2021-2022學(xué)年四川省資陽(yáng)市樂(lè)至高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用?！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是（ ）A該有機(jī)物分子式為C10H8O5B分子中

2、有四種官能團(tuán)C該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)D1mol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)2、 Zn(CN)42-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成Zn(H2O)42+和HOCH2CN，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AZn2+基態(tài)核外電子排布式為Ar3d10B1mol HCHO分子中含有鍵的數(shù)目為1.8061024CHOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3DZn(CN)42-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的數(shù)目是12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離

3、子總數(shù)是3NA常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)中所含的中子數(shù)為9NAA3B4C5D64、X、Y、Z、R，W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成紅棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同

4、主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A簡(jiǎn)單離子的半徑：YXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YWCX、Z和R形成強(qiáng)堿D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：WR5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂B水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)C蔬菜汁餅干易氧化變質(zhì)建議包裝餅干時(shí)，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封D浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果6、制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)屬于固氮反應(yīng)B步驟為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3C反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng)D用精餾的方法可提純?nèi)葰涔?、熱激活電

5、池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2 LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A負(fù)極反應(yīng)式：Ca+2Cl2eCaCl2B放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPbD常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列實(shí)驗(yàn)用如圖所示裝置不能完成的是 （ ）A測(cè)定一定質(zhì)量的和混合物中的含量B確定分子式為的有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個(gè)數(shù)C測(cè)定一定質(zhì)量的晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目D比較Fe3+和Cu2+對(duì)

6、一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率9、把14g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到23 mol NO2和22 mol NO，下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）3B反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）2C反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為13D反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為3110、下列離子方程式正確的是ANaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3H2O=H3O+BFeI2溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe2+3H2O2=2Fe（OH）34Fe3+C10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中滴加幾滴

7、AlCl3溶液：Al3+3OH=Al（OH）3D3a mol CO2通入含2a mol Ba（OH）2的溶液中：3CO24OHBa2+=BaCO32H2O11、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程證明了海帶中存在的碘元素：下列說(shuō)法不正確的是A步驟需要將干海帶放入坩堝中灼燒B步驟反應(yīng)的離子方程式為：2I- +2H+H2O2=I2+2H2OC步驟操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說(shuō)明海帶中含有碘元素D若步驟僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒，步驟操作后，試管中溶液不變成藍(lán)色12、某鋰離子電池充電時(shí)的工作原理如圖所示，LiCoO2中的Li+穿過(guò)聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A充

8、電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=xLi+Lil-xCoO2B放電時(shí)，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C放電時(shí)，b端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D電池總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO213、將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d gmL1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A82a/(46a+m)% B8200a/(46a+2m) % C8200a/(46a+m)% D8200a/(69a+m) %14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A60 g乙酸分子中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為 8NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子總數(shù)為2.5NA

9、C高溫下，1mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的目為3 NAD將1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA15、有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b為金屬元素，a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是Aa、b可能形成含有共價(jià)鍵的離子化合物B簡(jiǎn)單離子半徑大?。篸cabC含氧酸的酸性強(qiáng)弱：dcDb、c的簡(jiǎn)單離子在水溶液中一定能大量共存16、三元軸烯（a）、四元軸烯（b）、五元軸烯（c）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是Aa、b、c都能發(fā)生加成反應(yīng)Ba與苯互為同分

10、異構(gòu)體Ca、b、c的一氯代物均只有一種Dc分子中的原子不在同一個(gè)平面上二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質(zhì)為常見(jiàn)有機(jī)物：甲苯 1，3丁二烯 直餾汽油 植物油填空：（1）既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是_（填編號(hào)）；（2）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是_（填編號(hào)），寫(xiě)出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式_（3）已知：環(huán)己烯可以通過(guò)1，3丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1，3丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：（a）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_；B_（b）加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同

11、系物的是_（c）1mol A與1mol HBr加成可以得到_種產(chǎn)物18、暗紅色固體X由三種常見(jiàn)的元素組成（式量為412），不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。己知：氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為-1，混合氣體通過(guò)CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的電子式_。（2）寫(xiě)出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式_。（3）固體X可由A與過(guò)量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為_(kāi)（4）有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)固體產(chǎn)物中可能的成分（限用化學(xué)方法）_19、二氧化釩（VO2）是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于

