2022屆甘肅省徽縣高三第二次聯(lián)考化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖所示裝置中不存在的儀器是()A坩堝B泥三角C三腳架D石棉網(wǎng)2、已知：25時，Ka(HA)Ka(HB)。該溫度下，用0.100 mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0. 100 mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V

2、)的關系如右圖所示。下列說法正確的是A滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同B25時，Ka(HA)的數(shù)量級為l0-11C當pH均為6時，兩溶液中水的電離程度相同DP點對應的兩溶液中c(A-)+c(HA) Fe2+ Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應）（ ）AI-、Fe3+ 、Cl-BFe2+、Cl-、BrCFe2+、Fe3+ 、Cl-DFe2+、I-、Cl-4、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶

3、液的體積是A125mLB200mLC250mLD560mL5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A0.1mol 熔融的 NaHSO4 中含有的離子總數(shù)為 0.3 NAB標準狀況下，2.24L HF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NAC常溫時,56gAl與足量濃硝酸反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD向含有 1mol FeI2 溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當有 1molFe2+被氧化時，該反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 3NA6、下列實驗操作及現(xiàn)象，不能得出對應結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將甲烷與氯氣在光照下反應，反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色反應產(chǎn)生了HClB鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮

4、痕后部分浸入飽和食鹽水中,一段時間后鐵片附近滴入K3Fe(CN)6溶液無藍色沉淀鍍鋅鐵沒有發(fā)生原電池反應C向 2mL 0.l mol/L 醋酸溶液和 2mL0.l mol/L 硼酸溶液中分別滴入少量0.lmol/LNaHCO3 溶液只有醋酸溶液中產(chǎn)生氣體酸性：醋酸碳酸硼酸D向 FeCl3 溶液與 NaCl 溶液中分別滴入 30% H2O2 溶液只有FeCl3 溶液中迅速產(chǎn)生氣體Fe3+能催H2O2分解AABBCCDD7、Fe3+、SO42、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（）ANa+BClCCO32DOH8、硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑

5、和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是ANaBH4中氫元素的化合價為+1價B若用D2O代替H2O，反應后生成的氣體中含有H2、HD和D2C通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率DNaBH4與水反應的離子方程式為：BH4+4H2O=B(OH)4+4H29、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )AX的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定BX、Y、Z、W形成的單質(zhì)都是分子晶體CY、Z、W的原子半徑大小為WZYDW的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱10、在一定條件

6、下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質(zhì)的沸點、熔點如下表：對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點點/13-25-476下列說法錯誤的是（）A該反應屬于取代反應B用蒸餾的方法可將苯從反應所得產(chǎn)物中首先分離出來C甲苯和氫氣完全反應所得產(chǎn)物的分子式是C7H16D對二甲苯的一溴代物有2種11、某原子最外層電子排布為2s22p3，則該原子A核外有5個電子B核外有3種能量不同的電子C最外層電子占據(jù)3個軌道D最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子12、一定條件下不能與苯發(fā)生反應的是( )A酸性KMnO4BBr2C濃HNO3DH213、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO

7、4+2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是AK閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，中消耗的為0.2molCK閉合時，中向c電極遷移DK閉合一段時間后，可單獨作為原電池，d電極為正極14、厲害了，我的國展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A為打造生態(tài)文明建設，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬一次能源B大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光

8、纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽15、將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是：（ ）A加入合金的質(zhì)量不可能為6.4gB沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為120mLC溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24LD參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol16、某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應制得：(甲)+(乙) (

9、丙)下列說法正確的是A甲與乙生成丙的反應屬于加成反應B甲分子中所有原子共平面C乙的化學式是C4H718OOD丙在堿性條件下水解生成 和 CH318OH二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿司匹林（化合物L）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所示：已知：HCCH+RCOOHRCOOR+R”O(jiān)HRCOOR”+ROH（R、R、R”代表烴基） 請回答：(1)A中的官能團是_。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3)DE的反應類型是_。(4)EG的化學方程式是_。(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B K + H2O，K的核磁共振氫譜只有一組峰。JL的化學方程式是

10、_。(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。 血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學方程式解釋NaHCO3的作用：_。 下列說法正確的是_（填字母）。aP中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出JbP在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物c將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能18、藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖：已知：ROHRCl回答下列問題：（1）A的化學名稱為_。由AC的流程中，加入CH3COCl的目的是_。（

