2022年高考化學人教版一輪復習課時規(guī)范練：鈉及其重要化合物

1、PAGE16課時規(guī)范練6鈉及其重要化合物一、選擇題本題共10小題,每小題6分,共60分。每小題只有一個選項符合題目要求12022湖北武漢三中月考觀察現(xiàn)象是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學將一小塊剛切好的金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體白色粉末,下列說法正確的是A發(fā)生了氧化還原反應B變白色是因為生成了碳酸鈉C是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D只發(fā)生物理變化22022湖北黃石二中周測有關(guān)堿金屬的敘述正確的是A隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低,密度逐漸增大B堿金屬單質(zhì)的金屬性很強,均易與Cl2、O2、N2等發(fā)生反應用酒精燈加熱時不能分解為CO2和

2、Cs2O4,它不易溶于水32022福建三明一中月考往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別投入的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉,然后各加入100mL水,攪拌,使固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序是A甲乙丙丁B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙D丁甲乙丙42022河南鄲城一中月考一定量的Na2O2與CO2反應,得到固體物質(zhì)41.8 g,恰好與1 L1molL-1的稀鹽酸完全反應。下列說法正確的是41.8 g3B41.8 g固體物質(zhì)為和的混合物2為78 g41.8 g31.2 g10.6 g3的混合物是中學化學常用試劑,下列說法錯誤是A.0.1molNa2O2與足量CO2與SO2反應生成Na2

3、SO3和O2的物質(zhì)的量濃度相同晶體中含有相同數(shù)目的陰離子62022湖北武漢外校月考純堿和小蘇打都是白色晶體,在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來,下面的方法中可行的是A在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品,分別加入等體積的白醋,觀察反應的劇烈程度B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒,觀察火焰顏色C將樣品溶解,分別加入澄清石灰水,觀察是否有白色沉淀D分別放在炒鍋中加熱,觀察是否有殘留物72022安徽淮南十校聯(lián)考工業(yè)上以粗鹽含Ca2、Mg2、SO42-等雜質(zhì)為主要原料,采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl,實驗室模擬工藝流程如圖甲所示。下列說法正確的是甲2B流程圖中的“系列操作”中

4、一定需要使用玻璃棒3晶體的熱穩(wěn)定性、Na2CO3、BaCl2溶液,過濾后再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的16.5 g8.5 gol下列實驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是克混合物充分加熱,得b克克混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒,得b克固體克混合物與足量稀硫酸充分反應,逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克OH2溶液充分反應,過濾、洗滌、烘干,得b克固體2氣體,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與加入HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā):則下列分析都正確的組合是圖對應溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3圖對應溶液中

5、的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且兩者的物質(zhì)的量之比為11圖對應溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,且兩者的物質(zhì)的量之比為11圖對應溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3ABCD二、非選擇題本題共3小題,共40分112022云南昆明高三檢測10分如圖甲是演示金屬鈉與水反應的重要實驗,為收集并檢驗氣體產(chǎn)物,某興趣小組將甲裝置改進成如圖乙或丙所示的裝置,請根據(jù)要求回答下列問題。1寫出鈉與水反應的離子方程式:。2若按乙裝置實驗,液體添加完畢后,關(guān)閉活塞,打開右邊膠塞,向煤油中加入一小塊鈉,立即塞好膠塞,可觀察到的現(xiàn)象是填字母。處,直至完全消失處C鈉處于煤油和水的交界處上下浮動D隨反應的進行煤油與膠塞處液面

6、下降,漏斗中液面上升E最終鈉塊在煤油中燃燒起來3乙裝置中漏斗在反應過程中的主要作用是。4用乙裝置實驗,點燃氣體產(chǎn)物時,是否需要檢驗純度填“是”或“否”。5按圖丙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體,需將鈉包好,再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是填字母。用鋁箔包住鈉用銅箔包住鈉a二者收集氣體一樣多b收集氣體體積較大c收集氣體體積較大122022山東濱州模擬14分Na2CO3的制取方法及綜合實驗探究。1我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,其生產(chǎn)流程可簡要表示如下:往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2氨堿法,而不是先通CO2再通NH3的原因是。從生產(chǎn)流程圖可