12、制備VO2的氧釩（ IV ）堿式碳酸銨晶體,過(guò)程如下:V2O5VOCl2溶液（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）910H2O回答下列問(wèn)題：（1）步驟i中生成VOCl2的同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。也可只用濃鹽酸與V2O5來(lái)制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點(diǎn)是_。（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進(jìn)行。已知:VO2+能被O2氧化。藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是_（填活塞“a”“b”的操作）。若無(wú)裝置B,則導(dǎo)致的后果是_。（3）加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應(yīng)完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中

13、，靜置過(guò)夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無(wú)水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4 HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是_。（4）測(cè)定氧釩（ IV ）堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02 molL-1的KMnO4溶液至稍過(guò)量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1% NaNO2溶液至稍過(guò)量，再用尿素除去過(guò)量的NaNO2 ,最后用0.08 molL-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為30.00 mL。（滴定反應(yīng):VO2+ + Fe2+2H+=VO2+ F

14、e3+H2O） NaNO2溶液的作用是_。粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。20、苯甲酰氯()是制備染料，香料藥品和樹(shù)脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：+COCl2+CO2+HCl已知物質(zhì)性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑碳酰氯(COCl2)-1888.2較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應(yīng)，主要生成尿素CO(NH2)2和氯化銨等無(wú)毒物質(zhì)苯甲酰氯-1197溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫三氯甲烷(CHCl3)-63.563.1不溶

15、于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450以上發(fā)生熱分解I.制備碳酰氯反應(yīng)原理：2 CHCl3O2 2HClCOCl2甲. 乙. 丙. 丁. 戊. (1)儀器M的名稱是_(2)按氣流由左至右的順序?yàn)開(kāi)cd_.(3)試劑X是_(填名稱)。(4)裝置乙中堿石灰的作用是_。(5)裝置戊中冰水混合物的作用是_；多孔球泡的作用是_。.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140150，再通入COCl2，充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。21、 (1)常溫下，配制濃度為

16、0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同pH對(duì)Fe2+氧化的影響，結(jié)果如下圖所示，(假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變)在pH5.5的環(huán)境下，該反應(yīng)在015min的平均速率v(Fe2+)_；增大溶液pH，F(xiàn)e2+被氧化速率_(填增大”、“減小”或“無(wú)影響”)。(2)在pH13的環(huán)境下，F(xiàn)e2+的氧化變質(zhì)可以理解為:第一步:Fe2+2OHFe(OH)2，第二步_(用化學(xué)方程式回答)當(dāng)氧化達(dá)到平衡時(shí)，c( Fe2+) /c(Fe3+)_4.01022(填“”“”或“=”)。已知KspFe(OH)32.51039， KspFe(OH)21.01015 (3)工業(yè)上可用H2還原法處理NO，反應(yīng)原理為:2NO

17、(g)+2H2(g) =N2(g)+2H2O(g): Ha已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的焓變叫標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為+90kJ/mol、-280 kJ/mol，則a=_。(4)已知2NO(g)+O2(g) 2NO(g) H= 110 kJmol1;25時(shí)，將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1充入剛性反應(yīng)容器中用測(cè)壓法研究其反應(yīng)的進(jìn)行情況。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)t/min080160p/kpa75.063.055.055.0080min,v(O2)=_kpa/min。用壓強(qiáng)代替濃度所得

18、到的平衡常數(shù)用K(p)表示，25時(shí)，K(p)的值為_(kāi)(保留3位有效數(shù)字)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴及酯的性質(zhì)來(lái)解答。【詳解】A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H8O5，A正確；B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醚鍵4種官能團(tuán)，B正確；C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，-OH、-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羥基，則1mol 該化合物最多能與4mol NaOH 反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選

