物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

1、第一章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一節(jié)物物質(zhì)的的量氣氣體摩爾爾體積考綱要求求1.理解摩爾爾(mol)是物質(zhì)的的量的基基本單位位，可用用于進行行簡單的的化學(xué)計計算。2.了解物質(zhì)質(zhì)的量的的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)質(zhì)量、氣氣體摩爾爾體積、阿伏加加德羅常常數(shù)的含含義。3.根據(jù)物質(zhì)質(zhì)的量與與微粒(原子、分分子、離離子等)數(shù)目、氣氣體體積積(標(biāo)準(zhǔn)狀況況下)之間的相相互關(guān)系系進行有有關(guān)計算算。一、物質(zhì)質(zhì)的量1物質(zhì)的的量：表表示含有有一定數(shù)數(shù)目粒子子的集合合體的，符號為為。2摩爾：摩爾是是物質(zhì)的的量的，1 mol物質(zhì)的粒粒子數(shù)與與0.012kg中所含有有碳原子子數(shù)相同同，約為為。3阿伏加德德羅常數(shù)數(shù)(1)定義：

2、1 mol任何粒子子所含的的微粒數(shù)數(shù)，用NA表示，NA_(2)物質(zhì)的量量與粒子子數(shù)、阿阿伏加德德羅常數(shù)數(shù)之間的的關(guān)系：n?？键c一物物質(zhì)的的量摩摩爾質(zhì)量量物理量n單位12C6.0210236.021023mol1二、摩爾爾質(zhì)量1定義：單位物物質(zhì)的量量的物質(zhì)質(zhì)所具有有的質(zhì)量量，符號號：，單位：。2數(shù)值：當(dāng)微粒粒的摩爾爾質(zhì)量以以g/mol為單位時時，在數(shù)數(shù)值上等等于該微微粒的。3關(guān)系：物質(zhì)的的量、物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量與摩摩爾質(zhì)量量關(guān)系為為：n。Mg/mol或gmol1相對分子子(原子)質(zhì)量1阿伏加加德羅常常數(shù)(NA)與6.021023完全相同同嗎？提示：阿伏加德德羅常數(shù)數(shù)與6.021023不能等同同，阿伏

3、伏加德羅羅常數(shù)不不是一個個純數(shù)，它有單單位，其其單位為為“mol1”，而6.021023只是一個個近似值值，它無無單位。2判斷正正誤(1)1mol任何物質(zhì)質(zhì)都含有有6.021023個分子()(2)1mol水中含有有2 mol氫和1 mol氧()(3)1molH2O的質(zhì)量是是18gmol1()(4)1molO2的質(zhì)量與與它的相相對分子子質(zhì)量相相等()(5)0.012kg12C中含有約約6.021023個碳原子子()(6)2 molH2O的摩爾質(zhì)質(zhì)量是1 molH2O的摩爾質(zhì)質(zhì)量的2倍()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(1)相對原子子(分子)質(zhì)量與摩摩爾質(zhì)量量不是同同一個物物理量，單位

4、不不同，只只是在數(shù)數(shù)值上相相等。(2)摩爾質(zhì)量量的單位位為gmol1，相對原原子(分子)質(zhì)量的單單位為1。摩爾質(zhì)量量與相對對原子(分子)質(zhì)量的易易混點1下列說說法正確確的是()A1 mol氯含有6.021023個微粒B阿伏加加德羅常常數(shù)的數(shù)數(shù)值約等等于6.021023C鈉的摩摩爾質(zhì)量量等于它它的相對對原子質(zhì)質(zhì)量DH2O的摩爾質(zhì)質(zhì)量是18g答案：B與物質(zhì)的的量有關(guān)關(guān)的概念念答案：C2(2015年南京檢檢測)某硫原子子的質(zhì)量量是ag,12C原子的質(zhì)質(zhì)量是bg，若NA只表示阿阿伏加德德羅常數(shù)數(shù)的數(shù)值值，則下下列說法法中正確確的是()該硫原子子的相對對原子質(zhì)質(zhì)量為mg該硫原子子的物質(zhì)質(zhì)的量為為mol該

