課題1-質(zhì)量守恒定律-ppt

第五單元

課題一

質(zhì)量守恒定律

分子－→原子－－→新分子－－→新物質(zhì)分成重新組合聚集成想一想：：化學(xué)變化化的實(shí)質(zhì)質(zhì)是什么么？一、提出出問題：：化學(xué)變化化中各物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量是否否發(fā)生改改變呢？？增加了？？減減少了了？不不變？？

請(qǐng)注意觀觀察以下下實(shí)驗(yàn)的的現(xiàn)象，，討論實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)果果：1、紅磷磷在錐形形瓶中燃燃燒讓我們用用實(shí)驗(yàn)和和智慧來來求證吧吧！現(xiàn)象：大量白煙煙，放出出大量熱熱，氣球球鼓起后后癟掉,,天平仍保保持平衡衡文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷紅磷燃燒燒前后的的質(zhì)量測(cè)測(cè)定進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)密閉體系系點(diǎn)擊圖片片觀看視視頻想一想1、錐形瓶底底部為何何要鋪細(xì)細(xì)砂？2、玻璃管有有何作用用？3、氣球有何何變化？為為何有此此現(xiàn)象？？4、能否將玻玻璃管換換成玻璃璃棒，一一端不系系氣球？？細(xì)砂玻璃管氣球紅磷想一想（防止集集氣瓶底底炸裂）（引燃白白磷）（氣球鼓鼓起后癟癟掉。氣氣體熱脹冷縮））（不能，，由于氣氣壓過大大，瓶塞塞易被沖沖出）1、錐形形瓶底部部為何要要鋪細(xì)紗紗？2、玻璃璃管有何何作用？？3、氣球球有何變化？為為何有此此現(xiàn)象？？4、能否否將玻璃璃管換成成玻璃棒棒，一端端不系氣氣球？實(shí)驗(yàn)1小小結(jié)：m1m2冷卻后稱稱量錐形形瓶?jī)?nèi)物物質(zhì)的總總質(zhì)量：：=

磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷

2、鐵與與硫酸銅銅溶液反反應(yīng)請(qǐng)注意觀觀察以下下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn)象，討討論實(shí)驗(yàn)驗(yàn)結(jié)果：：?jiǎn)螕魣D片片觀看視視頻實(shí)驗(yàn)2小小結(jié)：鐵+硫酸酸銅→銅銅+硫硫酸亞鐵鐵

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m2將鐵釘浸浸到硫酸酸銅溶液液中，觀觀察到的的現(xiàn)象：：鐵釘表面面變成紅紅色，溶溶液顏色色變淺稱量燒杯杯中物質(zhì)質(zhì)的總質(zhì)質(zhì)量：＝相等白磷燃燒燒，產(chǎn)生生大量白白煙；氣氣球先膨膨脹后縮縮小鐵釘表面面覆蓋一一層紅色色物質(zhì)，，溶液由由藍(lán)色變變成淺綠綠色相等P+O2P2O5點(diǎn)燃質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO4通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)我們能能得到什什么結(jié)論論？無數(shù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證明：：參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和，，等于反反應(yīng)后生生成的各各物質(zhì)的的質(zhì)量總總和。這這個(gè)規(guī)律律叫做質(zhì)量守恒恒定律。反應(yīng)物生成物反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和和生成物的的質(zhì)量總總和資料鏈接接：質(zhì)量守恒恒定律的的發(fā)現(xiàn)波義耳的的實(shí)驗(yàn)((1673年))拉瓦錫的的實(shí)驗(yàn)((1777年))失敗成功實(shí)驗(yàn)5－－1：實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)5－2：鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕，為什么？在實(shí)驗(yàn)中中，稀鹽鹽酸和碳碳酸鈉反反應(yīng)有氣氣泡生成成，反應(yīng)應(yīng)前后物物質(zhì)的總總質(zhì)量為為什么不不相等呢呢？請(qǐng)想一想想？實(shí)驗(yàn)5－－1：

