2022屆陜西省西安高考化學(xué)必刷試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1H2S溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol SO2與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)

2、物的分子數(shù)為2NA2、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列裝置分四步從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CC14溶液，并回收NaHSO4。下列裝置中不需要的是（ ）A制取SO2B還原IO3-C制I2的CCl4溶液D從水溶液中提取NaHSO43、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，12L乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為25NAC18g的D2O中含有的中子數(shù)為13NAD1L31molL-1Fe2(SO4)2溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于3.2NA4、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是（

3、 ）A碳酸比苯酚酸性強(qiáng)：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3+3OH-=Al(OH)3C工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2（熔融）Mg+Cl2D向NaOH溶液中通入過(guò)量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O5、某有機(jī)化合物，只含碳、氫二種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為56，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有(需考慮順?lè)串悩?gòu))A3種B4種C5種D6種6、把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式，說(shuō)法不正確的是（ ）AIO4-作氧化劑具有氧

4、化性B氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為52C若有2molMn2+參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10mol電子D氧化性：MnO4-IO4-7、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()。A向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-2CO2H2O=2HCO3-C向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2I=IO3-3H2OD向CuSO4溶液中通入H2S：H2SCu2+=CuS2H+8、下列屬于堿性氧化物的是AMn2O7BAl2O3CNa2O2DMgO9、三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2，設(shè)三容器容積依次為V1、V2、V3，若將三氣體混合于一個(gè)容

5、積為V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則V1、V2、V3之比不可能是（ ）A374B576C736D11110、實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是A濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處B保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉C少量金屬鈉保存在煤油中D試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)11、將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A最初20 mL NaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸BNaOH溶液物

6、質(zhì)的量濃度為CMg和Al的總質(zhì)量為9gD生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L12、化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用C氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用D港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋，可有效抵御海水浸蝕13、根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)1326、22A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性CAB氫化物的沸點(diǎn)H2

7、EH2DC單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率ABDC2與A的核外電子數(shù)相等14、如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯(cuò)誤的是（ ）A閉合K1構(gòu)成原電池，閉合K2構(gòu)成電解池BK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2eFe2+CK2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法DK1閉合，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高15、從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實(shí)驗(yàn)儀器不能都用到的是A海帶灼燒灰化，選用B加水浸泡加熱，選用C過(guò)濾得到濾液，選用D萃取和分液，選用16、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為（） 離子NO3SO42H+M濃度/(mol/L)2122AClBBa2+CN

8、a+DMg2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示：已知：+HBr+RBr回答下列問(wèn)題。（1）A+BC的反應(yīng)類型為_(kāi)；C中官能團(tuán)有醚鍵、_(填名稱)。（2）CH3CH2I的名稱為_(kāi)。（3）反應(yīng)DE的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（5）X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)、_(寫(xiě)2種)。（6）設(shè)計(jì)用和CH3I為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線：_。18、某研究小組以甲苯為原料，設(shè)計(jì)以下路徑合成藥物中間體M和R。回答

9、下列問(wèn)題：已知： (1)C中的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，AB的反應(yīng)類型為_(kāi)。(2)DE的反應(yīng)方程式為_(kāi)。(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有_組吸收峰。(4)至少寫(xiě)出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種 遇FeCl3溶液顯紫色 分子中含(5)設(shè)計(jì)由甲苯制備R（）的合成路線（其它試劑任選）。_19、鈉是一種非常活潑的金屬，它可以和冷水直接反應(yīng)生成氫氣，但是它與煤油不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。把一小塊銀白色的金屬鈉投入到盛有蒸鎦水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使鈉熔成小球，甚至?xí)光c和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。

10、如果在上述盛有蒸鎦水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒。圖a圖b(1)在第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉浮在水面上；在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明了：_。(2)在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉也與水發(fā)生反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒，這是因?yàn)開(kāi)。(3)我們知道，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)，可將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，卻沒(méi)有銅被置換出來(lái)，而產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象_。20、鎳的全球消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生

11、產(chǎn)，也用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取 Ni(CO)4。已知：CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd(黑色) + 2HCl；Ni(CO)4 熔點(diǎn)-25，沸點(diǎn) 43，60以上與空氣混合易爆炸；Fe(CO)5 熔點(diǎn)-20，沸點(diǎn) 103?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)裝置 C 用于合成 Ni(CO)4(夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為_(kāi)(填標(biāo)號(hào))。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為了防止_，必須先觀察_(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)再加熱 C 裝置。(4)利用“封管實(shí)驗(yàn)”原理可獲得(高純鎳。如圖所示的石英)玻璃封管中充有

12、CO 氣體，則高純鎳粉在封管的_溫度區(qū)域端生成 填“323K”或“473K” 。(5)實(shí)驗(yàn)中加入 11.50 g HCOOH，C 裝置質(zhì)量減輕 2.95 g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，E 裝置中盛有 PdCl2 溶液100 mL，則 PdCl2 溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_(kāi)molL-1。21、鎳鉻鋼俗稱不銹鋼，在日常生活中應(yīng)用廣泛，含有鐵、鉻、鎳、碳等元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鎳的基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式為_(kāi)，基態(tài)Fe3+有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)鉻原子有_個(gè)未成對(duì)電子。（2）配合物Cr(H2O)63+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是_（填元素符號(hào)），鉻的高價(jià)化合物可將CH3CH2OH 氧化為

13、CH3CHO，CH3CHO 中CH3和CHO 中碳原子的雜化方式分別為_(kāi)、_。（3）鎳能與CO 形成Ni(CO)4，常溫下Ni(CO)4是無(wú)色液體，易溶于有機(jī)溶劑，推測(cè)Ni(CO)4是_晶體，組成Ni(CO)4的三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)（填元素符號(hào)），CO 分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)。（4）NiO 的立方晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則O2-填入Ni2+構(gòu)成的_空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“ 立方體”或“壓扁八面體”）。NiO晶體的密度為gcm-3，Ni2+和O2-的半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)。參考答案一、選擇題（每題只有

14、一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A. 18 g D2O物質(zhì)的量為，質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.9mol10=9mol，因此質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；B. 2 L 0.5 molL1H2S溶液中物質(zhì)的量為n =0.5 molL12L = 1mol，H2S是弱電解質(zhì)，部分電離，因此含有的H離子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子生成1mol氧氣，因此生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C正確；D. 密閉容器中2 mol SO2與1 mol O2充分反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。2、D【解析】A銅和濃硫酸加熱生成

15、硫酸銅、二氧化硫、水，所以可用A裝置制取SO2，故不選A；BSO2氣體把IO3-還原為I2，可利用此反應(yīng)吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不選B；CI2易溶于CCl4， 用CCl4萃取碘水中的I2，然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離，故不選C；D用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從水溶液中提取NaHSO4，應(yīng)該將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，而不能用坩堝，故選D；故選D。3、A【解析】A、Na2O2+SO2=Na2SO4，1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)A正確；B、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、一個(gè)D2O中含有12+8=13個(gè)中子，18g

16、 D2O物質(zhì)的量=3.9mol，含有3.9NA個(gè)中子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鐵離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，由于Fe2+水解，產(chǎn)生更多的H+，故含有的陽(yáng)離子數(shù)目大于3.2NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意重水的摩爾質(zhì)量為23g/mol，為易錯(cuò)點(diǎn)。4、C【解析】A酸性：碳酸苯酚HCO3-，所以C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，A錯(cuò)誤；B氨水中的一水合氨為弱堿，不能改寫(xiě)成OH-，B錯(cuò)誤；C工業(yè)上電解熔融的MgCl2制金屬鎂，C正確；D向NaOH溶液中通入過(guò)量的二氧化硫，應(yīng)生成NaHSO3，D錯(cuò)誤；故選C。5、D【解析】該

17、有機(jī)物完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等，則滿足CnH2n，根據(jù)相對(duì)分子量為56可得：14n=56，n=4，該有機(jī)物分子式為C4H8，可能為丁烯或環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，若為丁烯，則丁烯的碳鏈異構(gòu)的同分異構(gòu)體為：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，其中和不存在順?lè)串悩?gòu)，存在順?lè)串悩?gòu)，所以屬于烯烴的同分異構(gòu)體總共有4種；還有可能為環(huán)丁烷或者甲基環(huán)丙烷，所以分子式為C4H8的同分異構(gòu)體總共有6種。故選：D?！军c(diǎn)睛】完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，則該烴中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，設(shè)該有機(jī)物分子式為CnH2n，則14n=56，解得n=4，再根據(jù)分子

18、式為C4H8的碳鏈異構(gòu)及順?lè)串悩?gòu)確定同分異構(gòu)體的種類。6、D【解析】已知錳離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，碘元素應(yīng)該得電子化合價(jià)降低，所以IO4-是反應(yīng)物，IO3-是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)方程式為：2Mn2+5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該反應(yīng)方程式為：2 Mn2+5 IO4-+3H2O =2MnO4- + 5IO3-+6H+。AIO4-在反應(yīng)中得電子作氧化劑，故A正確；B氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為52，故B正確；C若有2mol Mn2

19、+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為2mol(7-2)=10mol，故C正確；D氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；該反應(yīng)中氧化劑為IO4-，氧化產(chǎn)物為MnO4-，所以氧化性：MnO4-B，故堿性NaOH Be(OH)2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；BH2O含有氫鍵，分子間作用力較強(qiáng)，氫化物的沸點(diǎn)較高，則H2D A1，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；DBe2+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10，二者核外電子數(shù)不等，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表和周期律的應(yīng)用，難度一般，解答關(guān)鍵在于準(zhǔn)確掌握原子半徑和化合價(jià)的關(guān)系，熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用。14、C【解析】A、閉合K1構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極；閉合K2

20、構(gòu)成電解池，鐵為陰極，選項(xiàng)A正確；B、K1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe2，選項(xiàng)B正確；C、K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、K1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高，選項(xiàng)D正確；答案選C。15、D【解析】先將海帶在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中加水浸泡加熱促進(jìn)物質(zhì)的溶解，在漏斗中過(guò)濾，最后用分液漏斗分液，以此解答該題?！驹斀狻緼將海帶灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有、和，必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈

21、，A正確； B加水浸泡加熱，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，加熱用酒精燈，用玻璃棒攪拌，B正確；C過(guò)濾時(shí)用到、和，C正確；D萃取和分液用到，不用試管，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握?shí)驗(yàn)的原理、步驟和實(shí)驗(yàn)儀器的使用，著重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)用。16、C【解析】溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量為：2mol/L1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L1+1mol/L2=4mol/L，大于單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量2mol/L，故M為陽(yáng)離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x2，解得x=+1，結(jié)合

22、選項(xiàng)可知，M為Na+，正確答案是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代 羰基 碘乙烷 【解析】由可知，B為；由+HBr+RBr，可知，R基被H原子取代，所以E為；結(jié)合、可知，他莫肯芬(Tamoxifen)為，據(jù)此分析回答?！驹斀狻浚?）A中的Cl原子被取代，C中官能團(tuán)有醚鍵和羰基，故答案為：取代；羰基；（2）CH3CH2I的名稱為碘乙烷，故答案為：碘乙烷；（3）由分析可知D中甲氧基的-CH3被H原子取代，所以D到E的方程式為：，故答案為：；（4）由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)為，故答案為：；（5）X在酸性條件下水解，則X必含酯基，生成2種芳香族化合物，則兩個(gè)苯環(huán)在酯基的兩側(cè)，其

23、中一種遇FeCl3溶液顯紫色，則X必是酚酯，必含，所以X由、2個(gè)只含單鍵的C組成，還要滿足水解后核磁共振氫譜都顯示4組峰，符合條件的有5種，分別為：，故答案為：（任寫(xiě)二種）；（6）逆合成分析：可由通過(guò)加聚反應(yīng)生成，可由消去水分子而來(lái)，可由加H而來(lái)，可由通過(guò)發(fā)生類似C到D的反應(yīng)而來(lái)，即：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】（6）所給原料和題目所給流程中具有相似官能團(tuán)羰基，而目標(biāo)產(chǎn)物碳原子比原料多了一個(gè)，所以本題必然發(fā)生類似C到D的反應(yīng)來(lái)增長(zhǎng)碳鏈。18、羥基和羧基 取代反應(yīng) 8 、(其他答案只要正確也可) 【解析】根據(jù)A到B，B到C反應(yīng)，推出溴原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息類似的反應(yīng)

24、，引入碳碳雙鍵，即E為，E到F發(fā)生的是信息類似的反應(yīng)，得到碳氧雙鍵，即F為，F(xiàn)到M發(fā)生的信息類似的反應(yīng)，即得到M?！驹斀狻?1)C中的官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基，根據(jù)信息和得到F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)AB和BC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到AB的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：羥基和羧基；取代反應(yīng)。(2)根據(jù)信息得出DE的反應(yīng)方程式為；故答案為：。(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖。(4)只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個(gè)支鏈且在對(duì)位，遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基 分子中含，至少寫(xiě)出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、；故答案為：、(其他答案只要正確也可)。(5)

25、甲苯先與Cl2光照發(fā)生側(cè)鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生氯代烴的消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵，然后與溴加成，再水解，因此由甲苯制備R（）的合成路線；故答案為：。19、鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度 鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件 2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 【解析】(1)根據(jù)物體的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度小于水的密度，鈉懸浮在煤油和水的界面上，說(shuō)明鈉的密度大于煤油的密度；故答案為：鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度；(2)根據(jù)燃燒的條件可知，鈉不燃

26、燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；故答案為：鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件；(3)金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,首先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2；故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2?！军c(diǎn)睛】并不是所有的金屬都能從金屬性更弱的金屬鹽溶液中置換出該種金屬，要考慮這種金屬是否能夠與水反應(yīng)，如果能夠

27、與水反應(yīng)，則優(yōu)先考慮與水反應(yīng)，再看反應(yīng)產(chǎn)物是否與鹽溶液反應(yīng)。20、HCOOHH2O+CO CO 及 Ni(CO)4 與裝置中空氣混合在加熱條件下爆炸 E 裝置中產(chǎn)生黑色沉淀 473K 0.50 【解析】A裝置中甲酸和濃硫酸反應(yīng)生成CO，經(jīng)B裝置中濃硫酸進(jìn)行干燥，根據(jù)方程式Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，溫度在5080是更有利于Ni(CO)4的生成，為了更好的控制溫度可選用水浴加熱，Ni(CO)4的沸點(diǎn)為43，所以反應(yīng)生成的Ni(CO)4會(huì)變成氣體，在D裝置中進(jìn)行冷凝得到Ni(CO)4液體，之后利用E裝置吸收未反應(yīng)的CO，同時(shí)為了防止Ni(CO)4與空氣混合加熱，需先通一段時(shí)間的C

28、O，通過(guò)觀察E裝置中是否有黑色成生成可判斷裝置中是否充滿CO?！驹斀狻?1)裝置A中甲酸與在濃硫酸的作用下生成CO和水，反應(yīng)方程式為HCOOHH2O+CO；(2)溫度在5080是更有利于Ni(CO)4的生成，為了更好的控制溫度，且可避免溫度過(guò)高，可選用水浴加熱，所以選用裝置；(3)CO 及 Ni(CO)4 與裝置中空氣混合在加熱條件下會(huì)發(fā)生爆炸，所以要先觀察到E裝置中生成黑色沉淀，再加熱C裝置；(4)323K是49.85，473K是199.85，根據(jù)方程式Ni(CO)4 (g)Ni(s)+4CO(g)可知180200時(shí)生成Ni單質(zhì)，所以高純鎳粉在封管的473K溫度區(qū)域端生成；(5)n(HCOOH)=0.25mol，則生成的n(CO)=0.25mol，C裝置中發(fā)生Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，則C管減輕的質(zhì)量即反應(yīng)的Ni的質(zhì)量，則反應(yīng)n(Ni)=0.05mol，則消耗n(CO)=0.2mol，所以PdCl2 溶液至少要吸收CO的物質(zhì)的量為0.25mol-0.2mol=0.05mol，根據(jù)方程式CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd(黑色) + 2HCl可知所需n(PdCl2)=0.05mol，所以其濃度至少為=0.5mol/L。【點(diǎn)睛】解答第(4)題時(shí)要注