人教版高中化學(xué)選修三共價鍵課件

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第一節(jié) 共價鍵 第二章 分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解鍵和鍵的特征和性質(zhì)；2.認(rèn)識鍵和鍵的形成過程；3.學(xué)會區(qū)分鍵和鍵。 學(xué)習(xí)目標(biāo)知識回顧2、S、p、d、f能級容納的電子個數(shù)、能級的軌道數(shù)？ S電子云、p電子云的形狀？3、什么化學(xué)鍵？化學(xué)鍵的分類？ 化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用1、寫出H2、HCl、N2、C2H4、HClO、CO2的電子式，結(jié)構(gòu)式。共價鍵化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵極性共價鍵非極性共價鍵電負(fù)性知識回顧2、S、p、d、f能級容納的電子個數(shù)、能級的軌道數(shù)？陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。4.什么是離子鍵？怎樣用電子式表示離子化合物陰、陽離子之間通過

2、靜電作用形成的化學(xué)鍵。4.什么是離子鍵？怎原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。5.什么是共價鍵？怎樣用電子式表示共價化合物的形成過程？形成元素種類：非金屬元素完全有非金屬形成的化合物是共價化合物？特例 AlCl3HClH + ClClH 共用電子對-共價鍵原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。5.什么是共價鍵？怎樣用電2、為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子？問題探究一、共價鍵 1. 寫出下列非金屬元素的原子成鍵數(shù)目 H 、A 、A 、A 。1 2 3 1用原子軌道理論解釋人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)2、為什么不可能

3、有H3、H2Cl、Cl3分子？問題探究一、共共價鍵的飽和性： 按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的“飽和性”。H 原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)共價鍵的飽和性： 按照共價鍵的共用電子對理論，共價鍵特征方向性飽和性二、共價鍵特征(原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系)(決定分子的空間構(gòu)型)人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)人教版高中

4、化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)共價鍵特征方向性飽和性二、共價鍵特征(原子形成分子時相互結(jié)合共價鍵具有方向性 兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。電子所在的原子軌道都有一定的形狀，所以要取得最大重疊，共價鍵必然有方向性。并不是所有的共價鍵都有方向性，如ss 鍵就沒有方向性。人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)共價鍵具有方向性 兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的價鍵理論的要點1.電子配對原理2.最大重疊原理兩原子各自提供1個自旋方向相反的電子彼此配對。兩個原子軌

5、道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)價鍵理論的要點1.電子配對原理2.最大重疊原理兩原子各自提供HHHH氫原子形成氫分子的過程描述1S1SHH人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)HHHH氫原子形成氫分子的過程描述1S1SHH人教版HClHCl氫原子和氯原子形成HCl的過程ClH1S1S2S2P3S3P人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)人教版高中化學(xué)選修三 2.

6、1 共價鍵(共35張PPT)HClHCl氫原子和氯原子形成HCl的過程Cl氯原子形成氯分子的過程ClClClClClCl1S2S2P3S3P1S2S2P3S3P人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)氯原子形成氯分子的過程ClClClClClClHHHClClCls-s 鍵s-p鍵p-p鍵鍵的特征是以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸旋轉(zhuǎn)，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征為軸對稱。人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)HHHClClCls-s 鍵s-p鍵p-p鍵

7、鍵的特（3）鍵的特征是：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸旋轉(zhuǎn)，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征成為軸對稱。（2） 鍵的類型（4） 鍵的性質(zhì)：電子云重疊程度大，形成的化學(xué)鍵牢固，不易斷，不活潑s-s 鍵s-p鍵p-p鍵人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)（3）鍵的特征是：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸旋轉(zhuǎn)，共NN（叁鍵）原子軌道重疊方式（提示：利用前面3個例子總結(jié)出來的用原子軌道表示共價鍵形成過程的程序來探究）【探究1】人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PP

8、T)NN（叁鍵）原子軌道重疊方式【探究1】人教版高中化學(xué)選修三氮原子形成氮分子（N2） 形成過程1S2S2PNNNNN氮原子形成氮分子（N2） 形成過程1S2S2兩個原子的p軌道“肩并肩”重疊形成共價鍵的過程鍵特點:兩個原子軌道以平行或“肩并肩” 方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為鏡面對稱兩個原子的p軌道“肩并肩”重疊形成共價鍵的過程鍵特點:兩（2）鍵特點:鏡面對稱，不可以旋轉(zhuǎn)（3） 鍵性質(zhì)：重疊程度小，強(qiáng)度小， 易斷，活潑。電子云相互重疊電子云重疊（2）鍵特點:鏡面對稱，不可以旋轉(zhuǎn)（3） 鍵性質(zhì)：重疊程（2）s電子

