廣東省揭陽(yáng)市神泉中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省揭陽(yáng)市神泉中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛的聯(lián)系，下列敘述正確的是 A.在教材演示實(shí)驗(yàn)中蔗糖、淀粉、纖維素的水解都是用稀硫酸做催化劑 B.魚(yú)蝦會(huì)產(chǎn)生腥臭味，可在烹調(diào)時(shí)加入少量食醋和料酒 C.被蜂蟻蜇咬會(huì)感覺(jué)疼痛難忍，這是由于人的皮膚被注入了甲酸的緣故，此時(shí)若能涂 抹稀氨水或氫氧化鈉溶液，可以減輕疼痛 D.植物油由于長(zhǎng)時(shí)間密封不嚴(yán)會(huì)產(chǎn)生難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了醋化反應(yīng)參考答案：B略2. 下列溶液中所含離子推斷正確的

2、是（ ）A. 向溶液中滴加酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定有B. 向溶液中滴加氯水后，再滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定有C. 向溶液中滴加稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蒸試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，該溶液中一定無(wú)D. 向溶液中逐漸通入氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入氣體，白色膠狀沉淀不溶解，該溶液中不一定含有參考答案：D【詳解】A、NO3在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能將SO32、HSO3氧化成SO42，即滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，SO32、HSO3對(duì)SO42的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故A錯(cuò)誤；B、氯水具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，滴加KSCN溶液，對(duì)Fe3檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此

3、先滴加KSCN溶液，觀(guān)察溶液是否變紅，如果變紅，說(shuō)明溶液中有Fe3，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榈渭拥氖窍aOH溶液，且沒(méi)有加熱，此時(shí)的N元素以NH3H2O形式存在，因此該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論不正確，故C錯(cuò)誤；D、通入CO2氣體，出現(xiàn)白色膠狀沉淀，該沉淀可能是Al(OH)3，也可以是H2SiO3，繼續(xù)通入CO2，這兩種沉淀不會(huì)溶解，因此該溶液中可能含有AlO2，也可能含有SiO32，故D正確；答案選D。3. 設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD.

4、10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA參考答案：D略4. A、B、C和D都是周期表中前20號(hào)元素，已知A的陽(yáng)離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說(shuō)法中正確的是（ ） AD元素處于元素周期表中第2周期第族 BAD2中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵 C四種元素的原子半徑ACDB DBCD分子一定是直線(xiàn)型非極性分子參考答案：B略5. 反應(yīng)、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O

5、+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說(shuō)法正確的是（）A兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化B碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C氧化性：Mn02SO42I03I2D反應(yīng)、中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5參考答案：D考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算.專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析：A失電子化合價(jià)升高的元素被氧化；B失電子化合價(jià)升高的元素被氧化，得電子化合價(jià)降低的元素被還原；C自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D根據(jù)碘和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算解答：解：A在反應(yīng)中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)中被

6、氧化，故A錯(cuò)誤；B碘元素在反應(yīng)中被氧化，在反應(yīng)中被還原，故B錯(cuò)誤；C氧化性I03SO42，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)、中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意利用化合價(jià)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，題目難度不大6. 下列說(shuō)法正確的是A將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度為l molL-1B將100 mL 2 molL-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度為4 molL-1C將l0 rnL l.0mo

7、lL-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1 molL-1D將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢琛㈧o置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液的濃度不變參考答案：D解析：A.碳酸鈣難溶于水，錯(cuò)誤；B.鹽酸易揮發(fā)，將100 mL 2 molL-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度小于4 molL-1，錯(cuò)誤；C. 將l0 rnL l.0molL-1NaCl溶液與90mL水混合，混合后的體積不等于100mL,錯(cuò)誤；選D.7. 如右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是A非金屬性：B離子半徑：CZM2分子中各原子的最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D三種元素

8、中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)參考答案：略8. 我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是，堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（ ）A.遇FeCl 3 溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)屬于酚類(lèi)B該分子的所有碳原子有可能共平面C.1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2 分別為4mol和7molD.滴入KMnO4 (H)溶液，觀(guān)察紫色褪去，可證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵. 參考答案：D略9. 化學(xué)在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是（）A液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑B漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，將兩者混合使用，可增強(qiáng)

9、漂白效果C酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)院一般用100%的酒精進(jìn)行消毒D氧化鋁熔點(diǎn)很高，其制造的坩堝可用于熔融燒堿參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【分析】A液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；B二者混合生成鹽酸和硫酸鈣；C依據(jù)醫(yī)用酒精濃度為75%解答；D氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；【解答】解：A液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；B漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，將兩者混合使用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸鈣，漂白效果大大減弱，若恰好反應(yīng)不具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)院一般用75%的酒精進(jìn)行消毒，故C錯(cuò)誤；D氧化鋁能夠與氫氧化鈉反

