2021-2022學(xué)年浙江省杭州市西湖高中高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某晶體中含有非極性鍵，關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是A可能有很高的熔沸點(diǎn)B不可能是化合物C只可能是有機(jī)物D不可能是離子晶體2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（

2、）A1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB一定條件下，足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA3、圖表示反應(yīng)M (g) + N (g)2R(g)過(guò)程中能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是A由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B曲線(xiàn)B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，M的轉(zhuǎn)化率： 曲線(xiàn)B 曲線(xiàn)AC1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能D對(duì)反應(yīng)2R(g) M (g) + N (g)使用催化劑沒(méi)

3、有意義4、實(shí)驗(yàn)室用 NH4Cl、鹽酸、NaClO2 為原料制備 ClO2 的過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是AX 中大量存在的陰離子有 Cl-和 OH-BNCl3 的鍵角比 CH4 的鍵角大CNaClO2 變成 ClO2 發(fā)生了氧化反應(yīng)D制取 3 mol ClO2 至少需要 0.5mol NH4Cl5、已知有機(jī)物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)BN分子中所有碳原子共平面C可用溴水鑒別M和NDM中苯環(huán)上的一氯代物共4種6、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH2的溶液：Na、Fe2、I、NO3-Bc(NaAlO2)0.1 molL1的溶液：K、

4、OH、Cl、SO42-CKw/c(OH-)0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32-、ClODc(Fe3)0.1 molL1的溶液：Al3、NO3-、MnO4-、SCN7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A過(guò)氧化鈉用作缺氧場(chǎng)所的供氧劑B鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌C氯化鐵用于凈水D鋁罐車(chē)用作運(yùn)輸濃硫酸8、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A純堿B氨氣C燒堿D鹽酸9、有機(jī)物J147的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關(guān)于J147的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A可發(fā)生加聚反應(yīng)B分子式為C20H20O6C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D分子中所有碳原子可能

5、共平面10、某溶液X中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cl、Br、SiO32-和HCO3-離子中的若干種。取100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A溶液X中一定沒(méi)有、SiO32-，可能有Na+、Fe2+B溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種C溶液X中c（Cl）0.2 molL1D溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質(zhì)的量之比21混合再溶于水配制而成11、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法不正確的是（ ）AY元素的最

6、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HYO4B原子半徑由小到大的順序?yàn)閃XZCX與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)DY、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。12、一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A時(shí)，若充入惰性氣體，、逆均減小，平衡不移動(dòng)B時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為C時(shí)，若充入等體積的和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D平衡常數(shù)的關(guān)系：13、汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是A生成40.0L N2（

7、標(biāo)準(zhǔn)狀況）B有0.250mol KNO3被氧化C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75mol14、向某二價(jià)金屬M(fèi)的M(OH)2的溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過(guò)濾，洗滌、干燥后將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V L氣體。如要計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必需提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)是AM(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度B與MCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度CMCO3的質(zhì)量D題給條件充足，不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)15、對(duì)下列溶液的分析正確的是A常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大B向0.1mol/L NaHSO3溶液通

8、入氨氣至中性時(shí)C0.01 mol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí)，原溶液中水的電離程度增大D在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體將增大16、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大且均小于18，Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8，X、Y、Z組成的物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A1 mol ZX2發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 molBYX3與Y2X4中Y元素的化合價(jià)相同C上述反應(yīng)中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DY元素在同周期和同主族元素的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)二、非選擇題（本題包括5

9、小題）17、鹽酸氨溴索(又稱(chēng)溴環(huán)己胺醇)，可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨溴索和糖精的中間體X(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略)。已知信息：()R1CHO+R2NH2R1CHNR2 ()(易被氧化)請(qǐng)回答：(1)流程中A名稱(chēng)為_(kāi)；D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。(2)G的分子式為_(kāi)；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(3)AB、FG的反應(yīng)類(lèi)型分別為：_、_。(4)寫(xiě)出B+CD 的化學(xué)方程式_。(5)化合物X同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體H有_種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中之一是氨基；官能團(tuán)與X相同，苯環(huán)上的一氯代物

