廣東省梅州市中興中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省梅州市中興中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在盛有硫酸銅飽和溶液的恒溫密閉容器中，投入一塊形狀不規(guī)則的硫酸銅晶體，放置數(shù)天后，發(fā)生的變化是 A晶體形狀改變且質(zhì)量減少 B晶體形狀改變而質(zhì)量不變 C晶體形狀和質(zhì)量都不變 D硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度有所增大參考答案：B略2. 對Zn2MnO22H2O2MnO(OH)Zn(OH)2，下列說法錯誤的是A. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1B. MnO(OH)中Mn的化合價為3價C. MnO2在反應(yīng)中被還原D. Zn是此反應(yīng)中還原劑

2、參考答案：A【詳解】AZn(OH)2為氧化產(chǎn)物，MnO(OH)是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯誤；B該化合物中氫氧根離子的化合價為1價，氧的化合價為2價，則依據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知，Mn元素的化合價為+3價，故B正確；CMnO2作氧化劑，被還原，故C正確；DZn元素的化合價升高，作還原劑，故D正確；故答案為A。3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是 A濃硫酸具有吸水性，可用作二氧化硫的干燥劑 B在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕C油脂水解可得到氨基酸和甘油DSO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，說明SO2具有漂白性參考答案：A略4. 某同

3、學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗。下列說法正確的是（ ） A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生 B電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2 C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出 D整個電解過程中，H的濃度不斷增大 參考答案：答案：BC解析：本題考查了電解原理的應(yīng)用。5. 25時，濃度均為0.1 moILl的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說法正確的是( )ABOH溶于水，其電離方程式是BOHB+OH B若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A) = c(B+) C在0.1 molLlBA溶液中，c(B+) c(A) c(OH) c(H+) D若將0.1molLlBO

4、H溶液稀釋至0.001molL1，則溶液的pH=9參考答案：B略6. 25時，常見的無機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項正確的是（）氫氰酸（HCN）碳酸（H2C03）氫氟酸（HF）K=4.91010K1=4.4107K2=4.71011K=6.61104A氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN+H2O+CO22HCN+CO32BNaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）c（CN）c（HCN）c（H+）c（OH+）C0.2 mol?L1 HCN溶液與0.1mol?L1NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度關(guān)系有：2c（H+）c（OH+）=c（CN+）c（HCN）D等體積、等濃

5、度的NaCN和NaF溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】A酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，HF的酸性大于H2CO3，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸判斷；B依據(jù)溶液中電荷守恒分析；C.0.2 mol?L1 HCN溶液與0.1mol?L1NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，據(jù)此計算分析；D根據(jù)電荷守恒，c（F）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），c（CN）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，NaCN水解程

6、度大于NaF比較離子濃度大小【解答】解：A根據(jù)電離平衡常數(shù)知，HF的酸性大于H2CO3，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸知，F(xiàn)和二氧化碳不反應(yīng)，故A錯誤；BNaCN與HCN的混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（CN）+c（OH+），若c（Na+）c（CN），則c（H+）c（OH+），故B錯誤；C.0.2 mol?L1 HCN溶液與0.1mol?L1NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（CN）+c（OH+），物料守恒c（CN）+c（HCN）=2c（Na+），代入得到溶液中各種離子的濃度關(guān)系有：2c（H+）c（OH+）=c（CN

7、+）c（HCN），故C正確；D根據(jù)電荷守恒，c（F）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），c（CN）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以氟化鈉中離子濃度大，等體積、等濃度的NaCN和NaF溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者，故D錯誤；故選C7. 化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是 A氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣 B電鍍銅時，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變 C工業(yè)上用電解溶融態(tài)氧化鎂的方法得到金屬鎂D海水中含有鉀元素

8、，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)參考答案：B略8. Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是A、AgCl為電池的正極B、正極反應(yīng)為Ag+e-=AgC、該電池一定不能被MgCl2溶液激活D、可用于海上應(yīng)急照明供電,直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，Mg元素化合價由0價變?yōu)?2價，則Mg作負(fù)極，AgCl作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg2eMg2+，正極反應(yīng)式為AgCl+eAg+Cl，據(jù)此分析解答【解答】解：A根據(jù)元素化合

9、價變化知，Mg元素化合價由0價變?yōu)?2價，則Mg作負(fù)極，AgCl為正極，故A正確；BAgCl是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為AgCl+eAg+Cl，故B錯誤；C電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，所以MgCl2溶液也可以激活電池，故C錯誤；D電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)急照明供電，故D錯誤；故選A【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，會根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，同時還考查學(xué)生獲取信息利用信息能力，易錯選項是C9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)

10、系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性常溫下，0.1mol?L1 t溶液與0.1mol?L1 u溶液的pH 均為1下列說法不正確的是（）AY、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B元素的非金屬性：ZYX，原子半徑：XZYCs溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2Dv的電子式可表示為參考答案：D【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大由圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性常溫下，0.1mol?L1 t溶液與0.1mol?L1 u溶液的pH 均為1，v

