高一化學(xué)《富集在海水中的元素-氯》-精講版課件

湖南省長(zhǎng)沙市一中衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校富集在海水中的元素----氯主講教師：周鑫第四章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖Cl+e－→Cl-原子結(jié)構(gòu)示意圖Cl+e－→Cl-氯元素表現(xiàn)為典型的非金屬性一、活潑的黃綠色氣體-----氯氣科學(xué)史話一、活潑的黃綠色氣體-----氯氣科學(xué)史話P82一、活潑的黃綠色氣體-----氯氣科學(xué)史話P82思考與交流一、活潑的黃綠色氣體-----氯氣科學(xué)史話P82思考與交流一、活潑的黃綠色氣體-----氯氣MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法Cl2的制備裝置易得電子2Cl2Cl-易得電子2Cl2Cl-Cl2易斷裂易得電子2Cl2Cl-Cl2易斷裂分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定易得電子2Cl2Cl-Cl2易斷裂分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定原子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定易得電子2Cl2Cl-Cl2易斷裂分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定原子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)活潑（強(qiáng)的氧化性，與金屬、非金屬化合，與水、堿等化合物反應(yīng)）1.物理性質(zhì)1.物理性質(zhì)黃綠色氣體1.物理性質(zhì)黃綠色氣體密度比空氣大1.物理性質(zhì)黃綠色氣體有刺激性氣味密度比空氣大1.物理性質(zhì)黃綠色氣體有刺激性氣味密度比空氣大可溶于水(實(shí)驗(yàn))1.物理性質(zhì)黃綠色氣體有刺激性氣味有毒密度比空氣大可溶于水(實(shí)驗(yàn))1.物理性質(zhì)黃綠色氣體有刺激性氣味有毒密度比空氣大可溶于水(實(shí)驗(yàn))（常溫1：2）1.物理性質(zhì)黃綠色氣體有刺激性氣味有毒密度比空氣大可溶于水(實(shí)驗(yàn))（常溫1：2）不能用排水集氣法收集氯氣1.物理性質(zhì)黃綠色氣體有刺激性氣味有毒密度比空氣大可溶于水(實(shí)驗(yàn))（常溫1：2）－34.6度－101度不能用排水集氣法收集氯氣1.物理性質(zhì)黃綠色氣體有刺激性氣味有毒密度比空氣大可溶于水(實(shí)驗(yàn))（常溫1：2）氯氣液氯固態(tài)氯－34.6度－101度不能用排水集氣法收集氯氣1.物理性質(zhì)黃綠色氣體有刺激性氣味有毒密度比空氣大可溶于水(實(shí)驗(yàn))（常溫1：2）氯氣液氯固態(tài)氯－34.6度－101度易液化：不能用排水集氣法收集氯氣氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.與大多數(shù)金屬反應(yīng)氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.與大多數(shù)金屬反應(yīng)（生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物）氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.與大多數(shù)金屬反應(yīng)2Na+Cl22NaCl（生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物）氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.與大多數(shù)金屬反應(yīng)2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3（生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物）氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.與大多數(shù)金屬反應(yīng)2Na+Cl22NaClCu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3（生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物）氯氣的化學(xué)性質(zhì)2.與大多數(shù)非金屬反應(yīng)氯氣的化學(xué)性質(zhì)2.與大多數(shù)非金屬反應(yīng)H2+Cl2點(diǎn)燃氯氣的化學(xué)性質(zhì)2HCl2.與大多數(shù)非金屬反應(yīng)H2+Cl2點(diǎn)燃安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成氯氣的化學(xué)性質(zhì)2HCl2.與大多數(shù)非金屬反應(yīng)H2+Cl2點(diǎn)燃安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成H2+Cl2光照氯氣的化學(xué)性質(zhì)2HCl2HCl2.與大多數(shù)非金屬反應(yīng)H2+Cl2點(diǎn)燃安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成H2+Cl2光照HCl：刺激性氣味、極易溶于水（其水溶液叫氫氯酸、鹽酸）氯氣的化學(xué)性質(zhì)2HCl2HCl2.與大多數(shù)非金屬反應(yīng)H2+Cl2點(diǎn)燃安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成

2P+3Cl2點(diǎn)燃H2+Cl2光照HCl：刺激性氣味、極易溶于水（其水溶液叫氫氯酸、鹽酸）氯氣的化學(xué)性質(zhì)2HCl2HCl2PCl3

2.與大多數(shù)非金屬反應(yīng)H2+Cl2點(diǎn)燃安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成

