2022年安徽六校教育研究會高考仿真卷化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42的物質的量濃度是()A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L2、在氧氣中灼燒0.44 g S和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉化成H2SO4，這些H2

2、SO4可用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質量分數約為( )A18%B46%C53%D36%3、標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是（）A酚酞B圓底燒瓶C錐形瓶D滴定管4、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以物質a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是（ ）A物質X是Br2， 物質a轉化為b屬于取代反應Blmol物質a能與3molH2反應，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應C物質b具有多種能與NaHCO3反應的同分異構體D物質b的核磁共振氫譜有四組峰5、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A4.6g14CO2與N218O的混合物中所

3、含中子數為2.4NAB將0.1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-數目等于0.1NAC1 mol HI被氧化為I2時轉移的電子數為NAD常溫下電解飽和食鹽水，當溶液pH由7變?yōu)?3時，電路中轉移的電子數為0.1NA6、25時，一定量的甲烷與a L（已折合成標準狀況）空氣的混合氣體充分反應，甲烷恰好完全燃燒，恢復至25時，放出b kJ的熱量。假設空氣中氧氣的體積分數是15，則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是ABCD7、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：。相關條件和數據見下表：實驗編號實驗實驗實驗反應

4、溫度/700700750達平衡時間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學平衡常數K1K2K3下列說法正確的是（）A實驗達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動B升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數提高C實驗達平衡后容器內的壓強是實驗的0.9倍DK3K2K18、下列說法正確的是A“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和烴的衍生物B油脂、糖類和蛋白質都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生水解反應C通?？梢酝ㄟ^控制溶液的pH分離不同的氨基酸D肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，能去除油污的主要原因是其水溶液呈堿性9、2019年

5、諾貝爾化學獎花落鋰離子電池，美英日三名科學家獲獎，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是（ ）A放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4B放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極C充電時，陰極電極反應式：xLi+xe-+nC=LixCnD充電時，Li+向左移動10、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是AMgCO3HCl（aq）MgClBNaC

6、l(aq) CO2NaHCO3(s)Na2CSiO2C（高溫）DAgNO3 NH3H2OAg（NH3）211、化學在實際生活中有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是（ ）A食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質，但要按標準使用B鉛蓄電池工作時兩極的質量均增加CCO2和SO2都是形成酸雨的氣體D用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物12、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結構簡式如圖，下列有關咖啡酸的說法中，不正確的是A咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應B咖啡酸與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應C1mol咖啡酸最多能與4molBr2反應D1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO313、處理煙氣

7、中的SO2可以采用堿吸電解法，其流程如左圖；模擬過程如右圖，下列推斷正確的是A膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜B若用鋅錳堿性電池為電源，a極與鋅極相連Ca極的電極反應式為2H2O一4e一=4H+O2D若收集22.4L的P（標準狀況下），則轉移4mol電子14、化學與材料、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是（ ）A聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機高分子B從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料C生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化D為汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉化為無毒氣體15、下列用品在應用過程中涉及物質氧化性的是（ ）A鐵紅用作顏料B84消毒液殺

8、菌C純堿去污D潔廁靈除水垢用品主要成分Fe2O3NaClONa2CO3HClAABBCCDD16、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是()選項實驗操作和現象結論A向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現渾濁蛋白質可能發(fā)生了變性B將乙醇與濃硫酸混合加熱，產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去產生的氣體中一定含有乙烯C室溫下，用pH試紙測得：0.1 molL1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1 molL1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3結合H+的能力比SO32的強D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)Ksp(

9、AgCl)AABBCCDD17、屠呦呦因對青蒿素的研究而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，青蒿素可以青蒿酸(結構簡式如圖所示)為原料合成，下列關于青蒿酸的說法中正確的是A分子式為 C15H24O2B屬子芳香族化合物C能發(fā)生取代反應和加成反應D分子中所有原子可能共平面18、下列說法不正確的是 ()A苯和乙炔都與溴水發(fā)生加成反應，從而使溴水褪色B乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應C鄰二甲苯只有一種結構，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現的結構D等質量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同19、某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，

