2021-2022學年浙江省義烏市高考仿真卷化學試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，33.6LSO3中含有氧原子的數目為4.5NAB1L濃度為0.1m

2、ol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個數為0.4NAC0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.2NAD1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液充分反應可生成0.1molI22、X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是A單質Y為N2Ba不能溶于b中Ca和c不可能反應Db比c穩(wěn)定3、下化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是（ ）選項實驗現象結論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的

3、固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現吸水性和脫水性C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應用熱的燒堿溶液洗去油污DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作AABBCCDD4、下列反應的離子方程式書寫正確的是A硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)22NH4+B用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OC將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4 +3H2D用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2的存在：NO22I2H+=N

4、O+I2H2O5、對氧化還原反應：11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說法正確的是A5/11的磷被氧化B3mol CuSO4可氧化11/5mol PC每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質的量為0.6molD當1mol P參加反應時，轉移電子的物質的量為3 mol6、原子序數依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數之和為10；Y是地殼中含量最高的金屬元素。下列關于它們的敘述一定正確的是（）AZ的最高價氧化物對應的水化物為強酸BW、Y的氧化物一定屬于離子化合物CX、Z的氫化物中，前者的沸點低于后者DX、Y

5、的簡單離子中，前者的半徑大于后者7、人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素CO（NH2）2，原理如圖，下列有關說法不正確的是（ ）AB為電源的正極B電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C電子移動的方向是B右側惰性電極，左側惰性電極AD陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl8、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2藍色褪去還原性：ISO2B向苯酚溶液中滴加少量濃溴水無白色沉淀苯酚濃度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黃色沉淀生成

6、Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D用pH試紙測濃度均為0.1molL1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強AABBCCDD9、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。下列說法不正確的是AZn為電池的負極，發(fā)生氧化反應B電池工作時OH-向負極遷移C該電池放電過程中電解質溶液濃度增大D正極反應式為：2FeO4210H6e=Fe2O35H2O10、室溫下，將0.1000molL1鹽酸滴入20.00 mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是A

7、該一元堿溶液濃度為0.1000molL1Ba點：c(M)c(Cl)c(OH-)c(H+)Cb點：c(M)c(MOH)c(Cl)D室溫下，MOH的電離常數Kb110511、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A氯堿工業(yè)中完全電解含2 mol NaCl的溶液產生H2分子數為NAB14 g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數為NA/nC2.0 g H218O與2.0 g D2O中所含的中子數均為NAD常溫下，將56 g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數為1. 5NA12、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大，X 原子的最外層有 6 個電子，Y 是迄今發(fā)現的非金屬性

8、最強的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 與 X 屬于同一主族。下列說法正確的是（）A熔沸點：Z2XZ2WB元素最高價：YZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YWD原子半徑：XYZW13、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）A“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關B“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農藥和肥料C游泳池中按標準加入膽礬可消毒殺菌D制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料14、下列有關電化學原理及應用的相關說法正確的是A電池是能量高效轉化裝置，燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B電熱水器用犧牲陽極的陰極保護法阻止不銹鋼內膽腐蝕，陽極選用銅棒C工業(yè)上用電解法精煉銅過程中，陽極質

9、量減少和陰極質量增加相同D電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽極15、實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是A生成氨氣B干燥氨氣C收集并驗滿氨氣D吸收多余氨氣16、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是選項實驗操作和現象預期實驗目的或結論A用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色說明該食鹽試樣不含KIO3BSiO2能與氫氟酸及堿反應SiO2是兩性氧化物C向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：I2ID室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入銅屑，充分攪拌，過濾，得藍

10、綠色溶液除去雜質FeCl3得純凈CuCl2溶液AABBCCDD17、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清酸性：苯酚HCO3B將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe(NO3)2已變質C氯乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷發(fā)生水解D在2 mL 0.01 molL1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01 molL1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 molL1 CuSO4溶液，又出現黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)AABBCCD