11、為NH3，p為Cl2，u為HCl，q為H2，m為N2，n為O2，r為NO，s為NO2，t為HNO3，p、s分別為黃綠色、紅棕色；又p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，則X為H，Y為N，Z為O，W為Cl，以此來解答【解答】解：由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Cl，AY、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強(qiáng)酸，故A正確；BO只有負(fù)價，高氯酸的酸性大于硝酸，則元素的非金屬性：ZYX，電子層越多原子半徑越大、同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：XZY，故B正確；Cs為NO2，與水反應(yīng)生成硝酸和NO，s為氧化劑、還原劑，結(jié)合元素的化合價變化可知，氧化劑與還

12、原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C正確；Dv為NH3，其電子式為，故D錯誤；故選D【點(diǎn)評】本題考查無機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識來推斷元素、物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意氣體的顏色及酸的pH為推斷的突破口，題目難度不大1.8g某物質(zhì)在氯氣中燃燒，質(zhì)量增加了7.1g，該物質(zhì)可能是鐵 鋁 鐵鋰合金 鎂鋁合金A只有 B只有 C D參考答案：C略11. 一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200mL 6molL1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉

13、淀質(zhì)量為26.3g，下列說法不正確的是（）A該合金中鐵的質(zhì)量為5.6gB合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45mol H2C該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4參考答案：B【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算【分析】200mL 6molL1NaOH溶液中含有NaOH的總物質(zhì)的量為：6mol/L0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多時溶質(zhì)為硫酸鈉，則所加硫酸的物質(zhì)的量為： =0.6mol；最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，則生成沉淀時消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為： =0.9mol，則鐵和鋁的總物質(zhì)的量為： =0.3mol，設(shè)合金中鐵的物質(zhì)的量為x、

14、鋁的物質(zhì)的量為y，則56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，據(jù)此對各選項進(jìn)行判斷【解答】解：最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，則生成沉淀時消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為： =0.9mol，則鐵和鋁的總物質(zhì)的量為： =0.3mol，設(shè)合金中鐵的物質(zhì)的量為x、鋁的物質(zhì)的量為y，則56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol；200mL 6molL1NaOH溶液中含有NaOH的總物質(zhì)的量為：6mol/L0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多時溶質(zhì)為硫酸鈉，則所加硫酸的物質(zhì)的量為： =0.6mol；A根據(jù)計算可知

15、，合金中含有0.1mol鐵，其質(zhì)量為：56g/mol0.1mol=5.6g，故A正確；B.0.1mol鐵與稀硫酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，0.2mol鋁與稀硫酸反應(yīng)生成0.3mol氫氣，總共生成0.4mol氫氣，故B錯誤；C鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，0.2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為：0.2mol3=0.6mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，故C正確；D根據(jù)分析可知，所加硫酸的物質(zhì)的量為0.6mol，故D正確；故選B【點(diǎn)評】本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確恰好沉淀時溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律、電子守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算

16、能力；B為易錯點(diǎn)，注意鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵12. 下列有關(guān)金屬和金屬材料的說法不正確的是 （ ）A鐵有良好的導(dǎo)熱性，常用來制作炊具B銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中不會生銹C廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染D鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進(jìn)一步被氧化參考答案：答案：B13. 如右圖所示，A是直流電源，E是用CuCl2溶液和品紅試液的混合液濕潤的濾紙，用石墨作電極，通電后發(fā)現(xiàn)乙周圍濾紙褪為無色，則下列判斷正確的是（ ）A甲是負(fù)極，乙是正極 B甲是陰極，乙是陽極 Ca是陰極，b是陽極 Da是正極，b是負(fù)極 參考答案：B略14. 將a g鐵和氧化鐵的混合物加入800mL pH=1的

17、鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，鹽酸全部消耗，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 0.224L則下列判斷中正確的是（）A原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1B向溶液中滴入無色的KSCN溶液，顯血紅色C無法計算出原混合物的質(zhì)量D此時溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 .專題：計算題分析：由于氧化性Fe3+H+，所以當(dāng)產(chǎn)生氫氣時，F(xiàn)e3+已經(jīng)全部被還原為Fe2+，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2，F(xiàn)e+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，計算生成氫氣消耗Fe和HCl的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算氧化鐵消耗HCl的物質(zhì)的量，再

