質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律想一想物質(zhì)在發(fā)發(fā)生化學(xué)變化化時(shí)，反應(yīng)應(yīng)物的質(zhì)量總和和與生成物物的質(zhì)量總和和之間存在在什么關(guān)關(guān)系呢？？提出問題題課題1質(zhì)量守恒恒定律玻璃管注意觀察察：1、錐形瓶瓶?jī)?nèi)白磷磷燃燒的的現(xiàn)象；；2、氣球的的變化情情況；3、化學(xué)反反應(yīng)前后后質(zhì)量的的變化情情況。白磷燃燒燒前后質(zhì)量總和和的測(cè)定方案1細(xì)沙生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于我們的猜猜想：可可能。。。。制定計(jì)劃劃劇烈燃燒燒，產(chǎn)生生大量白白煙，放放出大量量熱氣球先鼓鼓起后癟癟掉,文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論：反反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和和生生成物物質(zhì)量總總和

現(xiàn)象：天平仍保保持平衡衡。m（P）＋m（O2）＝m（P2O5）=實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后想一想（防止集集氣瓶底底炸裂））（引燃白白磷）（氣球鼓鼓起后癟癟掉。氣氣體熱脹冷縮））（不能，，由于氣氣壓過大大，瓶塞塞易被沖沖出）1、錐形瓶瓶底部為為何要鋪鋪細(xì)紗？？2、玻璃管管有何作作用？3、氣球有有何變化？為為何有此此現(xiàn)象？？4、能否將將玻璃管管換成玻玻璃棒，，一端不不系氣球球？鐵釘跟硫硫酸銅溶溶液反應(yīng)應(yīng)前后質(zhì)量總和和的測(cè)定活動(dòng)與探探究方案2方案2活動(dòng)與探探究鐵與硫酸酸銅溶液液反應(yīng)討論和交交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象：反應(yīng)原理理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和和=生成物質(zhì)質(zhì)量總和和

鐵釘表面面有紅色固體體物質(zhì)析出出，溶液由藍(lán)色變成成淺綠色色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

m(Fe)+m(CuSO4)=m(FeSO4)+m(Cu)天平平衡衡質(zhì)量守恒恒定律(見書P94）參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量總和和生成的各各物質(zhì)的的質(zhì)量總和參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和等等于反應(yīng)應(yīng)后生成成的各物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量總和和。是否存在在違背質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律的的化學(xué)反反應(yīng)呢？？將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象：固體粉末末溶解，，有大量量的氣泡泡產(chǎn)生；；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理理：探究實(shí)驗(yàn)解釋和討討論天平指針針向右傾傾斜（變輕）天平平衡衡情況：：討論與交交流鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg+O2

MgO點(diǎn)燃思考：1、該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)的現(xiàn)象象是什么么？發(fā)出耀眼的白白光、放出大大量的熱熱，生成成白色固體體，同時(shí)還有有白煙產(chǎn)產(chǎn)生思考：2、該反應(yīng)應(yīng)的原理理是什么么？天平？思考:1、若要使使天平平平衡，方方案三應(yīng)應(yīng)如何改改進(jìn)?2、探究化學(xué)學(xué)反應(yīng)前前后反應(yīng)應(yīng)物生成成物的質(zhì)質(zhì)量關(guān)系系的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)中，為為什么方方案一、、三所采采用的裝裝置與方方案二所所采用的的裝置不不同？（（提示可可以從反反應(yīng)物生生成物的的狀態(tài)來來考慮））思考與交交流1、根據(jù)上上面兩個(gè)個(gè)實(shí)驗(yàn)，，討論為為什么會(huì)會(huì)出現(xiàn)這這樣的實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)果果。2、若要使天天平平衡衡，方案案三和四應(yīng)如何改改進(jìn)?活動(dòng)與與探探究實(shí)驗(yàn)5－1：

在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

M2＞氣體鹽酸+碳酸鈉→→氯氯化鈉+水+二氧化碳碳M1=M212討論和評(píng)評(píng)價(jià)碳酸鈉粉粉末稀鹽酸實(shí)驗(yàn)5－2：=鎂+氧氣→氧化鎂

M1

M2若在密閉閉容器中中進(jìn)行試試驗(yàn)：凡是有氣體參加加或有氣氣體生成成的化學(xué)反反應(yīng)，可可以在密密閉容器器中進(jìn)行行，防止止反應(yīng)系系統(tǒng)內(nèi)物物質(zhì)與環(huán)環(huán)境物質(zhì)質(zhì)之間的的物質(zhì)交交換，否否則反應(yīng)應(yīng)后剩余余物質(zhì)質(zhì)質(zhì)量會(huì)增增大或減減小.但這并不不是違反反質(zhì)量守守恒定律律，反而而是體現(xiàn)現(xiàn)了質(zhì)量量守恒定定律我們知道道了：