7、知,可循環(huán)利用的物質(zhì)是。寫出沉淀池中、煅燒爐中反應的化學方程式:。2如何用CO2和50mL2molL-1NaOH溶液制取50mL1molL-1Na2CO3溶液寫出簡要的實驗步驟:。寫出有關(guān)反應的化學方程式:。1316分Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。1某學習小組發(fā)現(xiàn):在盛有Na2O2的試管中加入足量水,固體完全溶解,并立即產(chǎn)生大量氣泡,當氣泡消失后,向其中滴入12滴酚酞溶液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產(chǎn)生。使酚酞溶液變紅是因為,紅色褪去的可能原因是。加入MnO2反應產(chǎn)生氣泡的化學方程式為。2Na2O2有強氧化性,H2具有還原

8、性,有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想,該小組同學進行如下實驗,實驗步驟和現(xiàn)象如下。步驟1:按上圖組裝儀器圖中夾持儀器省略,檢查氣密性,裝入藥品。步驟2:打開K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管,一段時間后,沒有任何現(xiàn)象。步驟3:檢驗H2的純度后,開始加熱,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色。步驟4:反應后撤去酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。添加稀鹽酸的儀器名稱是;B裝置的作用是。必須檢驗氫氣純度的原因是。設(shè)置裝置D的目的是。你得到的結(jié)論是若能反應請用化學方程式表示。課時規(guī)范練6鈉及其重要化合物鈉在空氣中露

9、置,發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO310H2ONa2CO3粉末,可知只有A項正確。鉀的密度小于鈉的密度,這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個例外;堿金屬中除鋰外,均不與N2直接反應;由Na2CO3用酒精燈加熱不分解,可得出Cs2CO3加熱也不分解;Cs與Na同為堿金屬元素,性質(zhì)相似,由Na2SO4易溶于水,可得出Cs2SO4也易溶于水。在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別投入鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉,鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的化學方程式分別為:2Na2H2O2NaOHH2,溶液增加的質(zhì)量=mNa-mH2=2.3 g-0.1 g=2.2 g;Na2OH2O2NaOH,溶

10、液增加的質(zhì)量=mNa2O=62 gmol-1=6.2 g;2Na2O22H2O4NaOHO2,溶液增加的質(zhì)量=mNa2O2-mO2=mNa2O=6.2 g;將氫氧化鈉加入水中,溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=40 gmol-1=4 g;所以溶液增加的質(zhì)量大小順序為:鈉氫氧化鈉氧化鈉=過氧化鈉,根據(jù)鈉原子守恒知,的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為:、,通過以上分析可知,的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為:4100+2.2100%、8100+6.2100%、如果41.8 g固體全為Na2CO3,其物質(zhì)的量為,則其不可能恰好與1 L1m

11、olL-1的稀鹽酸完全反應,A項錯誤;設(shè)41.8 g固體物質(zhì)中,含Na2CO3的物質(zhì)的量為mol,Na2O2的物質(zhì)的量為ymol,則有106 gmol-1mol78 gmol-1ymol=41.8 g,2ymol=1molL-11 L=1mol,解得=,y=,B項正確;根據(jù)鈉元素守恒,可知nNa2O2=nNaCl=nHCl=,即原Na2O2的質(zhì)量為39 g,C項錯誤;Na2O2與CO2反應不可能生成NaHCO3,D項錯誤。過氧化鈉與水、二氧化碳的反應均是Na2O2自身的氧化還原反應,所以與足量CO2反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為,故A項正確;SO2具有還原性,Na2O2與SO2反應可生成Na2SO4

12、,故B項錯誤;Na2O和Na2O2物質(zhì)的量相等且由方程式可知,Na2O2放在溶液中增加的質(zhì)量為Na2O2中的Na2O部分,由此可知兩溶液的質(zhì)量相同,則NaOH的物質(zhì)的量濃度相同,故C項正確;Na2O2與Na2S的摩爾質(zhì)量相等,而且過氧化鈉中含有陽離子與陰離子的數(shù)目之比為21,所以等質(zhì)量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數(shù)目的陰離子,故D項正確。Na2CO3與酸反應分步進行,首先反應生成NaHCO3和NaCl,然后是NaHCO3與酸反應產(chǎn)生NaCl、CO2和H2O,產(chǎn)生氣體,而NaHCO3中加入酸立即放出氣體,所以根據(jù)反應放出氣體的快慢就可判斷,A項正確;純堿和小蘇打都是鈉鹽,焰色反應火焰都為