18、根據(jù)方程式計算出Fe2O3及氧化鐵消耗Fe的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM可以計算混合物的質(zhì)量解答：解：由于氧化性Fe3+H+，所以當(dāng)產(chǎn)生氫氣時，F(xiàn)e3+已經(jīng)全部被還原為Fe2+，生成氫氣的物質(zhì)的量=0.01mol，HCl物質(zhì)的量=0.8L1mol/L=0.8mol，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2，消耗Fe為0.01mol，消耗HCl為0.01mol2=0.02mol，故反應(yīng)Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，消耗HCl為0.08mol0.02mol=0.06mol，由方程式可知該反應(yīng)中消耗Fe為0.06mol=0.01mol，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量=0.06mol=0.01

19、mol，A原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=（0.01mol+0.01mol）：0.01mol=2：1，故A正確；B反應(yīng)后溶液為FeCl2，向溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯血紅色，故B錯誤；CFe、氧化鐵的物質(zhì)的量已經(jīng)計算出，根據(jù)m=nM可以計算混合物的質(zhì)量，故C錯誤；D溶液中含有Fe2+離子，沒有Fe3+離子，故D錯誤，故選A點(diǎn)評：本題考查混合物計算，關(guān)鍵是根據(jù)氧化性Fe3+H+判斷發(fā)生的反應(yīng)，注意利用總反應(yīng)方程式簡化計算，難度中等15. 下列敘述的兩個量中，前者大于后者的是( ) A0.1mol/L的NaCl溶液在30和60時的pH B同溫下，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的

20、c(H+) C25時，0.2 mol/L與0.1 mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度 D常溫下，等體積且pH都等于5的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù)目參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 鎘是銀白色或有藍(lán)色光澤的軟質(zhì)金屬，具延展性，密度：8.642克/厘米3。熔點(diǎn)：320.9。沸765。常見化合價為+2價。不溶于水，溶于大多數(shù)酸中。在元素周期表中，鋅（30Zn）、鎘（48Cd）、汞（80Hg）同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘的金屬活動性介于鋅和汞之間。濕法煉鋅過程中產(chǎn)生的銅鎘渣中含有Cu、Cd、Zn等多種金屬，可用于生產(chǎn)金屬鎘。鎘的主要用途可以用作

21、鎳鎘電池，以及用于顏料生產(chǎn)，鎘化合物還在PVC穩(wěn)定劑、發(fā)光材料、半導(dǎo)體材料、殺菌劑等方面有廣泛的應(yīng)用。鎘的生產(chǎn)流程如圖示意如下： 請回答下列問題：（1）寫出步驟反應(yīng)的離子方程式 。（2）步驟所加入的金屬的名稱是 ，為了實現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)，應(yīng)如何處理“溶液1”？ 。（3）步驟用“溶液2”作電解液，鎘在 極析出，該電極反應(yīng)式是 （4）“電解廢液”中含有鎘，不能直接作為污水排放。目前含鎘的廢水處理的方式有兩種，一種是在含鎘污水中加入硫化鈉沉淀鎘離子，另一種是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁沉淀鎘離子。寫出加入硫化鈉溶液沉淀鎘離子的離子方程式 。參考答案：答案：（1）Zn+2H+=Zn2+H2（2分）Cd+

22、2H+=Cd2+H2（2分）（2）Zn（1分），電解回收金屬Zn (或者加入適量的生石灰，過濾；或者加入適量的氫氧化鋇，過濾) （1分）（3）陰極（1分）； Cd2+ +2e- =Cd（1分）（4）Cd2+ +S2- =CdS（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛某種席夫堿的合成路線如下： （1）的分子式為 1mol完全燃燒至少需要消耗 mol O2（2）與NaOH水溶液共熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為（3）發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）的一種同分異構(gòu)體在酸性條件下發(fā)生水解，生成物之一遇FeCl3溶液顯紫色，的核磁共振氫譜除苯

23、環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為3：2的結(jié)構(gòu)簡式為 （寫出一種）（5）結(jié)合合成路線，分析以下合成路線： X的結(jié)構(gòu)簡式為 ，Z的結(jié)構(gòu)簡式為參考答案：（1）C8H9NO2；4；（2）CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOHCH3CH（CH3）COH（CH3）2+NaCl；（3）；（4），或；（5）；考點(diǎn)：有機(jī)物的合成分析：（1）據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式書寫其分子式；的分子式為C3H6O，其完全燃燒生成二氧化碳和水，從其分子中去掉H2O，還有C3H4，按3+計算耗氧量；（2）為鹵代烷，在NaOH的水溶液中水解生成醇；（3）是烯烴，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物；（4）在酸性條件下發(fā)生水解，說明含有酯基，

24、生成物遇FeCl3溶液顯紫色，說明生成物含有酚羥基，則其為酚羥基與羧基生成的酯，再據(jù)核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為3：2，書寫其結(jié)構(gòu)簡式；（5）據(jù)與反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合反應(yīng)條件，判斷X與Z的結(jié)構(gòu)簡式解答：解：（1）據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為：C8H9NO2，；的分子式為C3H6O，其完全燃燒生成二氧化碳和水，從其分子中去掉H2O，還有C3H4，按3+計算1mol完全燃燒耗氧量為4mol，故答案為：C8H9NO2；4；（2）為鹵代烷，在NaOH的水溶液中水解生成醇，反應(yīng)方程式為：CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOHCH3CH（CH3）COH（CH3）2+NaCl，

