原創(chuàng)人教版高中化學(xué)選修5教案1-4研究有機(jī)化合物一般步驟和方法

第四 研究有機(jī)化合物的一般步驟和方 蒸餾燒瓶裝入工業(yè)乙醇的量以1/2容積為宜，過2/3。記在蒸餾前加入限制，其元素組成及結(jié)構(gòu)長(zhǎng)期沒有得到解決。直到19世紀(jì)中葉，在了燃二 元素分析與相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)

1-1C12H22O11+24CuO補(bǔ)充：有機(jī)物燃燒的規(guī)律歸納 完全燃燒的通式：CxHy＋(x+ xCO2＋ VV y ①y＝4V＝0②y>4V>0③y<4V<0VV

V

14無(wú)論水為氣態(tài)還是液態(tài)，燃燒前后氣體體積的變化都只與烴分子中的氫原子例：CH4CH41/5體積。在密閉條件下，用電火花點(diǎn) 完全燃燒的通式：CxHy＋(x+ xCO2＋H2O yy

4

x CxHyCO2 CO2和H2O以任意比混合，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2的量總是一個(gè)定值。CO2H2O的物質(zhì)的量之比相等，則它們分子中有機(jī)物分子式的確定 →求摩爾質(zhì)量→求1mol分子中所含各元素原子的物質(zhì)的量→求分子式。（標(biāo)況下M=dg/cm3×103·22.4L/mol） ]通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量 60，這個(gè)樣品的分子式=（實(shí)驗(yàn)式）n[2]A85.7%14.3%11.2L此化合物氣14g。求此烴的分子式。[3]6.0g5g灼熱的氧化銅，氧化銅固體的質(zhì)量變成4.36g。這時(shí)氫氣的利用率是80%。求該一元醇的分子。[4]A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對(duì)密度是2。1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會(huì)增加3.06g；若將燃1.08g4.6gA與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成的氣0.1molO A. B. C. A.乙烯和乙 B.乙烷和丙 C.甲烷和乙 D.丙稀和丙體積比反應(yīng)前減少50mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，原烴的分子式是A. B. C. 燃燒，生成CO2H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2，試通過計(jì)算求出A、B的分子式。CO23.52g，H2O1.92g，則該混合氣體 B．一定含乙烷，不含甲烷 壓強(qiáng)為原來(lái)的一半，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空。該烴的分子式可能為A. B. C. D.7.2g500mL0.2mol/L常溫下某氣態(tài)烷烴10mL與過量O285mL充分混合，點(diǎn)燃后生成液態(tài)水，在相同條件下測(cè)得氣體體積變?yōu)?0mL，求烴的分子式。20mLO2完全燃燒。同溫同壓條件下當(dāng)燃燒]樣 這個(gè)樣品的實(shí)驗(yàn)式為CH2O通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量 60，這個(gè)樣品的分子式=（實(shí)驗(yàn)式）n故這個(gè)樣品的分子式為C2H4O2答：這個(gè)樣品的實(shí)驗(yàn)式為CH2O，分子式為C2H4O2[2]A85.7%14.3%11.2L此化合物氣14g。求此烴的分子式。根 解：設(shè)與CuO反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為x而這種一元醇反應(yīng)后生成的氫氣的物質(zhì)的量為。飽和一元醇的通式為，該一元醇的摩爾質(zhì)量為M（A）。該一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量是60。根據(jù)這一元醇的通式，有下列等式：則飽和一元醇的分子式是C2H6O[4]A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對(duì)密度是2。1.38gA3.06g；若將燃1.08g4.6gA與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成的氣解：燃燒產(chǎn)物通過堿石灰時(shí)，CO2氣體和水蒸氣吸收，被吸收的質(zhì)量為3.06g；若通過

44g/

0.3mol，7.2gH2O物質(zhì)的量為18g/

0.4mol烴分子中含C3mol、含H8mol。答案：C3H8。 ⒉解析：n(C):n(H) : 該烴的相對(duì)分子質(zhì)量：Mr(A)＝Mr(N2)×2＝28×2＝56nMr(A)564Mr(CH2 式為C4H8 +(x+y)O2點(diǎn)燃xCO2+y 反應(yīng)消耗的烴和O2與生成的和氣態(tài)水的體積相等。 ＋(x+y ＝ ＋ ＝ 8.4g10g－8.4g＝1.6g0.1mol，則烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol，烯烴的摩爾質(zhì)量為，根據(jù)烯烴通式CnH2n，即n＝2，即烯烴為乙烯。答案：C則通過NaOH溶液后氣體體積減少40mL為生成CO2體積。 +(x+

x+ 1+ 當(dāng) 產(chǎn)物中nCO∶nHO＝1∶2，即A 相同狀況下，不同氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比：MA∶MB＝1∶3.5，MB＝3.5MA＝3.5×16g/mol＝56g/molBCxHy ⒎解析：CO2H2O的質(zhì)量，從中可以計(jì)算出這兩1CH的物質(zhì)的量，0.11mol×2÷0.08mol＝11/4；而組分C2H63C3H88/3；將這些平均量應(yīng)用于交叉法可得這兩組分氣體在混合氣體中所含C原子數(shù)之比。C2H6每含1摩C所含H的物質(zhì)的量：3 C3H8每含1摩C所含H的物質(zhì)的量

11/48/311/

1:0.5mol），3molC原子屬于C3H8（丙烷物質(zhì)的量則為3/3＝1mol）。9．解析：25NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空，說明反應(yīng)后容器中無(wú)氣體剩余，該氣態(tài)烴與O2CxHy，則 +(x+

壓強(qiáng)變化可知，烴和O2的物質(zhì)的量應(yīng)為CO2的2倍（25℃時(shí)生成的水為液態(tài)），即：1＋(x+y)＝2x，整理得：x＝1 HCl+NaOH＝NaCl+H2O得關(guān)系~~n ∴該烴的摩爾質(zhì)量M 72g/ 故分子式為C5H12 CxHy(g)+(x+ H2