5、硫原子子的摩爾爾質(zhì)量是是aNAgag該硫原子子所含的的電子數(shù)數(shù)為16NAABCD3(2015年廈門質(zhì)質(zhì)檢)下列數(shù)量量的各物物質(zhì)所含含原子個個數(shù)由大大到小的的順序排排列的是是()0.5 mol氨氣4 g氦氣4 時9 mL水0.2mol磷酸鈉(Na3PO4)ABCD答案：A有關(guān)分子子(或特定組組合)中微粒數(shù)數(shù)目的計計算答案：(1)1216(2)11(3)1.2”“(Ne)(O2)B當(dāng)它們們的溫度度和密度度都相同同時，三三種氣體體的壓強強p(H2)p(Ne)p(O2)C當(dāng)它們們的質(zhì)量量、溫度度和壓強強均相同同時，三三種氣體體的體積積V(O2)V(Ne)V(H2)D當(dāng)它們們的壓強強、體積積和溫度度均相

6、同同時，三三種氣體體的質(zhì)量量m(H2)m(Ne)m(O2)阿伏加德德羅定律律及推論論解析：同溫同壓壓下密度度之比等等于摩爾爾質(zhì)量之之比，故故(O2)(Ne)(H2)，A項錯誤；若三個個容器容容積相同同，由mV可知三種種氣體質(zhì)質(zhì)量相同同，在同同溫同容容同質(zhì)量量時，壓壓強與摩摩爾質(zhì)量量成反比比，即p(H2)p(Ne)p(O2)，B項正確；在溫度度、壓強強、質(zhì)量量相同時時，體積積也與摩摩爾質(zhì)量量成反比比，即V(H2)V(Ne)V(O2)，C項錯誤；同溫同同壓同體體積即同同物質(zhì)的的量，其其質(zhì)量與與摩爾質(zhì)質(zhì)量成正正比，即即m(O2)m(Ne)m(H2)，D項錯誤。答案：B4下列條條件下，兩種氣氣體分子子

7、數(shù)一定定不相等等的是()A相同質(zhì)質(zhì)量、不不同密度度的N2O和CO2B相同體體積、相相同密度度的CO和C2H4C相同溫溫度、相相同壓強強、相同同體積的的O2和O3D相同壓壓強、相相同質(zhì)量量的NO2和N2O4解析：A項中N2O和CO2的相對分分子質(zhì)量量均為44，故質(zhì)量量相同時時，分子子數(shù)一定定相等；B項中CO和C2H4相對分子子質(zhì)量均均為28，體積相相同、密密度相同同，則質(zhì)質(zhì)量相等等，故分分子數(shù)相相等；C項為同溫溫、同壓壓、同體體積，則則氣體所所含分子子數(shù)一定定相同。答案：D5如下圖圖有三只只氣球，其中VAVB1.12 L。(1)A、B中氣體的的物質(zhì)的的量_是0.05 mol(填“一定”或“不一定

8、”)。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況況下，A、B氣球中的的分子個個數(shù)比為為_。(3)相同溫度度和壓強強下，A、C氣球中氣氣體的質(zhì)質(zhì)量相等等，則VAVC_。(4)若B中，N2與O2的分子數(shù)數(shù)之比為為31，則氣體體的平均均摩爾質(zhì)質(zhì)量為_。答案：(1)不一定(2)11(3)21(4)29gmol1解答有關(guān)關(guān)阿伏加加德羅常常數(shù)問題題的關(guān)鍵鍵點：(1)留心陷阱阱，仔細(xì)細(xì)讀題，注意關(guān)關(guān)鍵字、詞，邊邊閱讀邊邊思索。(2)熟練掌握握阿伏加加德羅常常數(shù)和其其他量的的換算關(guān)關(guān)系式。(3)熟練掌握握常見物物質(zhì)的組組成、結(jié)結(jié)構(gòu)和性性質(zhì)。(4)要把各種種量轉(zhuǎn)化化為物質(zhì)質(zhì)的量，即“見量化摩摩”，以此為為核心進進行計算算?？键c三阿阿伏加加

9、德羅常常數(shù)(NA)及其應(yīng)用用1判斷正正誤，正正確的劃劃“”，錯誤的的劃“”(1)用惰性電電極電解解食鹽水水，若線線路中通通過1NA電子電量量，則陽陽極產(chǎn)生生氣體11.2 L。()(2)常溫常壓壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體體含有的的原子數(shù)數(shù)為6NA。()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況況下，22.4 LN2和O2的混合氣氣體中含含有的分分子數(shù)為為NA。()(4)常溫常壓壓下，11.2 L二氧化硫硫中所含含的氧原原子數(shù)等等于NA。()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況況下，80g SO3中含3NA個氧原子子，體積積約為22.4 L。()氣體摩爾爾體積的的使用(6)足量Zn與一定量量的濃硫硫酸反應(yīng)應(yīng)，產(chǎn)生生22.4 L氣體時，

