2022屆浙江省寧波市九校余姚高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、幾種無機物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件省略。部分產(chǎn)物省略)。下列推斷不正確的是A若L為強堿，則E可能為NaCl溶液、F為鉀B若L為強酸，則E可能為NaHS、F為HNO3C若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2D若L為強酸，則E可能為NH4C

2、l、F為Ca(OH)22、25時，將0.1molL1 NaOH溶液加入20mL0.1molL1CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積（V）和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是（）A點時，c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+）B對曲線上任何一點，溶液中都有c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COO）C點時，醋酸恰好完全反應(yīng)完溶液中有c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）D滴定過程中可能出現(xiàn)c（H+）c（Na+）c（CH3COO）c（OH）3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB100m

3、L2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD常溫常壓下，20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA4、使用下列試劑或進行下列操作，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒灢僮鰽制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸B證明Al(OH)3，具有兩性0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)D證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒AABBCCDD5、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，

4、X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是AX2R溶液的濃度為0.03molL1B工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)C最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZRDRZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無明顯現(xiàn)象6、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯誤的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OHB反應(yīng)進行至3分鐘時，正、逆反應(yīng)速率相等C反應(yīng)

5、至10分鐘，(CO) = 0.075 mol/LminD增大壓強，平衡正向移動，K不變7、T下，三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是（ ）ABaSO4在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4BX點和Z點分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液，對應(yīng)的溶液中c(M)=c(SO42-)C在ToC時，用-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀DToC下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+

6、Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為102.48、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應(yīng)的是（）AAl2O3BH2OC濃硝酸DO29、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A維生素C具有還原性，應(yīng)密封保存B用Na2S處理工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒D酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用，可提高清潔效果10、將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng)，在此過程中沒有發(fā)生的是（）A破壞了金屬鍵B破壞了共價鍵C破壞了離子鍵D形成了共價鍵11、在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2)，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A膜

7、I側(cè)反應(yīng)為： H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-B膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負極C膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2-2e-=2H2+COD膜II側(cè)每消耗1molCH4，膜I側(cè)一定生成1mol H212、香豆素-3-羧酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成：下列說法正確的是()A水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種B可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛C中間體A與香豆素-3- 羧酸互為同系物D1 mol香豆素-3-羧酸最多能與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)13、2017年9月25日，化學(xué)權(quán)威雜志化學(xué)世界、著名預(yù)測博客等預(yù)測太陽能電池材料鈣鈦礦材料可能獲

8、得2017年諾貝爾化學(xué)獎。鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2=CaTiO3+CO2。下列有關(guān)判斷不正確的是A上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)BTiO2和CO2屬于酸性氧化物CCaTiO3屬于含氧酸鹽DCaCO3屬于強電解質(zhì)14、下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是（ ）AF2BCOCCDFe3O415、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中B工業(yè)生產(chǎn)時加入適宜的催化劑，除了可以加快反應(yīng)速率之外，還可以降低反應(yīng)所需的溫度，從而減少能耗C本草經(jīng)集注中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙

9、起，乃真硝石也”，這是利用了“焰色反應(yīng)”D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮目的16、設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A22.4 L 乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為 7NAB某溫度下，將 1molCl2 通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NAC常溫常壓下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為 0.4NAD室溫下，1LpH 為 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-個數(shù)為 0.01NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、扁桃酸D在有機合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D，再由此制備有機物I的合成路線如下：回答下列問題

10、：(l)C的名稱是 _，I的分子式為_。(2)EF的反應(yīng)類型為_，G中官能團的名稱為_ 。(3) AB的化學(xué)方程式為_。(4)反應(yīng)GH的試劑及條件是_。(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 與FeC13溶液顯紫色 核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）_。18、已知：環(huán)己烯可以通過1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到： 實驗證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷： (1)寫出結(jié)構(gòu)簡式： A _；B _(2)加氫后產(chǎn)物與甲基

11、環(huán)己烷互為同系物的是_(3)1 mol A與1 mol HBr加成可以得到_種產(chǎn)物。19、吊白塊( NaHSO2HCHO2H2O，M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100即發(fā)生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：NaHSO3的制備：如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。（1）裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；中多孔球泡的作用是_。（2）實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是_。吊白塊的制備：如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和

12、一定量甲醛，在8090C下，反應(yīng)約3h，冷卻過濾。（3）儀器A的名稱為_；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是_。（4）將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在8090的目的是_。吊白塊純度的測定：將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000molL1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O)，再用0.1000molL1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4，再重復(fù)實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。（5）滴定終點的判斷方法是_；吊

