2022年高考化學沖刺卷04（新課標Ⅰ卷）

1、PAGE192022年高考沖刺卷（4）（新課標卷）理科綜合化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（每小題6分，共6分7=42分）7化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用。下列說法正確的是（）A醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物C將水壩的鋼鐵閘門與直流電的正極相連可以防閘門腐蝕D硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果【答案】D考點：考查了化學與生活的相關知識8設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A50mL184mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為046NAB某密閉容器盛有01molN2和03

2、molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，則其中的氧原子數(shù)為2NAD常溫下，1L01mol/LNH4NO3溶液中的氫原子數(shù)為04NA【答案】C【解析】試題分析：A、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，故硫酸不能反應完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于046NA個，故A錯誤；B、合成氨的反應為可逆反應，故不能反應完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于06NA個，故B錯誤；C、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，氧原子數(shù)為2NA，故C正確；D、在溶液中還含有大量的水，1L01mol/

3、LNH4NO3溶液中的氫原子數(shù)大于04NA，故D錯誤；故選C?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律9己知金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，若有一個氯原子和一個溴原子取代它的兩個氫原子，所得結(jié)構(gòu)可能為（）A7種B8種C9種D10種【答案】B考點：考查同分異構(gòu)體的類型及其判定10下列說法正確的是（）A為測定新制氯水的ol2L-2，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag和SO42-濃度隨時間變化關系如下圖飽和Ag2SO4溶液中cAgL-1。若t1時刻在上述體系中加入L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag和SO42-濃度隨時間變化關系的是（）【答案】B考點：考

4、查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)12a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a的最外層電子數(shù)為其質(zhì)子數(shù)的一半，b的最外層只有1個電子，c的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4。下列敘述正確的是（）Aa是一種非金屬元素Bb與氧元素組成的氧化物一定是堿性氧化物Cb、c、d與氫元素形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵Dc2d2中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】試題分析：a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a的最外層電子數(shù)為其質(zhì)子數(shù)的一半，a為Be或L05molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合

5、溶液的相關說法中錯誤的是（）A醋酸的電離平衡常數(shù)：B點A點B由水電離出的cOH-：B點C點C從A點到B點，混合溶液中可能存在：cCH3COO-=cNaD從B點到C點，混合溶液中一直存在：cNacCH3COO-cOH-cH【答案】D考點：考查酸堿混合溶液定性判斷第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（26、27、28題為必考試題，36、37、38題為選考試題，考生從3個試題中任選一個試題，若三個試題都做，以36題為標準進行評分）2614分實驗一：實驗室制備苯甲酸的反應裝置圖和有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量熔點/沸點/溶解性甲苯92-9491106難溶于水苯甲酸12212213249微溶于水按下列合

6、成步驟回答問題：在三頸瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加熱至沸騰，加入128g高錳酸鉀，加熱到甲苯層消失將三頸瓶在冰水浴中冷卻，分離出苯甲酸。（1）球形冷凝管的作用是_；（2）分離苯甲酸選用的玻璃儀器是_填標號A分液漏斗B玻璃棒C燒杯D漏斗E蒸餾燒瓶F直形冷凝管（3）分離出的苯甲酸晶體中可能含有的雜質(zhì)是_，為進一步提純，應采用的方法是_。實驗二：實驗室用裝置制氨氣和氧氣的混合氣體，A中裝有濃氨水，C中盛有堿石灰；用裝置驗證氨的某些性質(zhì)，D內(nèi)放置催化劑鉑石棉，按氣流方向連接各儀器。請回答下列問題：（1）儀器B中應加入的固體藥品_填化學式；D中發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）若用

7、裝置制取干燥的SO2氣體，則：B中發(fā)生反應的化學反應方程式為_；此時儀器C中改為盛裝olNaOH發(fā)生反應時放出熱量為QJ。步驟所得濾液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及_。（3）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率與融雪效果成正比關系如右圖所示，步驟的目的除調(diào)節(jié)nCa：nMg約為_選填：1：3；1：2；3：7；2：3外，另一目的是_。（4）步驟包含的操作有、過濾、洗滌及干燥。（5）取ag含MgCO3CaCO3質(zhì)量分數(shù)為b%的白云石，經(jīng)過上述流程制備CMA。已知MgCO3CaCO3的損失率為c%，步驟之后到產(chǎn)品CMA的損失率為d%，則結(jié)合（3）可知所得產(chǎn)品質(zhì)量約為

8、_g請用含相關字母的計算式表達，不必化簡?！敬鸢浮浚?）MgCO3CaCO34CH3COOH=Ca2Mg24CH3COO-2CO22H2O（2分）（2）SiO2s2NaOHaq=Na2SiO3aqH2Ol，H=-2QJ/mol（2分）實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)（2分）（3）3：7（2分）；除去過量的乙酸（2分）（4）蒸發(fā)結(jié)晶（2分）（5）1-d%（2分）考點：考查物質(zhì)的制備流程分析28（15分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的四種方法：方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b用葡萄糖還原新制的CuOH2制備Cu2O；方法c電解法，反應為2

9、CuH2OCu2OH2。方法d用肼（N2H4）還原新制的CuOH2（1）已知：2Cu（s）EQF1,2O2g=Cu2O（s）；H=-169Jmol-1C（s）EQF1,2O2g=COg；H=mol-1Cu（s）EQF1,2O2g=CuO（s）；H=-157Jmol-1則方法a發(fā)生的熱化學方程式是：。（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：該離子交換膜為離子交換膜（填“陰”或“陽”），該電池的陽極反應式為，鈦極附近的in的平均反應速率vO2=。催化劑的催化效率：實驗實驗（填“”或“”）?！敬鸢浮浚?）2CuOsCs=Cu2OsCOgH=mol（3分）（2

10、）陰（1分）；2Cu-2e-2OH-=Cu2OH2O（2分）；增大（1分）（3）4CuOH2N2H42Cu2O6H2ON2（3分）（4）（1分）；否（1分）10-5mol/Lmin（2分）（1分）考點：考查蓋斯定律的應用，電極反應式的書寫，化學反應的判斷，反應速率的計算36【化學選修2化學與技術】（15分）磷礦石主要以Ca3。與同一個Z3-相連的U有個，該晶體的密度為gcm-3。設NA表示阿伏加德羅常數(shù)【答案】（1）3d9（2分）（2）s，則晶胞棱長為2acm，則該化合物的晶胞密度為：g2acm3=g/cm3。考點：考查了核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體類型與性質(zhì)、晶胞計算等相關知識38【化

11、學選修5有機化學基礎】（15分）己知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：，請回答下列問題：（1）A中所含官能團的名稱為_。（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208，紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2:2:2:3:3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。則B的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）寫出下列反應方程式:_；_。（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有_種。屬于芳香族化合物；含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置；能發(fā)生水解反應和銀鏡反應。（5）已知：2RCH2COOC2H5RCH2COCHRCOOC2H5C2H5OH請以G為唯一有機試劑合