10、轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)數(shù)一定為為2NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)解有關(guān)22.4 L/mol的題目時時，注意意三個方方面(1)條件是否否是標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況況下，該該物質(zhì)是是否是氣氣體，標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況況下不是是氣體的的而又容容易判斷斷錯的物物質(zhì)有：SO3、乙醇、水、己己烷、CCl4等。(3)如果給出出物質(zhì)的的質(zhì)量，與處于于何種條條件無關(guān)關(guān)，如常常溫常壓壓32g O2的原子數(shù)數(shù)目是2NA，注意不不要形成成定勢思思維，看看到“常溫常壓壓”就排除選選項。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)物質(zhì)的組組成和結(jié)結(jié)構(gòu)問題題答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)4判斷正正誤，正正確的

11、劃劃“”，錯誤的的劃“”(1)15.6 gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)數(shù)為0.4NA。()(2)一定條件件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成成3.6g產(chǎn)物時失失去的電電子數(shù)為為0.1NA。()(3)5.6g鐵粉與硝硝酸反應(yīng)應(yīng)失去的的電子數(shù)數(shù)一定為為0.3NA。()(4)1 molCl2與足量Fe反應(yīng)時轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移電子子數(shù)為3NA。()(5)1 molCu和足量稀稀硝酸反反應(yīng)產(chǎn)生生NA個NO。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)有關(guān)氧化化還原反反應(yīng)中電電子轉(zhuǎn)移移的判斷斷氧化還原原反應(yīng)中中轉(zhuǎn)移電電子數(shù)目目的判斷斷是一類類典型的的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是是：(1)同一種物物質(zhì)在

12、不不同反應(yīng)應(yīng)中氧化化劑、還還原劑的的判斷。如Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化化劑，而而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化化劑，又又作還原原劑。Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化化劑，又又作還原原劑，而而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)現(xiàn)的化合合價不同同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生生成Fe3，F(xiàn)e過量，生生成Fe2。(3)氧化劑或或還原劑劑不同，所表現(xiàn)現(xiàn)的化合合價不同同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成成Cu2S。(4)注意氧化化還原的的順序。如向FeI2溶液中通通入Cl2，首先氧氧化I，再氧化化Fe2。

13、5判斷正正誤，正正確的劃劃“”，錯誤的的劃“”(1)0.1L3.0molL1的NH4NO3溶液中含含有的NH的數(shù)目為為0.3NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況況下，5.6L一氧化氮氮和5.6L氧氣混合合后的分分子總數(shù)數(shù)為0.5NA()(3)在密閉容容器中加加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反反應(yīng)后得得到NH3分子數(shù)為為NA。()(4)將0.1mol FeCl3溶于水中中形成膠膠體后含含有膠體體粒子的的數(shù)目為為0.1NA。()答案：(1)(2)(3)(4)阿伏加德德羅常數(shù)數(shù)的應(yīng)用用與“隱隱含反應(yīng)應(yīng)”6(2013年高考新新課標(biāo)全全國卷)N0為阿伏加加德羅常常數(shù)的值值。下列列敘述正正確的是是()A

14、1.0L1.0molL1的NaAlO2水溶液中中含有的的氧原子子數(shù)為2N0B12g石墨烯(單層石墨墨)中含有六六元環(huán)的的個數(shù)為為0.5N0C25時pH13的NaOH溶液中含含有OH的數(shù)目為為0.1N0D1 mol的羥基與與1 mol的氫氧根根離子所所含電子子數(shù)均為為9N0答案：B氣體體積積、質(zhì)量量的測定定1氣體體積積的測定定裝置中學(xué)化學(xué)學(xué)中常見見的量氣氣裝置主主要有以以下五種種：用上述三三個裝置置量氣時時，應(yīng)注注意以下下幾點：(1)當(dāng)量氣結(jié)結(jié)束后，待液體體恢復(fù)到到室溫，、裝置內(nèi)應(yīng)應(yīng)上下調(diào)調(diào)節(jié)量筒筒或量氣氣管使左左右兩個個裝置內(nèi)內(nèi)的液面面相平，此時量量筒或量量氣管內(nèi)內(nèi)液體的的體積等等于氣體體的體

