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文檔簡介

1、鹽類水解 1、將外壁沾有油污的試管用熱水清洗，取出，觀察洗滌效果實驗: 油污的清洗 2、在熱水中參加碳酸鈉粉末，將上一步實驗的試管浸入其中片刻，取出，觀察洗滌效果 此處利用了什么原理去油污？請思考 【試一試】用pH試紙檢驗以下溶液是否都顯中性？A、(1)CH3COONa (2) NaCl (3)NH4ClB、 (1) Na2CO3 (2) Al2(SO4)3 (3)KNO3C、 (1) FeCl3 (2) NaHCO3 (3) Na2SO4D、 (1) CuSO4 (2) Na2SiO3 (3) K2SO4實驗結(jié)果統(tǒng)計分析及推理： 測試對象溶液酸堿性生成該鹽的該鹽的類型酸堿CH3COONaNa

2、ClNH4Cl CH3COOH 堿性Na2CO3NaHCO3Na2SiO3 Al2(SO4)3FeCl3CuSO4KNO3Na2SO4K2SO4酸性中性H2CO3 H2CO3H2SiO3HClH2SO4HClH2SO4HClHNO3H2SO4H2SO4NaOHNaOHNaOHNaOHNH3H2OAlOH3FeOH3CuOH2NaOHKOHNaOHKOH強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽 探究問題一：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系？鹽的類型強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽溶液的酸堿性結(jié)論堿性酸性中性誰強顯誰性 探究問題二：什么原因?qū)е铝四承}溶液中C(H+) C(OH-) ？氯化銨在溶液中的變化: NH4+ H2O OH- +H+NH3 . H2ONH4+ +H2O NH3 . H2O + H+NH4Cl +H2O NH3 . H2O + HCl 醋酸鈉在溶液中的變化: CH3COO _ H2O H+ + OH_+ CH3COOH CH3COO _ +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH二.鹽類的水解在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響。1水解的條件：生成弱電解質(zhì)

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