19、項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。2、C【解析】AZn原子序數(shù)為30，位于B族，所以，Zn2+基態(tài)核外電子排布式為Ar3d10，A選項(xiàng)正確；B1分子HCHO含2個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=O鍵，共有3個(gè)鍵，所以，1molHCHO分子中含有鍵的物質(zhì)的量為3mol，數(shù)目為1.8061024，B選項(xiàng)正確；CHOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化，-CN(-CN)中的C為sp雜化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；DZn(CN)42-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，Zn為sp3雜化，配位原子形成正四面體，所以，Zn(CN)42-結(jié)構(gòu)可表示為，

20、D選項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】一般，兩原子間形成的共價(jià)鍵，有且只有1個(gè)鍵，如：C=O雙鍵含1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，CN叁鍵含1個(gè)鍵、2個(gè)鍵。3、A【解析】12.0g熔融的NaHSO4(電離產(chǎn)生Na+和HSO4-)中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA，不正確；1mol Na2O(由Na+和O2-構(gòu)成)和Na2O2(由Na+和O22-構(gòu)成)混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA，正確；常溫常壓下，92g的NO2和92g N2O4都含有6mol原子，所以混合氣體含有的原子數(shù)為6NA，正確；中不含有碳碳雙鍵，不正確；氫氧化鐵膠粒由許多個(gè)氫氧化鐵分子構(gòu)成，用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化

21、鐵膠粒的數(shù)目小于NA，不正確；1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，由于反應(yīng)可逆，所以共轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，不正確；在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，KIO3中的I由+5價(jià)降低到0價(jià)，所以每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，正確；常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)中所含的中子數(shù)為=8NA，不正確；綜合以上分析，只有正確，故選A?！军c(diǎn)睛】NaHSO4在水溶液中，可電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-；而在熔融液中，只能電離產(chǎn)生Na+和HSO4-，在解題時(shí)，若不注意條件，很容易得出錯(cuò)誤的結(jié)論。4、C【解析】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周

22、期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO，故Y為N元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為Na、Mg、Al、Si、P中的一種；五元素所在周期數(shù)之和為11，則X處于第一周期，故X為H元素?！驹斀狻緼X、Y簡(jiǎn)單離子分別為H+(或H-)、N3-，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N3-H+(或H-)，故A正確；B非金屬性NS，故氫化物穩(wěn)定性NH3H2S，故B正確；CX、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯(cuò)誤；DW的非金屬性比R的強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：WR，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)睛】本題

23、的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無(wú)法確定R代表的具體元素，但并不影響對(duì)選項(xiàng)的判斷。5、B【解析】A油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，A正確；B只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙醇和水的混合物是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C鐵具有還原性，鐵生銹可以消耗氧氣，防止了餅干的氧化變質(zhì)，C正確；D乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，保鮮水果，D正確；答案選B。6、B【解析】A.根據(jù)氮的固定含義判斷；B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性及反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-濃度大小判斷氣體通

24、入先后順序；C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征判斷反應(yīng)類(lèi)型；D.根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)的高低判斷提純方法?！驹斀狻緼.N2與H2在一定條件下合成NH3氣，是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^(guò)程，因此屬于氮的固定，A正確；B.CO2在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入CO2，后通入NH3，則反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-離子濃度較小，最后得到的NaHCO3就少，或根本不產(chǎn)生NaHCO3固體，而NH3易溶于水，先通入NH3使溶液呈堿性，有利于CO2的吸收，因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH3，再通入CO2氣體，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)、中均勻元素化合價(jià)的變化，因此這兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；D.由于三氯氫硅沸點(diǎn)只有33，比較

25、低，與其它雜質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此可通過(guò)蒸餾的方法分離提純，分餾方法也叫精餾，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題以制取Na2CO3和高純Si的工藝流程為線索，考查了物質(zhì)制取過(guò)程中加入物質(zhì)的先后順序、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、混合物的分離方法等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用是本題解答的關(guān)鍵。7、B【解析】由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成CaCl2，反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl-2e-=CaCl2，PbSO4為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合電極方程式計(jì)算。

