2022屆云南省大理州新世紀高三最后一卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2010年，中國首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是(

2、 )A六炔基苯的化學(xué)式為C18H6B六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)C六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)D六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)2、下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）AABBCCDD3、將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留下列分析正確的是（）A殘留固體是2mol Na2CO3B殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子D排出的氣體是1.5mol氧氣4、某同學(xué)在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液

3、至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是( )ANaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度B反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3C反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D加入CaCl2促進了HCO3-的水解5、已知對二烯苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（ ）A對二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種B對二烯苯與苯乙烯互為同系物C對二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面D1mol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)6、多硫化鈉Na2Sx（）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處

4、，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是A5B4C3D27、將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出A酸性B漂白性C氧化性D還原性8、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2SO3溶液，當吸收液的pH降為6左右時，可采用三室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是()Aa極為電池的陽極Ba極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3+H+H2O+SO2Cb電極的電極反應(yīng)式是HSO32e+H2OSO42+3H+Db膜為陽離子交換膜9、第

5、三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物溶于水可得到四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液在25時的pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A簡單離子半徑：XYZWBW的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZYDW與Z可形成一種各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物Z2W2，其結(jié)構(gòu)式為：W-Z-Z-W10、NaHCO3和 NaHSO4 溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是()ACO32和 H+BHCO3和HSO4CCO32和HSO4DHCO3和 H+11、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A純堿B氨氣C燒堿D鹽酸12、下列各組中的離子，能

6、在溶液中大量共存的是AK+、H+、SO42-、AlO2-BH+、Fe2+、NO3-、Cl-CMg2+、Na+、Cl-、SO42-DNa+、K+、OH-、HCO3-13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB2.24LCl2與CH4在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為0.1NAC常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)為0.3NAD4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA14、下列對圖像的敘述正確的是 甲 乙 丙 丁A圖甲可表示壓強對反應(yīng)： 的影響B(tài)圖乙中，時刻改變的條件一定是加入了催化劑C若圖丙表示反應(yīng)：，

7、則、D圖丁表示水中和的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有15、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（ ）A五種元素的原子半徑從大到小的順序是：MWZYXBX、Z兩元素能形成原子個數(shù)比(X：Z)為3：1和4：2的化合物C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀16、存在 AlCl

8、3Al（OH）3Al2O3Al 轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（）AAl（OH）3屬于強電解質(zhì)BAl2O3屬于離子晶體C鋁合金比純鋁硬度小、熔點高DAlCl3水溶液能導(dǎo)電，所以AlCl3屬于離子化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強d.單質(zhì)的熔點降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為_(填名稱)；氧化性最弱的簡單陽離子是_(填離子符號)。(3)P2O5是非

9、氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_(填字母)。a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2(4)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物， 該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙

10、，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：(5)甲的化學(xué)式是_；乙的電子式是_。(6)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(7)判斷：甲與乙之間_(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2。18、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：(1) C中含氧官能團名稱為_。(2) DE的反應(yīng)類型為_。(3) 已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：_。(4) D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5) 寫

11、出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_。19、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗BaCl2Na2CO3Na2SO4實驗Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解實驗說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，_實驗中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。實驗說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：_（2）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化，實驗：實驗：在試管中進

12、行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：acb0）。注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。 實驗證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是_（填序號）。a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液 實驗的步驟中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是 _ 結(jié)合信息，解釋實驗中ba的原因：_。 實驗的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_20、S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計 實驗制備少量的S2Cl2，査閱資

13、料知：干燥的氯氣在 110140與硫反應(yīng)，即可得到 S2Cl2。S 的熔點為 18、沸點為 26；S2Cl2 的熔點為-76、沸點為 138。S2Cl2+Cl22SCl2。S2Cl2 易和水發(fā)生歧化反應(yīng)。該小組設(shè)計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是_。(2)A 裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式_。(3)裝置 B、C 中的試劑分別是_，_； 若實驗中缺少 C 裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用化學(xué)方程式表示其原因_。(4)該實驗的操作順序應(yīng)為_（用序號表示）。加熱裝置 A 加熱裝置 D 通冷凝水 停止加熱裝置 A 停止加熱裝置 D(5)圖中 G 裝置中應(yīng)

