廣東省梅州市耀鳳中學高二化學期末試題含解析

1、廣東省梅州市耀鳳中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有關鹽類水解的說法不正確的是A、鹽類的水解過程促進了水的電離平衡B、鹽類的水解是中和反應的逆反應C、鹽類的水解結果使鹽溶液不一定呈中性D、Na2CO3溶液中，Na+的濃度是CO32-濃度的2倍參考答案：D2. 下列分子晶體： HCl、HBr、HI、CO、N2、H2沸點由高到低的順序排列正確的是A BC D參考答案：C3. 下列物質(zhì)是非電解質(zhì)的是 ACl2 B、NH3 CNaCl DCH3COOH參考答案：略4. 對下列各種溶液中所含離子的判斷合

2、理的是 A向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：Cl、Br、H+、Cu2+ B在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3- C常溫，在c(H+)=1014mol/L的溶液中可能含Na+，AlO2-，CO32，SO32- D使紫色石蕊試液變藍色的溶液中可能含：K+，Na+ ，Al3+，HCO3- 參考答案：C5. S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知： S (單斜，s)O2(g) =SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S (正交，s)O2(g) =SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S (單斜，s) =S (正交，s) H3下列說

3、法正確的是（ ）AH30.33 kJmol-1 B單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應CS（單斜，s）=S（正交，s） H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定DS（單斜，s）= S（正交，s） H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：A略6. 下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是（） A.CH4和C2H4B.烷烴和環(huán)烷烴C.C2H4和C4H8D.C5H12和C2H6參考答案：D略7. 下列過程中，共價鍵被破壞的是 A碘升華 BNaOH熔化 CHCl氣體溶于水 D酒精溶于水參考答案：C略8. 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液不出現(xiàn)沉淀的是ANa2SO4 BCuCl2 CK2CO3 D、NaCl參考答案：略9. 可以用

4、分液漏斗分離的一組液體混合物是A溴和四氯化碳 B苯和溴苯 C苯和汽油 D水和硝基苯參考答案：D略10. （12分）水是自然界中普遍存在的一種重要物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題：（1）氧原子基態(tài)時價層電子的電子排布圖為_。（2）已知2H2O H3O+ + OH，H3O+的立體構型是_，中心原子的雜化類型是_。（3）下列關于水的說法正確的是_（選填序號）。 在冰晶體中每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵； 水分子是由極性鍵構成的極性分子； 水在化學反應中可以作氧化劑，也可以作還原劑； 水分子中既含鍵，又含有鍵； 純水呈中性，所以在任何條件下純水的PH均為7； 水分子中的氧原子的雜化類型是SP3雜化，價層電子對數(shù)

5、是2。（4）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點高低。穩(wěn)定性： 沸點： 參考答案： 略11. 如圖表示某有機反應過程的示意圖，該反應的類型是 A 取代反應 B 加成反應 C 聚合反應 D 酯化反應參考答案：B試題分析：有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應由圖知，第一種分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與另一種分子斷裂產(chǎn)生的原子相結合，生成新的化合物的反應，屬于加成反應故選B12. 下列對分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（）A液態(tài)氟化氫分子間存在氫鍵，所以氟化氫的沸點比氯化氫高BCH4、CO2、C2H2都是含有極性鍵的

6、非極性分子CCu（NH3）42+中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵D因為非羥基氧原子數(shù)目逐漸減少，所以酸性HClO4H2SO4H3PO4參考答案：C【考點】含有氫鍵的物質(zhì)；元素周期律的作用【分析】A、F的電負性大，HF分子間存在氫鍵；B分子結構對稱，正負電荷中心重疊的分子屬于非極性分子；C、Cu（NH3）42+中Cu2+與NH3之間的化學鍵為配位鍵，NH為極性共價鍵；D、非羥基氧原子數(shù)目越多酸性越強【解答】解A、氟化氫的沸點高于氯化氫，是因HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間幾乎不存在氫鍵，故A正確；BCO2、C2H2和CH4分子中含有極性共價鍵，分子結構對稱，正負電荷中心重疊的分子屬于非極性分子，故

7、B正確；C、Cu（NH3）42+中Cu2+與NH3之間的化學鍵為配位鍵，NH為極性共價鍵，無離子鍵，故C錯誤；D、非羥基氧原子數(shù)目越多酸性越強，而在HClO4中3個非非羥基氧原子，H2SO4中2個非非羥基氧原子，H3PO4中1個非非羥基氧原子，所以酸性強弱的順序為：HClO4H2SO4H3PO4，故D正確；故選C13. 下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是( ) Na2SiO3； Al(OH)3； NH4HCO3； Al2O3A.B.C.D.全部參考答案：B略14. pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(

8、c=0.1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則 ( ) Ax為弱酸，VxVyCy為弱酸，VxVy參考答案：C略15. 下列物質(zhì)中，導電性能最差的是A. 熔融氫氧化鈉 B. 石墨棒 C. 鹽酸溶液 D. 固態(tài)氯化鉀參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：【探究一】稱取鐵釘（碳素鋼）12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱充分反應后得到溶液X，并收集到氣體Y。（1）甲同學認為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認其中是否含有Fe2，應選擇加入的試劑為_(選填序號) aKSCN溶液和氯水

9、b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液（2）乙同學取672mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_?！咎骄慷糠治錾鲜鰧嶒炛蠸O2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。（3）寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式_ （4）裝置A中試劑的作用是_裝置G的作用是 （5）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象_。（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是_。參考答案：（1）d（1

10、分）（2）66.7%（1分）（3）C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O（2分）（4）除去混合氣體中的SO2（2分）、防止空氣中的水蒸氣進入裝置F。（2分）（5）B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁。（2分）（6）E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍色。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 純水為什么沒有緩沖作用?參考答案：純水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生自偶電離：H2O+H2O H3O+OH 因之產(chǎn)生了相同濃度的H3O+ 和 OH-，而且它們的濃度極小，只有10-7 molL-1 ，當在水中加入少量強堿或強酸時，其中原有的OH或H3O+能強酸或強堿的作用，故純

11、水沒有緩沖作用。18. 氯化氫與3甲基1丁烯加成，寫出其產(chǎn)物的結構簡式。參考答案：19. A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應常用于實驗室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等?；卮鹣铝袉栴}(相關回答均用元素符號表示)：(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是_。(2)B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點_(填“高”或“低”)，原因是_。(3)A的電負性_(填“大于”或“小于”)C的電負性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是_。(4)X在制取C單質(zhì)中的作用是_，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學鍵的鍵角_(填“”“”或“”)10928。(5)已知F與C的某種化合物的