廣東省梅州市華新中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省梅州市華新中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 鎂鐵混合物138 g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)，其還原產(chǎn)物只有一氧化氮（03 mo1），則向反應(yīng)后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為A26 gB28 g C295 g D291 g參考答案：D試題分析：分別設(shè)鐵和鎂的物質(zhì)的量，結(jié)合電子守恒計(jì)算，注意鐵被氧化為三價(jià)鐵。2. 下列離子方程式不正確的是ACl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OHCl+ClO+ H2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+

2、Fe3+3H2OC燒堿溶液中加入鋁片：Al + OH- + H2O AlO2- + H2 DBa(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)3參考答案：BC略3. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A. 硅酸鈣可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑B. 改燃煤為燃?xì)猓梢詼p少?gòu)U氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量C. 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D. 發(fā)泡塑料飯盒適用于微波爐加熱食品，不適于盛放含油較多的食品參考答案：B【詳解】A硅酸鈉可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，硅酸鈣難溶于水，不能用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，A錯(cuò)誤；B天然氣燃燒生

3、成二氧化碳和水，因此改燃煤為燃?xì)?，可以減少?gòu)U氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，B正確；C碳纖維是一種纖維狀碳材料，不屬于有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；D發(fā)泡塑料飯盒主要材質(zhì)是高分子材料，發(fā)泡塑料飯盒不適用于微波爐加熱食品，高分子材料能被油脂緩慢的溶解，所以發(fā)泡塑料飯盒不適于盛放含油較多的食品，D錯(cuò)誤；故答案選B。4. 同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為A.1：1 B.2：1 C.3:4 D.5：4參考答案：D略5. 25時(shí)含有少量未溶解的KCl的飽和溶液加熱到45后變成了不飽和溶液，這時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與25相比A.變大 B.變小 C.不變

4、 D.不能確定參考答案：A略6. 下列離子方程式書寫正確的是( ) A.溶液顯堿性:B.碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液:=C.金屬鈉與水反應(yīng):= D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+參考答案：B略7. 在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： 已知H2和I2的起始濃度均為時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?，則平衡時(shí)H2的濃度（）是（） A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02參考答案：答案：C8. 下列與生產(chǎn)、生活相關(guān)的說法不正確的是 ACO2和CH4都是溫室氣體 B釀酒過程中，淀粉水解不能得到乙醇 C天然氣和

5、液化石油氣的主要成分都是甲烷 D使用一定的催化劑可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成CO2和N2參考答案：C略9. 對(duì)Zn2MnO22H2O2MnO(OH)Zn(OH)2，下列說法錯(cuò)誤的是A. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1B. MnO(OH)中Mn的化合價(jià)為3價(jià)C. MnO2在反應(yīng)中被還原D. Zn是此反應(yīng)中還原劑參考答案：A【詳解】AZn(OH)2為氧化產(chǎn)物，MnO(OH)是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯(cuò)誤；B該化合物中氫氧根離子的化合價(jià)為1價(jià)，氧的化合價(jià)為2價(jià)，則依據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Mn元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故B正確；CMnO2作氧化劑，被

6、還原，故C正確；DZn元素的化合價(jià)升高，作還原劑，故D正確；故答案為A。10. 用石墨電極電解AlCl3溶液時(shí)，下列曲線合理的是參考答案：D略11. 某濃度的硝酸與過量鐵粉反應(yīng)，生成4.48LN2O氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。如改與鋁反應(yīng)（生成NO氣體），則最后可溶解鋁的量是A13.5g B9g C27g D0.33mol參考答案：B略12. 下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是A第一電離能：ONCB酸性強(qiáng)弱：HNO3H2CO3HClOC氫化物熱穩(wěn)定性：NH3PH3SiH4D原子半徑大小順序：r (Mg)r (Al)r (N)參考答案：A略13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下

7、，22.4 L水中含分子數(shù)為NAB23g金屬Na與1L0.1mol/L的鹽酸溶液反應(yīng)，生成0.1NA個(gè)H2C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目為NAD14g分子式為CnH2n的(n2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n參考答案：D略14. 某研究小組發(fā)明了一種葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為C6H12O66O26CO26H2O（酸性環(huán)境），下列對(duì)該電池說法不正確的是 A電池消耗1mol氧氣則轉(zhuǎn)移4mole，可產(chǎn)生22.4LCO2氣體B放電過程中，H會(huì)向正極移動(dòng)C電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O66H2O24e=6CO224HD

8、未來可能會(huì)將葡萄糖生物燃料電池為人體可植入醫(yī)療設(shè)備提供能源參考答案：A略15. 有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是( )A.這是電解NaOH溶液的裝置B.溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C.Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe2e2OHFe(OH)2D.NaOH溶液的堿性逐漸減弱參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）用如圖裝置（酒精燈、鐵架臺(tái)等未畫出)制取三氯化磷，在曲頸甑d中放入足量白磷，將氯氣迅速而又不間斷地通入曲頸甑中，氯氣與白磷就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)如下： 熔點(diǎn) 沸點(diǎn)三氯化磷 112 76五氯化磷 148