26、【詳解】A、Ca為原電池的負(fù)極，反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl-2e-=CaCl2，故A不符合題意；B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以放電過(guò)程中，Li+向正極移動(dòng)，故B符合題意；C、根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，理論上生成0.1molPb，質(zhì)量為20.7gPb，故C不符合題意；D、常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故D不符合題意；故選：B。8、C【解析】A.在燒瓶中放入Na2O和Na2O2的混合物，然后將水從分液漏斗放下，通過(guò)產(chǎn)生氣體的量可計(jì)算Na2O2的量，故A符合題意；B

27、.在燒瓶中放入金屬鈉，然后將有機(jī)物從分液漏斗放下，根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來(lái)判斷有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個(gè)數(shù)，故B符合題意；C.該實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量生成氣體的量進(jìn)而計(jì)算，Na2SO4xH2O晶體中結(jié)晶水測(cè)定時(shí)無(wú)法產(chǎn)生氣體，該裝置不能完成，故C不符合題意；D.可通過(guò)對(duì)照所以比較單位時(shí)間內(nèi)Fe3+和Cu2+與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率，故D符合題意。故選C。9、C【解析】1.4g鐵粉的物質(zhì)的量為1.4g56g/mol=2.4mol；收集到2.3 mol NO2和2.2 mol NO過(guò)程中得到電子物質(zhì)的量為：2.3mol(+5)-(+4)+2.2mol(+5)-(+2)=2.9mol；若反應(yīng)生成的

28、鹽只有Fe（NO3）3，F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為1.2mol2.9mol，若反應(yīng)生成的鹽只有Fe（NO3）2，F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為2.8mol2.9mol， 所以可得1.4g鐵粉反應(yīng)后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，根據(jù)Fe守恒nFe(NO3)3+nFe(NO3)2=2.4mol，根據(jù)得失電子相等可得3nFe(NO3)3+2nFe(NO3)2=2.9mol，解得nFe(NO3)3=2.1mol，nFe(NO3)2=2.3mol，F(xiàn)e（NO3）3和Fe（NO3）2物質(zhì)的量之比為13，答案選C。10、D【解析】A. HSO3H2O=H3O+為HSO3的電離方程式，故錯(cuò)誤； B. FeI2溶液中加雙氧水

29、，應(yīng)是碘離子被氧化，生成碘單質(zhì)，再亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，故錯(cuò)誤；C. 10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液，說(shuō)明堿過(guò)量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯(cuò)誤；D. 3a mol CO2通入含2a mol Ba（OH）2的溶液中，反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸氫鋇，離子方程式3CO24OHBa2+=BaCO32H2O，故正確；故選D?！军c(diǎn)睛】掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書(shū)寫(xiě)，通常都有水參與反應(yīng)，關(guān)鍵是看離子是分開(kāi)還是結(jié)合的問(wèn)題，若分開(kāi)，則為電離，若結(jié)合，則為水解。或結(jié)合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應(yīng)產(chǎn)物有氫離子，水解顯堿性，則反應(yīng)產(chǎn)物有

30、氫氧根離子。11、D【解析】A. 固體在坩堝中灼燒，所以步驟需要將干海帶放入坩堝中灼燒，故A正確；B. 步驟中碘離子被過(guò)氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2I- +2H+H2O2=I2+2H2O，故B正確；C. 碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，步驟操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說(shuō)明海帶中含有碘元素，故C正確；D. 若步驟僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒，可發(fā)生4I-+4H+O2=2I2+2H2O，步驟操作后，試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，故D錯(cuò)誤；選D。【點(diǎn)睛】本題考查海水提取碘的實(shí)驗(yàn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)，掌握碘離子能被氧氣氧化是關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?2、C【解