質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？質(zhì)量守恒恒定律適適用于一切化學(xué)學(xué)反應(yīng),不適合物物理變化化可運(yùn)用定定律1.進(jìn)行有關(guān)關(guān)的計(jì)算算2.推測(cè)一些些物質(zhì)的的組成3.解釋一些些實(shí)驗(yàn)事事實(shí)參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和，，等于反反應(yīng)后生生成的各各物質(zhì)的的質(zhì)量總總和。質(zhì)量守恒恒定律概念要點(diǎn)點(diǎn):2、參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和并并不是各物質(zhì)的的任意質(zhì)量之和和，不參參加反應(yīng)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量不能計(jì)計(jì)算在內(nèi)內(nèi)。1、“總和”意味著著把各種狀態(tài)態(tài)的反應(yīng)物物和生成成物都算算在內(nèi)。。如沉淀、肉眼看不不見的氣體也應(yīng)考慮慮。3、質(zhì)量守恒恒定律的的“守恒恒”，是是指質(zhì)量量守恒，，而不是體積積、反應(yīng)物物的分子個(gè)數(shù)數(shù)守恒。。為什么化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后的的物質(zhì)的的質(zhì)量總總和相等等？試用分子子、原子子的觀點(diǎn)點(diǎn)解釋質(zhì)質(zhì)量守恒恒的原因因。想一想：：水氫氫氣氣+氧氣通電分析討論論：①化學(xué)反反應(yīng)前后后，分子子種類變變了嗎？？②化學(xué)反反應(yīng)前后后，原子子種類變變了嗎？？③化學(xué)反應(yīng)應(yīng)過程的的實(shí)質(zhì)是是什么？？H2OH2+O2通電OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2===通電小結(jié)：在化學(xué)反反應(yīng)中有有五不變、、兩改變變、兩個(gè)個(gè)可能改改變1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2、元素種類不變3、原子種類不變4、原子數(shù)目不變5、原子質(zhì)量不變五不變1、物質(zhì)的種類2、分子的種類兩改變化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后分分子的數(shù)數(shù)目一個(gè)可能能改變知識(shí)鏈接接：質(zhì)量守恒恒的原因因：宏觀：反應(yīng)前后后元素種種類不變變。微觀：原子種類類沒變。。原子個(gè)數(shù)數(shù)沒有增增減。原子質(zhì)量量沒有變變化。（四不變變）原子數(shù)目目原子質(zhì)量量原子種類類微觀元素質(zhì)量量元素種類類不變物質(zhì)的種種類分子的種種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目目物質(zhì)的總總質(zhì)量“水變含碳碳元素的的高價(jià)的的汽油、、柴油，，經(jīng)濟(jì)收收入驚人人，技術(shù)術(shù)轉(zhuǎn)讓，，請(qǐng)有識(shí)識(shí)之士加加盟。””同學(xué)們，，假如你你是老板板，你是是否會(huì)加加盟呢？？請(qǐng)談一一談你的的想法？？廣而告之之1、下列現(xiàn)現(xiàn)象不能能用質(zhì)量量守恒定定律解釋釋的是（（））A、蠟燭燃燃燒時(shí)慢慢慢變短短B、白磷在在密閉容容器中燃燃燒質(zhì)量量不變C、鐵釘生生銹后質(zhì)質(zhì)量增加加D、水結(jié)冰冰質(zhì)量不不變D2、請(qǐng)用質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律解解釋能否否點(diǎn)石成成金？根據(jù)質(zhì)量量守恒定定律，化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后元元素種類類不變，，石頭中中沒有金金元素，，所以不不能點(diǎn)石石成金。。用質(zhì)量守守恒定律律解釋常常見現(xiàn)象象木炭在氧氧氣中燃燃燒生成成二氧化化碳的反反應(yīng)可以用文文字表示示為:碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物二、化學(xué)學(xué)方程式式22CO點(diǎn)燃CO+用化學(xué)式來表示化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的式子子，叫做做化學(xué)方程程式。22CO點(diǎn)燃CO+22CO點(diǎn)燃CO+COOCOO1216×23244::::12+16×212化學(xué)方程程式的讀讀法（1）宏觀讀法：碳碳和氧氣氣在點(diǎn)燃燃的條件件下生成成二氧化化碳（2）數(shù)量讀法：每每12份質(zhì)量的的碳跟32份質(zhì)量的的氧氣反反應(yīng)生成成44份質(zhì)量的的二氧化化碳（3）微觀讀法：每每1個(gè)碳原子子和1個(gè)氧分子子反應(yīng)生生成1個(gè)二氧化化碳分子子22CO點(diǎn)燃CO+H2OH2+O2通電22↑↑36432①表示水水在通電電的條件件下反應(yīng)應(yīng)生成氫氫氣和氧氧氣。③表示每2個(gè)水分子子在通電電的條件件下能反反應(yīng)生成成2個(gè)氫分子子和1個(gè)氧分子子。②表示每36份質(zhì)量的的水分解解能生成成4份質(zhì)量的的氫氣和和32份質(zhì)量的的氧氣。。1、用化學(xué)式表示化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的式子，，叫做化化學(xué)方程程式。2、化學(xué)方方程式表表明了:①反應(yīng)物、、生成物物和反應(yīng)應(yīng)條件；；②參加反應(yīng)應(yīng)的各微微粒之間間的數(shù)量關(guān)系系；③表示各物物質(zhì)之間間的質(zhì)量量關(guān)系，，即各物物質(zhì)之間間的質(zhì)量比,通過相對(duì)分子子質(zhì)量（或相對(duì)對(duì)原子質(zhì)質(zhì)量）來來表示。從物質(zhì)種種類、質(zhì)質(zhì)量和反