廣東省惠州市藝園中學高三化學聯(lián)考試題含解析

1、廣東省惠州市藝園中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用如下右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是中的物質中的物質預測的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色 參考答案：AA中濃硝酸有揮發(fā)性，硝酸能使淀粉KI溶液變藍。2. 為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 18gH2O中含有的質子數(shù)為NAB. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，每生成1 molO2，轉移電子的數(shù)目為4NAC. 46gN

2、O2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD.物質的量濃度為0.5 molL-1的MgCl2的溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA參考答案：C知識點:阿伏伽德羅常數(shù)解析：18gH2O為1mol，一個H2O分子中含2個H HYPERLINK %20 t _blank 原子和1個O原子，質子數(shù)為10，因此18gH2O中含有的質子數(shù)為10NA ，A錯誤；Na2O2與足量H2O反應，每生成1 molO2，由于O的化合價由-10，因此轉移電子的數(shù)目為2NA，B錯誤；把四氧化二氮全部轉換成二氧化氮，這樣46g二氧化氮是1mol，原子總數(shù)為3NA，故C正確；D項沒有給出溶液的體積，無法計算，錯誤。思路點撥:Na2

3、O2與足量H2O反應，O元素的化合價不是由-20；根據(jù)溶液濃度求溶質的物質的量需知道溶液體積。3. 1 molX氣體跟a molY氣體在體積可變的密閉容器中反應：X(g)aY(g) bZ(g)反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是()A.a1，b1 Ba2，b1 Ca2，b2 Da4，b2 參考答案：A略4. 在實驗室中，不能達到目的的是A用金屬鈉分別與水和乙醇反應，比較水和乙醇分子中羥基氫（OH）的活潑性B石墨作電極，電解Cu(NO3)2 、AgNO3 的混合溶液，比較金屬銅和銀的金屬活動性C分別測

4、定CH4 和H2S 的沸點高低，比較硫和碳兩種元素的非金屬性強弱D用檢驗Na2CO3 和Na2SO4 水溶液酸堿性實驗，比較碳和硫兩元素非金屬性的強弱參考答案：C略5. 能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A. 甲酸鈉溶液和鹽酸反應：HCOOHHCOOHB. 硫化鈉的第一步水解：S22H2OH2S2OHC. 醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba2SO42BaSO4D. 氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca2OHHCO3CaCO3H2O參考答案：答案：A6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W最

5、外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是A. X和Y只能形成一種化合物B. 原子半徑：r(Z) r(W) r(Y).C. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強D. 元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結構參考答案：BX元素原子最外層電子數(shù)是內層的2倍，X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素；W的原子序數(shù)是Y的2倍，W是S元素； X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19，Z是Al元素。C和O能形成CO、CO2等化合物，故A錯誤；原子半徑：r(Al) r(S) r(O),故B正確；H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，故C錯誤；鋁離子有2個電子層、硫離子有3個電子層，故D錯誤。7. 歷史上最早使用的還原性

6、染料是靛藍，其結構式如下；下列關于靛藍的敘述中錯誤的是（） A靛藍具有堿性，能與鹽酸反應 B靛藍的分子式是C16H10N2O2 C靛藍苯環(huán)上的一溴代物有2種 D1mol靛藍最多可與9mol氫氣加成參考答案：答案：C8. 原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關系密切，Z與W組成的化合物是飲食業(yè)常用的調味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是A. 四種元素中至少有兩種金屬元素。B. 四種元素的常

7、見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物。C. 四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素X形成的離子。D. X、Y兩種元素構成的常見化合物在常溫常壓下都是氣體。參考答案：B原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關系密切，Z與W組成的化合物是飲食業(yè)常用的調味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素。A. 四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯誤；B. 氫化鈉為離子化合物

8、，四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物，故B正確；C. 四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤；D. X、Y兩種元素構成的常見化合物在常溫常壓下不都是氣體，N2O5是固體，故D錯誤；故選B。9. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I

9、= 2Fe2+ + I2參考答案：A略10. 參考答案：C略11. 下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（）操作及現(xiàn)象結論A加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結NH4Cl固體可以升華B向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固體析出蛋白質均發(fā)生變性C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br還原性強于ClD將0.1mol?L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀產生，再滴加0.1mol?L1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀在水中的溶解度Mg（OH）2Fe（OH）3參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價【

10、專題】實驗評價題【分析】A升華屬于物理變化，氯化銨先分解后合成發(fā)生化學變化；B飽和氯化鈉溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析，重金屬鹽能使蛋白質發(fā)生變性；C同一以后會有中，還原劑的還原性大于其還原產物的還原性；D難溶性物質能轉化為更難溶的物質【解答】解：A升華屬于物理變化，氯化銨先分解后合成發(fā)生化學變化，所以氯化銨固體不能發(fā)生升華現(xiàn)象，故A錯誤；B飽和氯化鈉溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析，重金屬鹽硫酸銅能使蛋白質發(fā)生變性，二者不同，故B錯誤；C同一以后會有中，還原劑的還原性大于其還原產物的還原性，該反應中溴離子是還原劑、氯離子是還原產物，則還原性：溴離子大于氯離子，故C正確；D難溶性物質能轉化為更難溶的物質，將0.