10、并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察。下列現象不可能出現的是A鋅被腐蝕B金屬片剪口變紅CB中導氣管里形成一段水柱DB中導氣管產生氣泡20、下列物質性質與應用的因果關系正確的是（ ）A大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料B晶體硅用于制作半導體材料是因其熔點高、硬度大CFe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現出還原性后者表現出漂白性D氯氣泄漏現場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離21、下列說法正確的是()A粗銅電解精煉時，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極B5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒，轉移電子的數目為0.26.0210

11、23C室溫下，稀釋0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中增大D向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中減小22、青霉素是一元有機酸，它的鈉鹽的1國際單位的質量為6.00107克，它的鉀鹽1國際單位的質量為6.27107克，(1國際單位的2種鹽的物質的量相等)，則青霉素的相對分子質量為()A371.6B355.6C333.6D332.6二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現進行如下實驗：已知：氣體A在標準狀況下密度為0.714 gL-1；堿性溶液焰色反應呈黃色。(1)X中非金屬元素的名稱為_，X的化學式_。(2)X與

12、水反應的化學方程式為_。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構成，設計實驗證明Y的晶體類型_。(4)補充焰色反應的操作：取一根鉑絲，_，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。24、（12分）某探究性學習小組為了探究一種無機鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽離子個數比為11），設計并完成了如下實驗：已知，標準狀況下氣體單質C的密度為1.25g，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。（1）無機鹽A中所含金屬元素為_。（2）寫出氣體C的結構式_。（3）寫出無機鹽A與反應的離子方程式_。（4）小組成員在做離子檢驗時發(fā)現，待測液中加入A后，再加，一段時間后發(fā)現出現的血紅色褪去。試分析褪色的可

13、能原因。并用實驗方法證明（寫出一種原因即可）。原因_，證明方法_。25、（12分）三氯乙醛(CCl3CHO)是生產農藥、醫(yī)藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數據如下：制備反應原理：C2H5OH4Cl2CCl3CHO5HCl相關物質的相對分子質量及部分物理性質：相對分子質量熔點/沸點/溶解性C2H5OH46114.178.3與水互溶CCl3CHO147.557.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5138.712.3微溶于水，可溶于乙醇 (1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_，盛放KMnO4儀

14、器的名稱是_。(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式：_。(3)該設計流程中存在一處缺陷是_，導致引起的后果是_，裝置B的作用是_。(4)反應結束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_(填是或否)，原因是_。(5)測定產品純度：稱取產品0.36g配成待測溶液，加入0.1000molL1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.0

15、2000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產品的純度為_(計算結果保留四位有效數字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H+2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-26、（10分）實驗室中根據已知熔點是16.6，沸點44.4。設計如下圖所示的實驗裝置制備固體。（1）實驗開始時，先點燃的酒精燈是_（填編號）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有_。（3）裝置F的作用是_。（4）由于可逆反應，所以從E管出來的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體

16、通入_（填下列編號，下同）、證明含有可以將該氣體通入_。A品紅 B溴水 C溶液 D溶液（5）如果沒有裝置G，則F中可能看到_。（6）從裝置G導出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點_。27、（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡騰片的主要成分。實驗室以氯酸鈉（NaClO3）為原料先制得ClO2，再制備NaClO2粗產品，其流程如圖：已知：ClO2可被NaOH溶液吸收，反應為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。無水NaClO2性質穩(wěn)定，有水存在時受熱

17、易分解。（1）反應中若物質X為SO2，則該制備ClO2反應的離子方程式為_。（2）實驗在如圖-1所示的裝置中進行。若X為硫磺與濃硫酸，也可反應生成ClO2。該反應較劇烈。若該反應在裝置A的三頸燒瓶中進行，則三種試劑（a.濃硫酸；b.硫黃；c.NaClO3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為_（填字母）。反應中雙氧水的作用是_。保持反應時間、反應物和溶劑的用量不變，實驗中提高ClO2吸收率的操作有：裝置A中分批加入硫黃、_（寫出一種即可）。（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClO2，蒸發(fā)過程中宜控制的條件為_（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。（4）反應所得廢液中主要溶質為Na2SO4和NaHSO4

18、，直接排放會污染環(huán)境且浪費資源。為從中獲得芒硝（Na2SO410H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請補充完整實驗方案：_，將濾液進一步處理后排放（實驗中須使用的試劑和設備有：CaO固體、酚酞、冰水和冰水?。Ｒ阎篊aSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。28、（14分）自然界中含錳元素的主要礦物有軟錳礦（MnO2xH2O）、黑錳礦Mn3O4，大洋底部有大量錳結核礦。錳元素在多個領域中均有重要應用，用于制合金，能改善鋼的抗沖擊性能等。（1）Mn在元素周期表中位于_區(qū)，核外電子占據最高能層的符號是_，金屬錳可導電，導熱，具有金屬光澤，有延展性，這些性質都可以用“_理論”

