四川省達州市渠縣三江中學2023年高一化學期末試題含解析

1、四川省達州市渠縣三江中學2023年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關有機物的說法中正確的是A凡是含有碳元素的化合物都屬于有機物 B易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質，一定是有機物C所有的有機物都很容易燃燒 D大多數(shù)有機物都是共價化合物參考答案：D略2. 工業(yè)生產中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金。這是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是()金屬NaAlCuFe熔點()97.816601 08

2、31 535沸點()8832 2002 5953 000A.FeCu合金 BCuAl合金 CAlNa合金 DCuNa合金參考答案：D略3. 核內中子數(shù)為N的R2，質量數(shù)為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質的量為（ ） A. B. C. D.參考答案：C略4. 下列說法正確的是 ( )A藥品柜的同一層不可存放濃硝酸和濃氨水B保存在無色玻璃試劑瓶中的濃硝酸要放在陰涼處C銨態(tài)氮肥可與草木灰混合雨天施用D固氮就是將氮元素轉化成固體參考答案：A略5. 下列表格中各項分類均正確的是 ( )參考答案：AC略6. 下列電離方程式書寫完全正確的是AH2SO4=HSO BNaHSO4 = Na+HSO4CN

3、aCl=NaCl DAl2(SO4)3=Al3SO參考答案：C略7. 如圖實驗操作裝置正確的是()參考答案：B略8. 某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是( )A用托盤天平稱取3.2gNaCl固體B用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸C用450mL的容量瓶配制450mL溶液D用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：A【分析】A、根據(jù)托盤天平精確到0.1g分析；B、根據(jù)量筒精確到0.1mL分析；C、根據(jù)容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積進行選擇分析，沒有450mL的容量瓶，必須采用500mL的容量瓶；D、根據(jù)廣泛pH試紙的測定值為正整數(shù)；【解答】解：A、天平可精確到0.1g，能用托

4、盤天平稱取3.2gNaCl固體，故A正確；B、量筒量取時能精確到0.1mL，無法量取7.50mL稀鹽酸，故B錯誤；C、沒有450mL的容量瓶，必須采用500mL的容量瓶，配制同濃度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C錯誤；D、廣泛pH試紙的測定的pH為正整數(shù)，無法測得某溶液pH為3.5，故D錯誤故選A【點評】本題是考查中學化學中常用儀器在使用中讀數(shù)的問題，容量瓶的使用方法，熟悉不同儀器的精確度不同，只要熟練掌握基本知識便可解9. 關于鹵素的下列敘述中正確的是（ ）A鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其它非金屬元素化合B鹵素單質越活潑，其熔、沸點越高C鹵素各單質都能和水劇烈反應D鹵素單質

5、都能與H2化合參考答案：D略10. 純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是A在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物參考答案：A11. X2-與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是( )A原子序數(shù)XY B原子半徑XYCX和Y一定同周期 DX是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素參考答案：B略12. 下列物質不屬于空氣質量日報監(jiān)測報道的是

6、A. 懸浮顆粒 B. CO2 C. NO2 D. SO2參考答案：B【詳解】二氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒物均可造成空氣污染，屬于空氣質量日報監(jiān)測的物質，而二氧化碳無毒，不會造成環(huán)境污染，不屬于空氣質量日報監(jiān)測的物質，故答案選B?！军c睛】本題考查環(huán)境質量日報監(jiān)測的物質及常見的空氣污染物，注重化學、環(huán)境的聯(lián)系，注意二氧化碳無毒，不會造成環(huán)境污染，但能造成溫室效應。13. 氯化溴(BrCl)化學性質與鹵素單質相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，跟水反應的化學方程式為：BrClH2OHCl+HBrO。下列有關BrCl的說法錯誤的是A. BrCl具有較強的氧化性B. 和NaOH溶液反應生成NaCl和

7、NaBrOC. 它能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D. 與水反應時BrCl既是氧化劑又是還原劑參考答案：D【分析】BrCl中氯元素化合價為-1，溴為+1.【詳解】A. BrCl化學性質與鹵素單質相似，具有較強的氧化性，故正確；B. 根據(jù)氯化溴和水的反應分析，其與NaOH溶液反應生成NaCl和NaBrO，故正確；C. 氯化溴具有氧化性，能與碘化鉀反應生成碘單質，故能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故正確；D. 與水反應中沒有化合價變化，故錯誤。故選D。14. 從某微粒的原子結構示意圖反映出（ ）A質子數(shù)和中子數(shù) B中子數(shù)和電子數(shù)C核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù) D質量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)參考答案

8、：C略15. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 在標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NAC. 在標準狀況下，O2和CO的混合氣體22.4L含有的原子數(shù)為2NAD. 1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA參考答案：CA. 在標準狀況下水是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA，A錯誤；B. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液的體積未知，不能計算含有的Cl-個數(shù)為NA，B錯誤；C. 在標準狀況下，O2和CO的混合氣體22.4L，混合氣體的物質的量是22.4L2