2P+3Cl2點(diǎn)燃PCl3+Cl2=PCl5H2+Cl2光照HCl：刺激性氣味、極易溶于水（其水溶液叫氫氯酸、鹽酸）氯氣的化學(xué)性質(zhì)2HCl2HCl2PCl3

什么叫燃燒

思考與交流什么叫燃燒

可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？思考與交流什么叫燃燒

可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？

金屬鈉和銅，非金屬氫氣和紅磷都可以在氯氣中燃燒，這四個(gè)反應(yīng)有何相同的現(xiàn)象？思考與交流什么叫燃燒

可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？

金屬鈉和銅，非金屬氫氣和紅磷都可以在氯氣中燃燒，這四個(gè)反應(yīng)有何相同的現(xiàn)象？發(fā)光發(fā)熱思考與交流什么叫燃燒

可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？

金屬鈉和銅，非金屬氫氣和紅磷都可以在氯氣中燃燒，這四個(gè)反應(yīng)有何相同的現(xiàn)象？的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。發(fā)光發(fā)熱思考與交流學(xué)與問(wèn)很多自來(lái)水廠用氯氣來(lái)殺菌消毒,我們偶爾聞到的自來(lái)水散發(fā)出來(lái)的刺激性氣味就是余氯的氣味.學(xué)與問(wèn)很多自來(lái)水廠用氯氣來(lái)殺菌消毒,我們偶爾聞到的自來(lái)水散發(fā)出來(lái)的刺激性氣味就是余氯的氣味.氯氣的水溶液稱為氯水.學(xué)與問(wèn)常溫下,溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)很多自來(lái)水廠用氯氣來(lái)殺菌消毒,我們偶爾聞到的自來(lái)水散發(fā)出來(lái)的刺激性氣味就是余氯的氣味.氯氣的水溶液稱為氯水.學(xué)與問(wèn)常溫下,溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)很多自來(lái)水廠用氯氣來(lái)殺菌消毒,我們偶爾聞到的自來(lái)水散發(fā)出來(lái)的刺激性氣味就是余氯的氣味.氯氣的水溶液稱為氯水.Cl2+H2O=學(xué)與問(wèn)常溫下,溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)很多自來(lái)水廠用氯氣來(lái)殺菌消毒,我們偶爾聞到的自來(lái)水散發(fā)出來(lái)的刺激性氣味就是余氯的氣味.氯氣的水溶液稱為氯水.Cl2+H2O=HCl學(xué)與問(wèn)常溫下,溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)很多自來(lái)水廠用氯氣來(lái)殺菌消毒,我們偶爾聞到的自來(lái)水散發(fā)出來(lái)的刺激性氣味就是余氯的氣味.氯氣的水溶液稱為氯水.Cl2+H2O=HCl+HClO學(xué)與問(wèn)常溫下,溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)很多自來(lái)水廠用氯氣來(lái)殺菌消毒,我們偶爾聞到的自來(lái)水散發(fā)出來(lái)的刺激性氣味就是余氯的氣味.氯氣的水溶液稱為氯水.Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸學(xué)與問(wèn)常溫下,溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)很多自來(lái)水廠用氯氣來(lái)殺菌消毒,我們偶爾聞到的自來(lái)水散發(fā)出來(lái)的刺激性氣味就是余氯的氣味.氯氣的水溶液稱為氯水.Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸強(qiáng)氧化性學(xué)與問(wèn)常溫下,溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)很多自來(lái)水廠用氯氣來(lái)殺菌消毒,我們偶爾聞到的自來(lái)水散發(fā)出來(lái)的刺激性氣味就是余氯的氣味.氯氣的水溶液稱為氯水.Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸強(qiáng)氧化性作消毒劑/漂白劑次氯酸的性質(zhì)次氯酸的性質(zhì)（1）不穩(wěn)定(只存在于水溶液中)，易分解次氯酸的性質(zhì)（1）不穩(wěn)定(只存在于水溶液中)，易分解2HClO光照2HCl+O2↑次氯酸的性質(zhì)（1）不穩(wěn)定(只存在于水溶液中)，易分解2HClO光照（2）強(qiáng)的氧化性，具殺菌消毒、漂白作用2HCl+O2↑次氯酸的性質(zhì)（1）不穩(wěn)定(只存在于水溶液中)，易分解2HClO光照（2）強(qiáng)的氧化性，具殺菌消毒、漂白作用※易與還原劑反應(yīng)2HCl+O2↑次氯酸的性質(zhì)（1）不穩(wěn)定(只存在于水溶液中)，易分解2HClO光照（2）強(qiáng)的氧化性，具殺菌消毒、漂白作用（3）很弱酸性(比H2CO3弱)※易與還原劑反應(yīng)2HCl+O2↑思考與交流試根據(jù)上述性質(zhì),分析氯水中含有哪些分子和離子?思考與交流試根據(jù)上述性質(zhì),分析氯水中含有哪些分子和離子?Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、O2等微粒思考與交流試根據(jù)上述性質(zhì),分析氯水中含有哪些分子和離子?Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、O2等微粒設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:驗(yàn)證氯水中含有上述粒子.實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)