10、應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以不能氧化鋁坩堝熔融燒堿，故D錯(cuò)誤；故選：A10. 下列反應(yīng)過(guò)程符合如圖所示關(guān)系的是（ ） A向漂白粉溶液中通入CO2氣體至過(guò)量B向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過(guò)量C向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2氣體至過(guò)量D向Na溶液中通入HCl氣體至過(guò)量參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專(zhuān)題：元素及其化合物分析：A向漂白粉溶液中通入過(guò)量CO2，開(kāi)始發(fā)生：Ca（ClO）2+CO2+H2OHClO+CaCO3，二氧化碳過(guò)量發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2；B開(kāi)始生成硅酸，而硅酸不溶解；C開(kāi)始產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，而后碳酸鋇溶解，由于KOH也與二氧化

11、碳反應(yīng)，故前后消耗二氧化碳體積不相等；DNa溶液中通入HCl氣體，先后發(fā)生反應(yīng)：Na+HCl=Al（OH）3+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根據(jù)方程式可知前后消耗稀鹽酸溶液體積之比解答：解：A向漂白粉溶液中通入過(guò)量CO2，開(kāi)始發(fā)生：Ca（ClO）2+CO2+H2OHClO+CaCO3，二氧化碳過(guò)量發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2，前后消耗二氧化碳體積相等，圖象符合實(shí)際，故A正確B開(kāi)始生成硅酸，而硅酸不溶解，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；C開(kāi)始產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，而后碳酸鋇溶解，由于KOH也與二氧化碳反應(yīng)，故前后消耗二氧化碳體積不相等，故C錯(cuò)誤；DN

12、a溶液中通入HCl氣體，先后發(fā)生反應(yīng)：Na+HCl=Al（OH）3+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，故D錯(cuò)誤，故選：A點(diǎn)評(píng)：本題以圖象形式考查元素化合物的性質(zhì)，明確圖象含義及發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等11. 下列過(guò)程中，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（ ）A向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體 B少量過(guò)氧化鈉投入AlCl3溶液C向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸參考答案：C略12. 下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是 （ ）參考答案：B略13. 下列離子方程式表示正確的是（ ）

13、AAgNO3溶液中加入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgBFeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3+Cl- + 4H+C甲酸溶液滴到大理石臺(tái)板上有氣泡產(chǎn)生：2H+ + CaCO3 = CO2+ Ca2+ + H2O D等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O參考答案：D略14. (08淄博調(diào)研)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 （ ）參考答案：答案：AD15. 下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕?/p>

14、結(jié)論ASO2通入溴水中，溶液褪色檢驗(yàn)SO2的漂白性B向2 mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2 min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無(wú)明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解C將制得的阿司匹林粗產(chǎn)品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾除去阿司匹林中的聚合物D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應(yīng)，酸A放出的氫氣多酸性A比B強(qiáng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)生用電子天平和必要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定鐵鋁合金中各組分含量，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示： 實(shí)驗(yàn)時(shí)，取一塊鐵鋁合金，將其切成碎塊后全部加入到盛有50 mL 50 molL1 NaOH溶液的燒杯中。試回答下列問(wèn)題：（1）合金

15、表面最先產(chǎn)生氣泡的位置是_（填“切口斷面”或“非切口斷面”），反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （2）合金表面會(huì)形成原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 （3）不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程時(shí)間/min電子天平的讀數(shù)/g燒杯NaOH溶液800燒杯溶液樣品08781875287338724872 則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（保留三位有效數(shù)字，下同）。（4）上述50 mL NaOH溶液中最多可加入的鐵鋁合金樣品質(zhì)量為_(kāi)。參考答案：（1）切口斷 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 （2）Al3e4OH=AlO22H2O （3）308%（4）975 g略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17

16、. 【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分) 高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖 (1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠(chǎng)回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的_思想。(2)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動(dòng)后就不需要再投放燃料，說(shuō)明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來(lái)說(shuō)是_反應(yīng)。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過(guò)上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過(guò)程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅

17、锍吹煉過(guò)程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過(guò)程分為兩個(gè)階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二階段是使上一個(gè)階段中沒(méi)有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：Cu2SO22CuSO2，下列關(guān)于反應(yīng)、的分析正確的是_(填序號(hào))A反應(yīng)氧化劑只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反應(yīng)過(guò)程中都有共價(jià)鍵破壞和共價(jià)鍵形成(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_參考答案：(1

18、)綠色化學(xué)(2分)(2)放熱(2分)(3)2Cu2OCu2S6CuSO2(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)18. （16分）脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機(jī)合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_(kāi)，化合物I含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_mol O2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）與也可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_。（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _。 (要求：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；苯環(huán)上