14、放置的試劑為_，其作用為_。(6)在加熱 D 時溫度不宜過高，其原因是_； 為了提高 S2Cl2 的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_。21、甲酸是基本有機化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。（1）已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) H1=+72.6kJmol1；II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H 2=566.0kJmol1；III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H 3=483.6kJmol1則反應(yīng)IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的H =_kJmol1。（2）查閱資料知在過渡金屬催化劑存在下，CO2(g)

15、和H2 (g)合成HCOOH(g)的反應(yīng)分兩步進行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)MHCOOH(s)；第二步:_。第一步反應(yīng)的H _0(填“”或“”、“”或“=”)。（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)為原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡時的體積分數(shù)隨投料比的變化如圖所示：圖中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度，判斷T1_T2(填“”、“ZCl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素?！驹斀狻緼.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑P3S2ClNa+，故A錯誤；B.W的最高價氧化物對應(yīng)

16、的水化物是高氯酸，一定是強酸，但是如果是次氯酸，則是弱酸，故B錯誤；C.非金屬性是YZW，非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZW，故C錯誤；D.W與Z可形成一種各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物S2Cl2，其結(jié)構(gòu)式為：Cl-S-S-Cl，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考察元素周期律的綜合運用，從圖像可以推斷出是哪些元素，找到元素之間的關(guān)系，緊緊位，構(gòu)，性，從而做出判斷。10、D【解析】碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)時，碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根離子，碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，故答案選D。11、A【解析】A. 工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式為

17、：NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3+ NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 都為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；B. 工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式為：N2+3H2 2NH3，有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C. 工業(yè)制取燒堿的化學(xué)方程式為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2，有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D. 工業(yè)制取鹽酸：H2 + Cl2 2HCl，HCl溶于水形成鹽酸，有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為A。12、C【解析】H+、AlO2-反應(yīng)生成Al3+，故A錯誤；H+、F

18、e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；Mg2+、Na+、Cl-、SO42-不反應(yīng)，故C正確；OH-、HCO3-反應(yīng)生成CO32-，故D錯誤。13、A【解析】A.4.0g CO2中含有的質(zhì)子數(shù)為，4.0gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為，因此4.0g由CO2和SO2 組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA，故A正確；B.未說標準狀況，無法計算，故B錯誤；C.不要忽略C-H鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)應(yīng)該為7NA，故C錯誤；D. 4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故D錯誤；答案：A【點睛】易錯選項C，忽

19、略C-H鍵的存在。14、C【解析】本題考查化學(xué)平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識遷移能力?！驹斀狻緼.合成氨反應(yīng)壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤；B.若反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，平衡后增大壓強，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，故B錯誤；C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現(xiàn)拐點，則p2p1，T1、p2條件下平衡時C%比T1、p1時的大，說明增大壓強平衡正向移動，則xT2，故C正確；D.BC線上任意點都有c(H+)=c(OH-)，ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)c(OH-)，故D錯誤；答案：C15、

20、B【解析】X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，應(yīng)為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Z為N元素、W為O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為Al元素?！驹斀狻緼H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑AlCNOH，即MYZWX，故A錯誤；BN、H兩元素能形成NH3、N2H4，故B正確；C化合物CO2是酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C錯誤；D用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，陰極生成氫氣，不會生成沉淀，故D

21、錯誤。綜上所述，答案為B。【點睛】同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大。16、B【解析】A、Al(OH)3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤； B、Al2O3由鋁離子和氧離子構(gòu)成的晶體，屬于離子晶體，故B正確； C、鋁合金比純鋁的硬度大，熔點低，故C錯誤； D、氯化鋁為共價化合物，故D錯誤； 故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b 氬 Na+ b 4KClO3KCl+3KClO4 AlH3 2AlH3+6H2O2Al(OH)3+6H2 可能 【解析】. (1) 根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答；(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；(3)濃硫酸是酸性干

22、燥劑，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體；(4)根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據(jù)化合價升降相等配平即可；.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2，說明甲是金屬氫化物，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物， 該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標準狀態(tài)下的密度1.25 g/L，則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=1.25 g/L22.4 L/mol=28 g/mol，丙為氮氣，

23、乙為氨氣?！驹斀狻?1)a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)r(Cl-)，故a錯誤；b. 同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，故b正確；c. 同周期的元素從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強，故c錯誤；d.單質(zhì)的熔點可能升高，如鈉的熔點比鎂的熔點低，故d錯誤。選b。(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氬；元素金屬性越強，簡單陽離子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+；(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥NH

24、3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥NH3；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HI，選b；(4)若不加催化劑，400時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價為-1，說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5，則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO3 KCl+3KClO4。(5)根據(jù)以上分析，甲是鋁的氫化物，Al為+3價、H為-1價，化學(xué)式是AlH3；乙為氨氣，氨氣的電子式是。(6

25、) AlH3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AlH3+6H2O2Al(OH)3+6H2。(7) AlH3中含-1價H，NH3中含+1價H，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2。18、羰基和酯基 消去反應(yīng) 【解析】(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；(2)對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；堿性條

26、件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；(5)由EFG轉(zhuǎn)化可知，可由加熱得到，而與CH2(COOCH3)2加成得到，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到，然后發(fā)生催化氧化得到，最后發(fā)生消去反應(yīng)得到?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為HOOC(CH2)4COOH；B為。(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；（2）對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E，故D生成E的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4

27、)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合條件的同分異構(gòu)體為：；(5)與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生，與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生，再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：?！军c睛】本題考查有機物的合成的知識，涉及官能團的識別、有機反應(yīng)類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)計等，(4)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯點、難點,關(guān)鍵是對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

28、理解發(fā)生的反應(yīng)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用能力。19、沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq) +SO42- (aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動 b 2I- - 2e- = I2 由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱 實驗表明Cl-本身對該原電池電壓無影響，則cb說明加入Cl-使c(I-)增大，證明發(fā)生了AgI + Cl- AgCl + I- 【解析】（1） BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二

29、氧化碳氣體， BaSO4不溶于鹽酸；實驗中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；實驗 中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-，根據(jù)離子濃度對平衡的影響分析作答；（2） 要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI， AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時，必須是NaCl過量；I具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負極；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，則c(I)增大，還原性增強，電壓增大?！驹斀狻恳驗锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實驗說明全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象

30、是加入鹽酸后，沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象； 實驗是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3產(chǎn)生BaSO4和BaCO3，再加入稀鹽酸有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，是BaCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生此現(xiàn)象，所以反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O； 由實驗知A溶液為3滴0.1mol/LBaCl2，B為2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，根據(jù)Ba2+ SO42-= BaSO4，所以溶液中存在著BaSO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動。所以BaS

31、O4沉淀也可以轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀。答案：BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動。（2）甲溶液可以是NaCl溶液，滴入少量的AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI溶液有黃色沉淀產(chǎn)生。說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故答案為b； 實驗的步驟中，B中為0.01mol/L的KI溶液，A中為0.1mol/L的AgNO3溶液，Ag+具有氧化性，作原電池的正極，I-具有還原性，作原電池的負極，所以B中石墨上的電極反應(yīng)式是2I- - 2e- = I2； 由于AgI的溶解度小

32、于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱，根據(jù)已知其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大，而離子的濃度越大，離子的氧化性（或還原性）強。 所以實驗中ba。答案：由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱 。雖然AgI的溶解度小于AgCl，但實驗中加入了NaCl(s)，原電池的電壓cb，說明c(Cl-)的濃度增大，說明發(fā)生了AgI + Cl- AgCl + I-反應(yīng)，平衡向右移動，c(I-)增大，故答案為實驗表明Cl-本身對該原電池電壓無影響，則cb說明加入Cl-使c

33、(I-)增大，證明發(fā)生了AgI + Cl- AgCl + I-。20、檢查裝置的氣密性 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 2S2C12+2H2O=3S+SO2+4HCl 或者 堿石灰 吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2Cl2水解 產(chǎn)品純度降低 控制鹽酸的滴速不要過快 【解析】裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣，所以B是除雜裝置，C是干燥裝置；制得產(chǎn)品S2Cl2易水解，所以該裝置前后均需要干燥環(huán)境，可推出裝置G作用；實驗操作順序按照合理、安全原則進行；最后按照題干已知條件進行答題，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)連接好裝置后需檢查裝置的氣密性，答案為：檢查裝置的氣密性；(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)B是除去氯氣中的HCl，用飽和食鹽水溶液；C是干燥裝置，用濃硫酸；若缺少干燥裝置，則產(chǎn)物S2Cl2與水發(fā)生歧化反應(yīng)且變渾濁，2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；(4)加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后再停止通氯氣，平衡容器壓強，實驗操作為