向一支充滿氯氣的試管中加入少量水，迅速塞緊塞子，充分振蕩。實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)

向一支充滿氯氣的試管中加入少量水，迅速塞緊塞子，充分振蕩。溶液有點(diǎn)發(fā)黃現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)

向一支充滿氯氣的試管中加入少量水，迅速塞緊塞子，充分振蕩。溶液有點(diǎn)發(fā)黃上部空間氣體顏色變淺現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)

向一支充滿氯氣的試管中加入少量水，迅速塞緊塞子，充分振蕩。溶液有點(diǎn)發(fā)黃上部空間氣體顏色變淺

氯氣能溶于水，但溶解度不大現(xiàn)象：結(jié)論：實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)

向一支充滿氯氣的試管中加入少量水，迅速塞緊塞子，充分振蕩。溶液有點(diǎn)發(fā)黃上部空間氣體顏色變淺

氯氣能溶于水，但溶解度不大氯水中有游離態(tài)的氯(部分與水反應(yīng))現(xiàn)象：結(jié)論：實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)

向氯水的試管中滴加入紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)

向氯水的試管中滴加入紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)

向氯水的試管中滴加入紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水中有H+現(xiàn)象：結(jié)論：實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)

向氯水的試管中滴加入紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水中有H+氯水中有HClO現(xiàn)象：結(jié)論：實(shí)驗(yàn)探究3.與水反應(yīng)

氯水實(shí)驗(yàn)藍(lán)色石蕊試紙氯氣的化學(xué)性質(zhì)3.與水反應(yīng)

滴有氯水的試紙中間變白外圍變紅氯水實(shí)驗(yàn)藍(lán)色石蕊試紙氯氣的化學(xué)性質(zhì)3.與水反應(yīng)

滴有氯水的試紙中間變白外圍變紅

含有能使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)氯水實(shí)驗(yàn)藍(lán)色石蕊試紙氯氣的化學(xué)性質(zhì)3.與水反應(yīng)

滴有氯水的試紙中間變白外圍變紅

含有能使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)有酸生成氯水實(shí)驗(yàn)藍(lán)色石蕊試紙氯氣的化學(xué)性質(zhì)3.與水反應(yīng)

滴有氯水的試紙中間變白外圍變紅

含有能使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)有酸生成Cl2+H2O=氯水實(shí)驗(yàn)藍(lán)色石蕊試紙氯氣的化學(xué)性質(zhì)3.與水反應(yīng)

滴有氯水的試紙中間變白外圍變紅

含有能使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)有酸生成Cl2+H2O=HCl氯水實(shí)驗(yàn)藍(lán)色石蕊試紙氯氣的化學(xué)性質(zhì)3.與水反應(yīng)

滴有氯水的試紙中間變白外圍變紅

含有能使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)有酸生成Cl2+H2O=+HClOHCl氯水實(shí)驗(yàn)藍(lán)色石蕊試紙氯氣的化學(xué)性質(zhì)3.與水反應(yīng)

滴有氯水的試紙中間變白外圍變紅

含有能使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)有酸生成Cl2+H2O=次氯酸+HClOHCl氯水實(shí)驗(yàn)藍(lán)色石蕊試紙氯氣的化學(xué)性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)

向氯水的試管中加入Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)

向氯水的試管中加入Na2CO3溶液有氣體產(chǎn)生現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)

向氯水的試管中加入Na2CO3溶液有氣體產(chǎn)生氯水中有H+現(xiàn)象：結(jié)論：實(shí)驗(yàn)探究

思考：

液氯和氯水有何區(qū)別Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸

思考：

液氯和氯水有何區(qū)別液氯是純凈物，只含有氯分子Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸

思考：

液氯和氯水有何區(qū)別液氯是純凈物，只含有氯分子氯水是混合物Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸

思考：

液氯和氯水有何區(qū)別液氯是純凈物，只含有氯分子氯水是混合物Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸氯水中主要含有：Cl2、H2O、HClO、O2

、

H+、Cl-

等微粒

思考：

液氯和氯水有何區(qū)別液氯是純凈物，只含有氯分子氯水是混合物Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸氯水中主要含有：Cl2、H2O、HClO、O2