9、2.4L/mol1.0mol，二者均是2個原子組成的，因此含有的原子數(shù)為2NA，C正確；D. 1.8gNH4+的物質的量是1.8g18g/mol0.1mol，其中含有的電子數(shù)為NA，D錯誤，答案選C。點睛：本題主要是通過阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如A中鹽在標準狀況下水的狀態(tài)是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積。另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。有關計算公式有、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。二、實驗題（本題包括1個小題，

10、共10分）16. 媒化學小組設計了細下的實驗裝置制取Cl2和SO2，并研究它們的漂白性。請問答:（1）若用裝置A制取Cl2，可選擇二氧化錳固體和濃鹽酸,反應的離子方程式為_。若用裝置B制取SO2,可選擇亞硫酸鈉固體和濃硫酸,反應的化學方程式為_。（2）反應開始一段時間后,觀察到C、D兩個試管中的品紅溶液_(填寫序號)。都褪色 都不褪色 C褪色，D不褪色 C不褪色，D褪色停止通氣后,取下C、D,再分別給C、D兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為C：_，D：_。（3）燒杯E中可盛裝_(填化學式)溶液，其作用是_。（4）某同學將制得的SO2和Cl2等體積混合后通入到品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_,用離

11、子方程式表示產生該現(xiàn)象的原因_。參考答案：(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O (2) 無明顯現(xiàn)象 溶液由無色變?yōu)榧t色 (3)NaOH 吸收剩余的Cl2和SO2 (4)品紅溶液幾乎不褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-解析：（1）二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O；（2）氯

12、氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中使品紅褪色； SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；答案選；C：次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，故無明顯現(xiàn)象；D：SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色，故溶液由無色為紅色；（3）多余的Cl2和SO2排放到空氣中會造成污染，燒杯E中可盛裝NaOH溶液，其作用是吸收剩余的Cl2和SO2；（4）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色，

13、發(fā)生反應的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-。點睛：本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質，題目難打中等，注意掌握氯氣和二氧化硫性質，明確二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區(qū)別。SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 相同質量的SO2 和 SO3 的物質的量比為 ，所含氧原子的物質的量比為_ 。（2）1 mol CO2 的質量是一個CO2 分子質量的 倍。某質量 CO2 中含 1.2041024 個C

14、O2 分子，這些CO2 的質量是 g。參考答案： 5:4 ， 5:6（2） 6.021023 ，88略18. 6分）現(xiàn)有下列物質NaCl晶體 液態(tài)醋酸干冰銅 蔗糖熔融的KNO3硫酸溶液酒精液氧 BaSO4固體以上物質能導電的是 以上物質屬于電解質的是 以上物質屬于非電解質的是 參考答案：（6分每空2分） 略19. （10分）海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl、Br等化學資源將海水淡化與濃縮海水結合是綜合利用海水資源的途徑之一以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產品（1）如圖是采用膜分離技術的海水淡化示意圖淡化膜可以讓水分子通過，而海水中其他分子和離子均不能通過加壓后，

15、左側淡水中增加的是 （填字母）a溶質質量 b溶劑質量 c溶質的質量分數(shù)（2）從海水中提取鎂的主要步驟如下：操作a的名稱是 寫出B冶煉金屬鎂的化學方程式 （3）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴：步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質溴；步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉化成氫溴酸；步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產品溴步驟一和步驟二的目的是 步驟二中發(fā)生反應的化學方程式為 參考答案：（1）b；（2）過濾； MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（3）富集溴； Br2+SO2+2H2O=2HB

16、r+H2SO4【考點】海水資源及其綜合利用【分析】（1）根據(jù)題意，膜分離技術的原理：對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡化池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，據(jù)此分析加壓后右側海水中溶質、溶劑、溶液的改變，進而進行分析判斷；（2）向海水中加入石灰水，其中Ca（OH）2和鎂離子反應生成Mg（OH）2沉淀，然后通過操作a為過濾，得到A為Mg（OH）2，將Mg（OH）2溶于試劑X為稀鹽酸中得到MgCl2，將MgCl2溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl2，電解熔融MgCl2得到Mg單質，操作a是分離固體和溶液；電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣；（3）濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2B

17、r+C12=Br2+2Cl，用空氣將溴吹出，用二氧化硫吸收，從而達到富集溴，發(fā)生反應Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4，步驟三中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCl，以此來解答【解答】解：（1）水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中其他各種離子不能通過淡水膜，加壓后，左側淡水中增加的是溶劑質量，故答案為：b；（2）向海水中加入石灰水，其中Ca（OH）2和鎂離子反應生成Mg（OH）2沉淀，然后通過操作a為過濾，得到A為Mg（OH）2，將Mg（OH）2溶于試劑X為稀鹽酸中得到MgCl2，將MgCl2溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl2，電解熔融MgCl2得到Mg單質，上述分析可知，操作a的名稱為過濾，故答案為：過濾； B為氯化鎂固體，冶煉金屬鎂的化學方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故