廣東省揭陽市南山中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省揭陽市南山中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A1mol O2 作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA B常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氮原子數(shù)為2NA C50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA D1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1NA參考答案：B略2. 某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，Ag

2、Cl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=lgc(Ag+)，pX=lgc(X)，利用pXpAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X）的相互關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是AA線是AgCl，C線是AgI Be點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀Cd點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液DB線一定是AgBr參考答案：D略3. 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列有關(guān)敘述不正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF 中含有氟原子的數(shù)目為0.5 NAB. 含1 mol Cl- 的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NAC. 13 g鋅與一

3、定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2 NAD. 28 g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA參考答案：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不能根據(jù)氣體體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H)c(OH)，根據(jù)溶液中的電荷守恒：c(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H)，所以n (NH4+)n(Cl)1 mol，故此時(shí)溶液中NH4+數(shù)目為NA，B正確；濃硫酸與鋅反應(yīng)的方程式Zn+2H2SO4 ZnSO4+SO2+2H2O，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H

4、2，從中看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng)，生成氣體都為1mol，13g鋅的物質(zhì)的量為n= = =0.2mol，生成氣體分子數(shù)為0.2NA，C正確；28 g乙烯含有碳原子數(shù)為28/282NA=2NA，28 g環(huán)丁烷含有碳原子數(shù)為28/564NA=2NA，所以28 g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA，D正確；正確選項(xiàng)A。4. 下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是A盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+：Fe3+3SCN

5、 Fe(SCN)3D酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I+O2+2H2O2I2+4OH參考答案：D5. 下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ）A往FeSO4溶液中通入NO2氣體 B往酚酞溶液中通入CO2氣體C往MgCl2溶液中通入NH3 D往AlCl3溶液中滴入燒堿溶液參考答案：B略6. 下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（）ABa2+、Mg2+、NO3、CO32+ BNa+、Al3+、Cl、Mg2+CK+、Ba2+、Cl、HCO3 DNH4+、Ba2+、Fe3+、Cl參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：A鋇離子

6、、鎂離子都與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀；B四種離子能夠共存，但是加入少量稀硫酸后沒有白色沉淀生成；CK+、Ba2+、Cl、HCO3離子之間不反應(yīng)，加入氫氧化鈉或少量硫酸都能生成白色沉淀；D四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，但是加入過量氫氧化鈉后生成紅褐色沉淀解答：解：A因Ba2+、Mg2+分別與CO32反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BNa+、Al3+、Cl、Mg2+離子之間能夠共存，但是加入少量硫酸后沒有白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；CK+、Ba2+、Cl、HCO3離子之間不反應(yīng)，能共存，加入過量NaOH溶液生成碳酸鋇沉淀，加少量稀H2SO4時(shí)，生成硫酸鋇白色沉淀，故C正確；DNH4+、Ba2+、

7、Fe3+、Cl離子之間不反應(yīng)，能共存，但入過量NaOH溶液生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，沒有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：本題中“加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀”7. 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實(shí)施環(huán)境保護(hù)，下列適合測定硫酸尾氣SO2含量的試劑是A品紅溶液 B濃硝酸

8、C碘水、淀粉溶液 D以上都能參考答案：C略8. 下列說法正確的是（）A第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大B電負(fù)性越小的元素金屬性一定越強(qiáng)C元素電負(fù)性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一定為共價(jià)鍵D制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低參考答案：D略9. (1999全國卷)已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為( ) A.3961 B.6139 C.11 D.3911參考答案：A略10. 下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（）A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B離子

9、化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：答案：D 考點(diǎn)：本題考查的是化學(xué)鍵知識。解析：兩種元素組成的分子中也可以有非極性鍵，如雙氧水，故A錯(cuò)；晶體熔沸點(diǎn)順序一般為：原子晶體離子晶體分子晶體，共價(jià)化合物多數(shù)是分子晶體，但也有些是原子晶體如二氧化硅，故B錯(cuò)；非金屬元素組成的化合物多數(shù)是共價(jià)化合物，但也可以形成離子化合物，如銨鹽，故C錯(cuò)；由電荷守恒可知，D正確。11. 已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(百分含量)一定增加 生成物產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一

10、定增加 反應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 一定使用了催化劑A. B. C. D.參考答案：B略12. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（ ）A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B.鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.膠體與溶液的分離可用滲析的方法D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：D【Ks5u解析】D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，錯(cuò)誤；選D。13. 把物質(zhì)的量均為0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條