、

H+、Cl-

等微粒還含有ClO－和OH－☆次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定。氯氣的化學(xué)性質(zhì)4.與堿反應(yīng)☆次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定。氯氣的化學(xué)性質(zhì)4.與堿反應(yīng)☆次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定。氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4.與堿反應(yīng)☆次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定。氯氣與堿溶液反應(yīng)，生成次氯酸鹽、金屬氯化物和水氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4.與堿反應(yīng)☆次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定。氯氣與堿溶液反應(yīng)，生成次氯酸鹽、金屬氯化物和水你知道嗎漂白液漂白粉漂粉精84消毒液氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯氣與堿溶液反應(yīng)，生成次氯酸鹽、金屬氯化物和水4.與堿反應(yīng)氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣與堿溶液反應(yīng)，生成次氯酸鹽、金屬氯化物和水練習(xí)

請(qǐng)寫(xiě)出氯氣與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式4.與堿反應(yīng)氯氣的化學(xué)性質(zhì)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯氣與堿溶液反應(yīng)，生成次氯酸鹽、金屬氯化物和水練習(xí)

請(qǐng)寫(xiě)出氯氣與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式4.與堿反應(yīng)氯氣的化學(xué)性質(zhì)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯氣與堿溶液反應(yīng)，生成次氯酸鹽、金屬氯化物和水練習(xí)

請(qǐng)寫(xiě)出氯氣與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式次氯酸鈣4.與堿反應(yīng)氯氣的化學(xué)性質(zhì)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯氣與堿溶液反應(yīng)，生成次氯酸鹽、金屬氯化物和水練習(xí)

請(qǐng)寫(xiě)出氯氣與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式次氯酸鈣漂白粉4.與堿反應(yīng)氯氣的化學(xué)性質(zhì)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯氣與堿溶液反應(yīng)，生成次氯酸鹽、金屬氯化物和水練習(xí)

請(qǐng)寫(xiě)出氯氣與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式次氯酸鈣漂白粉有效成分4.與堿反應(yīng)氯氣的化學(xué)性質(zhì)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯氣與堿溶液反應(yīng)，生成次氯酸鹽、金屬氯化物和水練習(xí)

請(qǐng)寫(xiě)出氯氣與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式次氯酸鈣漂白粉有效成分※次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定4.與堿反應(yīng)氯氣的化學(xué)性質(zhì)漂白粉的漂白原理漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO酸性：HClO_______H2CO3漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO酸性：HClO_______H2CO3<漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO酸性：HClO_______H2CO3<漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO思考

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO酸性：HClO_______H2CO3<漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO思考

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO怎樣保存漂白粉？酸性：HClO_______H2CO3<漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO思考

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO怎樣保存漂白粉？密封，保存于干燥處。酸性：HClO_______H2CO3<小結(jié)氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.與金屬反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物2.與非金屬反應(yīng)3.與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO4.與堿溶液反應(yīng)，生成次氯酸鹽、金屬氯化物和水。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2FeCl32Fe+3Cl2二、氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓

Ag2CO3+2H+=CO2↑+2Ag++H2O二、氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓

Ag2CO3+2H+=CO2↑+2Ag++H2O二、氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓

Ag2CO3+2H+=CO2↑+2Ag++H2O方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含Cl-.科學(xué)視野科學(xué)視野氟(F)、氯(Cl)、

溴(Br)、碘(I)、砹(At

)科學(xué)視野第ⅦA族，最外層7個(gè)電子，是典型的非金屬元素氟(F)、氯(Cl)、

溴(Br)、碘(I)、砹(At

)科學(xué)視野成鹽元素------鹵素第ⅦA族，最外層7個(gè)電子，是典型的非金屬元素氟(F)、氯(Cl)、

溴(Br)、碘(I)、砹(At

)F2、Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似。都有氧化性。F2、Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似。都有氧化性。氧化性隨原子核電荷數(shù)的增大而逐漸減弱：F2>Cl2>Br2>I2*F2

、Br2

、I2都能與H2化合分別生成HF、

HBr、

HI。(反應(yīng)條件會(huì)相同嗎？）F2、Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似。都有氧化性。氧化性隨原子核電荷數(shù)的增大而逐漸減弱：F2>Cl2>Br2>I2*F2

、Br2

、I2都能與H2化合分別生成HF、

HBr、

HI。(反應(yīng)條件會(huì)相同嗎？）**F2

、Br2

、I2也都能與水反應(yīng)。F2、Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似。都有氧化性。氧化性隨原子核電荷數(shù)的增大而逐漸減弱：F2>Cl2>Br2>I2*F2