31、析】充電時(shí)相當(dāng)于電解池，電解池在工作時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鈷的是陽(yáng)極，據(jù)此來(lái)分析各選項(xiàng)即可?！驹斀狻緼.充電時(shí)，陽(yáng)離子（）從陽(yáng)極脫嵌，穿過(guò)薄膜進(jìn)入陰極，嵌入石墨中，A項(xiàng)正確；B.放電時(shí)相當(dāng)于原電池，原電池是一類(lèi)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)分析，b為電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)分析，整個(gè)鋰電池相當(dāng)于在正極和負(fù)極之間不斷嵌入-脫嵌的過(guò)程，D項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】鋰電池正極一般選用過(guò)渡金屬化合物來(lái)制作，例如本題中的鈷，過(guò)渡金屬一般具有多種可變的化合價(jià)，方便的嵌入和脫嵌（嵌入時(shí)，過(guò)渡金屬化合價(jià)降低，脫嵌時(shí)，過(guò)渡金屬化合價(jià)升高，因此無(wú)論嵌入還是脫嵌，正

32、極材料整體仍然顯電中性）。13、C【解析】鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計(jì)算?！驹斀狻繉 mol鈉和水反應(yīng)生成a mol氫氧化鈉和a/2mol氫氣，a mol鋁和a mol氫氧化鈉反應(yīng)生成a mol偏鋁酸鈉和3a/2mol氫氣，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為23a+27a+m-(a/2+3a/22=(m+46a)g，溶質(zhì)偏鋁酸鈉的質(zhì)量為82ag。則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82a /(m+46a) 100%。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握鈉和水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，能根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算溶液的質(zhì)量時(shí)注意從總質(zhì)量中將產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量減去。14、A【解析】A60g乙酸的物

33、質(zhì)的量為：=1mol，乙酸的結(jié)構(gòu)式為： ，1mol乙酸分子中含有8mol共價(jià)鍵，所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA，故A正確；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C1mol Fe和足量H2O(g)充分反應(yīng)四氧化三鐵，產(chǎn)物中Fe元素平均化合價(jià)為+，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；D將1mol Cl2通入足量水中，由于反應(yīng)后溶液中含有氯氣分子，則HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)睛】標(biāo)況下，氯氣和甲烷的取代產(chǎn)物中只有CH3Cl為氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均為液態(tài)。15、A【解析】a的最外層電子數(shù)

34、是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，a是O元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19，d是Cl元素；b為金屬元素，b是Na、Mg、Al中的一種?！驹斀狻緼、O和Na可以形成Na2O2，是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故A正確；B、電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑S2Cl，故B錯(cuò)誤；C、最高價(jià)含氧酸的酸性dc，這里沒(méi)有說(shuō)是最高價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、若b為Al元素，則Al3和S2在水溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、化學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)等，清楚核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵。16、D【解析】A. a、b、c均含有

35、碳碳雙鍵，因此都能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B. a和苯的分子式均為C6H6，且結(jié)構(gòu)不同，則a與苯互為同分異構(gòu)體，故B正確；C. a、b、c分子中均只有一種氫原子，則它們的一氯代物均只有一種，故C正確；D. c分子中含有碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析，c中所有的原子在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 +3HNO3+3H2O A 4 【解析】(1)植物油屬于酯類(lèi)物質(zhì)，既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴中有

36、碳碳不飽和鍵，據(jù)此分析判斷；(2)烴不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中水解，據(jù)此分析解答；(3)根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息反應(yīng)生成A，則A為，A發(fā)生信息的反應(yīng)生成B，則B為，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)植物油屬于酯類(lèi)物質(zhì)，不是烴；甲苯和直餾汽油中不存在碳碳雙鍵，不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色；1，3-丁二烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：；(2)烴不能與NaOH反應(yīng)，酯能

37、夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；植物油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油能夠與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+3HNO3+3H2O，故答案為：；+3HNO3+3H2O；(3)(a)通過(guò)以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(b)據(jù)上述分析，加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A，故答案為：A；(c)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子中2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效，所以Br原子加成到4個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同，因此A與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種，故答案為：4。18、 SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4+2HI+2HCl 3I2+5NH3H2O=NI3NH3+3NH4+3