15、積積。(2)當(dāng)液面穩(wěn)穩(wěn)定后再再讀數(shù)。(3)讀數(shù)時視視線應(yīng)該該與凹液液面的最最低點相相切。裝置用于測量量混合氣氣體中被被吸收(或不被吸吸收)的氣體的的體積數(shù)數(shù)。讀數(shù)數(shù)時，球球形容器器和量氣氣管液面面相平，量氣管管內(nèi)增加加的水的的體積等等于被反反應(yīng)管吸吸收后剩剩余氣體體的體積積。裝置直接測量量固液反反應(yīng)產(chǎn)生生氣體的的體積，注意應(yīng)應(yīng)恢復(fù)至至室溫后后，讀取取注射器器中氣體體的體積積。(一般適合合滴加液液體量比比較少的的氣體體體積測量量)。2氣體質(zhì)質(zhì)量的測測量裝置置氣體質(zhì)量量的測量量一般是是用吸收收劑將氣氣體吸收收，然后后再稱量量。常見見的吸收收裝置：在利用B、C裝置測定定氣體的的質(zhì)量時時，要防防止空氣

16、氣中的相相關(guān)氣體體的干擾擾。3測量氣氣體體積積常用于于金屬相相對原子子質(zhì)量的的測定，或混合合物中組組成成分分質(zhì)量分分?jǐn)?shù)的測測定。如如一定質(zhì)質(zhì)量的鎂鎂鋁合金金(不含其他他元素)與稀H2SO4反應(yīng)，可可以測量量其組分分的質(zhì)量量分?jǐn)?shù)，與NaOH溶液反應(yīng)應(yīng)可測鋁鋁的相對對原子質(zhì)質(zhì)量。即即ag粉末狀合合金與H2SO4反應(yīng)生成成氣體的的總體積積為bL，可根據(jù)據(jù)兩反應(yīng)應(yīng)列出方方程組計計算出鎂鎂、鋁的的質(zhì)量；已知合合金中鋁鋁的質(zhì)量量，再測測量出鋁鋁與NaOH溶液反應(yīng)應(yīng)放出H2的體積，可計算算出鋁的的相對原原子質(zhì)量量。典例欲欲測定金金屬鎂的的相對原原子質(zhì)量量。請利利用下圖圖給定的的儀器組組成一套套實驗裝裝置(每

17、個儀器器只能使使用一次次，假設(shè)設(shè)氣體的的體積可可看作標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況況下的體體積)。填寫下列列各項(氣流從左左到右)：(1)各種儀器器連接的的先后順順序應(yīng)是是_接_、_接_、_接_、_接_(用小寫字字母表示示)。(2)連接好儀儀器后，要進行行的操作作有以下下幾步，其先后后順序是是_(填序號)。待儀器器B中的溫度度恢復(fù)至至室溫時時，測得得量筒C中水的體體積為VamL；擦掉鎂鎂條表面面的氧化化膜，將將其置于于天平上上稱量，得質(zhì)量量為mg，并將其其投入試試管B中的帶孔孔隔板上上；檢查裝裝置的氣氣密性；旋開裝裝置A上分液漏漏斗的活活塞，使使其中的的水順利利流下，當(dāng)鎂完完全溶解解時再關(guān)關(guān)閉這個個活塞，這時A中

18、共放入入水VbmL。(3)根據(jù)實驗驗數(shù)據(jù)可可算出金金屬鎂的的相對原原子質(zhì)量量，其數(shù)數(shù)學(xué)表達達式為_。(4)若試管B的溫度未未冷卻至至室溫，就讀出出量筒C中水的體體積，這這將會使使所測定定鎂的相相對原子子質(zhì)量數(shù)數(shù)據(jù)_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)由于試管管B未冷卻至至室溫，會導(dǎo)致致Va變大，所所以使Mg的相對原原子質(zhì)量量變小。練習(xí)某研究性性學(xué)習(xí)小小組欲測測定室溫溫下(25、101kPa)的氣體摩摩爾體積積，請回回答以下下問題。該小組組設(shè)計的的簡易實實驗裝置置如圖所所示：該實驗的的主要操操作步驟驟如下：配制制100mL1.0 molL1的鹽酸；用_(填儀器名名稱并注注明規(guī)格格)量取10.0 mL 1.0molL1的鹽酸加加入錐形形瓶中；稱取取ag已除去表表面氧化化膜的鎂鎂條，并并系于于銅絲末末端，為為使HCl全部參加加反應(yīng)，a的數(shù)值至至少為_；向廣廣口瓶中中裝入足足量水，按如圖圖連接好好裝置，檢查裝裝置的氣氣密性；反應(yīng)應(yīng)結(jié)束后后待體系系溫度恢恢復(fù)到室室溫，讀讀出量筒筒中水的的體積為為VmL。請將上上述步驟驟補充完完整并回回答下列列問題：(1)用文字表表述實驗驗步驟中檢查查裝置氣