浙江省平陽縣市級名校2022年中考化學(xué)押題試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1對下列事實或做法的解釋中，正確的是（）A氧氣能被液化貯存于鋼瓶中分子間有間隔且間隔能改變B“ 富氧空氣”中氧氣含量高于普通空氣，其中氧氣與其他氣體體積比為21：79C用明礬凈化天然水降低水中的鈣、鎂離子含量D香腸采用真空包裝的主要目的是為了隔絕水蒸氣2水是生命之源，下列關(guān)于水的說法正確的是()A工業(yè)廢水需要處理達標后才能排放B明礬可以使硬水轉(zhuǎn)化為軟水C蒸餾海水和電解水的過程中水發(fā)生的都是物理變化D蒸餾水、自來水都是純凈物3下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光。B細鐵絲在氧氣里劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物

3、質(zhì)C將打磨過的鋁絲插入硫酸銅溶液中，溶液的顏色由藍色逐漸變成無色D將銅絲放入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生大量的氣泡4下列各組物質(zhì)混合后，所得溶液質(zhì)量減小的是A鋁片浸入氯化鎂溶液中B氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中C二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中D碳酸鈉粉末加入稀鹽酸中56月5日為世界環(huán)境日，今年的世界環(huán)境日由我國主辦，主場活動將在杭州舉行。今年世界環(huán)境日聚焦“空氣污染”主題。下列關(guān)于空氣的說法正確的是A氧氣能支持燃燒，可作燃料B氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用于食品防腐C稀有氣體沒有任何用途D空氣污染指數(shù)越大，空氣質(zhì)量越好6只用一種試劑將H2SO4、NaOH、Ca(OH)2三種無色稀溶液一次性區(qū)別開，這種試劑是A酚酞

4、試液BNa2CO3溶液CBaCl2溶液DCO27表示兩個氫分子的符號是（ ）A2HClB2HCH2D2H28某同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖的方式進行中和反應(yīng)實驗。溶液由紅色變?yōu)闊o色。以下證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是( ) A滴加石蕊溶液，攪拌，溶液變藍B滴加少量氫氧化鈉溶液，攪拌，溶液變紅色C加入蒸餾水，攪拌，溶液顏色不變D加入金屬Zn片，產(chǎn)生氣泡9在海水所含的元素中，質(zhì)量分數(shù)最高的是（）A氫B氧C鈉D氯10下列微粒中，能表示2個氫分子的是A2HB2H+CH2OD2H211向接近飽和的氯化鈉溶液中，逐漸加入氯化鈉固體，邊加邊攪拌。下列圖形中變化關(guān)系正確的是（ ）ABCD12物質(zhì)的

5、“性質(zhì)用途”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）A石墨質(zhì)地軟且滑膩制作電極B一氧化碳有還原性冶煉金屬C稀有氣體通電發(fā)光制霓虹燈D生石灰能吸收水分作干燥劑13下列選項符合圖示從屬關(guān)系的是ABCDX金屬溶液純凈物化石燃料Y單質(zhì)乳濁液化合物石油AABBCCDD14物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A液氧用于火箭發(fā)射，是因為氧氣具有可燃性B洗潔精用于清洗油污，是因為洗潔精具有乳化作用C二氧化碳用于大棚種植，是因為二氧化碳是光合作用的原料D氮氣用作糧食的保護氣，是因為常溫下氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定15我們生活在不斷變化的物質(zhì)世界中，下列變化不同于其他的是A用食醋除水壺中的水垢B用活性炭除去冰箱異味C用泥土燒制陶器

6、D在蚊蟲叮咬處涂肥皂水消腫止癢二、填空題（本大題共1小題，共6分）16有A、B、C、D四種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:（1）D元素的名稱為_，D元素與圖中_(填寫字母序號)元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（2）若E粒子帶1個單位負電荷,則X=_。（3）ABC三種元素能形成一種化合物,其水溶液的pH_7(填“”“ 【解析】（1）D元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，D元素的名稱為硫；元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，D元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，與圖中B元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（2）E粒子帶1個單位負電荷，是原子得到1個電子得到的，則X=2+8+8-1=17；（3）A、B、C三種元素分別是氫、氧、鈉元素