在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

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m2＞氣體在密閉容器器中：鹽酸++碳酸酸鈉→→氯化化鈉++水++二氧氧化碳m1=m2實(shí)驗(yàn)5－－2：現(xiàn)象：鎂鎂條燃燒燒，發(fā)出出耀眼的的白光，，產(chǎn)生白白煙，有白白色固體體生成。。天平不平平衡，指指針偏向向砝碼一一邊。原因：1、坩堝堝鉗上殘殘留一部部分氧化化鎂。2、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)過程中中隨白煙煙跑走一一部分氧氧化鎂。。=鎂+氧氣→氧化鎂m1

m2若在密閉閉容器中中進(jìn)行試試驗(yàn)：參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和，，等于反反應(yīng)后生生成的各各物質(zhì)的的質(zhì)量總總和。質(zhì)量守恒恒定律概念要點(diǎn)點(diǎn):2、參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和并并不是各物質(zhì)的的任意質(zhì)量之和和，不參參加反應(yīng)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量不能計(jì)計(jì)算在內(nèi)內(nèi)。1、“總和”意味著著把各種狀態(tài)態(tài)的反應(yīng)物物和生成成物都算算在內(nèi)。。如沉淀、肉眼看不不見的氣體也應(yīng)考慮慮。3、質(zhì)量守恒恒定律的的“守恒恒”，是是指質(zhì)量量守恒，，而不是體積積、反應(yīng)物物的分子個(gè)數(shù)數(shù)守恒。。波義耳的的實(shí)驗(yàn)在在反應(yīng)后后測(cè)得生生成物的的質(zhì)量增增加了，，為什么么質(zhì)量會(huì)會(huì)增加？？有空氣進(jìn)進(jìn)來啦??！討論一下下？凡是有氣體參加加或有氣氣體生成成的化學(xué)反反應(yīng)，可可以在密閉容器器中進(jìn)行，，防止反反應(yīng)系統(tǒng)統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)質(zhì)與環(huán)境境物質(zhì)之之間的物物質(zhì)交換換，否則則反應(yīng)后后剩余物物質(zhì)質(zhì)量量會(huì)增大大或減小小。但這并不不是違反反質(zhì)量守守恒定律律，反而而是體現(xiàn)現(xiàn)了質(zhì)量量守恒定定律我們知道道了：水的電解解:守恒原因因：化學(xué)學(xué)反應(yīng)前前后原子子的、和沒有改變變。質(zhì)量守恒恒定律的的本質(zhì)是是，化學(xué)學(xué)反應(yīng)前前后；1、宏觀觀；物質(zhì)質(zhì)的總質(zhì)質(zhì)量不變變，元素素的質(zhì)量量和元素素的種類類不變。。2、微觀觀；原子子的種類類、數(shù)目目，質(zhì)量量都不變變種類數(shù)目質(zhì)量單擊圖片片觀看動(dòng)動(dòng)畫你來分析析：氫氣在氧氧氣中燃燃燒生成成水，微微觀解釋釋。元素種類類變了嗎嗎？各元素的的原子質(zhì)質(zhì)量變了了嗎？分子數(shù)目目變了嗎嗎？化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后物質(zhì)種類類呢？分子種類類呢？動(dòng)動(dòng)腦不變改變可能改變變?cè)訑?shù)目目原子質(zhì)量量原子種類類微觀元素質(zhì)量量元素種類類不變物質(zhì)的種種類分子的種種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目目物質(zhì)的總總質(zhì)量質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？質(zhì)量守恒恒定律適適用于一切化學(xué)反應(yīng)應(yīng)?？蛇\(yùn)用定定律1.進(jìn)進(jìn)行有關(guān)關(guān)的計(jì)算2.推推測(cè)一些些物質(zhì)的的組成3.解解釋一些些實(shí)驗(yàn)事事實(shí)課堂練習(xí)習(xí):1、在化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)中為什什么會(huì)質(zhì)質(zhì)量守恒恒呢？在一切化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)中，反反應(yīng)前后后沒有改變變，沒有增減減，也沒有變變化，所所以化學(xué)學(xué)反應(yīng)前前后各物物質(zhì)質(zhì)量量總和必必然相等等。2、從化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的過程程可以看看出，質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律可可以理解解為“六六個(gè)不變變”、““兩個(gè)一一定變””“一個(gè)個(gè)可能變變”：“六個(gè)不不變”：：、、（宏觀））、、（微觀））“兩個(gè)一一定變””（宏觀））（微觀））“一個(gè)可可能變””（微觀））原子的種種類原子數(shù)目目原子質(zhì)量量物質(zhì)總質(zhì)質(zhì)量元素種類類各元素質(zhì)質(zhì)量原子種類類原子數(shù)目目原子質(zhì)量量物質(zhì)的種種類分子的種種類分子數(shù)目目402、求物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)的總總質(zhì)量不不變(1)24克鎂鎂與16克氧氣氣恰好完完全反應(yīng)應(yīng)。則生生成氧化化鎂的質(zhì)質(zhì)量為克(2)反應(yīng)應(yīng)A+B=C++D中，，已知2克A和和5克B參加了了反應(yīng)，，生成了了4克C，則有有_____克D生成。。3B（3）現(xiàn)現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱熱，完全全反應(yīng)后后剩余固固體物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量是ng，則生生成氧氣氣的質(zhì)量量是（））A．m-nB．m+2-nC．m+2+nD．n-2（4）化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)A+B=C中中，3gA和足量量B反應(yīng)應(yīng)，可得得11gC。