13、白塊樣品的純度為_%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，會導(dǎo)致測量結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)20、肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼，肼有極強的還原性?？捎孟聢D裝置制取肼：（1）寫出肼的電子式_，寫出肼與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式_；（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快、過多的原因_；（4）從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷_。（5）準(zhǔn)確量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1

14、000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進行滴定，滴定終點時，消耗V0mL（在此過程中N2H4N2）。該實驗可選擇_做指示劑；該溶液中肼的濃度為_mol/L（用含V0的代數(shù)式表達，并化簡）。21、為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴(yán)重的問題,科學(xué)家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案,利用CH4捕獲CO2并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。已知:CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1=+206.4kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/molT1C時，在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2，并測得該研究成果實驗數(shù)據(jù)如下

15、：請回答下列問題:時間/s0102030405060CO2/mol10.70.60.540.50.50.5H2/mol00.60.80.92111（1）該研究成果的熱化學(xué)方程式CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=_（2）30s時CH4的轉(zhuǎn)化率為_，2040s,v(H2)=_.（3）T2C時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5,則T2_T1(填“”“=”或 “”。)（4）T1C時反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志為_。A容器內(nèi)氣體密度不變 B體系壓強恒定CCO和H2的體積分?jǐn)?shù)相等且保持不變 D2v(CO)逆=v(CH4)正（5）上述反應(yīng)達到平衡后,其他條件不變,在70 s時再加入2 molCH

16、4和1molCO2,此刻平衡的移動方向為_(填“不移動”“正向”或“逆向),重新達到平衡后，CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡_(填“大”“小”或“相等”)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、E為NaCl溶液、F為鉀，G為KOH，H為H2，H2與O2生成H2O，H2O與O2不反應(yīng)，故A錯誤；B、若L為強酸，則E可能為NaHS、F為HNO3，NaHS與HNO3生成Na2SO4和NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，L是HNO3是強酸，故B正確；C、若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2，Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，C與O2反應(yīng)生成CO，CO再與O2反

17、應(yīng)生成CO2，CO2溶于水生成H2CO3，L為H2CO3，是弱酸，故C正確； D若L為強酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2，NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和NH3，NH3與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，L是HNO3是強酸，故D正確；故選A。2、B【解析】點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；點溶液呈中性，溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，但CH3COOH較少點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，溶液的pH7，溶液呈

18、堿性?！驹斀狻緼、點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(CH3COO)+c(CH3COOH)2c(Na+)，故A錯誤；B、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)，所以滴定過程中任一點都存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)，故B正確；C、點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，溶液的pH7，溶液呈堿性，則c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)c(CH3COO)，鹽類水解程度較小，所以存在c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)

19、，故C錯誤；D、滴定過程中遵循電荷守恒，如果溶液呈酸性，則c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)c(CH3COO)，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質(zhì)多少無關(guān)。3、D【解析】A. 5.6g鐵為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B. 醋酸為弱電解質(zhì)，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分電離，生成的氫離子數(shù)小于0.2NA，B錯誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe與22.4LF

20、2所含原子數(shù)不相等，前者為0.1NA，后者為0.2NA，C錯誤；D. 常溫常壓下，20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，D正確。故選D。4、D【解析】A. 稀硝酸具有強氧化性，與鋅粒反應(yīng)不會生成氫氣，達不到實驗?zāi)康模籅. 氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng)，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達不到實驗?zāi)康?；C. 除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會與水反應(yīng)生成沸點較高的氫氧化鈣，可利用蒸餾的方法得到酒精，而不是蒸發(fā)操作，C項錯誤；D. 用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明Na2

21、O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項正確；答案選D?！军c睛】反應(yīng)熱的表達有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；第二種，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，學(xué)生要理解反應(yīng)的實質(zhì)。5、B【解析】由條件“X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的結(jié)構(gòu)”可知，X為H元素；由條件“Y原子的最外層電子個數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍”可知，Y為C元素；由條件“Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成氫氣”可知，Q為第三周期的金屬元素(Na或Mg或Al)；由X可以與R形成H2R化合物可知，R為S元素；S可以與Z形成SZ2氣體，所以Z為O元素?！驹斀狻緼硫化氫氣體與二氧化硫氣

22、體反應(yīng)的方程式：；當(dāng)通入336mL，即0.015molSO2時，溶液恰好為中性，即恰好反應(yīng)完全，所以原硫化氫溶液中，那么濃度即為0.3mol/L，A錯誤；BQ無論是Na，Mg，Al中的哪一種元素，獲得其單質(zhì)都是采用電冶金的方式，B正確；CY，Z，R分別為C，O，S三種元素，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性為H2OH2SCH4，即ZRY，C錯誤；DSO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，但是通入Ba(NO3)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀，D錯誤。答案選B。6、B【解析】由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，轉(zhuǎn)化的c(CO)=0.75mol