19、解釋。（2）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說法合理的是_。AMn3+的價電子構型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構型B根據Mn2+的電子構型可知，Mn2+中不含成對電子C第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數最多DMn2+與Fe3+具有相同的價電子構型，所以它們的化學性質相似（3）在K2MnF6中，MnF62-的空間構型是正八面體，則中心原子的價層電子對數為_。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為_。（4）二價錳的化合物MnO和MnS熔融態(tài)均能導電，熔點MnO_MnS（選填“高于”、“等于”、“低于”）并解釋原因_。（5）某錳氧化物的晶胞結構如圖：該錳

20、的氧化物的化學式為_，該晶體中Mn的配位數為_，該晶體中Mn之間的最近距離為_pm（用a、b來表示）。29、（10分）（1）在2L密閉容器中，起始投入4 molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時僅改變溫度測得的數據如表所示（已知：T1”、“或=或)平衡常數將_（填“增大”、“減小”或“不變”）下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_。A3v（H2）正2v（NH3）逆 B容器內氣體壓強不變C混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) DH保持不變（2）已知下列化學鍵的鍵能寫出工業(yè)上制氨的熱化學方程式：化學鍵H-HNNN-H鍵能/kJmol-1430936390熱化學方程式：_。（3）下列

21、是科研小組設計的一個氮氧化物原電池，兩邊的陰影部分為a，b惰性電極，分別用導線與燒杯的m，n（惰性電極）相連接，工作原理示意圖如圖：a為_極，b極的電極反應式_。在標準狀況下，通入112mL的O2，可觀察到燒杯中n處有_生成，（假設燒杯中的溶液的體積為200mL，體積不變）最后反應終止時燒杯中溶液的PH為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g即Al3+物質的量，取V mL溶液，則取出的Al3+物質的量，稀釋到4V mL，則Al3+物質的量濃度，則稀釋后溶液中SO42的物質的量濃度是，故B正確。

22、綜上所述，答案為B。2、D【解析】n（NaOH）=0.02L0.50mol/L=0.01mol，由反應的關系式SO2H2SO42NaOH可知，n（SO2）=0.005mol，則硫和鐵組成的化合物中含有0.005molS，m（S）=0.005mol32g/mol=0.16g，則（S）=100%=36%，答案選D。3、B【解析】標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，用酚酞或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進行滴定，不用圓底燒瓶，A. C.D正確，故B錯誤，故選：B。4、C【解析】A.根據質量守恒定律可知物質x是HBr，HBr與a發(fā)生取代反應產生b和H2O，A錯誤；B.a中含

23、有一個苯環(huán)和酯基，只有苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應，1 mol物質a能與3 molH2反應，a中含有酚羥基和醇羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應，B錯誤；C.酚羥基可以與NaHCO3反應；物質b中酚羥基與另一個支鏈可以在鄰位、間位，Br原子也有多個不同的取代位置，因此物質b具有多種能與NaHCO3反應的同分異構體，C正確；D.物質b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯誤；故合理選項是C。5、D【解析】A. 14CO2和N218O的摩爾質量均為46g/mol，故4.6g混合物的物質的量為0.1mol，且二者均含有24個中子，故0.1mol此混

24、合物中含中子數為2.4NA個，故A正確；B. 將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據電荷守恒有：n(CH3COO-)+n(OH)=n(Na+)+n(H+)，而由于溶液顯中性，故n(OH)=n(H+)，則有n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1mol，溶液中CH3COO-數目等于0.1NA，故B正確；C. I元素的化合價由-1價升高為0價，則1 mol HI被氧化為I2時轉移的電子數為1mol1NA=NA，故C正確；D. 溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質的量無法計算，則轉移的電子數無法計算，故D錯誤；故選D?！军c睛】D項是學生們的易錯點，學生們往往不細心，直接