如有有12gA，能和和______gB完完全反應(yīng)應(yīng)。323、求物物質(zhì)的組組成元素素(1)酒酒精在在氧氣中燃燒生生成二氧氧化碳和和水，推推斷出酒酒精中肯肯定會(huì)有有元素可能能會(huì)有______元素..C，HO元素的種種類不變變(2)化工廠通通過電解解食鹽（（NaCl）水水制取一一些化學(xué)學(xué)工業(yè)的的基本原原料，此此反應(yīng)物物中不可可能有的的物質(zhì)是是（））A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2B4、求物物質(zhì)的化化學(xué)式原子的種種類和個(gè)個(gè)數(shù)都不不變(1)O2+2SO2=2X,,X的化學(xué)學(xué)式為_______SO3（2）在在X2+3Y2=2Z中中，Z的的化學(xué)式式應(yīng)是。（3）在在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化學(xué)學(xué)式為。XY3CH4所以，氧氧化鎂的的質(zhì)量要要比鎂條條的質(zhì)量量大1、根據(jù)據(jù)質(zhì)量守守恒定律律解釋：：鎂條在在空氣中中燃燒后后，生成成物的質(zhì)質(zhì)量比原原來鎂條條的質(zhì)量量要大答：鎂在空氣氣中和氧氧氣反應(yīng)應(yīng),生成物氧氧化鎂的的質(zhì)量應(yīng)應(yīng)等于反反應(yīng)物鎂鎂條與氧氧氣的質(zhì)質(zhì)量之和和。1、解釋釋現(xiàn)象：：2、高錳錳酸鉀受受熱分解解后，剩剩余固體體質(zhì)量減減少了答:參加反應(yīng)應(yīng)的高錳錳酸鉀的的質(zhì)量應(yīng)應(yīng)等于生生成錳酸酸鉀,二二氧化錳錳,氧氣氣的總質(zhì)質(zhì)量，由于生成成的氧氣氣擴(kuò)散了了，所以以剩余固固體的質(zhì)質(zhì)量比原原反應(yīng)物物的質(zhì)量量小1、（））鎂帶在在密閉的的容器內(nèi)內(nèi)加熱，，下圖能能正確表表示坩堝堝及其所所盛物質(zhì)質(zhì)總質(zhì)量量的變化化關(guān)系的的是符合質(zhì)量量守恒定定律，反反應(yīng)前后后物質(zhì)的的總質(zhì)量量保持不不變。C補(bǔ)充練習(xí)習(xí)2．在一一密閉容容器中，，有甲、、乙、丙丙、丁四四種物質(zhì)質(zhì)，一定定條件下下充分反反應(yīng)，測(cè)測(cè)得反應(yīng)應(yīng)前后各各物質(zhì)的的質(zhì)量如如下表：：請(qǐng)根據(jù)質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律判判斷x的的值（））A．50B．．40C．10D．70D3．在一一密閉容容器內(nèi)放放置一定定量的甲甲、乙、、丙、丁丁四種物物質(zhì)，讓讓其在一一定條件件下充分分反應(yīng)，，反應(yīng)前前后它們們的質(zhì)量量變化如如下表：：則該密閉閉容器中中發(fā)生的的化學(xué)反反應(yīng)類型型為（））A．化合合反應(yīng)B．分解解反應(yīng)C．置換換反應(yīng)D．復(fù)分分解反應(yīng)應(yīng)B23反應(yīng)物減減少，生生成物增增多+19+25-58+144、如圖圖表示在在一定條條件下發(fā)發(fā)生的某某化學(xué)反反應(yīng)，則則下列說說法正確確的是A．該反反應(yīng)屬于于化合反反應(yīng)B．該反反應(yīng)不符符合質(zhì)量量守恒定定律C．該反反應(yīng)前后后元素的的種類發(fā)發(fā)生了改改變D．兩種種反應(yīng)物物均為化化合物A“多變一一”的反反應(yīng)任何化學(xué)學(xué)反應(yīng)都都符合質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律不變單質(zhì)單質(zhì)化合物5、用““””和和“””代表表兩種不不同的單單質(zhì)分子子，它們們?cè)谝欢ǘl件下下能發(fā)生生化學(xué)反反應(yīng)，反反應(yīng)前后后的模擬擬模型如如下圖所所示，下下列說法法正確的的是())A.參加加反應(yīng)的的“””和“””分分子的個(gè)個(gè)數(shù)比是是2︰︰1B.該反反應(yīng)是化化合反應(yīng)應(yīng)C.該反反應(yīng)有2種生成成物D.每個(gè)個(gè)生成物物分子由由3個(gè)原原子構(gòu)成成+反應(yīng)前反應(yīng)后B6：2==3：14個(gè)1種6、“尾尾氣催化化轉(zhuǎn)換器器”將汽汽車尾氣氣中的有有毒氣體體轉(zhuǎn)變?yōu)闉闊o毒氣氣體。其其微觀過過程如下下圖所示示，其中中不同的的圓球代代表不同同的原子子。下列列說法中中正確的的是：A．生成成物全部部是化合合物B．參加加反應(yīng)的的兩種分分子個(gè)數(shù)數(shù)比為3∶2C．反應(yīng)應(yīng)后分子子個(gè)數(shù)變變少了D．反應(yīng)應(yīng)后原子子個(gè)數(shù)變變少了C2：2==1：1質(zhì)量守恒恒定律：：前后原原子的種種類、全全數(shù)保持持不變。。3、對(duì)對(duì)質(zhì)量守守恒定律律的正確確理解是是（））A．參加加反應(yīng)的的各種物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量不變變B．化學(xué)學(xué)反應(yīng)前前后各物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量不變變C．化學(xué)學(xué)反應(yīng)前前的各物物質(zhì)質(zhì)量量總和等等于反應(yīng)應(yīng)后生成成的各物物質(zhì)質(zhì)量量總和D．參加加化學(xué)反反應(yīng)的各各物質(zhì)質(zhì)質(zhì)量總和和與反應(yīng)應(yīng)后生成成的各物物質(zhì)質(zhì)量量總和相相等D參加反應(yīng)物的的質(zhì)量越越來越少少反應(yīng)物越越來越少少,生成成物越來來越多4、密閉閉容器中中加熱蔗蔗糖產(chǎn)生生炭黑和和水實(shí)驗(yàn)驗(yàn)說明（（））A、蔗糖糖是由炭炭黑和和水組成成的純凈凈物B、蔗糖糖是由炭炭黑和和水組成成的混合合物C、蔗糖糖分子是是由碳元元素和水水構(gòu)成的的D、蔗糖糖是由碳碳元素、、氫元素素和氧元元素組成成的DD4、在化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)2XY2+Y2=2Z中中Z的化化學(xué)式為為（））A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y4