11、D18、由于氯化銨的市場價格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎上改進的工藝如圖：有關該制堿工藝的描述錯誤的是()AX 可以是石灰乳B氨氣循環(huán)使用C原料是食鹽、NH3、CO2和水D產品是純堿和氯化鈣19、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是A冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物BHClO、H2SO4（濃） 、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸CAl、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，都屬于兩性化合物DH2SO4、NaOH、AlCl3均為強電解質，都屬于離子化合物20、下列屬于弱電解質的是A氨水 B蔗糖 C干冰 D碳酸21、 “ 17

12、世紀中國工藝百科全書” 天工開物為明代宋應星所著。下列說法錯誤的是A“ 凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟” 中的“ 炒” 為氧化除碳過程B“ 凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛（鋅的古稱）參和，轉色為黃銅” 中的“ 黃銅” 為鋅銅金C“ 凡石灰經火焚，火力到后，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 為 CaOD“ 凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清愨” ，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉22、化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法不正確的是A電動汽車充電、放電過程均有電子轉移B很多鮮花和水果的香味來自于酯C淘米水能產生丁達爾效應，這種淘米水具有膠體的性質D碳納米管是一種比表面積大的有機合

13、成纖維，可用作新型儲氫材料二、非選擇題(共84分)23、（14分）某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應略去試劑和條件)：已知：a. b. 根據以上信息回答下列問題：(1)烴A的結構簡式是_。(2)的反應條件是_；的反應類型是_。(3)下列對抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是_。A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B能發(fā)生消去反應 C能發(fā)生聚合反應 D既有酸性又有堿性(4)E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_.(5)符合下列條件的E的同分異構體有_種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3111的異構體的結構簡式為_。a.與E具有相同的官能團b.苯環(huán)上的一硝基取代產物有兩

14、種(6)已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據此設計以A為原料制備高分子化合物的合成路線_。(無機試劑任選)24、（12分）為探究某無結晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質，設計并完成下列實驗。(氣體體積已轉化為標準狀況下的體積)已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水 ，載人宇宙飛船內常用含 C的過濾網吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(1)X的化學式為 _ 。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是_。(3)A的電子式為 _。(4)X受熱分解轉變成 A 和 B 的

15、化學反應方程式為 _。25、（12分）某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。（查閱資料）物質BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20）2.41041.41033.01071.5104（實驗探究）（一）探究BaCO3和BaSO4之間的轉化，實驗操作如下所示：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現象實驗實驗BaCl2Na2CO3Na2SO4Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產生，沉淀部分溶解（1）實驗說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據的現象是加入稀鹽酸后，_。（2）實驗中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_。（3）實驗說明沉淀發(fā)生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡

16、解釋原因：_。（二）探究AgCl和AgI之間的轉化。（4）實驗：證明AgCl轉化為AgI。甲溶液可以是_（填字母代號）。a AgNO3溶液b NaCl溶液c KI溶液（5）實驗：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數：acb0）。裝置步驟電壓表讀數.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl（s）c.重復，再向B中加入與等量的NaCl（s）a注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有

17、關。查閱有關資料可知，Ag可氧化I，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，原因是氧化還原反應速率_（填“大于”或“小于”）沉淀反應速率。設計（）石墨（s）I（aq）/Ag（aq）石墨（s）（）原電池（使用鹽橋阻斷Ag與I的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應的離子方程式為_。結合信息，解釋實驗中ba的原因：_。實驗的現象能說明AgI轉化為AgCl，理由是_。（實驗結論）溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化溶解度較大的沉淀越難實現。26、（10分）某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應，又向反應后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe

18、3+是否有剩余，實驗記錄如下；實驗編號操作現象實驗1i加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍； ii取少量i中清液于試管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。（1）寫出實驗1中第i步的離子方程式_。甲同學猜想第ii步出現的異常現象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現象。查閱相關資料如下2Cu2+4SCN- 2CuSCN（白色）+(SCN)2（黃色）硫氰(SCN)2：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間。該同學又通過如下實驗驗證猜想實驗編號操作現象實驗2溶液呈綠色，一段時間后后開始出現白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

19、實驗3無色溶液立即變紅，同時生成白色沉淀。（2）經檢測，實驗2反應后的溶液pH值減小，可能的原因是_。（3）根據實驗2、3的實驗現象，甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_。繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結論的可能性。補充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對應的現象是_。（4）乙同學同時認為，根據氧化還原反應原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據是_。（5）為排除干擾，小組同學重新設計如下裝置。A溶液為_。“電流表指針偏轉，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應”，你認為這種說法是否合理？_（填合理或不合理），原因是