11、1mol?L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀產生，再滴加0.1mol?L1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，說明氫氧化鐵溶解性小于氫氧化鎂，故D錯誤；故選C【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及還原性強弱判斷、蛋白質的性質、升華、難溶物轉化等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意變性和鹽析區(qū)別12. 電解下列化學方程式或離子方程式書寫不正確的是( )冰晶石 A、電解氧化鋁：2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2電解 B、電解氯化銅溶液：CuCl2=Cu+Cl2電解 C、電解飽和食鹽水：2Na+2Cl-=2Na+Cl2電解 D、電解溴化鈉溶液：2H2O

12、+2Br-=2OH-+H2+Br2參考答案：C略13. 在10mL0.01 molL1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入 l.2mL0.05molL1的鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為 （ ） A. 1.344mL B. 2.240mL C. 0.672mL D. 0mL參考答案：D略14. 下列說法正確的是（）A含有極性鍵的分子一定是極性分子B鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解C在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長DHCl的鍵能為431.8KJ/mol，HI的鍵能為298.7 KJ/mol，這可以說明HCl比HI分子穩(wěn)定參考答案：D考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應用；極性分子和

13、非極性分子 分析：A由極性鍵構成的分子，如果結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子；B鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，該分子越穩(wěn)定，受熱不易分解；C兩個成鍵的原子間的核距離為鍵長；D鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定；解答：解：A含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CO2含有極性鍵但屬于非極性分子，故A錯誤；B鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，該分子越穩(wěn)定，受熱不易分解，故B錯誤；C兩個成鍵的原子間的核距離為鍵長，故C錯誤；D鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，HCl的鍵能大，所以HCl分子比HI分子穩(wěn)定，故D正確；故選D點評：本題考查了鍵長、鍵能、極性鍵和非極性分子等概念的簡單辨析，注意鍵的極性與分子極性的關系

14、、分子的穩(wěn)定性與鍵能之間的關系等知識點，題目難度不大15. 如圖所示，下列敘述正確的是：( )AX與濾紙接觸處變紅 BX為正極，發(fā)生氧化反應CY與濾紙接觸處有氧氣生成 DY為陰極，發(fā)生還原反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。步驟一：電解精制： 請回答以下問題：電解時，粗銅應與電源的 極相連。陰極上的電極反應式為 電解過程中，硫酸銅的濃度會 （選填：變大、不變、變小）步驟

15、二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式： 殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：序號反應平衡常數(shù)1Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O1從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比13的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因： （2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為 molL-1 ，F(xiàn)e2+的濃度為 molL-1參

16、考答案：步驟一：正 ；Cu2+2e = Cu ；變小步驟二：（1）3Ag + 4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO+ 2H2O；濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4離子，使反應1平衡向右移動，則金溶于王水中。（2）0.5 ；0.1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 250C (1.01105)Pa下，4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的（1）反應方程式 （2）熱化學反應方程式。(1) _(2)_參考答案：略18. 17分）2011年7月18日，臺灣“衛(wèi)生署食品藥物管理局”在來自上海可口可樂飲料公司的零度可口可樂

17、原液主劑配料中，檢驗出當?shù)亟箵饺胩妓犸嬃系姆栏瘎皩αu基苯甲酸甲酯”。對羥基苯甲酸甲酯（），又叫尼泊金甲酯，主要用作有機合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑，也用作于飼料防腐劑。某課題組提出了如下合成路線：（1）尼泊金乙酯的分子式是_。（2）反應的反應類型是_；反應的反應類型是_。（3）寫出結構簡式：A_、B_。（4）寫出反應的化學方程式 。（5）尼泊金乙酯有多種同分異構體，寫出同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式 。屬于酚類苯環(huán)上有兩個互為對位的取代基能發(fā)生水解反應，也可以發(fā)生銀鏡反應參考答案：（1）C9H10O3（2分） （2）氧化反應（2分） 加成反應（2分）（3）（2分） （2分）（4）CH3CH2OHH2O（3分）（5）（2分） （2分）（1）根據(jù)有機物的成鍵特點，可以推斷尼泊金乙酯的分子式為C9H10O3。（2）反應為對羥基苯甲醛氧化為苯甲酸，反應