13、黃色,所以無法區(qū)別二者,B項錯誤;純堿和小蘇打都能與CaOH2溶液反應產(chǎn)生CaCO3白色沉淀,無法區(qū)別它們,C項錯誤;Na2CO3穩(wěn)定,受熱一般不分解,NaHCO3不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和H2O,也有固體殘留物,所以無法區(qū)分二者,D項錯誤。A項,二氧化碳在水中溶解度較小,氨氣溶解度較大,故應先通入氨氣,使溶液為堿性溶液,再通入二氧化碳,可以達到實驗目的,錯誤;B項,從溶液中得到固體,需要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作,因此流程圖中的“系列操作”中一定需要玻璃棒攪拌、引流等,正確;C項,Na2CO3加熱不易分解,NaHCO3晶體加熱容易分解,故小試管中盛放NaHCO3,大試管中盛

14、放Na2CO3,錯誤;D項,除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42-及泥沙,可以依次加過量BaCl2除去SO42-,然后加NaOH除去Mg2,用Na2CO3除去Ca2和過量的BaHCHO、O2、H2混合物燃燒生成CO2、H2O,CO2、H2O與Na2O2反應的化學方程式分別為:2CO22Na2O22Na2CO3O22H2O2Na2O24NaOHO2甲醛可以表示為COH2,反應相當于CO與Na2O2反應生成Na2CO3,因此相當于甲醛中的碳、氧按CO比例進入Na2CO3;反應相當于H2進入NaOH中,即混合物中甲醛的H和H2進入NaOH中,故只考慮凈反應,則HCHO、O2、H2中的O2的質(zhì)量即為剩

15、余氣體的質(zhì)量,即16.5 g-8.5 g=8 g,則氧氣的物質(zhì)的量為碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解,根據(jù)差量法可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量,進一步求出碳酸鈉的質(zhì)量,最后求出質(zhì)量分數(shù),故A項正確;最后得到固體是NaCl,設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為g,碳酸氫鈉的質(zhì)量為yg,則有y=a,根據(jù)鈉元素守恒,因此有2x106+y84=b58.5,從而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),故B項正確;逸出氣體除CO2外,還有水蒸氣,增重的是CO2和水蒸氣的質(zhì)量,無法計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),故C項錯誤;最后固體為BaCO3,設(shè)Na2圖像中從O點即開始產(chǎn)生CO2氣體,對應溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3,正確;圖像中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗

16、HCl的量,對應的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且兩者的物質(zhì)的量之比為n(Na2CO3)n(NaHCO3)=13-12=111答案12Na2H2O2Na2OH-H22CD3儲存反應過程中排出的水4否5b解析2因鈉的密度比水小,比煤油大,鈉與水接觸時反應產(chǎn)生H2,生成的氣體將鈉塊帶離水層,進入煤油層后停止反應又下沉,如此反復,直至鈉反應完。反應過程中沒有O2,鈉不可能燃燒,所以鈉處于煤油和水的交界處,上下浮動。4液體充滿U形管,反應過程中只產(chǎn)生H2,不可能含有O2,點燃時不會產(chǎn)生爆炸,因而不需要檢驗氫氣的純度。5Na和H2O反應產(chǎn)生H2的同時產(chǎn)生NaOH,NaOH可以和Al發(fā)生反應:

17、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2,故用鋁箔包住Na時產(chǎn)生H2的體積較大。12答案1由于CO2在NaCl溶液中的溶解度小,先通入NH3使食鹽水呈堿性,能夠吸收大量CO2氣體,產(chǎn)生較高濃度的HCO3-,才能析出NaHCO食鹽水、CO2NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O2將50mL2molL-1NaOH溶液等分成兩份,在一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體,再將兩溶液混合,即得50mL1molL-1Na2CO3溶液NaOHCO2NaHCO3、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O13答案1過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉反應生成的H2O2具有漂白作用2H2O22H2OO22長頸漏斗吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體防止空氣與氫氣混合加熱時發(fā)生爆炸防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置和過氧化鈉反應影響實驗驗證氫氣和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉,Na2O2H22NaOH解析1Na2O2與水反應生成氫氧化鈉,可使酚酞溶液變紅;紅色褪去的可能