專題三 元素與物質(zhì)分類

專題元素與物質(zhì)分類考點一物質(zhì)的組成與分類【知識梳理】1.原子、分子、離子、元素的概念比較原子：原子是化學變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。分子：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。一般分子由原子通過共價鍵構(gòu)成，但稀有氣體是單原子分子。離子：離子是帶電荷的原子或原子團。離子有陽離子和陰離子之分。元素：元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。物質(zhì)的組成是指純凈物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。.元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖.同素異形體同素餐柩沐界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。.元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖.同素異形體同素餐柩沐.簡單分類法、、樹狀分類法和交戈小.⑴明確分類標準是對物質(zhì)正確樹狀：假(2)樹狀分類法在無機：心酊始物陰叱的一覬目而獻舶邂IT楙:嘛懂秘解㈱目「桃鼾鯽產(chǎn)氧化物：HC1.H2S.H2O.NHm等「不成鹽氧化物：8N普「堿性氧化物：*的口.6回氧化物《成鹽氧化物」酸性氧化物：C5、以5等

「兩性氧化物：Abd：等―過氧化物;N比5.等，一元酸按電離出的，一元酸按電離出的H—數(shù)』二元酸HC1.HNQ等H應(yīng)d.HwS等HmPd等訐氧酹:按酸根1H否含氧i,含氧酸：HC15.等按酸性強弱麋警溶6等I弱酸：CH3COOHHF等［按有無揮發(fā)性-"揮發(fā)性酸：HN5、HC1等［按有無揮發(fā)性-難揮麥性酸：H2SO^等反應(yīng)物、生成物種類及數(shù)目多少分為■^合反應(yīng).解反應(yīng).換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)物、生成物種類及數(shù)目多少分為■離子反應(yīng)m反應(yīng)中有無離子參與分為■mR離子反應(yīng)化學反應(yīng)■氧化還原反應(yīng)按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為■■非氧化還原反應(yīng)■可逆反應(yīng)反應(yīng)進行的程度和方向分為1U+■不可逆反應(yīng)■吸熱反應(yīng)按反應(yīng)的能量變化分為■?■放熱反應(yīng)深度思考正誤判斷，正確的打“V”，錯誤的打“X”⑴發(fā)生了顏色變化的一定是化學反應(yīng)()TOC\o"1-5"\h\z(2)有化學鍵破壞的變化一定屬于化學變化()⑶用鉑絲蘸取Na2so4、Na2co3、Na0溶液進行焰色反應(yīng)是化學變化)(4)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學變化()(5)Na2cO3.10H2O的風化屬化學變化，NaOH的潮解屬物理變化()(6)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應(yīng)才能實現(xiàn)()(7)用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化()【例題1】下列有關(guān)變化過程的敘述不正確的是()A.從海水中提取鎂必須通過化學反應(yīng)才能實現(xiàn)B.用侯氏制堿法制純堿必須通過化學反應(yīng)才能實現(xiàn)C.用“地溝油”純化生產(chǎn)“生物燃油”的過程發(fā)生的是化學變化D.激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學變化【例題2】下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是()A.碘的升華、石油的分餾B.NH4cl溶液除鐵銹、食鹽水導(dǎo)電c.蛋白質(zhì)溶液中加飽和(nh4)2so4溶液、藍色的膽礬常溫下變白D.熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫【歸納總結(jié)】■■■■■■■■■■■■■■【歸納總結(jié)】■■■■■■■■■■■■■■考點三分散系膠體【知識梳理】1.分散系⑴概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。(2)分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，可用如下直觀地表示。2.三種5.翻…B一跳.、散系比較.也虬氏粉工占包「F八，八"JF入R1munm7JJhLU濁液分散系溶液膠體分散質(zhì)微粒直徑大小<1nm1—100nm>100nm分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水.膠體及性質(zhì)⑴常見的膠體：煙、云、霧、AgI水溶膠、煙水晶、有色玻璃等。(2)膠體的性質(zhì)①丁達爾效應(yīng)：當一束光通過膠體時，形成一條，這是膠體粒子對光線散射造成的。利用丁達爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的一種常用物理方法。②介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。③聚沉：加熱、加入電解質(zhì)或加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體等均能使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成從分散劑中析出。答案①光亮的“通路”③沉淀.Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入FeCQ飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學方程式為FeCl3+3H2O=Z=于e(OH)3(膠體)+3HC1。I深度思考.正誤判斷，正確的打“V”，錯誤的打“X”⑴直徑介于1~100nm之間的微粒稱為膠體()TOC\o"1-5"\h\z(2)利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體()(3)溶液是電中性的，膠體是帶電的()(4)鹽鹵可用于制豆腐()(5)膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達爾效應(yīng)屬于物理變化()2.回答下列問題。⑴向Fe(OH)3膠體中加入飽和3可)2504溶液發(fā)生的現(xiàn)象是，原因是。⑵向Fe(OH)3膠體中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是，其原因是?！纠}1】下列關(guān)于膠體的說法不正確的是()A.霧、豆?jié){、淀粉溶液屬于膠體B.膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C.膠體微粒不能透過濾紙D.往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可得Fe(OH)3膠體【例題2】500mL2mol-L-1FeJ溶液和500mL2mol?L-1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經(jīng)測定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1?100nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在10-9-10-7m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是()A.在暗室里用一束明亮的強光照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達爾效應(yīng)，乙沒有丁達爾效應(yīng)B.向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C.向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液D.蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會得到對應(yīng)的固體鹽【歸納總結(jié)】(1)利用丁達爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1-100nm之間，而不是丁達爾效應(yīng)。(2)膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。【例題3】近年來高鐵酸鉀國廠004)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有()①膠體的吸附②鹽類的水解③焰色反應(yīng)④氧化還原反應(yīng)A.①②③④B.①②④C.②③④D.①③④

