高中化學(xué)課時跟蹤檢測(四)原子核外電子的排布(含解析)新人教版必修2-新人教版高一必修2化學(xué)試題

1、.課時追蹤檢測（四）原子核外電子的排布A基礎(chǔ)過關(guān)練1排布在以下各電子層上的一個電子，所擁有的能量最低的是()AK層BL層CM層DN層剖析：選A離原子核越近的電子層上的電子能量越低，離原子核越遠(yuǎn)的電子層上的電子能量越高，所以K層上的電子能量最低。2以下有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)表示圖表示正確的選項(xiàng)是()剖析：選DA項(xiàng)，K層、L層電子數(shù)分別為2、1，錯誤；B項(xiàng)，最外層最多排8個電子，2是S原子獲取2個電子后形成的，最外層上有2是錯誤；C項(xiàng)，S8個電子，錯誤；D項(xiàng)，MgMg原子失去2個電子后形成的，最外層為8個電子，正確。3以下關(guān)于核外電子排布的說法中不正確的選項(xiàng)是()A第n層電子層最多可容納的電子數(shù)為2

2、n2B第二電子層中最多可容納的電子數(shù)為8C最多可容納8個電子的電子層必然是第二電子層D最多可容納2個電子的電子層必然是第一電子層剖析：選C第n層電子層最多可容納電子數(shù)為2n2，故A、B、D正確。最外層最多可容納8個電子，故C錯誤。4X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，以下說法正確的選項(xiàng)是()AX可能是第二周期非金屬元素BX可能是第三周期金屬元素CY可能與X同主族DY必然是金屬元素剖析：選C可能是X為Li，Y為H；或X為Si，Y為Li。5不吻合原子核外電子排布基本規(guī)律的是()A核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上BK層是能量最

3、低的電子層.專業(yè).CN電子層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18D各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為n2剖析：選DA項(xiàng)正確；K層離核近來，能量最低，B正確；次外層電子數(shù)不高出18，C正確；各電子層最多容納電子數(shù)為2n2，D錯誤。6以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A核外電子排布完好相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)必然相同B凡單原子形成的離子，必然擁有稀有氣體元素原子的核外電子排布C核外電子排布相同的兩原子必然屬于同種元素D陰離子的核外電子排布必然與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同剖析：選CNa與Ne的原子結(jié)構(gòu)表示圖分別為和，核外電子排布相同，但二者化學(xué)性質(zhì)截然不相同，A錯；主族元素單原子形成的離子

4、不用然達(dá)到8電子或2電子牢固結(jié)構(gòu)，如H，B錯；核外電子排布相同的兩原子必然屬于同種元素，C正確；陰離子是非金屬元素原子得電子此后形成的，比上一周期稀有氣體元素原子多一個電子層，與同周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D錯。7以下離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是()2BAl3AMgCFDH剖析：選A2所帶電荷數(shù)為2，核外電子層數(shù)為2，正確；B項(xiàng)，Al3所帶電荷A項(xiàng)，Mg數(shù)為3，核外電子層數(shù)為2，錯誤；C項(xiàng)，F(xiàn)所帶電荷數(shù)為1，核外電子層數(shù)為2，錯誤；D項(xiàng)，H所帶電荷數(shù)為1，核外電子層數(shù)為0，錯誤。8以下說法正確的選項(xiàng)是()A某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒必然是氬

5、原子B最外層電子達(dá)牢固結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子2、Al3CF、Na、Mg是與Ne原子擁有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子擁有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)DNH4與OH剖析：選C電子層結(jié)構(gòu)為的微?？梢允荂l2質(zhì)子數(shù)分4別為11和9，電子數(shù)都為10。9A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核外電子排布以下表所示：.專業(yè).各電子層的電子數(shù)元素KLMNA27B281C28187D282E287屬于同一周期的元素是_(填字母序號)。屬于同一主族的元素是_。(3)B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)E單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。剖析：原子電子層數(shù)相同的元素位于同一周期，故B、D、E為同一周期；同一主族元素原子最外層

6、電子數(shù)相等，故A、C、E為同一主族；B單質(zhì)為Na，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2；E單質(zhì)為Cl2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2H2OHClHClO。答案：(1)B、D、E(2)A、C、E(3)2Na2HO=2NaOHH2(4)Cl2H2OHClHClO10以下是四種粒子的結(jié)構(gòu)表示圖：上述粒子中非金屬性最強(qiáng)的元素是_(填字母序號)，將其單質(zhì)通入KI溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)C單質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。電子層結(jié)構(gòu)與C相同、化學(xué)性質(zhì)最牢固的元素原子的核電荷數(shù)是_，用原子結(jié)構(gòu)與元生性質(zhì)的關(guān)系說明它化學(xué)性質(zhì)牢固的原因_。(4)A的一種同位素可用于考古斷代，這種同位

