2021年福建省福州市三中金山校區(qū)高一化學(xué)測試題含解析

2021年福建省福州市三中金山校區(qū)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列粒子中，與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A．Cl－B．F－

C．NH3

D．NH參考答案：B2.下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．易形成－1價離子

B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下非金屬性逐漸減弱

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B3.乙醇催化氧化為乙醛過程中化學(xué)鍵的斷裂與形成情況可表示如下：（注：含－CHO的物質(zhì)為醛類化合物）下列醇不能被氧化為醛類化合物的是

A．CH3OH

B．C． D．CH3CH2CH2OH參考答案：B略4.下列物質(zhì)的分類合理的是（）A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、COB.堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇C.混合物：鹽酸、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體D.堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Na2O2參考答案：C【詳解】A．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SO2、SiO2都是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故A錯誤；B．燒堿、苛性鉀、氫氧化鋇均為堿，而純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B錯誤；C．鹽酸是HCl的水溶液為混合物；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；水煤氣是CO和H2組成的混合物；氫氧化鐵膠體是分散系的一種，為混合物，故C正確；D．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Na2O、CaO、MgO是堿性氧化物，Na2O2不是，因為與酸反應(yīng)時還產(chǎn)生氧氣，故D錯誤；答案選C。5.“化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?！边@是著名的蓋斯定律。今有18g焦炭（假定碳100%）發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占體積，CO2占體積。已知

該反應(yīng)放熱Q1kJ

該反應(yīng)放熱Q2kJ若與該18g焦炭完全燃燒相比，上述不完全燃燒損失的熱量是

A．

B．2Q1-kJ

C．

D．Q2kJ參考答案：C6.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，均含有相同的某種元素，在一定條件下，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙丁。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若甲為C，則乙可能是CO B．若甲為S，則丁可能是H2SO4 C．若甲為Na，則丙可能是Na2O2 D．若甲為Fe，則丁可能是Fe（OH）3參考答案：D解：A．碳能與氧氣反應(yīng)生成CO，CO能與氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．硫能與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2能與氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．Na能與氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O能與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為Fe，則乙、丙均為鐵的氧化物，而鐵的氧化物不能與水反應(yīng)，故D錯誤。

7.汶川“5·12”大地震震驚全球，一些化工廠受地震影響相繼發(fā)生過氨氣泄漏事故和重大液氯泄漏事故，幸好部隊搶險及時，避免了人民生命財產(chǎn)的損失。下列有關(guān)氯氣和氨氣的說法正確的是A．氯氣和氨氣都是由極性鍵構(gòu)成的分子B．氯氣和氨氣都是無色、密度比空氣大的有毒氣體C．氯氣和氨氣都是易液化的氣體D．氯氣和氨氣分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C8.參考答案：B9.下列說法錯誤的是A.鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2B.鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進(jìn)行特殊保護(hù)C.鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑D.鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層參考答案：C試題分析：A．鈉在不加熱時與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，正確；B．鎂易與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜，可起到保護(hù)鎂不被進(jìn)一步氧化的作用，正確；C．鋁制品在生活中應(yīng)用普遍是因為表面有一層致密的Al2O3薄膜，保護(hù)鋁不被進(jìn)一步氧化，錯誤；D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，正確。10.下列表示不正確的是

（

）A.0.1molFe

B.1mol氧

C.0.5molNa2CO3

D.0.2molH2SO4參考答案：B11.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）ks5u

A．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAB．在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAC．在常溫常壓下，1摩爾氣體含有的原子數(shù)為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同參考答案：A略12.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（

）[]

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A、①④

B、只有⑥

C、只有⑤

D、④⑥參考答案：B13.2011年3月30日，在我國許多地區(qū)空氣中監(jiān)測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素13153I，該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為()A.131

B.78

C.53

D.25參考答案：D分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)以及核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系分析計算。詳解：根據(jù)該核素的表示可知質(zhì)子數(shù)53，質(zhì)量數(shù)是131，則中子數(shù)是131－53＝78。又因為質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為78－53＝25，答案選D。14.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是A．用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)

B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線參考答案：C15.

甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

A、27%

B、28%

C、54%

D、無法計算參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示，試回答下列問題。(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是①________；②________；③________；④________。(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))A．品紅溶液

B．NaOH溶液C．濃H2SO4

D．酸性KMnO4溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________。(3)使用裝置②的目的是______________________。使用裝置③的目的是_________________________。(4)能說明含有乙烯的現(xiàn)象是________________。參考答案：(1)ABAD(2)①中品紅溶液褪色(3)除去SO2氣體檢驗SO2氣體是否除盡(4)③中品紅溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色或顏色變淺

解析因為C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能確定混合氣體中是否含有或者只含有CH2===CH2。由于CH2===CH2不與NaOH溶液反應(yīng)，也不與品紅溶液反應(yīng)，而SO2卻能與NaOH溶液和品紅溶液反應(yīng)，且SO2與品紅溶液反應(yīng)有明顯的褪色現(xiàn)象，故可利用此性質(zhì)差異先檢出和除凈SO2；再用裝置③確認(rèn)SO2除凈之后，才能用酸性KMnO4溶液驗證CH2===CH2的存在。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列對應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A.向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OB.往NaOH中通入過量CO2：CO2＋2OH－=CO32-＋H2OC.含溶質(zhì)1mol的FeBr2溶液中通入1molCl2:2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl-D.實驗室用過量NaOH溶液處理Cl2尾氣:Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O參考答案：DA.向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，正確的離子方程式為：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故A錯誤；B.往NaOH中通入過量CO2，反應(yīng)生成NaHCO3，正確的離子方程式為：CO2＋OH－=HCO3－，故B錯誤；C.因還原性Fe2+＞Br－，所以Fe2+先與氯氣反應(yīng)，1molFe2+被氧化需要0.5mol氯氣，剩余0.5mol氯氣可以氧化1molBr－，則正確的離子方程式為：2Fe2++2Br－+2C12=2Fe3++Br2+4Cl－，故C錯誤；D.實驗室用過量NaOH溶液處理Cl2尾氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故D正確；答案選D。18.短周期A、B、C、D4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D與B屬于同一族元素。(1)寫出各元素的元素名稱：A________，B________，C________，D

,(2)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程________________________________________________________________________用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程___________________________________________________________________