7、，形成的化合物是氫氧化鈉，其水溶液顯堿性，pH7。故答案為：（1）硫；B；（2）17；（3）。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、2H2O2H2+O2負將帶火星的木條伸入裝有該氣體的試管中，若木條復(fù)燃，則該氣體為氧氣。氧氣部分溶解在水中導(dǎo)致試管內(nèi)的氧氣體積變小。水中溶解的氧氣達到飽和了，氧氣不能再溶解。ABD【解析】（1）電解水的產(chǎn)物是氫氣和氧氣方程式：2H2O2H2+O2;（2）電解水產(chǎn)物中氫氣體積是氧氣體積的二倍，所以A管為氫氣，連接電極的負極。（3）B管中產(chǎn)生的是氧氣，檢驗氧氣使用帶火星的木條，實驗現(xiàn)象是木條復(fù)燃。（4）氧氣部分溶解在水中導(dǎo)致試管內(nèi)的氧氣體積小于理論值。當水中溶解

8、的氧氣達到飽和時，氧氣不能再溶解的時候，氫氣和氧氣的體積比會逐漸的趨向于：2:1。（5）結(jié)果測得m（H）：m（O）比理論值偏高，是通過U型管的增重（水的質(zhì)量）與硬質(zhì)試管的質(zhì)量的減小（氧的質(zhì)量），其原因可能是通入的氫氣未經(jīng)過干燥時可能導(dǎo)致生石灰增重較多，計算時氫的質(zhì)量變大，會出現(xiàn) m（H）：m（O）1：8或裝置B中吸收了空氣中的二氧化碳和水蒸氣，導(dǎo)致計算時氫的質(zhì)量比實際值較大，或者是水分沒有完全被吸收，而氧化銅是否完全反應(yīng)對數(shù)據(jù)沒有影響，故選ABD18、Mg（OH）2、MgCO3 一 白色固體變藍色 偏小 e d b 3：2 abc 【解析】作出猜想猜想一：只有Mg（OH）2；猜想二：只有MgC

9、O3：；猜想三：Mg（OH）2、MgCO3。故填：Mg（OH）2、MgCO3。實驗1取適量白色固體，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因為碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳；另取適量白色固體，充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通入盛有無水硫酸銅的U形管，白色固體變藍色，是因為氫氧化鎂分解生成了水，實驗過程如下所示：步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1取適量白色固體，加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生猜想一不成立步驟2另取適量白色固體，充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通入盛有無水硫酸銅的U形管白色固體變藍色猜想二不成立 實驗2（1）反應(yīng)結(jié)東后若沒有繼續(xù)通一會兒氮氣，會導(dǎo)致反應(yīng)生成的氣體不能被完全吸收，就直接稱量洗氣瓶的質(zhì)量，則測得的氣

10、體質(zhì)量將偏小。故填：偏小。（2）為測定各生成物的質(zhì)量，導(dǎo)管口的連接順序為ae，db。故填：e；d；b。（3）加熱完全后剩余固體質(zhì)量3.20g，說明氧化鎂質(zhì)量是3.20g；濃NaOH溶液增重2.64g，說明反應(yīng)生成了2.64g二氧化碳；濃硫酸增重1.44g，說明反應(yīng)生成了1.44g水；設(shè)碳酸鎂質(zhì)量為m，反應(yīng)生成氧化鎂質(zhì)量為n，氫氧化鎂質(zhì)量為z， m5.04g，n1.6g，氫氧化鎂分解生成氧化鎂質(zhì)量：3.20g1.6g1.6g， z2.32g，根據(jù)題意有：，故填：3：2。拓展延伸堿式碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因：生成的固體覆蓋在燃燒物表面，隔絕氧氣；分解時吸熱，使溫度難以達到可燃物的著火點；生成

11、的氣體降低了可燃物周圍的氧氣濃度。故填：abc。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、硝酸鋇溶液（或氯化鋇） 二者不能共存 氫氧化鈣 碳酸鈉 有白色沉淀生成 鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，加的鹽酸量太少，有可能不能把氫氧化鈉反應(yīng)完，從而無法進一步檢驗碳酸鈉的存在 10% 【解析】（1）這種試劑可以是氯化鋇（或硝酸鋇），因為氯化鋇能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應(yīng)；（2）因為Ca(OH)2和Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，不能共存；濾液中可能還含有氫氧化鈣；結(jié)論為猜想成立，說明濾液中含有氫氧化鈣，實驗步驟：取少量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故實驗現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生；反思：小紅認為小明的結(jié)論