《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件1

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第二課時氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第二課時氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件下列反應(yīng)那些是氧化還原反應(yīng)？分析化合價變化的情況，說明反應(yīng)中電子得失，分析發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。1. CuO+2HCl=CuCl2+H2O2. MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCa(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 每課一題氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件

2、下載氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載下列反應(yīng)那些是氧化還原反應(yīng)？分析化合價變化的情況，說明反應(yīng)中小組合作任務(wù)一：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原置換復(fù)分解分解化合氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載小組合作任務(wù)一：氧化還原置換復(fù)分解分解化合氧化還原反應(yīng)教小組合作任務(wù)一：氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的關(guān)系離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)實例氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課

3、件課件下載小組合作任務(wù)一：離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)實例氧化還原反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2失2e-電子,化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)還原劑氧化產(chǎn)物得2e-電子,化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)氧化劑還原產(chǎn)物一、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載Fe+H2SO4=FeSO4+H2失2e-電子,化合價升高，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2失2e-得2e-雙線橋法氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件p

4、pt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載Fe+H2SO4=FeSO4+H2失2e-得2e-雙線橋法Fe+H2SO4=FeSO4+H22e-單線橋法氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載Fe+H2SO4=FeSO4+H22e-單線橋法氧化還原反還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物失電子,化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子,化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)二、氧化還原關(guān)系氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載還原劑+氧化劑=氧

5、化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物失電子,化合價升高，發(fā)生氧學(xué)會比較，學(xué)會總結(jié)失電子化合價升高被氧化（氧化反應(yīng)）得電子化合價降低被還原（還原反應(yīng)）（本質(zhì)） （ 特征）（變化）還原劑氧化劑（作用）模型：升失氧作還，降得還作氧氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載學(xué)會比較，學(xué)會總結(jié)失電子化合價升高被氧化（氧化反應(yīng)）得電子化三、氧化還原規(guī)律還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原性氧化性失電子，化合價升高得電子，化合價降低氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件

6、ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載三、氧化還原規(guī)律還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原性氧化【思考】物質(zhì)中所含元素的化合價高低與物質(zhì)的氧化性、還原性有什么關(guān)系？【總結(jié)】含有最高價態(tài)的元素的物質(zhì)具有 (填“氧化”或“還原”，下同)性；含有最低價態(tài)的元素的物質(zhì)具有_性；含有中間價態(tài)的元素的物質(zhì)既有_性又有_性?！厩捎洝扛邇r氧化，低價還；中間價態(tài)兩俱全。還原氧化還原氧化氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載【思考】物質(zhì)中所含元素的化合價高低與物質(zhì)的氧化性、還原性有什強弱律:氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性

7、：還原劑還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載強弱律:氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧練習(xí)： 找出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，比較氧化性、還原性的強弱。2Na + Cl2 = 2NaCl MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還

8、原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載練習(xí)： 找出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物練習(xí)： 找出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，計算氧化劑得到的電子數(shù)和還原劑失去的電子數(shù)，找出兩者存在的關(guān)系2Na + Cl2 = 2NaCl MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu氧化劑:2還原劑:2氧化劑:2還原劑:2氧化劑：2還原劑:2氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載練習(xí)： 找出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，計算氧化劑得到的電守恒律:氧化劑得到的電子總數(shù)=化合價降低的總價數(shù)=還原劑失去的電子總數(shù)=化合價升高的總價數(shù)電子守恒是解決氧化還原計算的基本依據(jù)氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載守恒律:氧化劑得到的電子總數(shù)=電子守恒是解決氧化還原計算氧小結(jié)還原劑+氧