11、2）由GH的化學反應方程式為_，反應類型為_。（3）J中含氧官能團的名稱為_。碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋中含有_個手性碳原子。（4）X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_。苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2。（5）設計以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線（無機試劑任選）_。19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知：酸性KMnO

12、4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2+NO+H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向連接儀器接口_(填接口字母)。(2)實驗過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。(3)Na2O2充分反應后，測定NaNO2含量：稱取反應后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol L-1酸性KMnO4標準液滴定。重復三次，標準液平均用量為20.00mL。該測定實驗需要用到下列儀器中的_(填序號)。a錐形瓶 b容量瓶 c膠頭滴管 d酸式滴定管 e堿式滴定管 f玻璃棒假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應，則固體樣品中NaNO2的純度為_。實驗得

13、到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_(填化學式)。為提高產(chǎn)品含量，對實驗裝置的改進是在B裝置之前加裝盛有_(填藥品名稱)的_(填儀器名稱)。(4)設計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性_。(提供的試劑：0.10molL-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10molL-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)20、ClO2是一種具有強氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點-59、沸點11，易溶于水，易與堿液反應。ClO2濃度大時易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時必須用稀有氣體或空氣等進行稀釋，實驗室常用下列方法制備：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2

14、+2Na2SO4+H2O。（1）H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2，該反應的化學方程式為_，該方法中最突出的優(yōu)點是_。（2）ClO2濃度過高時易發(fā)生分解，故常將其制備成NaClO2固體，以便運輸和貯存。已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，實驗室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。產(chǎn)生ClO2的溫度需要控制在50，應采取的加熱方式是_；盛放濃硫酸的儀器為：_；NaC1O2的名稱是_；儀器B的作用是_；冷水浴冷卻的目的有_（任寫兩條）；空氣流速過快或過慢，均會降低NaC1O2的產(chǎn)率，試解釋其原因_。21、有機物J在有機化工領域具有十分

15、重要的價值。2018年我國首次使用溴代羰基化合物合成了J，其合成路線如下：已知：+R-OH 回答下列問題：（1）E的名稱_（2）CD的化學方程式_。（3）DE、EF的反應類型分別是_、_。（4）H中含有的官能團名稱是_，F(xiàn)的分子式_。（5）化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有_種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為116的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）參照題中合成路線圖，設計以甲苯和為原料來合成的合成路線_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】由圖示裝置可知，涉及的儀器為：坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等，由于給坩堝加熱時可以直接進行加熱，不

16、需要使用石棉網(wǎng)，所以該裝置中沒有用到石棉網(wǎng)，答案選D?！军c睛】注意常見的儀器干燥及正確的使用方法，明確給坩堝加熱時，不需要墊上石棉網(wǎng)。2、C【解析】A由題中信息Ka(HA)Ka(HB)可知，相同濃度下A-的水解程度小于B-的水解程度，滴定至P點，滴加等體積的鹽酸時兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯誤；B25時，由題圖可知，0.100molL-1NaA溶液的pH=11，則Ka(HA)=，故B錯誤；C當pH均為6時，溶液中的OH-均由水電離產(chǎn)生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；D滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據(jù)物料守恒得：c(A-

17、)+c(HA)c（B-）+c(HB)，故D錯誤。故選C?！军c睛】滴定圖像的分析：(1)抓反應的“起始”點：判斷酸、堿的相對強弱；(2)抓反應“一半”點：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合；(3)抓“恰好”反應點：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性；(4)抓溶液的“中性”點：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足；(5)抓反應的“過量”點：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量。3、B【解析】由于還原性 I- Fe2+ Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應：Cl22I=2ClI2；當I反應完全后再發(fā)生反應：2Fe3+ Cl2=2Fe2+2Cl，當該反應完成后發(fā)生反應：

18、Cl22Br=2ClBr2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br，故選項是B。4、C【解析】試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，發(fā)生的反應為：Mg+2HCl=MgCl2+H2； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；根據(jù)氯原子和鈉原子守恒得到如下關系式：HClNaClNaOH1 12mol/L0.5L 4mol/LVV=0.25L=250ml，故選C。【考點定位】

