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1、PAGE6化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度一、化學(xué)反應(yīng)速率方法指引:1化學(xué)反應(yīng)速率:化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)快慢程度的物理量,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。表示方法:用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。表達(dá)式:單位:mol/Lsmol/Lminmol/Lh注意:物質(zhì)的量濃度可以從溶液中遷移到氣體中來。在一定溫度下,一定壓強(qiáng)下,氣體B的物質(zhì)的量濃度cB=nB/V化學(xué)反應(yīng)速率可以用某一種反應(yīng)物的濃度的變化表示,也可以用某一種生成物的濃度變化表示。由于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量濃度是隨著時(shí)間連續(xù)不斷的變化的。所以化學(xué)反應(yīng)速率有平均速率和瞬時(shí)速率之分。在中學(xué)化學(xué)里,通
2、常所說的化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,而不是瞬時(shí)速率。且均取正值,無負(fù)值。同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率。數(shù)值可能不同,但是表示意義相同。即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率也就代表了整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。在一定溫度下,固體和純液體物質(zhì)單位體積內(nèi)的物質(zhì)的量保持不變,即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)。因此,它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。由此可見,現(xiàn)在采用的表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法還有一定的局限性。2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)在其他條件相同時(shí),反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑,化學(xué)反應(yīng)速率越快外因催化劑在其他條件相同時(shí)
3、,使用催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快反應(yīng)物的溫度在其他條件相同時(shí),升高反應(yīng)物的溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快反應(yīng)物的濃度在其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)在其他條件相同時(shí),增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快固體反應(yīng)物的表面積在其他條件相同時(shí),固體反應(yīng)物的表面積越大,化學(xué)反應(yīng)速率加快其他光波,電磁波,超聲波,溶劑等,也能影響化學(xué)反應(yīng)速率的快慢二、反應(yīng)限度方法引導(dǎo):1、可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng):(1)可逆反應(yīng):在同一條件下,能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。通常把從左向右進(jìn)行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)。把從右向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。如:N23H22NH3Q(2)不可逆反應(yīng):在同一條件下,不
4、能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)??煽闯烧?、逆反應(yīng)的趨勢差別很大,反應(yīng)“一邊倒”。正、逆反應(yīng)是相對的。(3)可逆反應(yīng)的特點(diǎn):a正反應(yīng)和逆反應(yīng)之間具有既對立有統(tǒng)一的關(guān)系。即正反應(yīng)和逆反應(yīng)是兩個(gè)方向完全相反的不同的化學(xué)反應(yīng)。但他們有同時(shí)存在,不可分離。例如:某容器內(nèi)有SO2和O2合成SO3的化學(xué)反應(yīng),那么也一定有SO3分解為SO2和O2的化學(xué)反應(yīng)。b正反應(yīng)和逆反應(yīng)的發(fā)生性質(zhì)相同。例如:SO2具有跟O2合成SO3的性質(zhì),SO3也有分解生成SO2和O2的性質(zhì)。c正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同。例如:SO2和O2合成SO3和SO3分解為SO2和O2的條件都是催化劑、高溫。如果對反應(yīng)體系施加影響化學(xué)反應(yīng)速度率的措
5、施,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會(huì)受到影響。例如升高或者降低溫度,增大或者減小壓強(qiáng),2SO2O22SO3和2SO32SO2O2的反應(yīng)速率都會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化。d各反應(yīng)物、生成物同時(shí)存在。方程式兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。任何一種物質(zhì)的生成率都小于1。任何一種物質(zhì)的存在量都大于0。但存在量不能無條件的確定。e事實(shí)上,大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。只不過有的可逆性較弱,有的可逆性很強(qiáng)。2、化學(xué)平衡狀態(tài):定義:在一定條件下,可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài),叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。注意:1、化學(xué)反應(yīng)中,只有可逆反應(yīng)才能形成化學(xué)平衡。非可逆反應(yīng)不能形成化學(xué)平衡。2、可逆反應(yīng)需要在有關(guān)條件(如物質(zhì)的溫度,氣體的壓強(qiáng)、物質(zhì)的濃度等)確定的前提下才能夠形成化學(xué)平衡。3、化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。4、化學(xué)平衡的特點(diǎn):“動(dòng)、定、變”a反應(yīng)物與生成物處于動(dòng)態(tài)平衡,在化學(xué)平衡狀態(tài),可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)都還在不斷的進(jìn)行著,只是此時(shí)V正=V逆(且都大于0)。而不是停止了化學(xué)反應(yīng)。b在化學(xué)平衡狀態(tài),任何反應(yīng)物與生成物濃度保持一定,百分組成保持一定;(或說反應(yīng)物與生成物的含量保持一定)c影響平衡的外界條件改變,平衡狀態(tài)即被破壞,發(fā)生平衡移動(dòng)。3、影響化學(xué)平衡的條件:化學(xué)平衡狀態(tài)是與外界條件有關(guān)的。外界某種條件改變時(shí),使正、逆反應(yīng)速率不
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