38、I-+5H2O 取固體產(chǎn)物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過(guò)濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。 【解析】氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為-1，則其摩爾質(zhì)量為22.4L/mol1.25 g.L-1=28 g/mol，為氮?dú)??；旌蠚怏w通過(guò)CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明混合氣體中含有水蒸氣和氮?dú)?。根?jù)前后氣體的體積變化分析，無(wú)色氣體C為氨氣。紫黑色固體A應(yīng)為碘單質(zhì)，能與二氧化硫和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸鋇沉淀，即0.03mol，通過(guò)電子計(jì)算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03mol

39、，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.01mol，氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol，計(jì)算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克，正好是固體X的質(zhì)量，所以X的化學(xué)式為NI3NH3?！驹斀狻浚?）A為碘單質(zhì)，電子式為：；（2）碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鋇和水反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4+2HI+2HCl；（3）固體X可由碘與過(guò)量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成，離子方程式為：3I2+5NH3H2O=NI3NH3+3NH4+3I-+5H2O ；（4）固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素，所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢驗(yàn)是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗(yàn)可以利

40、用鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色的性質(zhì)進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)操作為：取固體產(chǎn)物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過(guò)濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。19、2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O 氯氣有毒，污染空氣 打開(kāi)活塞a數(shù)分鐘后，再打開(kāi)活塞b HCl與NH4HCO3反應(yīng) Cl- 除去過(guò)量的KMnO4 2.88% 【解析】V2O5與鹽酸、N2H42HCl混合發(fā)生反應(yīng)：2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O，得到VOCl2溶液，加碳酸氫銨溶液后得到氧釩(IV

41、)堿式碳酸銨晶體。（1）根據(jù)原子守恒及氧化還原反應(yīng)原理分析解答；（2）根據(jù)題給信息中+4價(jià)V易被氧化的性質(zhì)分析解答；（3）根據(jù)原子守恒及晶體的組成分析解答；（4）根據(jù)滴定原理及氧化還原反應(yīng)原理分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)原子守恒分析生成的一種無(wú)色無(wú)污染的氣體為N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析，V被還原，則濃鹽酸的中Cl被氧化生成氯氣，氯氣有毒，污染空氣，故答案為：2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O；氯氣有毒，污染空氣；（2）已知VO2+能被O2氧化，故裝置中不能有空氣，所以

42、反應(yīng)前先通入CO2數(shù)分鐘排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化，所以實(shí)驗(yàn)操作時(shí)先打開(kāi)活塞a數(shù)分鐘后，再打開(kāi)活塞b，故答案為：打開(kāi)活塞a數(shù)分鐘后，再打開(kāi)活塞b；A中制得的二氧化碳混有氯化氫氣體，B裝置中的試劑應(yīng)是除去二氧化碳?xì)怏w中HCl氣體的飽和NaHCO3溶液，若無(wú)裝置B，則HCl與NH4HCO3反應(yīng)，故答案為：HCl與NH4HCO3反應(yīng)；（3）根據(jù)原子守恒分析，及晶體的組成分析，NH4 HCO3溶液洗滌除去陰離子主要是Cl-，故答案為：Cl-；（4）根據(jù)分析，KMnO4溶液的作用是氧化V，NaNO2溶液的作用是除去過(guò)量的KMnO4，故答案為：除去過(guò)量的KMnO4；根據(jù)V元素的質(zhì)量守恒，根據(jù)滴定反應(yīng)

43、VO2+ + Fe2+2H+=VO2+ Fe3+H2O，則n(V)=n(NH4)2Fe(SO4)2)= 0.08 molL-10.03L=0.0024mol，則粗產(chǎn)品中釩的含量為：，故答案為：2.88%。20、分液漏斗 e g h b a f 濃硫酸 干燥氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊中 防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化 增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率 COCl24NH3H2O = CO(NH2)22NH4Cl4H2O 79.3% 【解析】(1)看圖得出儀器M的名稱。 (2)根據(jù)已知，碳酰氯與水反應(yīng)，因此要干燥氧氣，且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣，再得出順序。(3)根據(jù)已知信息，碳酰氯不能見(jiàn)水，因此整個(gè)環(huán)境要干燥，故得到答案。(4)根據(jù)(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體。(5)根據(jù)