19、考查化學計算中常用方法終態(tài)法【名師點晴】注意Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時，NaOH不能過量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的Al3+，不能溶解是解題關鍵；鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4molL-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多時，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。5、D【解析】A. NaHSO4在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na+、HSO4-，1個NaHSO4電離產(chǎn)生2個離子，所以0.1mol NaHSO4在熔融狀態(tài)中含有的離子總數(shù)為 0.2NA，選項A錯誤；B. 標準狀況下HF呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，選

20、項B錯誤；C. 常溫時Al遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進一步反應，選項C錯誤；D.微粒的還原性I-Fe2+，向含有1mol FeI2溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當有 1molFe2+被氧化時，I-已經(jīng)反應完全，則1mol FeI2反應轉(zhuǎn)移3mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA，選項D正確；故合理選項是D。6、B【解析】A. 將甲烷與氯氣在光照下反應，反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，說明生成了HCl，故A不符合題意；B. 鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴入K3Fe(CN)6溶液，無藍色沉淀，鋅作負極，鐵作正極，鐵受到了保護，鍍鋅鐵發(fā)生了原電

21、池反應，故B符合題意；C. 向 2mL 0.l molL1醋酸溶液和 2mL0.l molL1硼酸溶液中分別滴入少量0.l molL1 NaHCO3溶液，只有醋酸溶液中產(chǎn)生氣體，說明醋酸和碳酸氫鈉反應，硼酸不與碳酸氫鈉反應，則得出酸性：醋酸碳酸硼酸，故C不符合題意；D. 向FeCl3溶液與NaCl溶液中分別滴入 30% H2O2 溶液，只有FeCl3溶液中迅速產(chǎn)生氣體，說明Fe3+對H2O2分解起催化作用，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。7、B【解析】假設離子的物質(zhì)的量為分別為2mol、4mol、1mol、1mol，則根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，23+13=24+1x，解x=1，說明陰離子帶

22、一個單位的負電荷，鐵離子和氫氧根離子不能共存，所以氫氧根離子不存，故X可能為氯離子，故選B。8、A【解析】A.B為A元素，其化合價為+3價，NaBH4中氫元素的化合價為1價，故A說法錯誤；B.由圖示可知BH4中的H原子與H2O中H結(jié)合為H2，當若用D2O代替H2O，形成的氫氣有三種，即D2、HD和H2，故B說法正確；C.反應物在催化劑表面反應，催化劑對反應物吸附，生成產(chǎn)物后會解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率，故C說法正確；D.NaBH4與水反應為氫元素的歸中反應，反應方程式為BH44H2O=B(OH)44H2，故D說法正確；答案：A。9、B【解析】Y原子的最外層電子數(shù)

23、是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故Y是氧元素；則X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。【詳解】A. 氮元素的非金屬性比氧元素的弱，所以X的簡單氫化物不如Y的穩(wěn)定，故A不選；B.N2、O2、S、Cl2在固態(tài)時都是由分子通過范德華力結(jié)合成的晶體，故B選；C. 因為W的原子序數(shù)比Z大， 所以原子半徑大小為ZW，故C不選；D. 元素最高價氧化物對應水化物的酸性的強弱與非金屬性一致，W的非金屬性比Z強，故W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強，故D不選。故選B。【點睛】在周期表中，同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，氣體氫化物

24、的穩(wěn)定性逐漸增強。同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。10、C【解析】甲苯發(fā)生取代反應生成二甲苯，由表中數(shù)據(jù)可知苯與二甲苯的沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，而對二甲苯熔點較低，可結(jié)晶分離，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)特點解答該題。【詳解】A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應，故A不符合題意； B、苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，且二者能夠互溶，因此可以用蒸餾的方法分離，故B不符合題意； C、甲苯和氫氣完全反應所得產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷，分子式是C7H14，故C符合題意

25、； D、對二甲苯結(jié)構(gòu)對稱，有2種H，則一溴代物有2種，故D不符合題意。 故選：C。11、B【解析】A. 最外層為第二層有5個電子，核外電子數(shù)為7，A錯誤；B. 每個能級的電子能量相同，核外有3個能級，即有3種能量不同的電子，B正確；C. 2s能級有一個軌道，2p能級有3個軌道，由于電子會優(yōu)先獨自占用一個軌道，故最外層電子占據(jù)4個軌道，C錯誤；D. 每個電子的運動狀態(tài)都不相同，故核外有7中運動狀態(tài)不同的電子，D錯誤。故選擇B。12、A【解析】A.酸性高錳酸鉀能將不飽和碳鍵氧化，但苯環(huán)上碳原子形成介于單鍵和雙鍵之間的化學鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易被氧化，A正確；B. 將液溴與苯混合，加入鐵屑后，在生成的三

