初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)復(fù)習(xí)(非常詳細(xì))

初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的變化和性質(zhì)化學(xué)變化實(shí)質(zhì)：（1）有新物質(zhì)生成（2）分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子原子論（道爾頓）和分子學(xué)說(shuō)（阿伏加德羅）的創(chuàng)立考點(diǎn)一、物質(zhì)的變化1、概念：物理變化——沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)化學(xué)變化——有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無(wú)則是物理變化3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學(xué)變化。4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。考點(diǎn)二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動(dòng)性等。它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來(lái)，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在物質(zhì)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來(lái)考點(diǎn)三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。聯(lián)系：在變化語(yǔ)句中加“能”、“可以”、“易”“會(huì)”“難于”等詞語(yǔ)，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。物理變化化學(xué)變化概念沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測(cè)定通過(guò)化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來(lái)知識(shí)點(diǎn)2走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室考點(diǎn)一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯(cuò)別字）（一）初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器反應(yīng)容器可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng)）常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細(xì)口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）用加熱儀器：酒精燈計(jì)量?jī)x器：托盤天平（稱固體質(zhì)量）、量筒（量液體體積）儀分離儀器：漏斗取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）器夾持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長(zhǎng)頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等試管（1）、用途：a、在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應(yīng)容器。b、溶解少量固體。c、收集少量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。（2）、注意事項(xiàng)：a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上（短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應(yīng)夾在的中上部（或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處）。c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對(duì)著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管容積的1/2。2、燒杯

用途：①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)注意事項(xiàng)：受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過(guò)容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。3、錐形瓶用途：①加熱液體②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。注意：使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/34、蒸發(fā)皿

通常用于溶液的濃縮或蒸干。注意事項(xiàng)：①盛液量不能超過(guò)2/3，防止加熱時(shí)液體沸騰外濺②均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）③熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。5、膠頭滴管

①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品注意：①先排空再吸液②懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑③吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；④除吸同一試劑外，用過(guò)后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶?jī)?nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。6、量筒

用于量取一定量體積液體的儀器。注意：①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。②也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)操作注意：在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持同一水平面。7、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無(wú)塞

）用途：①用于收集或短時(shí)間貯存少量氣體。②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。注意事項(xiàng)：①不能加熱②收集或貯存氣體時(shí)，要配以毛玻璃片遮蓋。③在瓶?jī)?nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時(shí)，若固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細(xì)沙。8、漏斗

用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。9、長(zhǎng)頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）

10、分液漏斗

主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量11、試管夾

用于夾持試管，給試管加熱。注意事項(xiàng)：①使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質(zhì)落入試管）②不要把拇指按在試管夾短柄上。12、鐵架臺(tái)

用于固定和支持各種儀器，一般常用于過(guò)濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。注意事項(xiàng)：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。b、重物要固定在鐵架臺(tái)底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)13、酒精燈用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器注意事項(xiàng)：①使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。②使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。③燈體內(nèi)的酒精不可超過(guò)燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4。（酒精過(guò)多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）⑤禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。⑥酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）⑧實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃）⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢(shì)蔓延。14、玻璃棒

用途：攪拌（加速溶解）、引流（過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體）。注意事項(xiàng)：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時(shí)擦洗干凈15、藥匙

用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。考點(diǎn)二、藥品的取用規(guī)則1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不聞、不接觸。即：①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味。2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無(wú)說(shuō)明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。考點(diǎn)三、固體藥品的取用工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來(lái)，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈?？键c(diǎn)四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。工具——量筒和滴管。1、取用大量液體時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）步驟：①瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；②傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會(huì)造成液體灑落）；④傾注完畢后，瓶口在試管口靠?jī)上?，并立即蓋上瓶塞（防止液體揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。2、取用少量液體時(shí)可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。3、取用定量液體時(shí)可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。步驟：選、慢注、滴加注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做倒：①接近刻度時(shí)改用膠頭滴管②讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積＞讀數(shù)俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積＜讀數(shù)考點(diǎn)五、加熱：先預(yù)熱，后對(duì)準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；②給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝

⒈

液體：A、用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對(duì)著自己和旁人，C、試管夾從管底套上和取下，D、試管與桌面成45-60度⒉固體：給試管里固體加熱：試管口略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管）先預(yù)熱后集中藥品部位加熱。注意

A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；B：加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。考點(diǎn)六、儀器的裝配：

裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。1、連接方法(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入．(2)連接玻璃管和膠皮管（左包右進(jìn)）先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．(3)在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口．切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器．考點(diǎn)七、簡(jiǎn)易裝置氣密性檢查：A、連接裝置；B、將導(dǎo)管的一端浸入水中；C、用手緊握試管加熱；D、過(guò)一會(huì)兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。知識(shí)點(diǎn)3物質(zhì)的提純考點(diǎn)一、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。（例如：空氣、雨水、溶液、碳酸飲料、牛奶等）注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，注：水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、飲料等都是混合物考點(diǎn)二、物質(zhì)的提純1、過(guò)濾①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）②操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部③儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用④過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣C濾紙破損2、吸附常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。3.蒸餾：4.粗鹽提純的步驟：（稱量）→溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)→（稱量）考點(diǎn)三、水的凈化效果由低到高的是沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)語(yǔ)言考點(diǎn)一、元素含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。元素與原子的比較：元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點(diǎn)二）4、元素的分布：①地殼中含量前三位的元素：O、Si、Al②人體中含量最多的非金屬元素和金屬元素：O和Ca③空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變二、元素符號(hào)（考點(diǎn)三）書(shū)寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。如：O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H；2H：表示2個(gè)氫原子。小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（考點(diǎn)九）：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2、H2O、SO3、HCl）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：①物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成例：水由氫元素和氧元素組成②物質(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；知識(shí)點(diǎn)5空氣考點(diǎn)一、空氣中氧氣成分的測(cè)定：1、裝置圖（見(jiàn)書(shū)P27）2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。點(diǎn)燃3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。點(diǎn)燃4、原理:化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、注意事項(xiàng)：A、所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完（否則測(cè)量結(jié)果偏?。〣、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾（否則測(cè)量結(jié)果偏?。〤、裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏小）D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化?。?，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾；D、沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水考點(diǎn)二、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?？諝獬煞值獨(dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%考點(diǎn)三、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。（例如：空氣、雨水、溶液、碳酸飲料、牛奶等）注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，考點(diǎn)四、空氣是一種寶貴的資源1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。氧氣①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等氮?dú)猗俪瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等稀有氣體①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機(jī)等考點(diǎn)五、空氣的污染及防治。1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體[一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）]和煙塵。2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（CO2含量過(guò)多引起）、酸雨（由二氧化硫SO2、NO2引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）。4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。知識(shí)點(diǎn)6分子和原子考點(diǎn)一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成?？键c(diǎn)二、分子1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很?。虎圃诓煌５剡\(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成②一個(gè)某分子由幾個(gè)某原子和幾個(gè)某原子構(gòu)成。如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學(xué)變化:由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。⑵純凈物與混合物:由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。⑶單質(zhì)與化合物:單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成?？键c(diǎn)三、原子1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?？键c(diǎn)四、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（）知識(shí)點(diǎn)7氧氣考點(diǎn)一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。考點(diǎn)二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)點(diǎn)燃1、木炭（黑色固體）燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁氣體。點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)方程式C+O2CO2做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣）。點(diǎn)燃2、硫粉（淡黃色）燃燒：化學(xué)方程式S+O2SO2在空氣中：發(fā)出微弱淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量、生成一種有刺激性氣味的氣體。注：實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒:化學(xué)方程式：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙。在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙。注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒化學(xué)方程式：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。點(diǎn)燃2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體?；瘜W(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物呼吸作用，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造等等?？偨Y(jié)：1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見(jiàn)的氧化劑；具有氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×摇f(shuō)明物質(zhì)燃燒劇烈程度，與氧氣的濃度成正比；3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化?？键c(diǎn)三、氧氣的用途（1）供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點(diǎn)四、反應(yīng)類型：①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈＋B＋……→E（簡(jiǎn)稱“多合一”）②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈B→A＋B＋……。（簡(jiǎn)稱：“一變多”）③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)8實(shí)驗(yàn)室制取氧氣考點(diǎn)一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同?！