3、已知知石蠟是是蠟燭的的主要成成分，蠟蠟燭在空空氣中完完全燃燒燒后的產(chǎn)產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷斷石蠟中中一定含含有_________元元素，可可能含有有____元素。。C、HOB小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)化學(xué)方方程程式第二課課時(shí)時(shí)誰(shuí)能回答答？1.鎂條條在空氣氣中燃燒燒后質(zhì)量量增加了了2.水電電解后質(zhì)質(zhì)量減輕輕了3.二氧氧化碳通通入澄清清石灰水水中，石石灰水變變渾濁了了上述幾個(gè)個(gè)反應(yīng)都都遵守質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律嗎嗎？質(zhì)量守恒恒定律的的微觀解解釋：原子種類類不變?cè)訑?shù)目目不變?cè)淤|(zhì)量量不變?cè)氐姆N種類不變變所以質(zhì)量量守恒微觀宏觀1.鎂條在在空氣中中燃燒生生成氧化化鎂2.鎂條＋氧氣點(diǎn)燃氧化鎂3.Mg＋O2

MgO點(diǎn)燃What’sThis?Idon’tknowOh!Iknowthis二.化學(xué)學(xué)方程式式自學(xué)P96——97內(nèi)內(nèi)容思考考:(1)什什么是化化學(xué)方程程式？(2)化化學(xué)方程程式表示示的意義義有哪些些？(3)怎怎樣讀化化學(xué)方程程式？(4)從從化學(xué)方方程式中中知道哪哪些信息息？C＋CO2O2點(diǎn)