9、200分解（1）有濃鹽酸、濃硫酸、白磷、二氧化錳、氫氧化鈉等物質(zhì)供選用，a，b中應(yīng)該裝入的試劑分別是a ，b 。（2） 儀器需要加熱（填儀器對(duì)應(yīng)的字母）。（3）生成的三氯化磷在蒸餾燒瓶e中收集，為保證三氯化磷蒸氣冷凝，應(yīng)在水槽g中加入 。（4）三氯化磷遇到水蒸氣強(qiáng)烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，所以d、e儀器及裝入其中的物質(zhì)都不能含有水分。為除去氯氣中的水分，c可以裝入下列物質(zhì)中的(填字母) 。A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無水氯化鈣（5）氯氣和白磷反應(yīng)放出大量的熱，為使曲頸甑d不致因局部過熱而炸裂，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)在曲頸甑的底部放少量 。（6）實(shí)驗(yàn)室的白磷保存于水中，取出白磷后用濾紙吸干表面水分，浸入無水酒

10、精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水與酒精互溶，酒精與乙醚互溶，用上述方法可除去水分的原因是 。參考答案：（8分）（1）濃鹽酸 二氧化錳（每空1分）（2）b d （各1分） （3）水或冰水（1分）（4）C（1分） （5）細(xì)沙（1分）（6）由于水與酒精任意互溶，酒精與乙醚又是互溶的，則水必然完全溶于有機(jī)溶劑中，而此有機(jī)溶劑又極易揮發(fā)，故可完全除去殘留的水（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 二甲醚又稱甲醚，簡(jiǎn)稱 DME，熔點(diǎn)-141.5，沸點(diǎn)-24.9，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。 由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：C

11、O(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.0kJmo l -12 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-20.0kJmo l -1回答下列問題：（1）已知:H2O(1) =H2O(g) H= +44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其熱化學(xué)方程式為_。（2）有人模擬該制備原理：500K時(shí)，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2，5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得c(H2)=1.8mo lL-1， c(CH3OCH3)=0.2mo lL-1，此時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率為_。用 CH3OH 表示

12、反應(yīng)的速率是_mo lL-1m i n -1，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù) K2=_。（3）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，如果該反應(yīng)的平衡常數(shù) K2 值變小，下列說法正確的是_。A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 平衡移動(dòng)的原因是升高了溫度C. 達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分?jǐn)?shù)減?。?）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí) CO(g)和 H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則a=_ (填數(shù)值)。（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖所示，電解質(zhì)為 熔 融 態(tài) 的 碳 酸 鹽 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 會(huì)

13、參與電極反應(yīng)。 工作時(shí)正極的電極反應(yīng)為_ 。參考答案：(1)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(l ) H2=-244.0kJmo l -1 (2)60% 0.12 1 (3)BD (4)2(5)2CO2+O2+4e- =2CO32-解析：（1）給H2O(1) =H2O(g) H= +44.0kJ/mol編號(hào)為，根據(jù)蓋斯定律，2+-得：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(l) H2=-244.0kJmol-1。（2）由已知，CO和H2按照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，H2反應(yīng)了6mol-1.8mol?L-12L=2.4mol，所以CO反應(yīng)了1.2mol，此

14、時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為：1.2mol2mol100%=60%；根據(jù)反應(yīng)，生成CH3OH1.2mol，用CH3OH表示反應(yīng)的速率是1.2mol2L5min=0.12 mol?L-1?min-1；由c(CH3OCH3)=0.2molL-1，可得反應(yīng)H2O(g)的平衡濃度為0.2molL-1，反應(yīng)CH3OH(g)的平衡濃度為1.2mol2L-20.2molL-1=0.2 molL-1，所以可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=1。（3）化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度K2值變小，平衡逆向移動(dòng)，CH3OCH3(g)生成率降低，容器中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)減?。蝗萜髦袣怏w總物質(zhì)的量不變，容器容積固定

15、，T增大，根據(jù)PV=nRT，則P增大，故BD正確。（4）反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料，則平衡轉(zhuǎn)化率相同，如圖，交點(diǎn)縱坐標(biāo)表示H2和CO轉(zhuǎn)化率相等，橫坐標(biāo)a表示H2(g)和CO(g)的投料比，所以a=2。（5）正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由已知熔融K2CO3作電解質(zhì)，CO2參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：2CO2+O2+4e- =2CO32-。18. （15分）貝凡洛爾是一種用于治療高血壓的藥物，其中間體F的一種合成路線如下： （1）F中含氧官能團(tuán)名稱為 。（2）BC的反應(yīng)類型為 。（3）在Ni催化下C與H2反應(yīng)可得X，X的分子式為C10H15O2N，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的

16、D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。屬于芳香化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（5）請(qǐng)以和 為原料制備，寫出該制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。參考答案：（1）醚鍵和酰胺鍵（共2分）（2）取代反應(yīng)（2分）（3） （3分）（4）（3分）（5） （5分）試題分析：（1）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F中含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵和酰胺鍵。（2）BC是氯原子被CN取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（3）在Ni催化下C與H2反應(yīng)可得X，X的分子式為C10H15O2N，這說明CN被還原為氨基，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）屬于芳香化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明含有苯環(huán)和醛基和酯基；分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，因此符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）以 和 為原料制備 可以依據(jù)逆推法結(jié)合已知信息可知制備的合成路線流程圖為 。19. 硫酸工業(yè)中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g