25、認為溶液是1L并進行計算，這種錯誤只要多加留意，認真審題即可避免；6、C【解析】空氣中氧氣的體積為L，則甲烷體積為L，物質的量為mol。mol甲烷燃燒放出熱量b kJ，則1 mol甲烷燃燒放出熱量kJ。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物,即H2O(l)，且放熱反應的焓變?yōu)樨撝?，故C正確；答案：C【點睛】考察燃燒熱的重點：（1）可燃物1mol （2）完全燃燒 （3）生成穩(wěn)定氧化物，HH2O（l），CCO2 ，SSO2等。7、A【解析】A容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1mol B，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2D(g)，實驗III中，平衡時n(D)=1mol，則n(A)=1mol，n(B)=

26、0.5mol，因此c(D)=0.5mol/L，c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.25mol/L，750的平衡常數K=4，溫度不變，則平衡常數不變，實驗達平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，則此時容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此時濃度商QC=4=K，則平衡不發(fā)生移動，故A正確；B升高溫度不能降低反應的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿樱丛龃罅嘶罨肿影俜謹?，增大活化分子的有效碰撞機會，化學反應速率加快，故B錯誤；C根據理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，PIII：PI=nII

27、ITIII:nITI。反應起始時向容器中充入2mol A和1mol B，實驗III達平衡時，n(D)=1mol，根據反應方程式，則平衡時n(A)=1mol，n(B)=0.5mol。實驗I達平衡時，n(D)=1.5mol，根據反應方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，則實驗III達平衡后容器內的壓強與實驗I達平衡后容器內的壓強之比=0.9，故C錯誤；D反應為2A(g)+B(g)2D(g)，比較實驗I和III，溫度升高，平衡時D的量減少，化學平衡向逆反應方向移動，則K3K1，溫度相同，平衡常數相同，則K1=K2，綜上，則平衡常數的關系為：K3K2=K1，故D錯誤；答案選A?！军c

28、睛】本題的難點為C，需要結合理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT計算判斷。本選項的另一種解法：實驗III中平衡混合物的總物質的量為2.5mol，實驗I中平衡混合物的總物質的量為2.25mol，兩者物質的量之比為2.5:2.25=1.1，則在相同溫度下的相同容器的壓強之比等于其氣體的總物質的量之比=1.1，由于實驗III的溫度更高，升高溫度，氣體的壓強增大，則兩容器的壓強之比大于1.1。8、C【解析】A絲的主要成分是蛋白質，“淚”即熔化的石蠟屬于烴類，A項錯誤；B油脂不屬于高分子化合物，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，單糖不發(fā)生生水解，B項錯誤；C調節(jié)溶液的pH至氨基酸的等電點，在等電點時，氨基酸形成的

29、內鹽溶解度最小，因此可以用調節(jié)pH至等電點的方法分離氨基酸的混合物，C項正確；D肥皂去油污不是依靠其水溶液的堿性，而是利用肥皂的主要成分高級脂肪酸鈉鹽在水溶液中電離出鈉離子和RCOO-，其中RCOO-的原子團中，極性的-COO-部分易溶于水，稱為親水基，非極性的烴基-R部分易溶于油，叫做憎水基，具有親油性。肥皂與油污相遇時，親水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有親水性又具有親油性，就把原本不互溶的水和油結合起來，使附著在織物表面的油污易被潤濕，進而與織物分開。同時伴隨著揉搓，油污更易被分散成細小的油滴進入肥皂液中，形成乳濁液；此時，肥皂液中的憎水烴基就插入到油滴顆粒中，親水的-C

30、OO-部分則伸向水中，由于油滴被一層親水基團包圍而不能彼此結合，因此，漂洗后就達到去污的目的了，D項錯誤；答案選C。9、D【解析】放電為原電池原理，從(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合價升高了，所以LixCn失電子，作負極，那么負極反應為：+nC，LiFePO4作正極，正極反應為：，充電為電解池工作原理，反應為放電的逆過程，據此分析解答。【詳解】A由以上分析可知，放電正極上得到電子，發(fā)生還原反應生成，正極電極反應式：，A正確；B原電池中電子流向是負極導線用電器導線正極，放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極，B正確；C充電時，陰