26、溴化鐵的催化作用下，溴與苯發(fā)生取代反應，B錯誤；C. 苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯，C錯誤；D. 苯在一定條件下也能夠在鎳催化、加熱條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，D錯誤。故選擇A。點睛：苯不能使高錳酸鉀溶液退色，是因為苯分子中有6個碳碳單鍵，6個碳原子之間形成一個大鍵，使得苯的化學性質(zhì)比烯烴穩(wěn)定的的多，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。13、C【解析】根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，可知左邊是原電池，右邊是電解池。【詳解】Ad連的是原電池的正極，所以為電解池的陽極，電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-，正確；B根據(jù)Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4

27、+2H2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗2mol硫酸，所以當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，中消耗的為0.2mol，正確；CK閉合時，是電解池，陰離子移向陽極，d是陽極，所以向d電極遷移，錯誤；DK閉合一段時間后，中發(fā)生了充電反應：2PbSO4+2H2O = Pb+PbO2+2H2SO，c、d電極上的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為Pb和PbO2，所以可單獨作為原電池，d電極上附著PbO2，放電時得到電子，為正極，正確；故選C。14、B【解析】A電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯誤；B鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光纜的主要原料，故C錯誤；D新型無機非金屬材料在性能上

28、比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故D錯誤；故答案為B。15、C【解析】淀為M(OH)2，根據(jù)化學式知，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的量是氫氧根離子，則n(OH-)=0.3mol，根據(jù)氫氧根離子守恒nM(OH)2=n(OH-)=0.3mol=0.15mol，根據(jù)金屬原子守恒得金屬的物質(zhì)的量是0.15mol；A因為鎂、銅的物質(zhì)的量無法確定，則無法計算合金質(zhì)量，故A錯誤；B由氫氧根離子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=0.3mol，V(NaOH)=100mL，故B錯誤；C由轉(zhuǎn)移電子守恒得n(NO)=

29、0.1mol，生成標況下NO體積=22.4L/mol0.1mol=2.24L，故C正確；D根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應硝酸的物質(zhì)的量=0.1mol，根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸作用n(HNO3)=2nM(NO3)2=2n(M)=0.15mol2=0.3mol，所以參加反應硝酸的物質(zhì)的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol，故D錯誤；故答案為C。【點睛】本題以鎂、銅為載體考查混合物的計算，側(cè)重考查分析、計算能力，正確判斷沉淀和合金質(zhì)量差成分是解本題關鍵，靈活運用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可。16、A【解析】A通過分析反應前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，反應過程中甲分子發(fā)生了1,4加成，形成了

30、一個新的碳碳雙鍵，乙分子也發(fā)生了加成最終與甲形成了六元環(huán)；A項正確；B由于甲分子中存在一個sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子，所以甲分子內(nèi)的所有原子不可能共平面；B項錯誤；C由乙的結(jié)構(gòu)可知，乙的分子式為：；C項錯誤；D酯在堿性條件下水解，產(chǎn)物羧酸會與堿反應生成羧酸鹽，所以丙在堿性條件下水解的產(chǎn)物為和，D項錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基 HCCH 加聚反應 ac 【解析】A是，乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是，根據(jù)信息，結(jié)合流程圖，C是，D是，D到E是加聚反應，E是，根據(jù)信息可推知F為，G是，根據(jù)分子式H是，根據(jù)流程圖結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可推知I為，J是，根據(jù)（5）小題，可以推知K是

31、乙酸酐（），由P逆推知L為?！驹斀狻浚?）A是乙醇，乙醇的官能團是羥基，答案為：羥基；（2）據(jù)信息，結(jié)合流程圖，可以推出C是，故答案為：；（3）D是， E是，D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應，故答案為：加聚反應；（4）E是，A是乙醇，根據(jù)信息，該反應為取代反應，答案為：；（5）根據(jù)信息可推知J是，K是乙酸酐（），答案為：；（6）羧酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸， 故酚羥基和碳酸氫鈉不反應，羧基和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故答案為：；a.P可以完全水解產(chǎn)生，以及乙酸，a正確；b. P可以完全水解產(chǎn)生，該物質(zhì)為高分子，b錯誤；c. 根據(jù)題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能，c正