7、素的符號是_，這種用途取決于它的_性。剖析：四種粒子按AD的序次依次是、Al3能從KI溶液中置換出C、Cl、Na，其中Cl2I2；Na能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2；電子層結(jié)構(gòu)與Na相同的原子為Ne，其最外層已達(dá)8電子牢固結(jié).專業(yè).14構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)牢固；考古工作者利用6C來測定文物的年代。答案：(1)BCl22I=2ClI2(2)2Na2HO=2Na2OHH2(3)10該原子最外層已達(dá)8電子牢固結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)牢固(4)14C放射6B提能增分練1以下微粒中，與氬原子擁有相同電子層結(jié)構(gòu)的是()ANaBClC.DNe剖析：選BA項(xiàng)，Na核外電子排布是2、8，擁有10個電子，與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同，錯誤；B

8、項(xiàng)，Cl核外有18個電子，與Ar相同，正確；C項(xiàng)，13號元素是Al，Al3核外有10個電子，與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同，錯誤；D項(xiàng)，Ne核外有10個電子，錯誤。2以下各原子結(jié)構(gòu)表示圖中所表示的核外電子排布正確的選項(xiàng)是()A.B.C.D.剖析：選CA項(xiàng)，不吻合能量最低原理，應(yīng)該先排滿K層再排L層；B項(xiàng)，不吻合各層最多排2n2個電子的原則，K層最多排2個電子；D項(xiàng)，不吻合最外層最多只能排8個電子的原則。3以下粒子中，最外層與第一層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是()ASBMgCClDBe剖析：選A若有兩個電子層，則題給情況不存在；若有三個電子層，則K、L、M電子層上電子數(shù)依次為2、8、6，電子總數(shù)為

9、16，為硫元素。4以下說法中正確的選項(xiàng)是()A第二周期元素原子的最外層電子數(shù)都等于其最高正化合價B最外層只有3個電子的元素必然是金屬元素.專業(yè).擁有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)CNH與HO43D最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子易失去電子成為陽離子剖析：選CF無正價，O一般沒有正價，A錯誤；最外層只有3個電子的元素可以是硼，但硼是非金屬元素，B錯誤；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是碳，而碳元素原子的最外層有4個電子，既難獲取電子成為8電子牢固結(jié)構(gòu)，也難失去電子成為2電子牢固結(jié)構(gòu)，D錯誤。5有關(guān)短周期元素原子的說法正確的選項(xiàng)是()A當(dāng)原子形成簡單離子后，其最外層電子數(shù)可高出8B原子最外層電

10、子數(shù)少于4時，電子數(shù)越多，還原性越強(qiáng)C原子核外電子中，位于最外層上的電子能量最高D當(dāng)最外層電子數(shù)變?yōu)?時粒子達(dá)牢固結(jié)構(gòu)剖析：選C當(dāng)原子形成簡單離子后，其最外層電子數(shù)不可以能高出8，A錯誤；原子最外層電子數(shù)少于4時，電子數(shù)越多，失去電子的能力越弱，還原性越弱，B錯誤；依照核外電子排布規(guī)律可知，原子核外電子中，離核較遠(yuǎn)的電子能量較高，則最外層上的電子能量最高，C正確；當(dāng)最外層電子數(shù)變?yōu)?或8時粒子達(dá)牢固結(jié)構(gòu)，D錯誤。6在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時，最多容納電子數(shù)與(1)層相同；當(dāng)n為n次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n1)層最多容納的電子數(shù)多10，則n層是()AN層BM層CL層DK層剖析：

11、選B由題意可知第n層必然不是K層，所以當(dāng)其為最外層時所容納電子數(shù)為8，所以n1層為第二層。經(jīng)過n為次外層時，最多容納的電子數(shù)比(n1)層多10，可進(jìn)一步驗(yàn)證n為M層。7X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素，可能的組合是()AC、Si、MgBLi、C、MgCC、Mg、LiDC、O、Mg剖析：選A短周期元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是C，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的有Li和Si，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的是Mg，故答案為A項(xiàng)。8元素A原子最

12、外層電子數(shù)是次外層3倍，元素B原子有三個電子層，且最外層電子數(shù).專業(yè).等于其電子層數(shù)，則A、B兩元素組成的化合物的化學(xué)式為()AA2BBB2A3CA3B2DBA2剖析：選B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O，有三個電子層且最外層電子數(shù)等于3的原子是Al，二者形成的化合物為Al2O3。已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常有的四種不相同微粒。它們之間存在如右圖中轉(zhuǎn)變關(guān)系：若是A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的化學(xué)式_；D的化學(xué)式_。(2)若是A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式_(合理即可)。剖析：(1)若是A、B、C、D均是10電子的

13、微粒，結(jié)合10電子微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特色，可知A為NH4，B為OH，C為NH3，D為H2O。(2)若是A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，觀察框圖，簡單想到H2SOH22，D為HO，=HSHO或HSOH=SHO，則A為HS或HS，B為OH，C為HS或S2222所以A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為2H2SOH=HSH2O或HSOH=SH2O。答案：(1)NHHO4(2)HSOH=HSHO22210短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：(1)X元素是_；Y元素是_；Z元素是_。(2)XZ3化合物的分子式是_。分別寫出X、Y的最高正價含氧酸的分子式_、_。剖析：(1)短周期的三種元素