锢碜兓ㄕ麴s）空氣降溫加壓液態(tài)空氣空氣降溫加壓液態(tài)空氣蒸發(fā)液態(tài)氧氮?dú)夥悬c(diǎn)低（—196℃裝入天藍(lán)色鋼瓶中沸點(diǎn)較高（—183℃考點(diǎn)二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣A、藥品：過(guò)氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）B實(shí)驗(yàn)原理：表達(dá)式：過(guò)氧化氫（H2O2）MnO2水（H2O）+氧氣（OMnO2化學(xué)方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用C、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項(xiàng)：①、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞③、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開(kāi)分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說(shuō)明氣密性良好。④、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體⑤、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過(guò)氧化氫溶液）、收2、用氯酸鉀制取氧氣A、藥品：氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：方程式：2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑MnOMnO2△C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。②檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）④固定裝置：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑥收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣）用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口⑦先將導(dǎo)管移出水面⑧再停止加熱E、易錯(cuò)事項(xiàng)：a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c).排氣法收集氣體，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。d).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿?？键c(diǎn)三、催化劑：概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物③催化劑僅針對(duì)某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過(guò)氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大?？键c(diǎn)四、分解反應(yīng)：1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)2、特點(diǎn)：一變多（AB→A+B）例如：2KClO3MnO2△2KCl+3OMnO2△知識(shí)點(diǎn)9化學(xué)式和化合價(jià)一、化學(xué)式概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子含義（考點(diǎn)一）：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；D表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如：H2O：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個(gè)水分子；D表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。分子個(gè)數(shù)的表示方法（考點(diǎn)二）：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。例如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個(gè)水分子?；瘜W(xué)式前面的數(shù)字的含義（考點(diǎn)三）：表示分子的個(gè)數(shù)。例如：3H2O：3表示3個(gè)水分子。元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義（考點(diǎn)四）：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)，如H2O：2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。化學(xué)式的書(shū)寫：（考點(diǎn)五）⑴單質(zhì)：A：氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2表示。B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來(lái)正確書(shū)寫。例如：四氧化三鐵：-2Fe3O4；氯化鎂：2；硫酸鈉：2SO-2化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。化合價(jià)化合價(jià)用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。+2化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MgCl2。+2+2元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義（考點(diǎn)六）：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。例如：MgCl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。+2小結(jié)各種數(shù)字的含義：（考點(diǎn)七）①元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。②元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。③元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。④化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法：（考點(diǎn)八）①原子個(gè)數(shù)的表示：在元素符號(hào)前面加系數(shù)②分子個(gè)數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)4、元素化合價(jià)：+a-b+2價(jià)的鎂元素：+a-b5、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以AmBn為例,即(+a)×m＋(-b)×n＝06、常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)（考點(diǎn)九）(1)單質(zhì)為零價(jià)鉀鈉銀氫+1價(jià)，鎂鈣銅鋇鋅+2價(jià)，鋁+3硅+4磷+5價(jià)，鐵+2（亞鐵）+3（鐵），通常氧硫?yàn)闉?2，溴氯為-1(2)常見(jiàn)原子團(tuán)：硝酸根：NO3(-1)氫氧根：OH(-1)碳酸根：CO3(-2)硫酸根：SO4(-2)銨根：NH4(+1)三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算以AmBn為例（考點(diǎn)十一）1、相對(duì)分子質(zhì)量(式量)的計(jì)算AmBn的式量＝A的相對(duì)原子量×m＋B的相對(duì)原子量×n例如：Fe3O4的式量＝Fe的相對(duì)原子量×3＋O的相對(duì)原子量×4＝56×3＋16×4＝2322、各元素的質(zhì)量比A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[A的相對(duì)原子量×m]：[B的相對(duì)原子量×n]某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×100%某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝例如：Fe3O4中Fe元素與O元素質(zhì)量之比＝（Fe的相對(duì)原子量×3）：（O的相對(duì)原子量×4）＝56×3：16某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×100%某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%A的相對(duì)原子量××100%A的相對(duì)原子量×mA的相對(duì)原子量×m＋B的相對(duì)原子量×nA%=A%=第三單元自然界的水課題1水的組成一、水的組成1、水的組成：（考點(diǎn)一）（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式：：水（H2O）通電氫氣（H2）+氧氣（O2通電電解水口訣：正氧負(fù)氫，氫二氧一化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑電解水口訣：正氧負(fù)氫，氫二氧一產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8E.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：=1\*GB3①水是由氫、氧元素組成的。=2\*GB3②化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。2、水的性質(zhì)化學(xué)方程式：2H2O通電2H2↑+O2↑物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的液體、40C時(shí)密度最大，為1g/cm3通電3、氫氣1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無(wú)色無(wú)臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)方程式：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點(diǎn)燃前，要點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。考點(diǎn)二、物質(zhì)的分類1、概念單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物例：氫氣（H2）、氧氣、（O2）紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物例：水（H2O）、氯化鈉（NaCl）、碳酸鈣（CaCO3）等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化硫（SO2）、氧化鐵（Fe2O3）注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類來(lái)劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物2、物質(zhì)分類的步驟①根據(jù)物質(zhì)種類分為純凈物與混合物②寫出純凈物的化學(xué)符號(hào)③根據(jù)元素種類將純凈物分為單質(zhì)與化合物④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物課題4水資源的保護(hù)一、水資源1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。3、我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少二、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染考點(diǎn)1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用，循環(huán)使用考點(diǎn)2、水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。