《鹽類的水解反應(yīng)》名師教案

1、PAGE8鹽類的水解反應(yīng)名師教案【教案背景】鹽類水解屬于化學基礎(chǔ)理論知識，涉及的知識面比較廣，綜合性比較強，是前面已學過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡、水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。學生理解起來比較困難，所以配有實驗，再結(jié)合網(wǎng)絡(luò)資源，容易引起學生的興趣。【教學課題】蘇教版選修4化學反應(yīng)原理專題3第三單元鹽類的水解（第一課時）【教材分析】由于鹽類的水解是一種特殊的化學平衡，有關(guān)化學平衡的建立和移動的原理同樣適用于鹽類的水解。本節(jié)課可采取邊看、邊想、邊討論、邊鞏固運用的學習方法。通過觀察、分析、比較、演繹、推理等手段，促使學生掌握鹽類水解的概念、規(guī)律以及鹽類水解方程式的正確書寫?！窘虒W

2、目標】1、知識與技能認識鹽類水解的原理、鹽類水解的規(guī)律。2、過程與方法通過實驗并運用歸納法分析鹽類的組成與鹽溶液酸堿性對應(yīng)關(guān)系。以水的電離平衡為基礎(chǔ)，認真分析鹽類電離出的陰、陽離子與水電離出的或結(jié)合成弱酸或弱堿的趨勢，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因。3、情感、態(tài)度與價值觀通過探究不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)?！窘虒W重點】鹽類水解的本質(zhì)，理解強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解的規(guī)律。【教學難點】鹽類水解方程式的書寫和分析?！窘虒W方法】啟發(fā)式實驗引導法【教學過程】【問題導入】蘇打水因其頭頂“健康、時尚的弱堿性水”光環(huán),漸成流行飲品，近日又曝出其可能具有“餓死癌細胞”的功

3、能。雖然一瓶看上去與普通汽水無異的蘇打水售價是普通純凈水的數(shù)倍,但喝的人還是很多。這是因為堿性水對人體是有好處的,一般人胃部的酸性較強,適量地攝取堿性物質(zhì)對身體的酸堿平衡有好處,普通蘇打水:其pH為,呈弱堿性。由于不含糖及糖代用品,因此飲用更加安全。蘇打水主要是鹽溶液，其為什么顯堿性呢【科學探究】分組實驗：對鹽溶液進行酸堿性測定，并填寫下表：鹽溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClNaClKNO3AlCl3pH酸堿性【學生觀察現(xiàn)象、討論、歸納】【屏幕展示】實驗結(jié)果：CH3COONa、Na2CO3的水溶液：顯堿性NH4Cl、AlCl3的水溶液：顯酸性NaCl、KNO3溶液：顯中性【結(jié)論】鹽溶

4、液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性【討論】由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關(guān)系【講述】下面我們分別來研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。思考：溶液呈酸、堿性取決于溶液中（H）和（OH-）的相對大小。我們知道在任何物質(zhì)的水溶液中有水電離出的H和OH-的量總是相等的，而鹽本身又不能電離出H或OH-，那么是誰打破了這一等量關(guān)系呢為什么也會顯示出酸堿性【思考與交流】交流問題如下：（1）鹽溶液中存在哪些粒子（2）哪些離子間可以相互結(jié)合（3）對水的電離平衡有何影響（4）溶液中的H和OH-的濃度如何變化【學生活動】第一小組以NH4Cl溶液為例，討論：為什么強酸弱堿鹽顯

5、酸性第二小組以CH3COONa為例，討論：為什么強堿弱酸鹽顯堿性第三小組以NaCl為例，討論：為什么強堿強酸鹽顯中性【板書】一、鹽類的水解【講述】CH3COONa溶于水之后，完全電離。（因為CH3COONa是強電解質(zhì)。）CH3COONaCH3COO-Na把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些電離平衡【板書】H2OHOH-我們知道，CH3COOH是一種弱酸，促進了水的電離。使得溶液中的OH-的濃度大于H的濃度?！景鍟緾H3COO-HCH3COOH講解：把式聯(lián)立，可得到：水解方程式：【板書】CH3COONaH2OCH3COOHNaOH這說明CH3COONa溶于水后，反應(yīng)有NaOH生成，所以

6、溶液顯堿性?！緦W生活動】把上述化學方程式改寫成離子方程式。【板書】CH3COO-H2OCH3COOHOH-【討論】試從CH3COONa的水溶液顯堿性的原因分析：為什么NH4Cl水溶液顯酸性【屏幕展示】氯化銨在溶液中的變化:NH4HNH4ClHCl【板書】1、鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。【板書】2、鹽類水解的本質(zhì)：弱酸的陰離子和弱堿的陽離子和水電離出的H或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離?！菊f明】1、只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。2、鹽類水解使水的電離平衡

7、發(fā)生了移動，并使溶液呈酸性或堿性。3、鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。【講解】CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和強堿NaOH生成的鹽，這種鹽叫做強堿弱酸鹽?！景鍟慷?、鹽類水解的類型1、強堿弱酸鹽水解【講解】由強堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽，稱為強堿弱酸鹽，含有以上弱酸根的鹽，常會發(fā)生水解。【討論】分析Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。【板書】Na2CO3的水解第一步：CO32-H2OHCO3-OH-（主要）第二步：HCO3-H2OH2CO3OH-（次要）【分析】對于多元弱酸來說，水解要分步寫?！景鍟?、強酸弱堿鹽【練習】寫出AlCl3水解的離子方程式。Al33H2O

8、AlOH33H【討論】以NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解?！拘〗Y(jié)】由于NaCl電離出的Na和Cl-都不能與水電離出來的H或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強堿強酸鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性?！景鍟?、強酸強堿鹽、難溶于水的鹽不水解【練習】鹽類水解離子方程式的書寫FeCl3CuSO4NaClOK2CO3【小結(jié)】鹽類水解離子方程式書寫注意事項（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式和離子方程式要寫“”號（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成氣體或沉淀，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫成其分解產(chǎn)

9、物的形式。多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，水解時以第一步為主。【小結(jié)】鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性；強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性；強酸強堿鹽的水溶液顯中性?！窘Y(jié)論】有弱才水解，無弱不水解條件越弱越水解，都弱都水解程度誰強顯誰性同強顯中性結(jié)果【課堂小結(jié)】【作業(yè)布置】【板書設(shè)計】第三節(jié)鹽類的水解（第一課時）一、鹽類水解1、定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。2、實質(zhì):破壞水的電離平衡3、水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸堿鹽水4、條件：鹽中必須有弱根鹽必須溶于水5、規(guī)律：有弱才水解；無弱不水解；誰弱誰水解；誰強顯誰性?！窘虒W反思】從宏觀現(xiàn)象過渡到微觀本質(zhì)的分析，有一