第四章化學(xué)方程式第一節(jié)質(zhì)量守恒定律

1、文檔編碼 : CF1B9D7G6C6 HI9S6P3I3Y6 ZD10S4X9O2V9第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律【教學(xué)目的】1通過試驗(yàn),使同學(xué)懂得質(zhì)量守恒定律,培養(yǎng)同學(xué)辯證唯物主義觀點(diǎn)2通過對化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析,懂得質(zhì)量守恒的緣由,培養(yǎng)同學(xué)的定量爭辯和分析推理才能【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的涵義的懂得和應(yīng)用【教學(xué)用具】托盤天平、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈣、稀鹽酸；【教學(xué)過程】引入新課：同學(xué)練習(xí)：用化學(xué)式寫出以下化學(xué)變化的反應(yīng)式；（1）鐵以氧氣中燃燒（2）鎂條的氧氣中燃燒 檢查同學(xué)練習(xí),并訂正顯現(xiàn)的錯(cuò)誤；（3）鐵與鹽酸反應(yīng)（4）高錳酸鉀加熱分解引言：利用原子、分子的學(xué)問說明什么是化學(xué)變化,化

2、學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)變化中分子本身發(fā)生了變化,而引起了化學(xué)反應(yīng)前后分子種類的變化,而原子在化學(xué)反應(yīng)前后,并沒有什么變化,只是重新組合,因此,化學(xué)變化中原子的種類并沒有轉(zhuǎn)變,這是從質(zhì)的方面爭辯化學(xué)變化,今日我們要從量的角度來爭辯分析化學(xué)變化（即化學(xué)反應(yīng)）；一、質(zhì)量守恒定律：演示：鹽酸與石灰石反應(yīng)前后質(zhì)量的測定步驟：1）稱量吸濾瓶質(zhì)量（含碳酸鈣、鹽酸、膠頭滴管、氣球等）2）擠壓膠頭滴管的膠頭,使鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)； 3）再稱量吸濾瓶的質(zhì)量現(xiàn)象：二次質(zhì)量一樣,天平保持平穩(wěn)結(jié)論：參加反應(yīng)的物質(zhì)總和等于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；演示：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定步驟： 1）稱量燒杯

3、的質(zhì)量（含氫氧化鈉、硫酸銅、小試管的質(zhì)量）2）將小試管中的氫氧化鈉倒入硫酸銅溶液中；3）再次稱量燒杯的質(zhì)量；現(xiàn)象：試驗(yàn)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀,反應(yīng)前后,天平保持平穩(wěn)；結(jié)論：反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和；從以上兩個(gè)試驗(yàn)中,我們可以得到這樣一個(gè)結(jié)論：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這就是這節(jié)的核心內(nèi)容質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；質(zhì)量守恒定律： 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；質(zhì)量守恒定律是一個(gè)普適定律,這說明在任何與四周環(huán)境隔絕的物質(zhì)體系中,不論發(fā)生何種變化,其質(zhì)量始終保持不變；練習(xí)： 1.在 A + B C + D 中, 10 克

4、A 與 15 克 B 完全反應(yīng)后生成 18 克 D,生成 C 的質(zhì)量是克；2.某化合物A.能發(fā)生如下反應(yīng)：AO2 CO2H2O,就 A 中確定含有的元素是；強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量守恒定律中,應(yīng)強(qiáng)調(diào)“ 參加反應(yīng)”和“ 質(zhì)量總和”；二、用分子、原子的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒定律：問：為什么物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)相等呢？答：在化學(xué)反應(yīng)過程中,只是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組成而生成其它物質(zhì)的過程,也就是說,在一切化學(xué),反應(yīng)前后,元素的種類不沒有轉(zhuǎn)變,原子的個(gè)數(shù)沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化,所在,化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的；同學(xué)練習(xí)： 2.某化合物A.能發(fā)生如下反應(yīng)：AO2 CO2H2O,就

5、 A 中確定含有的元素是；三、用質(zhì)量守恒定律說明一些現(xiàn)象：爭辯：蠟燭在燃燒時(shí),越燒,蠟燭越短,質(zhì)量也就越小,說明它不適合質(zhì)量守恒定律,對嗎？為什么？老師歸納：這種說法不對,由于蠟燭時(shí),反應(yīng)物是蠟燭的氧氣,而產(chǎn)物為二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣,產(chǎn)物都以氣體形式散逸到空氣中,所以越燒,質(zhì)量越輕,它仍適合質(zhì)量守恒定律的；爭辯：鎂帶燃燒后的產(chǎn)物比鎂帶重,說明質(zhì)量守恒定律不適合這個(gè)反應(yīng),對嗎？為什么？老師歸納：這種說法不對,由于這個(gè)反應(yīng)中參加反應(yīng)的是鎂帶和氧氣,而的物只有一種氧化鎂固體,氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于鎂帶的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和,這個(gè)反應(yīng)照舊適合質(zhì)量守恒定律；【小結(jié)】一切化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律,是由于反應(yīng)前后, 元素的種類不沒有轉(zhuǎn)變, 原子的個(gè)數(shù)沒有增減, 原子的質(zhì)量也沒有變化；【權(quán)書設(shè)計(jì)】第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：演示：鹽酸與石灰石反應(yīng)前后質(zhì)量的測定現(xiàn)象：二次質(zhì)量一樣,天平保持平穩(wěn)結(jié)論：參加反應(yīng)的物質(zhì)總和等于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；演示：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定現(xiàn)象：試驗(yàn)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀,反應(yīng)前后,天平保持平穩(wěn)；結(jié)論：反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和；質(zhì)量守恒定律 ：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；二、用分子、原子的觀點(diǎn)