2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步練習(xí)：第32講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、PAGE8練案32選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第32講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A組基礎(chǔ)必做題12022河南林州中學(xué)調(diào)研電子在原子核外排布時，必須遵循的原則是C電子排布在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同電子排布在不同能級時，一定優(yōu)先占據(jù)能量低的軌道，然后再占據(jù)能量高的軌道電子排布在同一軌道時，最多只能排2個，且自旋方向必須相反電子的排布一定遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特規(guī)則”ABCD解析電子排布在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同，即遵循洪特規(guī)則，正確；電子排布在不同能級時，若電子先占據(jù)能量高的軌道，使高能級處于半充滿或全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，此時整個體系能量最低，

2、這種情況為洪特規(guī)則特例，、錯誤；電子排布在同一軌道時，最多只能排2個，且自旋方向必須相反，即遵循泡利原理，正確。綜上所述，C正確。22022試題調(diào)研下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是AA可表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布B此圖錯誤，違背了泡利原理C表示基態(tài)N原子的價電子排布D表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖解析單核10電子粒子基態(tài)時電子排布式為1s22s22olNaOH含有鍵數(shù)目為_NA_，其中O原子的雜化類型為_solNaOH含有的鍵數(shù)目為NA。OH中O原子形成1個鍵，且O原子有3對孤對電子，故O原子采取s3，則該晶胞的棱長為eqr3,f96,NA1010,Veqff812,NA,l3，故晶胞

3、的棱長leqr3,f96,NA1010ol1，下列說法不正確的是D元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900AT的氯化物最可能的化學(xué)式為TCl3B氦元素最有可能與Q元素位于同一族C在同周期表中，最可能處于同一族的是R和UDU元素最有可能為K，R元素最有可能為Li解析當(dāng)In1In時，元素的最高化合價為n，故R和U最高為1，S最高價為2價，T最高為3價，A，C正確；由表中數(shù)據(jù)可知，Q元素各電離能都較大，而且各電離能之間無太大差距，故Q最可能為稀有氣體元

4、素，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像氦，所以氦元素最有可能與Q元素位于同一族，B正確；R出現(xiàn)了I4，而鋰核外只有3個電子，D不正確。112022陜西延安校級期中如圖表示前36號元素的原子序數(shù)和氣態(tài)原子失去核外第一個電子所需的能量eV的變化關(guān)系，其中A、B、C各點表示的元素是CAN、S、ol1I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2再失去一個電子比氣態(tài)ol1，I21451Jmol，I37733Jmol1，I410540Jmol1；D原子核外所有g(shù)，D為P，E為Cl。2原子的核外電子分能級排布，按構(gòu)造原理先排能量低的能級，再排能量高的能級，遵循能量最低原理

5、時，該原子才最穩(wěn)定。該同學(xué)未排滿3s能級就排3p能級，違背了能量最低原理。3NH5為離子化合物，則為銨鹽，存在NHeqoal,4和H。4PCl3中心原子P上的價層電子對3eqf1,25314，雜化類型為sp3雜化；存在一個孤電子對，故分子構(gòu)型為三角錐形。162022黃岡模擬自然界中不存在氟的單質(zhì)，得到單質(zhì)氟共經(jīng)歷了一百多年時間，不少科學(xué)家為此獻(xiàn)出了寶貴的生命，氟及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的用途。請回答下列問題：1氟磷灰石可用于制取磷肥，其中鈣原子的L層電子排布式為_2s22p6_。磷原子有_3_個未成對電子，POeqoal3,4的中心磷原子的雜化方式為_sp3_。2氟氣可以用于制取火箭燃

6、料的氧化劑ClF3和BrF3，其中沸點較高的是_BrF3_填化學(xué)式，原因是_晶體ClF3和晶體BrF3均屬于分子晶休且類型相同，故相對分子質(zhì)量越大沸點越高_(dá)。3氟氣可以用于制取惰性強(qiáng)于N2的保護(hù)氣SF6；可以用于制取聚合反應(yīng)的催化劑PF3，可以作為工業(yè)制取硅單質(zhì)的中間體SiCl4的原料。SiCl4分子的空間構(gòu)型為_正四面體形_。S、P、Si的第一電離能由大到小的順序為_PSSi_。4氟氣可以用于制取高化學(xué)穩(wěn)定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，50g四氟乙烯含鍵的數(shù)目為。5工業(yè)上電解Al2O3制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石NaAlF6降低Al2O3的熔點。Na、Al、F的電負(fù)性由小到大的順序為_NaAlSSi。4四氟乙烯分子含有5個鍵，50g即四氟乙烯含鍵的數(shù)目為。5電負(fù)性隨非