河南省宜陽實驗中學(xué)2013屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)測試鐵及其化合物

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精宜陽實驗中學(xué)高考一輪鐵及其化合物1鐵和鐵合金是生活中常用的資料，以下說法正確的選項是A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.必然條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐化2某500mL溶液中含0。1molFe2+、0.2molFe3+,加入0。2mol鐵粉，待Fe3+完好還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）A、0。4mol/LB、0.6mol/LC、0。8mol/LD、1。0mol/L3以下實驗中，溶液顏色有明顯變化的是A少量明礬溶液加入到過分NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，

2、再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固體加入到過分NaHSO3溶液中D往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2（SO4)3稀溶液4等量鎂鋁合金粉末分別與以下4種過分的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是-1溶液1溶液A2molLH2SO4B18molLH2SO411溶液C6molLKOH溶液D3molLHNO35將5。4gAl投入到200。0mL2.0molL1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬節(jié)余。該溶液可能為學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精AHNO3溶液BBa（OH）2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液6某合金(僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50mLbmo

3、lL1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）.以下說法不正確的選項是若金屬有節(jié)余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解B若金屬全部溶解，則溶液中不用然含有Fe3C若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標(biāo)準狀況）,則b=0.3D當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時,則a與b的關(guān)系為：b80y(1a/3)7能正確表示以下反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混雜：Fe2+4H+NO3=Fe3+2H2O+NOD將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3

4、3H28右圖是三種稀酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐化性實驗結(jié)果，以下有關(guān)說法正確的選項是A.稀硝酸對Fe-Cr合金的腐化性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO3(稀）=Fe（NO3）3+3NO2+3H2O學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C.Cr含量大于13%時,由于三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐化性最強D。隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe-Cr合金的腐化性減弱9出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2（OH)3Cl覆蓋在其表面。以下說法正確的選項是A錫青銅的熔點比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用C錫青銅文物在潤濕環(huán)境中的腐化比

5、干燥環(huán)境中慢D生成Cu2（OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐化過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程10鋼鐵生銹過程發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH）2;4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH)3;2Fe（OH)3=Fe2O3+3H2O。以下說法正確的選項是A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐化D鋼鐵在潤濕的空氣中不能夠發(fā)生電化學(xué)腐化11以下有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的選項是選實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論項A向某溶液中加入鹽酸酸化的該溶液中必然氯化鋇溶液,有白色積淀生成含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN該溶液中必然學(xué)必求其心得，業(yè)必貴

6、于專精溶液，溶液不顯紅色.再向溶含有Fe2液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色C將某氣體通入品紅溶液中，該氣體必然是品紅溶液褪色SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀溶液中,水浴加熱后該物質(zhì)必然屬于醛類有銀鏡生成12以下表達正確的選項是ASO2擁有還原性，故可作漂白劑BNa的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC濃硝酸中的HNO3見光會分解,故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色DFe在Cl2中燃燒生成FeCl3,故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價13以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝以下（部分操作和條件略）：從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO47H2O。將FeS

7、O47H2O配制成溶液。FeSO4溶液與稍過分的NH4HCO3溶液混雜,獲取含F(xiàn)eC03的濁液。將濁液過濾，用90熱水沖洗積淀，干燥后獲取FeC03固體。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精煅燒FeCO3，獲取Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。（1）中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是。(2)中，需加必然量硫酸。運用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用。（3）中，生成FeCO3的離子方程式是。若FeCO3濁液長時間裸露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是。（4)IV中，經(jīng)過檢驗SO42-來判斷積淀可否沖洗干凈。檢驗SO42的操作是。(5）已知煅燒FeC0

8、3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2高溫2Fe2O3+4CO2?，F(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，獲取316.8kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量-1Kg.(摩爾質(zhì)量gmol：FeCO3116Fe2O3160FeO72）14硫酸亞鐵（FeSO47H2O)是一種重要的食品和飼料增加劑。實驗室經(jīng)過以下實驗由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體：將5%Na2CO3溶液加入到盛有必然量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，爾后將廢鐵屑用水沖洗23遍；向沖洗過的廢鐵屑中加入過分的稀硫酸，控制溫度在5080之間至鐵屑耗盡;趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)

9、入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；待結(jié)晶達成后，濾出晶體,用少量冰水沖洗23次，再用濾紙將晶體吸干;將制得的FeSO47H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答以下問題:（1）實驗步驟的目的是，加熱的作用是。(2）實驗步驟明顯不合理，原因是。(3）實驗步驟中用少量冰水沖洗晶體，其目的是。(4）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn),硫酸亞鐵在不相同溫度下結(jié)晶可分別獲取FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O。硫酸亞鐵在不相同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成以下表所示（僅在56。7、64溫度下可同時析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度010305056.76064708090

10、/溶解14.017。25.03335。35.335.633。3027.度/g0。020。50學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精析出FeSO47H2OFeSO4FeSO4H2O晶體4H2O請依照表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度度/g曲線.（5）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)40晶出FeSO44H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t)的范圍為30。201020408015孔雀石主要含Cu2(OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟以下：請回答以下問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從以下所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑為（填代號)，檢驗溶液A

11、中Fe3+的最試劑為（填代號）.aKMnO4b（NH4）2ScH2O2dKSCN(2）由溶液C獲取CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，。過濾等操作.除燒杯、漏斗外,過濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(3）制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中選通入（或先加入)（填化學(xué)式）。若實驗過程中有氨氣逸出、應(yīng)采納以下裝置回收(填代號）.（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準溶液，定容時視線應(yīng),直到。用KMnO4標(biāo)準溶液滴準時應(yīng)采納滴定管(填“酸式”或“堿式”）。16某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到以下信息:Fe（NO3）3溶液能夠蝕刻銀

12、,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了以下研究:實驗制備銀鏡，并與Fe(NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。(1）以下有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的選項是。a。邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2的氨水。至最初的積淀恰好溶解為止。b。將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中。c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱。d.銀氨溶液擁有較弱的氧化性。e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大提出假設(shè)假設(shè)1:Fe3擁有氧化性,能氧化Ag。假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag.設(shè)計實驗方案，考據(jù)假設(shè)（2)甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2,考據(jù)了假設(shè)1成立.學(xué)必求

13、其心得，業(yè)必貴于專精請寫出Fe3氧化Ag的離子方程式：。（3）乙同學(xué)設(shè)計實驗考據(jù)假設(shè)2，請幫他達成下表中內(nèi)容（提示:NO3在不相同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。實驗步驟（不要求寫詳盡操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不用逝，假設(shè)2不成立。思慮與交流（4)甲同學(xué)考據(jù)了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)考據(jù)了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO3都氧化了Ag。你可否贊成丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：.答案1-5：BCBAD610：CADBA1112：BC13(1）Fe2Fe3=3Fe2(2）加入硫酸,H+濃度增大，使Fe22H2OFe(OH

14、）22H得平衡向逆反應(yīng)方向搬動，從而控制FeSO4的水解學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（3）Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O4FeCO36H2OO2=4Fe(OH）34CO2（4）取少量溶洗解滌度/g后的濾液放入試管中，40滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色積淀產(chǎn)生，則積淀沖洗干凈30（5）288。0201014（1）除油污高升溫度，溶液堿性增20強，40去60油80溫度/0污能力增強（2）應(yīng)該鐵屑過分（或反應(yīng)后溶液中必定有鐵節(jié)余)，否則溶液中可能有Fe3+存在（3）用冰水沖洗可降低沖洗過程中FeSO47H2O的耗費（4）如圖（5）56.7t6415(1)cd（2)冷卻結(jié)晶引流（3)NH3H2Ob