、Br2

、I2都能與H2化合分別生成HF、

HBr、

HI。(反應(yīng)條件會(huì)相同嗎？）**F2

、Br2

、I2也都能與水反應(yīng)。***F2

、Br2

、I2都能與金屬化合生成鹽。F2、Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似。都有氧化性。氧化性隨原子核電荷數(shù)的增大而逐漸減弱：F2>Cl2>Br2>I2*F2

、Br2

、I2都能與H2化合分別生成HF、

HBr、

HI。(反應(yīng)條件會(huì)相同嗎？）**F2

、Br2

、I2也都能與水反應(yīng)。***F2

、Br2

、I2都能與金屬化合生成鹽。F2、Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似。都有氧化性。氧化性隨原子核電荷數(shù)的增大而逐漸減弱：F2>Cl2>Br2>I2****F2

、Br2

、I2也都能與堿反應(yīng)嗎？F2、Br2、I2及其化合物的用途很廣泛，你能舉出一些例子嗎？1.把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（A）溶液變紅色（B）溶液變藍(lán)色（C）溶液不變色（D）溶液先變紅后褪色（E）溶液先褪色后變紅練一練1.把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（A）溶液變紅色（B）溶液變藍(lán)色（C）溶液不變色（D）溶液先變紅后褪色（E）溶液先褪色后變紅

解析：Cl2通入石蕊試液中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使石蕊試液變紅（速度較快），而次氯酸有強(qiáng)氧化性，能把有色物質(zhì)氧化成無(wú)色（速度較慢），故選（D）練一練D2.用自來(lái)水養(yǎng)魚(yú)之前，應(yīng)先將盛有自來(lái)水的魚(yú)缸放在陽(yáng)光下曬一段時(shí)間，主要目的是A.除去水中的HClOB.紫外線殺菌消毒C.增加水中含氧量D.提高水溫2.用自來(lái)水養(yǎng)魚(yú)之前，應(yīng)先將盛有自來(lái)水的魚(yú)缸放在陽(yáng)光下曬一段時(shí)間，主要目的是A.除去水中的HClOB.紫外線殺菌消毒C.增加水中含氧量D.提高水溫

解析：自來(lái)水用氯氣消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸對(duì)生物不利，光照可使次氯酸分解，選（A）。A

3.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，能殺死水里的細(xì)菌，能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色。它是強(qiáng)酸還是弱酸？怎樣證明？

3.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，能殺死水里的細(xì)菌，能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色。它是強(qiáng)酸還是弱酸？怎樣證明？思路：強(qiáng)酸和弱酸的鹽反應(yīng)能生成弱酸和強(qiáng)酸的鹽

3.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，能殺死水里的細(xì)菌，能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色。它是強(qiáng)酸還是弱酸？怎樣證明？思路：強(qiáng)酸和弱酸的鹽反應(yīng)能生成弱酸和強(qiáng)酸的鹽Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

次氯酸鈣能與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，證明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。

3.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，能殺死水里的細(xì)菌，能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色。它是強(qiáng)酸還是弱酸？怎樣證明？思路：強(qiáng)酸和弱酸的鹽反應(yīng)能生成弱酸和強(qiáng)酸的鹽Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

次氯酸鈣能與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，證明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。

3.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，能殺死水里的細(xì)菌，能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色。它是強(qiáng)酸還是弱酸？怎樣證明？思路：強(qiáng)酸和弱酸的鹽反應(yīng)能生成弱酸和強(qiáng)酸的鹽Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO4.自然界有氯氣存在嗎？為什么？

次氯酸鈣能與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，證明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。

3.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，能殺死水里的細(xì)菌，能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色。它是強(qiáng)酸還是弱酸？怎樣證明？思路：強(qiáng)酸和弱酸的鹽反應(yīng)能生成弱酸和強(qiáng)酸的鹽Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO4.自然界有氯氣存在嗎？為什么？沒(méi)有，因?yàn)槁葰馐且环N活潑非金屬。

5.已知電解食鹽水可制得氯氣：

工業(yè)上如何用石灰石、食鹽和水為原料制取漂白粉。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2電解

5.已知電解食鹽水可制得氯氣：

工業(yè)上如何用石灰石、食鹽和水為原料制取漂白粉。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。思路：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2電解

5.已知電解食鹽水可制得氯氣：

工業(yè)上如何用石灰石、食鹽和水為原料制取漂白粉。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。漂白粉思路：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2電解

5.已知電解食鹽水可制得氯氣：