31、極為放電時的逆過程，變化為，電極反應式：，C正確；D充電時，作為電解池，陽離子向陰極移動，向右移動，D錯誤；答案選D?！军c睛】帶x的新型電池寫電極反應時，先用原子守恒會使問題簡單化，本題中，負極反應在我們確定是變?yōu)镃之后，先用原子守恒得到xLi+nC，再利用電荷守恒在左邊加上-xe-即可，切不可從化合價出發(fā)去寫電極反應。10、D【解析】A項、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂才能得到單質鎂，故A錯誤；B項、氯化鈉溶液與二氧化碳不能反應，應先向氯化鈉溶液通入氨氣，再通入二氧化碳才能制得碳酸氫鈉，不能一步實現反應，故B錯誤；C項、硅與鹽酸不能反應，硅與氯氣在高溫條件下發(fā)生反應生成四氯化硅

32、，故C錯誤；D項、硝酸銀與氨水反應制得銀氨溶液，麥芽糖中含有醛基，在共熱條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應制得銀，故D正確。故選D。【點睛】本題綜合考查元素化合物知識，側重于分析能力的考查，注意把握物質的性質以及轉化的特點、反應條件是解答關鍵。11、C【解析】A食品添加劑要按標準使用，因為它在為人類改善食物的色、香、味的同時，可能也產生一定的毒性，A正確；B鉛蓄電池工作時，負極PbPbSO4，正極PbO2PbSO4，兩極的質量均增加，B正確；CSO2是形成酸雨的氣體，但CO2不是形成酸雨的氣體，C錯誤；D明礬中的Al3+可水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正

33、確；故選C。12、D【解析】分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和羧基，根據咖啡酸的結構及含有的官能團對各選項進行判斷，注意酚羥基酸性小于碳酸，酚羥基無法與碳酸氫鈉反應，據此分析?！驹斀狻緼咖啡酸中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生還原反應；含有羧基和羥基，能夠發(fā)生取代反應；含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應，A正確；B該有機物分子中含有酚羥基，能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應，B正確；C1mol咖啡酸中1mol苯環(huán)、1mol碳碳雙鍵，最多能夠與4molBr2發(fā)生反應，C正確；D酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應，1mol咖啡酸中只含有1mol羧基，能夠與1mol碳酸氫鈉反應，D錯誤；答案選D。13、B【解析

34、】由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2SO3溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進入右室，在b極上失電子發(fā)生氧化反應生成硫酸根，SO322e+H2O= SO42+,2H+，則b極為陽極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e一=2OH+H2，溶液中OH濃度增大，Na+離子通過陽離子交換膜進入左室，則a極為陰極，與電源負極相連?！驹斀狻緼項、電解Na2SO3溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進入右室，Na+離子通過陽離子交換膜進入左室，則膜1為陽

35、離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯誤；B項、a極為陰極，與鋅錳堿性電池的負極鋅極相連，故B正確；C項、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e一=2OH+H2，故C錯誤；D項、由陰極電極反應式可知，若收集標準狀況下22.4L H2，轉移2mol電子，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了電解原理，注意電解池反應的原理和離子流動的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是解答關鍵。14、A【解析】A聚酯纖維屬于有機合成材料，陶瓷屬于無機非金屬材料，故A錯誤；B從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料，故B正確；C水中含有氮、磷

36、過多，能夠使水體富營養(yǎng)化，水中植物瘋長，導致水質惡化，生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化，有利于環(huán)境保護，故C正確；D、為汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉化為無毒氣體氮氣和二氧化碳，故D正確；答案選A。15、B【解析】AFe2O3為紅棕色粉末，鐵紅用作顏料利用了其物理性質，故A不符合題意；BNaClO具有強氧化性，84消毒液殺菌利用了其強氧化性，故B符合題意；C純堿去油污，利用了Na2CO3水溶液顯堿性的性質，故C不符合題意；D潔廁靈除水垢利用了HCl溶液的酸性，故D不符合題意；故答案選B。16、A【解析】A. 雞蛋清主要成分為蛋白質，少量CuSO4可能會使其

37、發(fā)生變性，故A項正確；B. 乙醇和濃硫酸共熱至170后發(fā)生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，二者均可使高錳酸鉀褪色，則該實驗不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故B項錯誤；C. 室溫下，用pH試紙測得：0.1 molL1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1 molL1NaHSO3溶液的pH約為5，說明SO32-的水解程度比HSO3-大，即SO32-結合H的能力比HSO3-的強，故C項錯誤；D. NaCl和NaBr的濃度大小未知，產生的淡黃色沉淀也可能是溴離子濃度較大所導致，因此該實驗現象不能說明Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)，故D項錯誤；答案選A。17、C【解析】A、根據結構可知，分子式