課題氫氣（H2）1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無(wú)色無(wú)臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）化學(xué)方程式：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O點(diǎn)燃前，要點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開(kāi)門窗、關(guān)閉閥門。還原性（用途：冶煉金屬）化學(xué)方程式：H2+CuOCu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）3、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物無(wú)污染、放熱量高、以水制取氫氣來(lái)源廣不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸比較困難四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2?；旌衔铮ǘ喾N物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物化合物：有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物H2OCuOCO2酸HClH2SO4HNO3無(wú)機(jī)化合物堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na鹽NaClCuSO4Na2CO3化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律1、含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。點(diǎn)燃2、表示的意義（考點(diǎn)二）：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點(diǎn)燃例如：以2H2＋O22H2O為例①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36點(diǎn)燃③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。課題2如何正確書(shū)寫化學(xué)方程式考試要求：能正確書(shū)寫化學(xué)方程式一、書(shū)寫原則：1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：最小公倍數(shù)法書(shū)寫的步驟（考點(diǎn)）1、寫寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配配平方程式3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號(hào)課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系?？键c(diǎn)二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:初三化學(xué)反應(yīng)方程式（一）龍漕中學(xué)班級(jí)_____________姓名____________一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣1、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣：__________________________________完全反應(yīng)剩余固體組成化學(xué)式2、雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣：________________________________________二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)1、鎂在空氣中燃燒：_____________________________現(xiàn)象：2、鐵在氧氣中燃燒：_____________________________現(xiàn)象：3、氫氣在空氣中燃燒：____________________________現(xiàn)象：4、紅磷在空氣中燃燒：___________________________現(xiàn)象：5、硫粉在空氣中燃燒：___________________________現(xiàn)象：6、碳在氧氣中充分燃燒：_____________________7、碳在氧氣中不充分燃燒：____________________8、甲烷燃燒：_______________________________9、一氧化碳在氧氣中燃燒：____________________三、水的化學(xué)性質(zhì)1、水的電解：_______正極_______負(fù)極2、水和二氧化碳反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：________________________________3、水與生石灰反應(yīng)：___________________________________現(xiàn)象：4、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：___________________________現(xiàn)象：應(yīng)用：四、碳的化學(xué)性質(zhì)1、常溫下穩(wěn)定性2、可燃性充分燃燒_________________________________不充分燃燒___________________________________3、還原性碳還原氧化銅___________________________，現(xiàn)象____________________________五、二氧化碳化學(xué)性質(zhì)1、不支持燃燒，不能燃燒2、與水反應(yīng)___________________________________將充滿二氧化碳的集氣瓶倒立在盛有紫色石蕊試液的水槽中，過(guò)一會(huì)兒觀察到的現(xiàn)象是___________和___________，反應(yīng)方程式再將試管內(nèi)的液體加熱，又可觀察紫色石蕊試液由色變成色，有關(guān)化學(xué)方程式3、與氫氧化鈣反應(yīng)___________________________________現(xiàn)象：應(yīng)用：六、其他反應(yīng)1、二氧化碳通入澄清石灰水中：______________________現(xiàn)象：2、氫氧化鈉與硫酸銅：_________________________________現(xiàn)象：3、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：_______________________________現(xiàn)象：4、碳酸不穩(wěn)定而分解：________________________________________5、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：________________________________________碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無(wú)色透明，正八面體?？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤(rùn)滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列順序不同。3、活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)4、C60：C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。小結(jié)：幾組常見(jiàn)的同素異形體（1）氧氣和臭氧（2）紅磷和白磷（3）金剛石、石墨和C60二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書(shū)寫、繪畫(huà)的字畫(huà)保存時(shí)間很久,仍不變色。點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2CO2高溫不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O22CO高溫3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。C在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑具有還原性。CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。具有氧化性。小結(jié)：還原劑：奪取氧元素的物質(zhì)，具有還原性。得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)。高溫高溫氧化劑：提供氧元素的物質(zhì)，具有氧化性。失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。高溫高溫應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑C＋CO22CO課題2二氧化碳制取的研究考點(diǎn)一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：①反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。②反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：①難溶于水用排水法收集CO只能用排水法②密度比空氣大（或相對(duì)分子質(zhì)量＞29）用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法③密度比空氣?。ɑ蛳鄬?duì)分子質(zhì)量＜29）用向下排空氣法考點(diǎn)二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法（考點(diǎn)）1、藥品：大理石與稀鹽酸①不能用H2SO4與CaCO3反應(yīng)的原因：生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。②不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 裝置的注意事項(xiàng)：（1）若用長(zhǎng)頸漏斗來(lái)注入鹽酸，長(zhǎng)頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）若用試管來(lái)裝藥品，固定試管時(shí)，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺(tái)面接觸。4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）5、檢驗(yàn)方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。高溫6、二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2OCa(OH)2課題3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質(zhì)（考點(diǎn)一）1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O→H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3→H2O+CO2↑高溫3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O用于檢驗(yàn)二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑高溫4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO22CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途（考點(diǎn)二）：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒）②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時(shí)要吸收大量的熱）③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）二氧化碳對(duì)