23、/L，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2CH3OH，3min時濃度仍在變化，濃度不變時為平衡狀態(tài)，且增大壓強平衡向體積減小的方向移動，以此來解答?！驹斀狻緼用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2CH3OH，故A正確；B反應(yīng)進行至3分鐘時濃度仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯誤；C反應(yīng)至10分鐘，(CO)=0.075mol/(Lmin)，故C正確；D該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強，平衡正向移動，K不變，故D正確；故答案為B。7、D【解析】A硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達到或大于PbSO4沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀，一定條件下BaSO4可以轉(zhuǎn)

24、化成PbSO4，故A錯誤；BZ點對應(yīng)的溶液為飽和溶液，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù)，pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)，則c（Ba2+）c（SO42-），同理X點飽和溶液中c（Sr2+）c（SO42-），故B錯誤；C圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO4、PbSO4、BaSO4分別為10-2.510-2.5、10-3.810-3.8、10-510-5，因此溶度積常數(shù)：BaSO4PbSO4SrSO4，因此在ToC時，用0.01molL-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01molL-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba2+先沉淀，故C

25、錯誤；DToC下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為=102.4，故D正確；答案選D。8、A【解析】A、鐵的活潑性比鋁弱，則鐵和Al2O3不反應(yīng)，故A選； B、鐵和H2O在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B不選； C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下發(fā)生鈍化，故C不選； D、鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，故D不選； 故選：A。9、D【解析】A. 維生素C具有還原性，易被氧化劑氧化，應(yīng)密封保存，A項正確；B. 重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項正確；C. 病毒的主要成分有蛋白質(zhì)，7

26、5%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒，C項正確；D. 潔廁靈(有效成分為HCl)與84消毒液(有效成分為NaClO)混合使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，容易引起中毒，不能混用，D項錯誤；答案選D。10、C【解析】將一小塊鈉投入足量水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2?！驹斀狻緼鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；B水電離生成的H+與Na反應(yīng)生成NaOH和H2，破壞了共價鍵，B不合題意；C整個反應(yīng)過程中，沒有離子化合物參加反應(yīng)，沒有破壞離子鍵，C符合題意；D反應(yīng)生成了氫氣，從而形成共價鍵，D不合題意；故選C。11

27、、D【解析】A.膜I側(cè)，H2O和O2在正極均發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題圖可寫出其電極反應(yīng)式為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，故A正確；B.原電池中陰離子從正極向負極移動結(jié)合題圖O2-的移動方向可知，膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極，膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負極，故B正確；C.膜II側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH4+O2-2e-=2H2+CO，故C正確；D.膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2-2e-=2H2+CO，膜II側(cè)每消耗1molCH4，膜I側(cè)生成小于1molH2，故D錯誤。故選D。12、A【解析】

28、A水楊醛苯環(huán)上的四個氫原子的環(huán)境不同，即苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一元取代物有4種，故A正確；B水楊醛中含有醛基和酚羥基，具有醛和酚的性質(zhì)；中間體中含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯和烯烴性質(zhì)，二者都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故B錯誤；C結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物，中間體中含有酯基、香豆酸-3-羧酸中含有酯基和羧基，二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故C錯誤；D香豆酸-3-羧酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol各物質(zhì)最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故答案為A。13、A【解析

29、】A、CaCO3+TiO2=CaTiO3+CO2，反應(yīng)中沒有化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、TiO2和CO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca2TiO32，CaTiO3由含氧酸根和鈣離子構(gòu)成，屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCO3雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強電解質(zhì)，故D正確；故選A。14、A【解析】A因氟單質(zhì)的氧化性最強，不能利用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì)，故A選；BC與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO，故B不選；C鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C不選；DFe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化

30、三鐵和氫氣，可以通過置換反應(yīng)制得，故D不選；故選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意掌握常見的元素及其化合物的性質(zhì)。15、A【解析】A.二氧化硫具有較強的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，選項A錯誤；B.催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用，選項B正確；C.利用鉀和鈉的焰色反應(yīng)不同進行區(qū)分，選項C正確；D.乙烯有催熟的效果，高錳酸鉀溶液可以吸收乙烯，選項D正確。答案選A?！军c睛】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，易錯點為選項B催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用

31、。16、C【解析】A. 沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，所以無法由體積計算氣體的物質(zhì)的量，即無法確定所含化學(xué)鍵數(shù)目，故A錯誤；B. Cl2 和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所有轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故B錯誤；C. 葡萄糖和冰醋酸的最簡式都為CH2O，則3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為 =0.4NA，故C正確；D. pH=13，c(OH-)=，則1L溶液中OH-個數(shù)為 0.1NA，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醛 C11H10O4 取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)） 羰基、羧基 +2Cl2+2HCl H2/Ni，加熱 、 CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO 【解析】根據(jù)流程圖，