【例題4】下列說法正確的是。A.用激光筆照射雞蛋清溶液，側(cè)面可觀察到明顯的光路B.氫氧化鐵膠體帶正電荷是氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因C.根據(jù)是否有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體、濁液D.江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)E.0.1molA1C13完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1mol膠體微粒【例題5】下列關(guān)于膠體性質(zhì)的敘述是否正確，正確的打“J”，錯誤的打“X”。(1)Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象()(2)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體()(3)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體()(4)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體()【歸納總結(jié)】(1)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。(2)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。⑶在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目。(4)掌握凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在1~100nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KA1(SO4)2.12H2O、FeCl3-6H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學原理是Al3+、Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)分別生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體?！菊n時作業(yè)】TOC\o"1-5"\h\z1．下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是()D.煙、云、霧D.溶液、分散系A(chǔ).豆?jié){B.牛奶D.煙、云、霧D.溶液、分散系2．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是()A.氧化物、化合物B.化合物、酸性氧化物C.溶液、膠體3．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是()B.膠體粒子帶電荷D.膠體粒子能夠發(fā)生聚沉A.B.膠體粒子帶電荷D.膠體粒子能夠發(fā)生聚沉C膠體粒子不能穿過半透膜4．半透膜把分子或離子從膠體溶液中分離出來的方法為（）A.電泳B.電解C.聚沉D.滲析5．下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（）A.用明礬凈化飲用水B.用石膏或鹽鹵點制豆腐C.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D.清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）.水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是（）A.滲析B.電泳C.聚沉D.丁達爾現(xiàn)象.氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解。則這種溶液可能是A.稀硫酸B.NaOH溶液C.硅酸溶膠（其膠體粒子帶負電）D.飽和硫酸銨溶液TOC\o"1-5"\h\z.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A.分散質(zhì)顆粒直徑都在l?100nm之間B.能透過半透膜C.顏色都呈紅褐色D.加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀.納米材料是粒子直徑為1?100nm的材料，納米碳就是其中一種，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中所形成的物質(zhì),下列說法正確的是（）①是溶液②靜置后會析出黑色沉淀③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥是膠體A.①④⑤B.③④⑥C.②③⑤D.②③⑥.下列有關(guān)溶液和膠體的敘述正確的是（）A.氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液的本質(zhì)區(qū)別為是否具有丁達爾