32、確；答案選ac?！军c睛】解有機推斷題，要把握以下三個推斷的關鍵： (1)審清題意(分析題意、弄清題目的來龍去脈，掌握意圖)；(2)用足信息(準確獲取信息，并遷移應用)；(3)積極思考(判斷合理，綜合推斷)。根據(jù)以上的思維判斷，從中抓住問題的突破口，即抓住特征條件(特殊性質(zhì)或特征反應，關系條件和類別條件)，不但縮小推斷的物質(zhì)范圍，形成解題的知識結(jié)構(gòu)，而且?guī)讉€關系條件和類別條件的組合就相當于特征條件。然后再從突破口向外發(fā)散，通過正推法、逆推法、正逆綜合法、假設法、知識遷移法等得出結(jié)論。最后作全面的檢查，驗證結(jié)論是否符合題意。18、苯酚 保護羥基，防止被氧化 HCHO+HCN 加成反應 酯基 5 或

33、 【解析】A發(fā)生信息1的反應生成B，B發(fā)生硝化取代反應生成C，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B為，A為；D發(fā)生信息1的反應生成E，E中含兩個Cl原子，則E為，E和A發(fā)生取代反應生成F，G發(fā)生信息2的反應生成H，H發(fā)生取代反應，水解反應得到I，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式可知H為HOCH2CN，G為HCHO，I發(fā)生酯化反應生成J，F(xiàn)與J發(fā)生取代反應生成K，J為，結(jié)合題目分析解答；（7）的水解程度為：，結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應可生成，再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線。【詳解】（1）由上述分析可知，A為，其化學名稱為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃

34、硫酸氧化，因此加入CH3COCl的目的是保護羥基，防止被氧化；（2）H為HOCH2CN，G為HCHO，由G生成H的化學反應方程式為：HCHO+HCN；反應中醛基中不飽和鍵生成飽和化學鍵，屬于加成反應；（3）J為，其含氧官能團為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為：，一共有5個手性碳原子；（4）C是對硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡式滿足下列條件：苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2(即1mol)，則含有兩個羥基，根據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2，該分子結(jié)構(gòu)對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：或；（5）根據(jù)上述分析可知，該

35、合成路線可為：。19、aedbc(或cb)f 固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生 adf 50% Na2CO3、NaOH 堿石灰(或氫氧化鈉固體) 干燥管(或U形管) 取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性) 【解析】本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2，該反應是陌生反應，但實際主要以基礎知識為主，例如NO、Na2O2，NO2-等性質(zhì)，本題綜合性強，難度偏大。

36、【詳解】（1）A中濃硝酸與炭反應生成NO2，NO2通入C裝置可產(chǎn)生NO，因而按氣流方向連接儀器接口aed，注意長進短出，然后NO和B中Na2O2反應，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序為bc(或cb)f，該處答案為aedbc(或cb)f；（2）NO2與水反應可得稀硝酸和NO，稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應得到硝酸銅和NO，NO為無色氣體，因而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生；（3）酸性KMnO4標準液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測液，玻璃棒溶解和轉(zhuǎn)移固體，因而選adf；高錳酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+

37、3H2O，n(NO2-)=mol=0.025mol，m(NaNO2)=0.025mol69g/mol=1.725g，則固體樣品中NaNO2的純度為100=50；碳和濃硝酸反應得到CO2，同時C中會有水蒸氣進入B中，CO2和水分別與Na2O2反應得到Na2CO3、NaOH，樣品中含有的主要雜質(zhì)為Na2CO3、NaOH，同時除去CO2和H2O，可使用堿石灰(或氫氧化鈉固體)，該藥品可裝在干燥管內(nèi)或U形管中；（4）要想證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，需要選用合適的還原劑（如KI溶液）與之反應，并且能夠觀察到明顯的反應現(xiàn)象（如淀粉遇碘變藍），根據(jù)提供的試劑可選用0.10molL-1NaNO2溶液、0.10molL-1KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，注意用稀硫酸酸化，稀硝酸有強氧化性干擾實驗。因而實驗過程為取少量KI溶液和NaNO