38、為C15H22O2，故A錯誤；B、分子結構中沒有苯環(huán)，不屬子芳香族化合物，故B錯誤；C、分子結構中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，含有羧基，能發(fā)生酯化反應(取代反應)，故C正確；D、分子中含有CH3等結構，所有原子不可能共平面，故D錯誤。答案選C。18、A【解析】A苯不能與溴水加成，將苯加入溴水中，是發(fā)生了萃取而使溴水褪色，故A錯誤；B乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應，乙酸含有羧基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應，故B正確；C若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，則鄰二甲苯有2種結構，而鄰二甲苯只有一種結構，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，故C正確；D乙烯和聚

39、乙烯的最簡式相同，則完全燃燒等質量的乙烯和聚乙烯消耗O2量相同，故D正確；故選A。19、D【解析】鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚酞試液，形成的原電池中，金屬鋅為負極，發(fā)生反應：Zn-2e-=Zn2+，鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，2H2O+O2+4e-=4OH-，據此分析解答?！驹斀狻緼形成的原電池中，金屬鋅為負極，發(fā)生反應：Zn-2e-=Zn2+，鋅被腐蝕，故A正確；B錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚酞會顯示紅色，故B正確；C錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，導氣管里形成一段水柱，故C正確；D原電池形成后沒有氣體生成，發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓

40、強減小，所以B中導氣管不會產生氣泡，故D錯誤；故選D。20、A【解析】A、大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料，A正確；B、晶體硅用于制作半導體材料是因導電性介于導體與絕緣體之間，與熔點高、硬度大無關，B不正確；C、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者均表現出還原性，C不正確；D、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，D不正確；故選A。21、C【解析】A.電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的電解質溶液，A錯誤；B.5.6g Fe物質的量為0.1mol，足量Cl2中完全燃燒生成氯化鐵，轉移電子數為0.3NA，B錯誤；C.氯化銨

41、溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進銨根的水解，溶液中增大，故C正確；D.BaCO3、BaSO4的飽和溶液中存在化學平衡BaCO3(s)+SO42-BaSO4(s)+CO32-(aq)，=，溶度積常數隨溫度變化，溫度不變，比值不變，D錯誤；故合理選項是C。22、C【解析】設青霉素的相對分子質量為x，則鈉鹽的相對分子質量分別為23+x1=22+x，鉀鹽的相對分子質量為39+x1=38+x，1國際單位的2種鹽的物質的量相等，則，解得x=333.6，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、碳、溴 Na5CBr Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4 將Y加熱至熔化，然后測其導電性

42、，若熔融狀態(tài)下能導電，證明該物質是由離子構成的離子晶體 放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色 【解析】X與水反應產生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質量為M=0.714 gL-122.4 L/mol=16 g/mol，則A是CH4，說明X中含有C元素；堿性溶液焰色反應呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04 mol HCl溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液產生兩種沉淀，質量和為7.62 g，根據Cl-守恒，其中含有AgCl沉淀質量為m(AgCl)=0.04 mol143.5 g/mol=5.74 g，X中含有的另外一種元素位于第四周

43、期，可以與Ag+反應產生沉淀，則該元素為溴元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr，其質量為m(AgBr)= 7.62 g-5.74 g=1.88 g，n(AgBr)=1.88 g 188 g/mol=0.01 mol，X中含有Br-0.01 mol，其質量為0.01 mol80 g/mol=0.80 g，結合堿性溶液中加入0.04 mol HCl，溶液顯中性，說明2.07gX中含有0.05 molNa+，X與水反應產生0.01 mol HBr和0.05 mol NaOH，其中0.01 mol HBr 反應消耗0.01 mol NaOH，產生0.01 mol NaBr

44、，還有過量0.04 molNaOH，則X中含有C的物質的量為n(C)=(2.07 g-0.05 mol23 g/mol-0.80 g)12 g/mol=0.01 mol，n(Na)：n(Br)：n(C)=0.05：0.01：0.01=5：1：1，則X化學式為Na5CBr，Na5CBr與水反應總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍猉是Na5CBr，A是CH4，堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCl、NaBr按4：1物質的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質的量的比為4：1；(1