9、只能形成鍵，p電子優(yōu)先形成一個鍵，然后才能形成鍵。3、 鍵和鍵的判斷規(guī)律（1）一般規(guī)律：共價單鍵是鍵，共價雙鍵有一個是鍵，另一個是鍵。共價三鍵由一個鍵和兩個鍵（2）s電子只能形成鍵，p電子優(yōu)先形成一個鍵，然后才能形鍵類型 鍵 鍵原子軌道重疊方式電子云 形狀原子軌道重疊程度牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿鍵軸 頭碰頭肩并肩軸對稱鏡像對稱鍵強(qiáng)度大,不易斷裂，不活潑。鍵強(qiáng)度較小,容易斷裂，活潑。共價單鍵是鍵；共價雙鍵中一個是鍵,另一個是鍵；共價三鍵中一個是鍵,另兩個為鍵較大較小鍵類型 鍵 鍵原子軌道重疊方式電子云 乙烷： 個鍵 _個鍵 乙烯： 個鍵 個鍵 乙炔： 個鍵 個鍵751320乙烷： 個鍵 _個鍵 7

10、5132073731.鍵的常見類型有(1)s-s, (2)s-p,(3)p-p，請指出下列分子鍵所屬類型: A. HF B. NH3 C. F2 D. H2 s-ps-pp-ps-s課堂練習(xí)1.鍵的常見類型有(1)s-s, (2)s-p,s-ps2. 在F2分子中，形成共價鍵的原子軌道（ ）A、氟原子的2p軌道和氟原子的1s軌道 B、氟原子的3p軌道和氟原子的1s軌道 C、氟原子的2p軌道和氟原子的2p軌道D、氟原子的3p軌道和氟原子的3p軌道 C課堂練習(xí)人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)2. 在F2分子中，形成共價鍵的

11、原子軌道（ ） 3.關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（ ）A. 分子中共含有8個極性鍵B. 分子中不含非極性鍵C. 分子中只含鍵D. 分子中含有1個鍵C課堂練習(xí)人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)3.關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（ ）C課堂練習(xí)人4、下列分子中不含有鍵的是:A、O2 B、CaC2C、F2 D、C6H6E、氯乙烯 F、Na2O2課堂練習(xí)人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)4、下列分子中不含有鍵的是:課堂練習(xí)人教版高中化學(xué)選修5、下列分子中含有非極

12、性鍵的是共價化合物是 （ ）A、F2 B、C2H2 C、Na2O2 D、NH3B課堂練習(xí)人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)5、下列分子中含有非極性鍵的是共價化合物是 1、共價鍵特點：價鍵理論特點：2.鍵：頭碰頭，軸對稱、很穩(wěn)定。 類型：ss、sp、pp3.鍵：肩并肩、鏡像對稱、容易斷裂。4. 共價鍵類型規(guī)律： 單鍵：鍵； 雙鍵：1個鍵 1個鍵 三鍵：1個鍵 2個鍵電子配對原理、最大重疊原理方向性、飽和性課堂小結(jié)：共價鍵理論人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張

13、PPT)1、共價鍵特點：電子配對原理、最大重疊原理方向性、飽和性課堂布置作業(yè)：1、自主學(xué)習(xí)共價鍵第二課 時鍵參數(shù) 2、完成課時作業(yè) 人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)布置作業(yè)：人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PP課堂練習(xí)2. 下列關(guān)于共價鍵的說法不正確的是()AH2S分子中兩個共價鍵的鍵角接近90的原因是共價鍵有方向性BN2分子中有1個鍵，兩個鍵C兩個原子形成共價鍵時至少有1個鍵D在雙鍵中，鍵的鍵能小于鍵的鍵能D人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共3

14、5張PPT)課堂練習(xí)2. 下列關(guān)于共價鍵的說法不正確的是()D人教4氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與Cl2相似，下列敘述不正確的是()A在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B分子中NC鍵的鍵長大于CC鍵的鍵長C分子只含有2個鍵和4個鍵D不和NaOH溶液反應(yīng)BC課堂練習(xí)人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)4氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與Cl2 項目 鍵型 鍵 鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對稱,可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。鏡像對稱，不可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂共價單鍵都是鍵;共價雙鍵中一個是 鍵，另一個是鍵;共價三鍵中一個是鍵，另兩個為鍵。因而含有鍵的化合物與只有鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，如我們熟悉的乙烷和乙烯的性質(zhì)不同。人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT) 項目 鍵 鍵成鍵方向電子云形狀牢固 極性鍵單鍵雙鍵三鍵（1）按成鍵方式分（2）按共用電子對有 無偏移分（3）按兩原子間的共用 電子對的數(shù)目分鍵：頭碰頭重疊鍵：肩并肩重疊非極性鍵共價鍵的類型課堂小結(jié)人教版高中化學(xué)選修三 2.1 共價鍵(共35張PPT)人