32、A為甲苯，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成B，因此B為；B在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則C為，根據(jù)信息，D為；丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為1，2-二溴丙烷，E在氫氧化鈉溶液中水解生成F，F(xiàn)為；F被高錳酸鉀溶液氧化生成G，G為，G與氫氣加成得到H，H為；與發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，加成分析解答。【詳解】(l)根據(jù)上述分析，C為，名稱為苯甲醛，I()的分子式為C11H10O4；(2)EF為1，2-二溴丙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的反應(yīng)； G()中官能團有羰基、羧基；(3) 根據(jù)上述分析，AB的化學(xué)方程式為+2Cl2+2HCl；(4)反應(yīng)GH為羰基的加成反應(yīng)，試劑及條件為H

33、2/Ni，加熱；(5) D為，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中存在醛基；與FeC13溶液顯紫色，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3，符合條件的D的同分異構(gòu)體有、；(6) 以溴乙烷為原料制備H()，需要增長碳鏈，根據(jù)流程圖中制備D的分析，可以結(jié)合題中信息制備，因此需要首先制備CH3CHO，可以由溴乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路線為CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO 。18、 A 4 【解析】根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息反應(yīng)生成A，則A為，結(jié)合A發(fā)生信息中反應(yīng)生成B，則B為，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生

34、成C，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為。(1)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的結(jié)構(gòu)簡式是；(2)A是 ，A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為，名稱為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同系物，故合理物質(zhì)序號為A；(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是，其分子中含有的2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4個C原子上的產(chǎn)物都不相同，故其與HBr加成時的產(chǎn)物有4種。【點睛】本題考查有機物推斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能力，注意(3)中A發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物種類判斷，為易錯點。19、

35、Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O 增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率 取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化 三頸燒瓶 恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā) 溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高會導(dǎo)致吊白塊分解 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?92.40% 偏高 【解析】裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O；中多孔球泡的作

36、用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率。實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化。儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)。根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100即發(fā)生分解釋放出HCHO，因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在8090的目的是溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高會導(dǎo)致吊白塊分解。滴定終點的

37、判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?mol：0.1000molL10.03L = 2mol ：xmol解得x = 1.2103mol36.00mL0.1000molL1酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00103L0.1000molL1 = 3.6103mol，則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質(zhì)的量為3.6103mol - 1.2103mol=2.4103mol，再根據(jù)4mol：2.4103mol = 5mol：ymol解得y = 3103mol，若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，消耗草酸量減少，則計算出高錳酸鉀與甲醛反應(yīng)得多，則計算

38、出吊白塊測量結(jié)果偏高?！驹斀狻垦b置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O；中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，故答案為：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O；增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率。實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化，故答案為：取少量NaHS

39、O3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化。儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)，故答案為：恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)。根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100即發(fā)生分解釋放出HCHO，因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在8090的目的是溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高會導(dǎo)致吊白塊分解，故答案為：溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高會導(dǎo)致吊白塊分解。滴定終點的判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤海F形瓶內(nèi)溶液顏色由紫

40、紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?mol：0.1000molL10.03L = 2mol ：xmol解得x = 1.2103mol36.00mL0.1000molL1酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00103L0.1000molL1 = 3.6103mol，則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質(zhì)的量為3.6103mol - 1.2103mol=2.4103mol，再根據(jù)4mol：2.4103mol = 5mol：ymol解得y = 3103mol，若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，消耗草酸量減少，則計算出高錳酸鉀與甲醛反應(yīng)得多，則計算出吊白塊測量結(jié)果偏高，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?/p>

41、，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?2.40%；偏高。20、 N2H6SO4、（N2H5）2SO4 、N2H6（HSO4）2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 防止NaClO氧化肼 A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂 淀粉溶液 V0/400 【解析】(1)肼的分子式為N2H4，可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，據(jù)此分析解答；(2)裝置A中制備氨氣書寫反應(yīng)的方程式； (3)根據(jù)肼有極強的還原性分析解答；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答； (5)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)碘液選擇指示劑；在此過

42、程中N2H4N2，I2I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H42I2，據(jù)此分析計算。【詳解】(1)肼的分子式為N2H4，電子式為，肼可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽有N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2，故答案為；N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2；(2)根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； (3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。肼有極強的還原性，而次氯酸鈉具有強氧化性，因此滴加NaClO溶液時不能過快、過多，防止NaClO氧化肼，故答案為防止NaClO氧化肼；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，應(yīng)該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為