45、)X化學式為Na5CBr，其中非金屬元素的名稱為碳、溴；(2)X與水反應的化學方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4；(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構成，則Y為NaBr，該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實驗是：將NaBr加熱至熔化，測其導電性，若熔融狀態(tài)下能導電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動的離子，則該物質是由離子構成的離子化合物；(4)補充焰色反應的操作：取一根鉑絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應的操作及化合物類型判斷方法。

46、掌握常見元素及化合物的性質、物質的構成微粒，并結合題干信息計算、推理。24、鈉或Na NN 離子被氧化 在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變血紅色，則該解釋正確 【解析】將文字信息標于框圖，結合實驗現象進行推理?！驹斀狻浚?）溶液焰色反應呈黃色，則溶液中有Na+，無機鹽A中含金屬元素鈉（Na）。（2）氣體單質C的摩爾質量M(C)=22.4L/mol1.25g/L=28g/mol，故為氮氣（N2），其結構式NN，從而A中含N元素。（3）圖中，溶液與NaHCO3反應生成氣體B為CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B（CO2），則白色沉淀為BaCO3，氣體中含CO2，即A中含C元素。

47、溶液與BaCl2反應生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4，溶液中有SO42，A中含S元素?？梢夾為NaSCN。無機鹽A與反應的離子方程式。（4）在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加，先變紅后褪色，即先氧化、后氧化SCN或再氧化Fe3+。若離子被氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變色，則該解釋正確；若三價鐵被氧化成更高價態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的，若重新變血紅色，則該解釋正確。25、濃鹽酸 圓底燒瓶 無干燥裝置 副產物增加 除去氯氣中的氯化氫 否 三氯乙酸會溶于乙醇和三氯乙醛，無法分液 73.75% 【解析】根據題干和裝置圖我們能看出這是一個有機合成實

48、驗題，考查的面比較綜合，但是整體難度一般，按照實驗題的解題思路去作答即可?！驹斀狻浚?）根據反應原理我們發(fā)現原料需要氯氣，因此裝置A就應該是氯氣的發(fā)生裝置，所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸；盛放的裝置是蒸餾燒瓶；（2）按照要求來書寫方程式即可，注意次氯酸的還原產物是氯化氫而不是氯氣：；（3）制得的氯氣中帶有氯化氫和水分，氯化氫可以在裝置B中除去，但是缺少一個干燥裝置來除去水分，若不除去水分，氯氣和水反應得到次氯酸和鹽酸，會生成更多的副產物；（4）該方案是不行的，因為三氯乙酸是有機物，會溶于乙醇和三氯乙醛，根據題目給出的沸點可知此處用蒸餾的方法最適合；（5）根據算出消耗的的物質的量，根據2:1的系數比

49、，這些對應著過量的單質碘，而一開始加入的碘的物質的量為，因此整個過程中消耗了單質碘，再次根據化學計量數之比發(fā)現：為1:1，也就是說產品中有三氯乙醛，質量為，因此產品的純度為。26、E 干燥二氧化硫與氧氣 降溫使以固體形式呈現，從混合氣體中分開 AB C 白色酸霧 加燒堿反應快（吸收快），加石灰乳價格低廉 【解析】根據實驗裝置及二氧化硫的性質分析裝置中儀器的作用；根據二氧化硫及三氧化硫的性質分析檢驗的方法；根據工業(yè)生產需要分析尾氣處理時選擇合適的試劑。【詳解】（1）二氧化硫與氧氣在E中反應，為了使之充分反應，所以實驗開始時，先點燃的酒精燈是E中酒精燈；（2）如圖所示A裝置產生二氧化硫氣體，同時會

50、帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；（3）根據題干信息，三氧化硫的熔點為16.6，所以裝置F的作用是降溫，使以固體形式呈現，從混合氣體中分開；（4）二氧化硫有漂白性和還原性，可以使品紅溶液和溴水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或溴水證明二氧化硫的存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋇溶液中都產生白色沉淀，且二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，三氧化硫可以與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇溶液證明三氧化硫的存在，故答案為：AB；C；（5）裝置G為干燥裝置，如果沒有干燥，空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結合形成酸霧，所以F中可能看到白色酸