20、_。 驗證Fe3+是否參與反應的操作是_。27、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一 焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為_。（2）要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。（3）裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。實驗二 焦亞硫酸鈉的性質Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度，可采用

21、的實驗方法是_(填序號)。a測定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸d加入品紅溶液 e用藍色石蕊試紙檢測（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_。實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為_gL1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。28、（14

22、分）有研究表明，內源性H2S作為氣體信號分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀COS（羰基硫）分子可作為H2S的新型供體（釋放劑）。試回答下列有關問題（1）COS的分子結構與CO2相似，COS的結構式為_。（2）已知：COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）H1=-15kJmol-1，COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）H2=-36kJmol-1，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H3，則H3=_。（3）COS可由CO和H2S在一定條件下反應制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應并達到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）

23、，數據如表所示、據此填空實驗溫度/起始時平衡時n（CO）/moln（H2S）/moln（COS）/moln（H2）/moln（CO）/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5x340020.020.00016.0該反應為_（選填“吸熱反應”或“放熱反應”）。實驗2達到平衡時，x_7.0（選填“”、“”或“=”）實驗3達到平衡時，CO的轉化率=_（4）已知常溫下，H2S和NH3H2O的電離常數分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關系如圖所示：酸/堿電離常數H2SKa1=1.010-7Ka2=7.010-15NH3H2OKb=

24、1.010-5若c（H2S）為0.1mol/L，則a=_若b點溶液pH=7，則b點溶液中所有離子濃度大小關系是_。（5）將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶內，恒溫至300，反應達到平衡時，燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx（x并非整數），另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示標準大氣壓）。當化學方程式中FeCl2的計量數為1時，該反應的氣體壓強平衡常數記為Kp。計算：x=_（保留兩位有效數字）。Kp=_（數字用指數式表示）。29、（10分）苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應如下：(g)(g)+H2(g)

25、 H=+17.6kJ/mol。(1)從溫度和壓強角度分析提高乙苯平衡轉化率可采取的措施有_。(2)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1:4)，測得容器總壓和乙苯轉化率隨時間變化結果如圖所示。摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實_。平衡常數Kp=_kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數)反應速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氫氣，k正、k逆分別為正逆反應速率常數。計算a處的_。 (3)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在圖1兩種途徑：b=_kJ/mol。途徑I的反應歷程圖所示，下列說法正確的是_。aCO2為氧化劑b狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H

26、鍵c中間產物只有() d該催化劑可提高乙苯的平衡轉化率在相同的容器中，不同p(CO2)的條件下，進行相同的反應時間，p(CO2)與乙苯轉化率關系如圖，分析，p(CO2)為15kPa時乙苯轉化率最高的因_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A. 標準狀況下，SO3呈固態(tài)，不能利用22.4L/mol進行計算，A錯誤；B. 磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯誤；C. 丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.2NA，C正確；D. 理論上，1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液

27、充分反應可生成0.1molI2，但反應為可逆反應，所以生成I2小于1mol，D錯誤。故選C?！军c睛】當看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數據，想利用此數據計算物質的量時，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗再使用的原則。只有標準狀況下的氣體，才能使用22.4L/mol。特別注意的是：H2O、NO2、HF、SO3、乙醇等，在標準狀況下都不是氣體。2、C【解析】b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O，c可能為HF、NH3，根據轉化關系推測X為氧氣，Z為氫氣，則Y可能為氟氣或氮氣，又a為雙原子分子，則a為NO，則Y為氮氣。A. 根據上述分析，單質Y為N2，故A正確；B.

28、NO不能溶于H2O中，故B正確；C. NO和NH3在一定條件下可以反應，故C錯誤；D. H2O比NH3穩(wěn)定，故D正確。故選C。3、A【解析】A. 鹽酸是強酸，SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCl2生成BaSO4白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；B. 濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸僅體現脫水性和強氧化性，故B錯誤；C. 燒堿是氫氧化鈉，具有強腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯誤。D. FeCl3溶液可與Cu反應生成Cu2，可用于銅質印刷線路板的銅回收，故D錯誤

29、；答案選A。4、C【解析】A硫酸銅溶液中加過量的氨水最終生成可溶性的，A項錯誤；B食醋中的醋酸是弱電解質，在離子方程式中不能拆分，B項錯誤；C鋁的性質活潑，在室溫下易被氧化表面生成致密的Al2O3薄膜，去除后才是Al單質，鋁單質可以與NaOH溶液反應，C項正確；D觀察上述方程式，電子得失不守恒；在酸性介質中可以表現氧化性，還原產物一般為NO，因此，正確的離子方程式為：，D項錯誤；答案選C?！军c睛】離子方程式的正誤判斷可以先驗證其是否滿足守恒關系(電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒)，再判斷物質拆分是否合理，最后再根據條件判斷產物是否合理，反應是否符合實際以及化學計量系數是否正確。5、C【解析】A

30、. 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，即被氧化的磷原子為，選項A錯誤；B.根據反應知道，是1molCuSO4得到1mol電子，1molP失去5mol電子，則3molCuSO4可氧化0.6molP，選項B錯誤；C.起氧化作用P元素的化合價由0降低為-3價轉移3個電子，起還原作用的P的化合價由0升高為+5價轉移5個電子，則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質的量為0.6mol，選項C正確；D.當1molP參加反應時，有molP作還原劑

31、，轉移電子的物質的量為mol，選項D錯誤答案選C?！军c睛】本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉移等知識點，注意該反應中P既是氧化劑又是還原劑，會根據元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物，11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，根據氧化還原反應中的概念以此電子守恒知識來解答。6、D【解析】原子序數依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z，Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為Al元素；其中只

32、有X與Z同主族；Z原子序數大于Al，位于第三周期，最外層電子數大于3；W、X、Y最外層電子數之和為10，則W、X的最外層電子數之和為10-3=7，Z的原子序數小于7，所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時，X為C元素，W為B元素，B與Al同主族，不符合；若Z為P元素時，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為O元素，W為為H（或Li）元素。【詳解】A項、Z可能為P、S元素，P的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸為弱電解質，不屬于強酸，故A錯誤；B項、Y為Al元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時，水分子為共價化合物，故B錯誤； C項、X為O時，Z為S，水分子之間存在氫鍵，導致水的沸點大于

33、硫化氫，故C錯誤； D項、X可能為N或O元素，Y為Al，氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑XY，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用討論法推斷元素為解答關鍵。7、A【解析】根據反應裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價降低，發(fā)生還原反應，為陰極；左邊電極為陽極，陽極室反應為6Cl-6e=3Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，陰極反應式為2H2O+2e=H2+2OH，電子從負極流向陰極、陽極流向正極；【詳解】A通過以上分析知，B為電源的負極，A錯

34、誤；B電解過程中，陰極反應式為2H2O+2e=H2+2OH，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；C電子從負極流向陰極、陽極流向正極，所以電子移動的方向是B右側惰性電極、左側惰性電極A，C正確；D通過以上分析知，陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，D正確；答案為A。8、D【解析】AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍，生成碘單質，再通入SO2，碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成I，二氧化硫為還原劑，I為還原產物，證明還原性SO2I，選項A錯誤；B苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應生成

35、三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實驗結論錯誤，選項B錯誤；C因為I、Cl濃度大小不知，雖然黃色沉淀為AgI，但無法通過物質溶度積比較，則無法證明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，選項C錯誤；D在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測濃度均為0.1molL1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大，證明HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強，選項D正確。答案選D。9、D【解析】A. 電池工作時，Zn失電子是電池的負極、發(fā)生氧化反應，A項正確；B. 負極Zn失電子帶正電，吸引溶液中陰離子，故向負極遷移，B項正

36、確；C. 該電池放電過程中，負極ZnZn(OH)2，正極K2FeO4KOH+Fe2O3，總反應為3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3，KOH溶液濃度增大，C項正確。D. 堿性溶液中，電極反應式不應出現H+，D項錯誤。本題選D。10、C【解析】A加入20mL鹽酸時，溶液的pH出現突躍，說明加入20mL鹽酸時，酸堿恰好完全反應，酸堿的體積相等，則濃度相等，所以MOH濃度為0.1000molL1，正確，A不選；Ba點溶液pH7，溶液呈堿性，則c(OH)c(H)，溶液中存在電荷守恒c(M)+c(H)=c(Cl)+c(OH)，則c(M)c(Cl)。a點溶液中溶質為等物

37、質的量濃度的MOH、MCl，溶液呈堿性，說明MOH電離程度大于MCl水解程度，但MOH電離程度較小，所以存在c(M)c(Cl)c(OH)c(H)，正確，B不選；Cb點溶液pH=7，溶液呈中性，則c(OH)=c(H)，根據電荷守恒得c(M)=c(Cl)，所以c(M)+c(MOH)c(Cl)，錯誤，C選；D根據A選可知，MOH濃度為0.1000molL1，不加入鹽酸時，pH為11，溶液中的c(OH)=103molL1，則MOH是弱堿，其電離方程式為MOHMOH，由于其電離程度較小，則c(MOH)0.1molL1，忽略水的電離，則c(M)c(OH)=103molL1；則室溫下，MOH的電離常數，正確

38、，D不選。答案選C。11、C【解析】A氯堿工業(yè)中完全電解NaCl的溶液的反應為2NaCl+ 2H2OH2+Cl2+2NaOH，含2molNaCl的溶液發(fā)生電解，則產生H2為1mol，分子數為NA，但電解質氯化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續(xù)釋放出氫氣，則產生的氫氣分子數大于NA，故A錯誤；B分子式為CnH2n的鏈烴為單烯烴，最簡式為CH2，14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數目為=NA=；如果是環(huán)烷烴不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；CH218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，所以2.0g H218O與2.0gD2O的物質的量均為0.1mol，H218O中所含的中

39、子數：20-10=10，D2O中所含的中子數：20-10=10，故2.0 g H218O與2.0 g D2O所含的中子數均為NA，故C正確；D常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成SO2分子數遠遠小于1. 5NA，故D錯誤；答案選C?！军c睛】該題易錯點為A選項，電解含2 mol氯化鈉的溶液，電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續(xù)釋放出氫氣，則產生的氫氣分子數大于NA。12、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，Y是迄今發(fā)現的非金屬性最強的元素，則Y為F；X原子的最外層有6個電子，且原子序數小于F，則X為O元素；在周期表中Z位于IA族，

40、其原子序數大于O，則Z為Na元素；W與X屬于同一主族，則W為S元素，據此解答?！驹斀狻扛鶕治隹芍琗為O，Y為F，Z為Na，W為S元素。 A、Na2O和Na2S都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，則熔沸點Na2ONa2S，故A錯誤； B、F最高價為0價，Na的最高價為+1價，則元素最高價：YS，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YW，故C錯誤； D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：YXWZ，故D錯誤； 故選：B?！军c睛】離子晶體熔沸點比較：陰陽離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低，如：CsCl (SCN)2，(SCN)2能氧化Fe2

41、+，則氧化性 (SCN)2 Fe2+，即Cu2+也能氧化Fe2+，故答案為：在Cu2+與SCN反應中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+(SCN)2；(5)A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負極，C做正極，A中放電解質溶液，則電解質為0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液，故答案為：0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；溶液中的氧氣會影響反應，未做排氧操作，不合理，故答案為：不合理；未排除氧氣干擾；Fe3+參與反應后生成Fe2+，鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀，可驗證產生的Fe2+，操作為一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀，故答案為：一段時間后，取少

42、量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀?！军c睛】本題易錯點(6)，使用的電解質溶液，要和之前的濃度保持一致，才能形成對比實驗，做實驗題型，一定要注意控制變量法的規(guī)則。27、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O 過濾 d a、e 取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 0.16 偏低 【解析】（1）裝置中濃硫酸與亞硫酸鈉反應產生二氧化硫氣體，同時生成硫酸鈉和水，其化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O或Na2SO3+2

43、H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O；（2）從裝置中溶液中獲得已析出的晶體，采取的方法是過濾；（3）裝置用于處理尾氣SO2，由于SO2屬于酸性氧化物，除去尾氣SO2應選擇堿性溶液，a裝置無氣體出口，不利于氣體與稀氨水充分接觸，不選；要選擇d，既可有效吸收，又可防止倒吸，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（4）證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度，要利用兩個平衡式HSO3H+SO32，HSO3+H2OH2SO3+OH，證明溶液呈酸性，可采用的實驗方法是a、測定溶液的pH ，PH7，說明溶液呈酸性，選項a正確；b、加入Ba(OH)2溶液或鹽酸，都會發(fā)生反應，無法判定電

44、離、水解程度，選項b錯誤；c、加入鹽酸，都不反應，無法判定電離、水解程度，選項c錯誤；d、品紅只檢驗SO2的存在，選項d錯誤；e、用藍色石蕊試紙檢測，呈紅色證明溶液呈酸性，選項e正確；答案選a e；（5）由于Na2S2O5中的硫元素為+4價，故檢驗Na2S2O5晶體已被氧化，實為檢驗SO42，其實驗方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；（6）由題設滴定反應的化學方程式知，樣品中抗氧化劑的殘留量(以SO2計算)與I2的物質的量之比為11，n(SO2)=n(I2)=0.01000molL-10.025L=0.0025mol，殘

45、留量=0.16gL-1；由于實驗過程中有部分HI被氧化生成I2，4HI+O2=2I2+2H2O，則用于與SO2反應的I2減少，故實驗結果偏低。28、O=C=S -21kJmol-1 放熱反應 20% 4 c（NH4+）c（HS-）c（H+）=c（OH-）c（S2-） 1.1 【解析】（1）CO2和COS是等電子體，等電子體結構相似，根據二氧化碳的分子的結構式可知COS結構式；（2）根據蓋斯定律計算可得；（3）分別建立三段式計算實驗1和實驗3的化學平衡常數，依據平衡常數的大小判斷反應是放熱還是吸熱；通過濃度熵與平衡常數的大小判斷平衡移動方向；依據三段式和轉化率公式計算；（4）依據電離常數公式計算

46、；依據電離程度和水解程度的相對大小判斷；（5）依據題給信息寫出反應的化學方程式，由題給數據和公式計算即可?！驹斀狻浚?）由二氧化碳分子的結構式可知：COS分子中C與O、C與S均形成兩對共有電子對，所以COS結構式為：O=C=S，故答案為O=C=S；（2）根據蓋斯定律，-得到CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的焓變H3=-36kJmol-1-（-15kJmol-1）=-21kJmol-1，故答案為-21kJmol-1；（3）設容器體積為1L。由題意可建立實驗1反應的三段式為：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）開始（mol/L）10.0 10.0 0 0反應（mol/L

47、）3.0 3.0 3.0 3.0平衡（mol/L）7.0 7.0 3.0 3.0化學平衡常數=0.18；由題意可建立實驗3反應的三段式為：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）開始（mol/L） 20.0 20.0 0 0反應（mol/L） 4.0 4.0 4.0 4.0平衡（mol/L） 16.0 16.0 4.0 4.0化學平衡常數=0.06250.18，所以升高溫度，平衡常數K減小，即平衡逆向移動，正向為放熱反應，故答案為放熱反應；150，濃度熵Qc=0.16K=0.18，則反應向正反應方向移動，所以實驗2達平衡時，n（CO）減小，x7.0，故答案為；實驗3達平衡時，CO的轉化

48、率=100%=100%=20%，故答案為20%；（4）c（H+）=mol/L=10-4mol/L，a=pH=-lg10-4=4，故答案為4；b點呈中性，則c（H+）=c（OH-），溶液中電荷關系為c（NH4+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），所以c（NH4+）c（HS-），由于HS-的電離程度很小、主要以電離為主，同時促進水的電離，所以c（H+）c（S2-），即b點時溶液中所有離子濃度大小關系是c（NH4+）c（HS-）c（H+）=c（OH-）c（S2-），故答案為c（NH4+）c（HS-）c（H+）=c（OH-）c（S2-）；（5）H2S和FeCl2反應的方程式為xH2S（g）+FeCl2（s）FeSx（s）+2HCl（g）+（x-1）H2（g）。有化學方程式可得關系式：2：（x-1）=0.80P0