11、件下體積相同則下列描述正確的是（）A電路中共轉(zhuǎn)移0.6NA個(gè)電子B陽極得到的氣體中O2的物質(zhì)的量為0.2molC陰極質(zhì)量增加3.2gD電解后剩余硫酸溶液的濃度為1 mol/L參考答案：A考點(diǎn)：電解原理專題：電化學(xué)專題分析：CuCl2和H2SO4溶于水制成的混合溶液，用石墨做電極電解，則陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2+2e=Cu，2H+2e=H2，陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：Cl2e=Cl2，4OHO2+2H2O+4e，根據(jù)電子守恒和電極方程式進(jìn)行計(jì)算即可解答：解：A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2+2e=Cu，2H+2e=H2，陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2，4OHO2+2H2O+4e，可知C

12、u2+全部反應(yīng)，Cu2+0.1mol，Cl反應(yīng)完全，Cu2+2e=Cu0.1 0.2 0.12Cl2e=Cl20.2 0.2 0.1剩下的就是電解水了，2H+2e=H2，4OH4e=2H2O+O2，也就是每轉(zhuǎn)移4mol電子，H2產(chǎn)生2mol，O2產(chǎn)生1mol，由于陽極產(chǎn)生0.1molCl2，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同，所以電解水應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.4mol2H+2e=H20.4 0.4 0.2 4OH4e=2H2O+O20.4 0.4 0.1總共轉(zhuǎn)移0.2mol+0.4mol=0.6mol，故A正確；B、陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.1mol，故B錯(cuò)誤；C、陰極上金屬

13、銅會(huì)析出，質(zhì)量增加值為6.4g，故C錯(cuò)誤；D、分析電解過程可知，電解過程是電解氯化銅，電解水，原溶液中0.2molH+未放電，溶液中硫酸物質(zhì)的量為0.1mol，溶液體積小于100ml，濃度大于1mol/L，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來回答，難度較大14. 已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X（要求甲和X互換后也能符合要求）不可能是 Na2CO3溶液和稀鹽酸 Cl2和Fe C和O2SO2和NaOH溶液 AlCl3溶液和NaOH溶液 A均可以 B均可以 C 均可以 D均可以 參考答案：A略15. 一定條件下，在體積為

14、5L的密閉容器中，1mol X和1 mol Y發(fā)生以下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g）；H0。經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成06mol Z，下列說法正確的是（）A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0001mol B平衡后，再加l mol X則Y的轉(zhuǎn)化率減小 C升高溫度，X的濃度增大 D將容器體積增大到10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼膮⒖即鸢福捍鸢福篈二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (17分)某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。（1）寫出甲裝置中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式 。（2）為

15、完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連_；B連_(填寫導(dǎo)管口字母)。（3）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進(jìn)行的操作為_。（4）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是_，對應(yīng)的現(xiàn)象為_。乙裝置燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（5）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為_，作用是_。（6）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g（假設(shè)CuO充分反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)完畢后：甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量。乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g，進(jìn)而確定

16、Cu的相對原子質(zhì)量。請你分析并回答：_方案所測結(jié)果更準(zhǔn)確。你認(rèn)為不合理的方案的不足之處是_。若按合理方案測定的數(shù)據(jù)計(jì)算，Cu的相對原子質(zhì)量為 。參考答案：（17分）(1)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2（2分）(2)E（1分）C（1分）(3)先通一段時(shí)間氫氣并在D處檢驗(yàn)氫氣的純度（2分）(4)淀粉KI溶液（1分）溶液變?yōu)樗{(lán)色（1分）（合理答案即可給分）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）(5)濃硫酸（1分）吸收H2中的H2O，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂，或影響測定水的質(zhì)量（因?yàn)橐曳桨甘菧y水的質(zhì)量）（1分）(6)甲（1分）空氣中的CO2和H2O通過D口進(jìn)入U(xiǎn)形管造成實(shí)驗(yàn)誤差較大（2

17、分） 16(ca)/(bc) （2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. AH等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體按要求回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，寫出B的一種危害 （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：EF ；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式： ；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式： （3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹 中陽離子的方法 參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu

18、2+2NO2+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HN

19、O3A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮芎退磻?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)

20、生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）A中含有的陽離子為銨根離子，銨根離子檢驗(yàn)方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+，故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則

21、證明有NH4+18. （16分）美國化學(xué)家RFHeck因發(fā)現(xiàn)Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。例如經(jīng)由Heck反應(yīng)合成一種防曬劑：反應(yīng)：化合物可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在 組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化學(xué)方程式為 （注明條件）。（3）化合物中含氧官能團(tuán)的名稱是_ _；化合物與濃H2SO4共熱生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）化合物的一種同分異構(gòu)體化合物符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色?；衔锱c過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_。參考答案：19. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22Na