51、霧；（6）裝置G導出的尾氣是為了吸收未完全反應的二氧化硫，二氧化硫與堿反應生成亞硫酸鹽和水，離子方程式為：；（7）燒堿濃度大，反應快，而石灰乳價格比較低，故答案為：加燒堿反應快（吸收快），加石灰乳價格低廉。27、2ClO3-+SO22ClO2+SO42- cab 作還原劑 水浴加熱時控制溫度不能過高（或加一個多孔球泡等） 減壓 向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應溫度，對濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶至32.4以下，接近0，過濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝 【解析】用二氧化

52、硫將NaClO3還原制得ClO2，ClO2和NaOH反應制得NaClO3和NaClO2，再用過氧化氫將NaClO3還原成NaClO2制得NaClO2粗品?！驹斀狻浚?）SO2作還原劑，S化合價升高2，被氧化成SO42-，ClO3-作氧化劑，被還原成ClO2，Cl化合價降低1，結合電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書寫離子方程式：2ClO3-+SO22ClO2+SO42-，故答案為：2ClO3-+SO22ClO2+SO42-；（2）反應劇烈，濃硫酸只能在最后添加，結合流程圖可知先加NaClO3，所以順序為：先加NaClO3，再加S，最后加濃硫酸，故答案為：cab；反應中NaOH和ClO2反應生成

53、NaClO3和NaClO2，過氧化氫的作用是將NaClO3還原成NaClO2，過氧化氫會分解，溫度不宜太高，所以控制A中水浴加熱時溫度不過高，或者在B中攪拌、或者加一個多孔球泡，故答案為：作還原劑；水浴加熱時控制溫度不能過高（或加一個多孔球泡等）；（3）無水NaClO2性質穩(wěn)定，有水存在時受熱易分解，應該減壓，讓水分盡快蒸發(fā)，故答案為：減壓；（4）加入一定量CaO使NaHSO4反應成CaSO4，為了保證NaHSO4反應完，所加CaO需稍過量，CaO過量溶液就顯堿性了，可以用酚酞作指示劑，當溶液變?yōu)闇\紅色時停止加CaO，CaSO4不溶于Na2SO4水溶液，此時可用過濾、洗滌的方法得到石膏，此時濾

54、液為Na2SO4溶液，還不是芒硝，從圖上看，可將溫度調整32.4以下，形成芒硝，析出芒硝晶體，過濾、洗滌、干燥就可得芒硝了，為了使芒硝產率較高，可用冰水洗滌，降低因溶解損失的量，故答案為：向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應溫度，對濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶至32.4以下，接近0，過濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝?！军c睛】結合圖像，溫度低于32.4以下，硫酸鈉結晶得到芒硝，溫度降低，芒硝的溶解度減小，可用冰水洗滌減小損失率。28、d N 電子氣 A 1 “頭碰頭” 高于

55、 均為離子晶體，O2-半徑比S2-半徑小，MnO晶格能大，熔點高 MnO2 1 【解析】(1)Mn是25號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p13s23p13d54s2；錳可導電，導熱，具有金屬光澤，有延展性，是因為有自由電子，這些性質都可以用“電子氣理論”解釋；(2)AMn3在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2，說明Mn3不穩(wěn)定；BMn2中價電子層不含成對電子，但是內層中含有成對電子；C第四周期中價電子層中未成對電子數最多的元素價電子排布式為：3d54s1；DMn2與Fe3具有相同的價電子構型，微粒的化學性質不僅與價電子構型有關，也和微粒的電荷數、微粒半徑、原子序數有關；(3)MnF1

56、2的空間構型是正八面體，則中心原子的價層電子對數為1；F與Mn之間的共價鍵都是共價單鍵；(4)物質都屬于離子晶體，離子晶體的陰離子帶有相同電荷，離子半徑越小，離子鍵越強，晶格能越大，熔點越高；(5)用均攤法計算確定化學式，并結合微粒的空間排列確定Mn的配位數；由晶胞結構可知：在該晶胞中距離相等且最近的2個Mn在晶胞體對角線的一半?！驹斀狻?1)Mn是25號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p13s23p13d54s2，可知M在元素周期表中位于第四周期第VIIB，屬于d區(qū)元素，核外電子占據最高能層的符號是N；錳可導電，導熱，具有金屬光澤，有延展性，是因為有自由電子，這些性質都可以用“電子氣理論”解釋，故答案為：d；N；電子氣；(2)AMn3的價電子構型為3d4，Mn3在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn