第八章教案39電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護

1、文檔編碼 : CN7C10P1R2B7 HH7U7P6T3Z7 ZY8Q1K5T9U8學(xué)案 39 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護考綱要求 1.明白電解池的工作原理,寫出電極反應(yīng)和電池反 應(yīng)方程式； 2.懂得金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的緣由、金屬腐蝕的危害、防 止金屬腐蝕的措施；學(xué)問點一 電解池、電解原理1電解原理1電解：使 _通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在_引起 _的過程；2電解池 也叫電解槽 ：把_能轉(zhuǎn)化為 _能的裝置；3電極名稱與電極反應(yīng)：與電源正極相連的為 _,發(fā)生 _反應(yīng)；與電源負極相連的為 _,發(fā)生 _反應(yīng)；2電解CuCl2溶液 如右圖所示1 / 29 1陽極反應(yīng)：_ _2陰極反應(yīng)：_ _

2、3總方程式：_ _問題思考1電解質(zhì)的電離和溶液的導(dǎo)電有什么聯(lián)系？2電解池的陰、陽極與電極材料有什么關(guān)系？2 / 29 學(xué)問點二 電解原理的應(yīng)用1電解飽和食鹽水1電極反應(yīng)陽極反應(yīng)式：_ _反應(yīng) 陰極反應(yīng)式：_ _ _反應(yīng) 2 總反應(yīng)方程式：2NaCl2H 2 O 錯誤 . 2NaOH：2Cl2H 2 O 錯誤 . 2OHH2Cl2離子反應(yīng)方程式H2Cl23應(yīng)用：氯堿工業(yè)制 _、_和_；2電鍍右圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖,據(jù)此回答以下問題：1鍍件作 _極,鍍層金屬銀作 _極；2電解質(zhì)溶液是_ _ _；3電極反應(yīng)：陽極：_；陰極：3 / 29 _ _；4特點： _極溶解, _極沉積,電鍍液的濃度

3、_ _；3電解精煉銅1電極材料：陽極為 _；陰極為 _； 2 電解質(zhì)溶液：含 Cu 2的鹽溶液；3電極反應(yīng)：陽極為_ _；陰極為_ _；利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬4電冶金 Na、Ca、Mg、Al 等；2NaCl熔融 錯誤 .1冶煉鈉2NaCl2電極反應(yīng)：陽極：_ _,陰極：_ _；2Al2 O 3 熔融錯誤 .2冶煉鋁4Al3O 2電極反應(yīng)：陽極：_ _,陰極：_ _；4 / 29 問題思考3如何設(shè)計試驗驗證電解飽和食鹽水的各種產(chǎn)物？4電解過程中放H2生堿型和放O 2生酸型的實質(zhì)是什么？5用惰性電極電解,如要使電解后的溶液復(fù)原,應(yīng)怎樣操作？學(xué)問點三 金屬的腐蝕和防護1金屬腐蝕的本質(zhì)金屬

4、原子 _變?yōu)開,金屬發(fā)生 _；2金屬腐蝕的類型1化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕5 / 29 條件現(xiàn)象 本質(zhì) 聯(lián)系金屬跟 _接觸不純金屬或合金跟 _接觸_電流產(chǎn)生_電流產(chǎn)生金屬被 _ 較活潑金屬被 _ 兩者往往同時發(fā)生, _腐蝕更普遍2析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：析氫腐蝕 吸氧腐蝕條件負電極反 極應(yīng) 正極總反應(yīng)式聯(lián)系_更普遍題思考問6 / 29 6鐵銹是怎樣形成的？3金屬的防護1電化學(xué)防護 犧牲陰極的陽極愛惜法_原理a_：比被愛惜金屬活潑的金屬；b_：被愛惜的金屬設(shè)備；外加電流的陰極愛惜法_原理 a_：被愛惜的金屬設(shè)備；b_：惰性金屬；2轉(zhuǎn)變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),如制成合金、

5、不銹鋼等；3加防護層,如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表 面鈍化等方法；7 / 29 一、電解池的電極及電極產(chǎn)物的判定 1如何分析電解池中的兩極變化？2如何判定電解池的電極產(chǎn)物及書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式？典例導(dǎo)悟8 / 29 1將含有KCl 、CuCl2、Na2SO4三種物質(zhì)的水溶液用鉑電極進行電解,且電解時間足夠長；有以下結(jié)論：溶液中幾乎沒有Cl電解質(zhì)溶液為無色最終溶液顯堿性K、Na、SO錯誤 . 的濃度幾乎沒有變化D均正確正確選項 設(shè)全部氣體從溶液中出 AB僅C聽課記錄：二、電解類型及有關(guān)運算 1用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型如下表所示：類型電極反應(yīng)實例電解電解質(zhì)pH 電解質(zhì)溶特點

6、對象濃度液復(fù)原電解NaOH H2SO4 Na2S O4陰：4H4e=2H2陽：4OH水型4e=2H2O電解O2HCl電解質(zhì)電離出的電解陰、陽離CuCl2質(zhì)型子分別在兩極放電放 H2陰極：NaCl 生堿H2O 放型H2生堿9 / 29 陽極：電解質(zhì)陰離子放電陰極：電解質(zhì)陽離 放 O2 生酸 子放電 CuSO 陽極：4 型 H2O 放 O2生酸2.電解池中有關(guān)量的運算或判定 電解池中有關(guān)量的運算或判定主要包括以下方面：依據(jù)直流電源 供應(yīng)的電量求產(chǎn)物的量 析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)憤慨體的體積等 、溶液的 pH、相對原子質(zhì)量或某元素的化合價、化學(xué)式等；解題依據(jù)是得 失電子守恒；典例導(dǎo)悟2 1用惰性電極電解

7、400 mL 一10 / 29 定濃度的硫酸銅溶液 不考慮電解過程中溶液體積的變化 ,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1 mol CuO 后,使溶液恰好復(fù)原到電解前的濃度和 pH,電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為 _ mol；2假如向所得的溶液中加入 0.1 mol CuOH 2后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和 pH,電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為 _ mol；3假如向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu2OH2CO3后,使溶液恰好復(fù)原到電解前的濃度和 pH不考慮 CO2 的溶解 ,電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為 _ mol；3比較金屬腐蝕快慢判定金屬腐蝕快慢的規(guī)律1電解池原理引起的腐蝕 蝕有防護措施的腐蝕；

8、_引起的腐蝕 _腐2對同一種金屬來說,腐蝕的快慢：強電解質(zhì)溶液 弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液；3活潑性不同的兩金屬,活潑性差別越大,活潑性強的金屬腐 蝕越_；4對同一種電解質(zhì)溶液來說,電解質(zhì)溶液濃度 _ _,腐蝕越快；典例導(dǎo)悟11 / 29 3下面各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時由快到慢的次序是 B DA C12 / 29 題組一電解原理及其應(yīng)用12022 上海, 16用電解法提取氯化銅廢液中的銅,方案正確 的是 A用銅片連接電源的正極,另一電極用鉑片 B用碳棒連接電源的正極,另一電極用銅片 C用氫氧化鈉溶液吸取陰極產(chǎn)物 D用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物22022 海南, 9 改編 利用電解法可將含

9、有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純,以下表達正確選項A電解時以精銅作陽極 B電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng) C粗銅連接電源負極,其電極反應(yīng)是 Cu2e= = Cu 2D電解后,電解槽底部會形成含少量 Ag、Pt 等金屬的陽極泥3.2022 全國理綜, 2913 / 29 右圖是一個用鉑絲作電極,電解稀的MgSO4溶液的裝置,電解液中加有中性紅指示劑,此時溶液呈紅色；指示劑的pH 變色范圍：6.88.0,酸色 紅色,堿色 黃色回答以下問題：1以下關(guān)于電解過程中電極鄰近溶液顏色變化的表達正確選項A 管溶液由紅變黃 B 管溶液由紅變黃_填編號 ；A 管溶液不變色B 管溶液不變色2寫出 A 管中發(fā)生反應(yīng)

10、的反應(yīng)式：_ _；3寫出 B 管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：_ _；4檢驗 a管中氣體的方法是 _ _ _ _；5檢驗 b 管中氣體的方法是 _ _ _ _；6電解一段時間后,切斷電源,將電解液倒入燒杯內(nèi)觀看到的是現(xiàn)象_14 / 29 _；題組二金屬的電化學(xué)腐蝕和防護4 2022 北京理綜,8結(jié)合下圖判定,以下表達正確選項C和A和中正極均被愛惜B 和 中負極反應(yīng)均是 Fe2 e= = Fe 2 中正極反應(yīng)均是 O 22H 2 O4e = = 4OHD和中分別加入少量K3FeCN6 溶液,均有藍色沉淀52022山東理綜,15 以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,以下說法正確選項A未通電前上

11、述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,電鍍過程是該原電池 的充電過程 B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能,電鍍時通過的電量與鋅的析出量無 確定關(guān)系 C電鍍時保持電流恒定,上升溫度不轉(zhuǎn)變電解反應(yīng)速率 D鍍鋅層破舊后即對鐵制品失去愛惜作用 62022 浙江理綜, 10將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板 表面上,一段時間后發(fā)覺液滴掩蓋的圓圈中心區(qū) a已被腐蝕而變 暗,15 / 29 在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)b,如右圖所示；導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要緣由是液滴之下氧氣含量比邊緣處少；以下說法正確選項 A液滴中的 Cl 由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為 O 22H 2 O4e= = 4OHC液滴下的 Fe

12、 因發(fā)生仍原反應(yīng)而被腐蝕,生成的 Fe 2由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移,與 b 區(qū)的 OH 形成 Fe OH 2,進一步氧化、脫水形成鐵銹D如改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加 NaCl 溶液,就負極發(fā)生的電極反應(yīng)為 Cu2e= = Cu 272022 北京理綜, 6以下有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是 A鋼管與電源正極連接,鋼管可被愛惜B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可愛惜內(nèi)部不被腐蝕題號DC鋼管與銅管露天堆放在一起時,鋼管不易被腐蝕鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,負極反應(yīng)是 Fe3e= = Fe 3124567答案題組三 電解的規(guī)律及有關(guān)運算82022 全國理綜, 28下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依

13、次分別盛放100g5.00% 的NaOH溶液、足量的CuSO 4溶液和100g10.00% 的K2SO 4溶液,電極均為石墨電極；16 / 29 1 接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO 4質(zhì)量分數(shù)為10.47%,乙中 c電極質(zhì)量增加；據(jù)此回答疑題：電源的 N 端為_極；電極 b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為_ _；列式運算電極 b 上生成的氣體在標準狀況下的體積；電極 c 的質(zhì)量變化是 _g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡述其緣由：甲溶液_ _；乙溶液 _ _；丙溶液_ _；2假如電解過程中銅全部析出,此時電解能否連續(xù)進行,為什么？17 / 29 題組一電解原理及其應(yīng)用12022

14、大同質(zhì)檢 如圖 a、b、c、d 均為石墨電極,通電進行 電解電解液足量 ；以下說法正確選項 A甲中a的電極反應(yīng)式為4OH4e= =O 22H2 OB電解時向乙中滴入酚酞溶液,c 電極鄰近變紅C向乙中加入適量鹽酸,溶液組成可以復(fù)原D當 b 極有 64 g Cu析出時, c 電極產(chǎn)生 2 g 氣體題組二 電解的規(guī)律及有關(guān)運算2500 mL NaNO 3 和 Cu NO 3 2 的混合溶液中 c NO 錯誤. 6molL1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到氣體 22.4 L 標準狀況下 ,假定電解后溶液體積仍為 500 mL,以下說法正確選項 A原混合溶液中 c Na6 mol

15、L1B電解后溶液中 c H4 molL118 / 29 3C上述電解過程中共轉(zhuǎn)移8 mol 電子D電解后得到的Cu 的物質(zhì)的量為 2 mol用石墨電極電解CuSO 4溶液一段時間后,向所得溶液中加入0.2molCu OH2后,恰好使溶液復(fù)原到電解前的濃度；就電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為B0.5 molA0.4 mol D0.8 molC0.6 mol 題組三金屬的電化學(xué)腐蝕與防護4銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如以下圖,以下有關(guān)說法 中,不正確A正極的電極反應(yīng)式為：2H的是 22e = = HB此過程中仍涉及到反應(yīng)：4Fe OH22H2OO 2 = =4Fe OH 3C此過程中銅并不被腐蝕題

16、號1D此過程中電子從Fe移向 Cu234答案 5.19 / 29 如圖水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀看；1 如 試 管 內(nèi) 液 面 上 升 , 就 原 溶 液 呈 _性 , 發(fā) 生_腐蝕,電極反應(yīng)：負極：_；正極：_；2如試管內(nèi)液面下降,就原溶液呈 _性,發(fā)生 _腐 蝕,電 極 反 應(yīng)：負 極：_；正極：_；題組四 試驗探究6以下四種裝置中, 盛 200 mL 0.005 molL1 硫酸銅溶液 盛 200 mL 0.01 molL1 硫酸 盛 200 mL 氯化鋅溶液 盛 200mL 氯化鉀溶液20 / 29 1上述四種裝置中,為電解池的是 _用編號回答 ,裝置中兩電極的電極反應(yīng)式分別是

17、_注明電極名稱 ；2用離子方程式回答：通電時裝置中的總反應(yīng)式是_,溶液中可能發(fā)生的副反應(yīng)是_；3工作一段時間后,測得導(dǎo)線上均通過 0.002 mol 電子,就上述四種裝置中溶液 pH 最小的是 _用編號回答,溶液體積變化忽視不計 ；4如將裝置中的外加電源拆去,用導(dǎo)線將兩個電極連接,就Fe 極 上 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 是_,C 極上發(fā)生的反應(yīng)是_；學(xué)案 39 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護【課前預(yù)備區(qū)】學(xué)問點一11電流陰、陽兩極氧化仍原反應(yīng)21 / 29 1 12Cl2電化學(xué)3陽極 氧化 陰極 仍原2 1 2Cl2e = = Cl 2 2 Cu 22e= = Cu3CuCl2 錯誤 .CuCl2

18、學(xué)問點二2e = =Cl2氧化2H2e= = H2仍原3燒堿氯氣氫氣21陰陽 2 AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的溶液 3Age = = Age = = AgAg4陽陰不變26O31粗銅 純銅3 Cu2e= = Cu 2Cu 22e= = Cu4 1 2Cl2e = = Cl 22Na2e = = 2Na12e= = 3O 24Al 312e= = 4Al2學(xué)問點三1失去電子金屬陽離子氧化反應(yīng)21條件現(xiàn)象 本質(zhì) 聯(lián)系 2 條件化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì) 溶液接觸無電流產(chǎn)生有脆弱電流產(chǎn)生金屬被氧化較活潑金屬被氧化兩者往往同時發(fā)生,電化學(xué)腐蝕更普遍析氫腐蝕吸

19、氧腐蝕水膜酸性較強 pH4.3 水膜酸性很弱或中性電負Fe2e=Fe2極極反 應(yīng)正極2H2e=H2O22H2O4e=4OH總反應(yīng)式 聯(lián)系Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2FeOH2吸氧腐蝕更普遍22 / 29 3.1原電池a負極b正極電解a陰極b陽極問題摸索 1溶液的導(dǎo)電,第一要有電解質(zhì)的電離,大家知道,非電解質(zhì) 的水溶液并不導(dǎo)電,就是由于溶液中沒有自由離子；因此,電解質(zhì)溶于水就發(fā)生電離,產(chǎn)生了自由離子,該溶液就可以導(dǎo)電；電解質(zhì)的導(dǎo)電過程就是其電解過程；2電解池的陰、陽極取決于外接電源的正負極,與電極材料的 金屬活動性無關(guān)；3向飽和食鹽水中滴加幾滴酚酞,電解后陰極區(qū)域溶液變紅,證明有

20、NaOH 生成；用兩支試管分別收集兩極氣體,陽極產(chǎn)物用濕 潤的淀粉 KI 試紙驗證,陰極產(chǎn)物用爆鳴試驗驗證；4放 H2 生堿型的實質(zhì)是水電離出的 H放電,破壞了水的電離平穩(wěn),使 OH濃度增大,放 O2 生酸型的實質(zhì)是水電離出的 OH放電,破壞了水的電離平穩(wěn),使 H濃度增大；5用惰性電極電解時,如要使電解后的溶液復(fù)原到原狀態(tài),應(yīng) 遵循“ 缺什么加什么,缺多少加多少” 的原就,一般加入陰極產(chǎn)物與陽極產(chǎn)物形成的化合物；6鐵被腐蝕后,一般會生成鐵銹,其緣由是：隨著析氫腐蝕進 行,溶液中 cH降到確定濃度后,就發(fā)生吸氧腐蝕,發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe4e=2Fe2,2H2OO24e=4OH,Fe22OH=Fe

21、OH2,4FeOH2O22H2O=4FeOH3,2FeOH3=Fe2O3xH 2O鐵銹3xH2O；【課堂活動區(qū)】一、1.分析電解池中兩極的變化,第一要看清楚電解池的電極,一般 Pt、Au、石墨為惰性電極,其他的金屬電極均為非惰性電極；與電源正極相連的是電解池的陽極,金屬電極或電解質(zhì)供應(yīng)的自由移動的陰離子將在該極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負極相連的是電解池的陰極,電解質(zhì)供應(yīng)的自由移動的陽離子在該極上得電子發(fā)生仍原反應(yīng)；2第一要看清楚電解池的電極；在陽極：假如陽極是活潑金屬 除金、鉑外 形成的活性電極,就電解時,陽極是電極放電,即電極 溶解變?yōu)榻饘訇栯x子；假如是惰性電極,可以按以下步驟分析電極反

22、應(yīng)：1分析電解質(zhì)水溶液的組成,找全離子并分為陰、陽兩組；2分別對陰、陽離子排出放電次序,寫出各電極的電極反應(yīng)23 / 29 式；陽極電極式的書寫：溶液中,陰離子放電次序為；按此次序依次放電,如溶液中有應(yīng)為 2Cl2e=Cl2 ,只有當4e=O2 2H2O；陰極電極式的書寫：S2 IBrClOH含氧酸根 FCl和 OH,就 Cl先放電,反Cl反應(yīng)完了才發(fā)生反應(yīng)： 4OH直接依據(jù)陽離子放電次序進行判定,陽離子放電次序與金屬活動；性次序相反,其中AgFe3Cu2HFe2Zn 2Al 3Mg 2Na其電極反應(yīng)式為 Mnne=M；3分析各電極反應(yīng),找出放電物質(zhì) 應(yīng)方程式；二、1. 或離子 的來源,寫出總

23、反類型電極反應(yīng)特點實例電解電解pH 電解質(zhì)溶液質(zhì)濃對象復(fù)原度陰：4H4eNaOH 水增大加水增大電解水型=2H2陽：4OH4eH2SO4水增大減小加水水增大不變加水Na2SO4=2H2OO2電解質(zhì)電離出的HCl 電解減小增大通氯化氫質(zhì)電解電解質(zhì)型陰、陽離子分別CuCl2電解減小加氯化銅在兩極放電質(zhì)陰極： H2O 放 H2NaCl 電解生成增大通氯化氫放 H2生堿型生堿 陽極：電解質(zhì)陰質(zhì)和新電水解質(zhì)離子放電陰極：電解質(zhì)陽CuSO4電解生成減小加氧化銅放 O2生酸型離子放電陽極：質(zhì)和新電H2O 放 O2生酸水解質(zhì)3.1原電池原理化學(xué)3快 4越大 典例導(dǎo)悟1A 210.220.430.6 24 /

24、29 解讀1電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為2CuSO42H2O錯誤 .2Cu2H2SO4O2 ,從方程式可以看出,電解硫酸銅過程中只析出銅和釋放出氧氣,加入0.1 mol CuO 可以使溶液復(fù)原至原先狀態(tài),說明參與反應(yīng)的硫酸銅只有0.1 mol,轉(zhuǎn)移的電子為0.2 mol；2加入0.1 mol CuOH2 可以使溶液復(fù)原至原先狀態(tài),說明電解過程中不僅硫酸銅被電解,而且有水被電解；0.1 mol CuOH2 可以看作是0.1 mol CuO 和 0.1 mol H2O,就轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol；3加入 0.1 mol Cu2OH 2CO3 可以看作 0.2 mol CuO、0.1 mol H2

25、O 和 0.1 mol CO2,相當于有 0.2 mol 的硫酸銅和 0.6 mol；0.1 mol 的水被電解,因此轉(zhuǎn)移的電子為3A 在原電池中,活潑金屬為負極,該金屬被氧化,不活潑金屬便被愛惜起來,其被腐蝕的速率大大減小,所以裝置 中的鐵被腐蝕的速率比 中的慢；反之,當鐵與比它不活潑的金屬,如 Sn、Cu 等連接起來,就被腐蝕的速率增大,所以在容器 中鐵比容器 中的鐵腐蝕得快；容器是一個電鍍池,在這里鐵是陽極,不斷以Fe2的形式進入容器中,從而加速了鐵的腐蝕,在上述四種容器中,容器中的鐵被腐蝕速率是最快的；綜上分析,鐵被腐蝕的快慢次序為；【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1B電解氯化銅溶液的總反應(yīng)式為

26、CuCl2錯誤 . CuCl2 ,陰極產(chǎn)物為 Cu,陽極產(chǎn)物為Cl2,所以 C、D 錯誤；如將銅片連接到電源正極上,就發(fā)生反應(yīng) Cu2e=Cu2,明顯與從廢液中提取銅 的主旨是相違反的,故 A 錯,B 正確； 2D 電解時粗銅作陽極,與電源正極相連,失電子發(fā)生氧化 反應(yīng)；精銅作陰極,與電源負極相連,得電子發(fā)生仍原反應(yīng),A、B、C 均錯誤；由于在金屬活動性次序表中Ag、Pt 排在 Cu 的后面,所以電解時 Ag、Pt 不會失電子, D 正確； 31Mg222H2e=H2 或 2H2O2e=2OHH2 25 / 29 2OH=MgOH 234OH4e=2H2OO2 寫 2H2O4e=4HO2 同樣

27、給分 4用拇指按住管口,取出試管,靠近火焰,放開拇指,有爆鳴聲,管口有藍色火焰5用拇指按住管口,取出試管,放開拇指,將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會復(fù)燃6溶液呈紅色,白色沉淀溶解或大部分溶解 解讀 該電解池 A 為陰極,反應(yīng)式為 2H2e=H2 ,B 為陽極,電極反應(yīng)式為 4OH4e=O2 2H2O,A 管鄰近產(chǎn)生 OH,故溶液由紅變黃, B 管鄰近產(chǎn)生H溶液仍呈紅色, A 管鄰近產(chǎn)生的 OH與 Mg2結(jié)合生成 MgOH 2 沉淀；但停止電解后,生成的 MgOH 2與 H反應(yīng),白色沉淀溶解,溶液仍呈紅色；檢驗 a 管中產(chǎn)生的 H2 的方法是：用拇指按住管口,取出試管,靠近火焰,放開拇指,有爆鳴聲,

28、管口有藍色火焰,證明是H2；檢測 b 管中產(chǎn)生的 O2的方法是：用拇指按住管口,取出試管,放開拇指,將帶火星的木條伸入試管內(nèi)復(fù)燃,證明是 O2；4A A 項兩個裝置都是原電池,負極都是活潑金屬,依據(jù)原電池原理可知,原電池對正極起到了愛惜作用,故 A 正確； B 項中的負極反應(yīng)為 Zn2e=Zn2,故 B 錯誤； C 項中的正極反應(yīng)為 2H2e=H2,故 C 錯誤； D 項中不能生成藍色沉淀； 5C A 項,未通電時是原電池,但電鍍過程并不是原電池的充電過程,故 A 錯誤； B 項,消耗鋅時轉(zhuǎn)移的電子與通過的電量有確定的關(guān)系,故鋅的析出量與通過的電量有確定關(guān)系,故 B 錯誤； C項,電鍍時保持電

29、流恒定,有利于保證電鍍的質(zhì)量,溫度不影響電解的速率,故 C 正確； D 項,鍍鋅層破舊后與鐵構(gòu)成了原電池,鋅作負極被腐蝕,愛惜了鐵,故 D 錯誤； 6B Cl由 b 區(qū)向 a 區(qū)遷移, A 錯；正極反應(yīng)為 O22H2O4e=4OH,B 正確；由題干知鐵板發(fā)生吸氧腐蝕,鐵作負極,發(fā)生氧化反應(yīng),因此 C 項錯；銅鏍絲釘作正極,因此 D 錯；7B 鋼管與電源正極連接,作電解池的陽極,被氧化而腐26 / 29 蝕,A 項錯；鐵在冷濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物愛惜膜,從而愛惜內(nèi)部不被腐蝕, B 項正確；鋼管與銅管堆放在一起時,構(gòu)成原電池,鋼管作負極而易被腐蝕,C 項錯；鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,負極反應(yīng)：

30、 Fe2e=Fe2,D 項錯； 81正 4OH4e=2H2O O2水削減的質(zhì)量： 100 g 1錯誤 . 4.5 g,生成 O2的體積：錯誤 . 錯誤 . 22.4 L mol12.8 L16 堿性增大,由于相當于電解水 酸性增大,因 OH放電, H增多 酸堿性不變,相當于電解水2能連續(xù)進行,由于 CuSO4 溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)?H2SO4 溶液,反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)；解讀 1乙中 c 電極質(zhì)量增加,就 c 處發(fā)生的反應(yīng)為 Cu22e=Cu,即 c 處為陰極,由此可推出b 為陽極, a為陰極, M 為負極,N 為正極；丙中為 K 2SO4,相當于電解水,設(shè)電解的水的質(zhì)量為x g；由電解前后溶質(zhì)質(zhì)

31、量相等有,100 10%100 x 10.47%,得 x4.5 g,故為 0.25 mol；由方程式 2H2O2=2H2O 可知,生成2 mol H 2O,轉(zhuǎn)移 4 mol 電子,所以整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)化 0.5 mol 電子,而整個電路是串聯(lián)的,故每個燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的；甲中為 NaOH,相當于電解 H2O,陽極 b 處為陰離子 OH放電,即4OH4e=2H2O O2 ；轉(zhuǎn)移 0.5 mol 電子,就生成 O2 為0.5/40.125 mol,標況下的體積為0.125 mol 22.4 L mol 12.8 L；Cu22e=Cu,轉(zhuǎn)移 0.5 mol 電子,就生成的 mCu0.5/2 mol 64 gmol116 g；甲中相當于電解水,故 NaOH 的濃度增大,pH 變大；乙中陰極為 Cu2放電,陽極為 OH放電,所以 H增多,故 pH 減小；丙中為電解水,對于 K 2SO4 而言,其 pH 幾乎不變；2銅全部析出,可以連續(xù)電解 考點集訓(xùn)