25、故答案為：CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOHCH3CH（CH3）COH（CH3）2+NaCl；（3）是2，2二甲基2丁烯，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故答案為：；（4）在酸性條件下發(fā)生水解，說明含有酯基，生成物遇FeCl3溶液顯紫色，說明生成物含有酚羥基，則其為酚羥基與羧基生成的酯，再據(jù)核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為3：2，其結(jié)構(gòu)簡式為：，或，故答案為：，或；（5）據(jù)與反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合反應(yīng)條件判斷X為硝基苯，結(jié)構(gòu)簡式為：，Z為，故答案為：；點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意利用各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，既

26、注重基礎(chǔ)知識鞏固訓(xùn)練，又較好的考查學(xué)生分析推理能力與知識遷移應(yīng)用，難度中等18. 現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍Z、R是生活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹請回答下列問題：（1）TW3的電子式為（2）由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：F與E的相對分子質(zhì)量之差為16則M的化學(xué)式可能為 C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2+和YX42，寫出離子方程式： （4）常溫下，在WTX3濃溶液中

27、以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是 ，正極反應(yīng)式為 參考答案：（1）（2）NH4HS或（NH4）2S；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）2Fe2+S2O82=2Fe3+2SO42；（4）Cu；4H+2NO3+2e=2NO2+2H2O考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，TW3為NH3，故W為氫元素、T為氮元素；X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍，則Y為硫元素、X為氧元素；Z、R是生活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹，則Z為Fe

28、、R為Cu，據(jù)此解答解答：解：原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，TW3為NH3，故W為氫元素、T為氮元素；X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍，則Y為硫元素、X為氧元素；Z、R是生活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹，則Z為Fe、R為Cu，（1）TW3為NH3，其電子式為，故答案為：；（2）由H、N、S、O中的元素組成一種離子化合物M，能與堿、酸反應(yīng)，F(xiàn)與E的相對分子質(zhì)量之差為16，考慮相差1個O原子，初步判斷Q為氧氣，A能連續(xù)氧化得到C，D能連續(xù)氧化得到F，可推知M為NH4HS或（NH4）2S，C為NO

29、2，與水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：NH4HS或（NH4）2S；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）（NH4）2S2O8能和FeSO4在水溶液中反應(yīng)生成Fe3+和SO42，反應(yīng)離子方程式為2Fe2+S2O82=2Fe3+2SO42，故答案為：2Fe2+S2O82=2Fe3+2SO42；（4）常溫下，在HNO3濃溶液中以Fe、Cu為電板構(gòu)成原電池，F(xiàn)e發(fā)生鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)，負(fù)極材料是Cu，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+，總反應(yīng)式為Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O，總反應(yīng)式減去負(fù)極電極反應(yīng)式可得正極反應(yīng)式為4H+2NO3+2e=2NO2

30、+2H2O，故答案為：Cu；4H+2NO3+2e=2NO2+2H2O點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、無機(jī)物推斷，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用，（4）中注意利用總反應(yīng)式減去負(fù)極電極反應(yīng)式可得正極反應(yīng)式19. 甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）H=173.6kJ/mol寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 工業(yè)上

31、一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H=90.8kJ?mol1在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230、250和270三種溫度下合成甲醇的規(guī)律如圖1是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為；若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為kJ如圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 （2）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀

32、況下的體積為 （3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖3，則圖中線表示的是的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0mol?L1 NaOH溶液參考答案：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）H=75.6 kJ?mol1；270；90.8；（1）CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O；（2）2.24L；（3）Fe2+；280考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算；熱化學(xué)方程式；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)平衡的影響因素分析：、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；、正反應(yīng)放熱，則升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低；利用平衡時各物質(zhì)的

33、濃度和化學(xué)方程式，書寫平衡常數(shù)的表達(dá)式K=；反應(yīng)焓變與溫度和反應(yīng)物生成物能量有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為對應(yīng)反應(yīng)的焓變；、（1）通入甲醇的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在堿性條件下被氧化生成碳酸根離子；（2）工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，分析電極反應(yīng)，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣；A電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣；陽極電極反應(yīng)和電子守恒計算得到；（3）C電極為陽極，D電極為陰極，根據(jù)丙圖可知溶液中有三種金屬陽離子，而根據(jù)丙的成分可知溶液中只有兩種金屬陽離子，說明在電解過程中還有Cu2+生成，因此C電極是Cu做陽極，D電極是石墨做陰極，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽離子的物質(zhì)的量的變化確定曲線對應(yīng)