化學能與電能-課件(第2課時)

2022/10/18§2–2化學能與電能（第2課時）2022/10/15§2–2化學能與電能（第2課時下列裝置哪些可以形成原電池?若能形成原電池寫出電極反應(yīng)式，并指出電子流動方向。下列裝置哪些可以形成原電池?3．兩極的名稱及判斷方法：負極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極，電子流出的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極，電子流入的一極。判斷方法：根據(jù)組成原電池兩極的電極材料判斷：根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液中離子的定向流動方向判斷：根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：根據(jù)現(xiàn)象判斷：溶解的一極為負極，增重或有氣泡產(chǎn)生的一極為正極。3．兩極的名稱及判斷方法：

下圖為由Ｘ、Ｙ兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，Ｘ表面無氣泡、Ｙ表面有氣泡產(chǎn)生，Ｘ與Ｙ分別作什么極？誰的金屬性更強？下圖為由Ｘ、Ｙ兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，Ｘ表

用鎂、鋁作電極構(gòu)成原電池，分別插入稀硫酸、氫氧化鈉溶液中，判斷原電池的正極、負極。用鎂、鋁作電極構(gòu)成原電池，分別插入稀硫酸、氫氧化鈉溶液中

用銅、鋁作電極構(gòu)成原電池，分別插入稀硫酸、濃硝酸溶液中，判斷原電池的正極、負極，并寫出相關(guān)電極反應(yīng)。負極(鋁片)：2Al－6e－==2Al3＋（氧化反應(yīng)）

正極(銅片)：6H＋＋6e－==3H2↑（還原反應(yīng)）

總反應(yīng)：2Al＋6H＋==2Al3＋＋3H2↑負極(銅片)：Cu－2e－==Cu2＋（氧化反應(yīng)）

正極(鋁片)：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2＋2H2O（還原反應(yīng)）

總反應(yīng):Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O用銅、鋁作電極構(gòu)成原電池，分別插入稀硫酸、濃硝酸溶液2022/10/18二、發(fā)展中的電源1.干電池鋅錳電池負極：（鋅筒）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極：（碳棒）：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2

2022/10/15二、發(fā)展中的電源1.干電池鋅錳電池2022/10/18負極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正極：PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O２、充電電池2022/10/15負極：Pb-2e-+SO42-=Pb2022/10/18負極：Li–e-=Li+正極：MnO2+2e-=MnO2-總反應(yīng)：Li+MnO2=LiMnO2溫度使用范圍廣，放電電壓平坦，體積小，無電解液滲漏，并且電壓隨放電時間緩慢下降，可預(yù)示電池使用壽命。適做心臟起搏器電源、高性能的手機和筆記本電腦電池等。3.鋰電池2022/10/15負極：Li–e-=Li2022/10/18堿性電池：電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液：負極：2H2–4e-+4OH-===4H2O正極：O2+4e-+2H2O===4OH-酸性電池：電解質(zhì)溶液為硫酸溶液：負極：2H2–4e-===4H+正極：O2+4e-+4H+===2H2O反應(yīng)物不是貯存在電池內(nèi)部，而是由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑。產(chǎn)物是水，無污染。一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。4.燃料電池2022/10/15堿性電池：電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶2022/10/181.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y與稀硫酸組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為……（）A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X鞏固練習2.某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池正確的組成是………（）正極負極電解質(zhì)溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuSO4C．CuZnCuSO4D．CuZnZnCl2ＣＣ2022/10/151.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸2022/10/18３.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（）A、加熱

B、不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉6、利用Fe＋CuSO4

＝Cu＋FeSO4設(shè)計一個原電池。畫出實驗裝置圖。并指出：正極為