10、有兩種。(6)以甲苯和甲醇為有機(jī)原料，參照鹽酸氨溴索的合成路線(xiàn)圖，設(shè)計(jì)X的合成路線(xiàn)_(無(wú)機(jī)試劑任選，標(biāo)明試劑、條件及對(duì)應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。18、利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在 Cr-Ni 催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)和合成 重要的高分子化合物Y的路線(xiàn)如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO+H2回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)。（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。（3）X的分子式為_(kāi)。（4）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）L是D的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，與D具有相同官能團(tuán)，其核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1，則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)。（7）多環(huán)化合

11、物是有機(jī)研究的重要方向，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由、CH3CHO、合成多環(huán)化合物的路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)_。19、亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備N(xiāo)OSO4H，反應(yīng)原理為：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。儀器I的名稱(chēng)為_(kāi)，打開(kāi)其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_。按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)開(kāi)(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。A中反應(yīng)的方程式為_(kāi)。B中“冷水”的溫度一般控制在20，溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)開(kāi)。 （2）

12、亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測(cè)定。稱(chēng)取1.500 g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10 mL 25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 molL-1的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02 mL, 到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02 mL。已知：i：KMnO4 + NOSO4H + _ = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4 ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2+ 8H2O完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：_KMnO4 + NOSO4H +

13、_ = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)。產(chǎn)品的純度為_(kāi)。20、硫酸銅是一種常見(jiàn)的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下:在儀器a中先加入20g銅片、60 mL水，再緩緩加入17 mL濃硫酸:在儀器b中加入39 mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150 mL。從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開(kāi)動(dòng)攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開(kāi)動(dòng)。當(dāng)最后滴濃硝酸加完以后，完全開(kāi)動(dòng)攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來(lái)時(shí)，開(kāi)始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，立即將

14、導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍(lán)色晶體.回答下列問(wèn)題:（1）將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是_。（2）寫(xiě)出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:_。（3）步驟電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時(shí)會(huì)產(chǎn)生的氣體是_，該氣體無(wú)法直接被石灰乳吸收，為防止空氣污染，請(qǐng)畫(huà)出該氣體的吸收裝置（標(biāo)明所用試劑及氣流方向）_。（4）通過(guò)本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu（NO3）2,可來(lái)用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)Cu（NO3）2是否被除凈的方法是_。（5）工業(yè)上也常采用將銅在450 C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，

15、對(duì)比分析本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點(diǎn)是_。（6）用滴定法測(cè)定藍(lán)色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL用c molL-1EDTA（H2Y ）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反應(yīng)為Cu2+H2Y =CuY +2H+，藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)_%.21、鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制備冰晶石。化學(xué)反應(yīng)原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2+9H2O

16、.屬于鹽的有Na2CO3和_。上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng)，其原因是_(用化學(xué)方程式表示)。（2）明礬KAl(SO4)212H2O常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。（3）鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為_(kāi)。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2）（4）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。寫(xiě)出化學(xué)方程式_。在化學(xué)上，含氫還原劑的還原能力用“

17、有效氫”表示，”有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O，“還原能力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為_(kāi)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A. 金剛石為原子晶體，晶體中含有非極性共價(jià)鍵CC鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)很高，所以可能有很高的熔沸點(diǎn)，故A正確；B. 同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵， H2O2等含有非極性鍵，屬于化合物，故B錯(cuò)誤；C. 離子化合物中一定含有離

18、子鍵，也可能含有非極性共價(jià)鍵，如Na2O2，故C錯(cuò)誤；D. 離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價(jià)鍵，如Na2O2，因此含有非極性鍵的化合物可能是離子晶體，故D錯(cuò)誤；故選：A。2、C【解析】A.1 mol Cl2參加反應(yīng)，可以是自身氧化還原反應(yīng)，也可以是氯氣做氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，故A錯(cuò)誤；B.足量銅與200g 98%的濃硫酸充分反應(yīng)，濃硫酸濃度變稀后不能與銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.1mol鎂從游離態(tài)變成化合態(tài)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA，故C正確；D.氦氣為單原子分子，氟氣

19、為雙原子分子，故標(biāo)況下22.4L氦氣和氟氣即1mol氦氣和氟氣所含的原子個(gè)數(shù)不同，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒數(shù)的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。3、C【解析】A圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即2molR(g)的能量高于1molM(g)和1molN(g)的能量和，但A選項(xiàng)中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無(wú)法比較，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的路徑，曲線(xiàn)B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，但M的轉(zhuǎn)化率：曲線(xiàn)B=曲線(xiàn)A，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸

20、熱反應(yīng)，鍵能是指斷開(kāi)鍵所需的能量，1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能，選項(xiàng)C正確；D圖象分析使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4、B【解析】由制備流程可知，氯化銨與鹽酸的混合溶液電解時(shí)發(fā)生NH4Cl+2HCl 3H2+NCl3，然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH，則X含NaOH、NaCl，以此來(lái)解答。【詳解】A. NaClO2溶液與NCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于有氨氣產(chǎn)生，所以反應(yīng)物必然有H2O參加，所以反應(yīng)方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaCl+3Na

21、OH，所以大量存在的陰離子有C1-和OH-，故A正確；B. N原子、C原子均為sp3雜化，NCl3分子有1對(duì)孤電子對(duì)，甲烷分子沒(méi)有孤電子對(duì)，孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，故NCl3的的鍵角小于CH4的鍵角，故B錯(cuò)誤；C. NaClO2變成ClO2，NaClO2中氯元素化合價(jià)從+3價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；D. 由反應(yīng)NH4Cl+2HCl 3H2+NCl3、6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH可知，制取3molClO2至少需要0.5molNH4Cl，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)睛】孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排斥力大于

22、成鍵電子對(duì)之間的排斥力。5、C【解析】A. M中碳碳雙鍵變成單鍵，該反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 異丙基中的碳是四面體結(jié)構(gòu)，N分子中所有碳原子不能平面，故B錯(cuò)誤；C. M中碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，可用溴水鑒別M和N，故C正確；D. M中苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、對(duì)3種，故D錯(cuò)誤；故選C。6、B【解析】A. pH2的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，NO3-具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)e2與I氧化，離子不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. NaAlO2溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，其中K、OH、Cl、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，B項(xiàng)正確；C. 根據(jù)水的離子積表達(dá)式可知，Kw/c(OH-)c

23、(H+)，該溶液為酸性溶液，則SiO32-與H+反應(yīng)生成硅酸沉淀，ClO與H+反應(yīng)生成HClO，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. Fe3與SCN會(huì)形成配合物而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無(wú)色透明，則常見(jiàn)的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。7、C【解析】在化學(xué)應(yīng)用中沒(méi)有涉

24、及氧化還原反應(yīng)說(shuō)明物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒(méi)有元素化合價(jià)變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌過(guò)程中，鋁元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不選； C氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水，該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C選； D鋁罐車(chē)用作運(yùn)輸濃硫酸，利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不選； 答案選C?！军c(diǎn)睛】本題以物質(zhì)的用途為載體考查了氧化還原反應(yīng)，

25、根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中是否有元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，氫氧化鐵膠體的產(chǎn)生過(guò)程不涉及化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。8、A【解析】A. 工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式為：NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3+ NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 都為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；B. 工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式為：N2+3H2 2NH3，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 工業(yè)制取燒堿的化學(xué)方程式為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2，有化合價(jià)

26、變化，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 工業(yè)制取鹽酸：H2 + Cl2 2HCl，HCl溶于水形成鹽酸，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。9、B【解析】A該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；B由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得，其分子式為C21H20O6，故B錯(cuò)誤；C該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)從而使其褪色，故C正確；D苯環(huán)上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，羰基上的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；答案選B。10、D【解析】A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液，說(shuō)明原溶

27、液為酸性，則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能存在，后續(xù)溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不含溴離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所以4.66克白色沉淀為硫酸鋇沉淀，產(chǎn)生氣體為氨氣，所以原溶液一定含有銨根離子和硫酸根離子，若有亞鐵離子，則加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，灼燒后得到紅棕色氧化鐵，故一定不含亞鐵離子，故錯(cuò)誤；B.加入氫氧化鈉能產(chǎn)生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀，故錯(cuò)誤；C.氨氣的體積為448mL，物質(zhì)的量為0.02mol，說(shuō)明銨根離子物質(zhì)的量為0.02mol，結(jié)合氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸鋇沉淀為4.66克，硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol，氧化

28、鎂質(zhì)量為0.4克，鎂離子物質(zhì)的量為0.01mol，結(jié)合的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，第一步消耗0.06mol氫氧化鈉，所以說(shuō)明原溶液還有氫離子，物質(zhì)的量為0.06-0.02-0.02=0.02mol，根據(jù)電荷守恒分析，還應(yīng)存在有陰離子，只能為氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量為0.012+0.02+0.02-0.022=0.02mol，若溶液中含有鈉離子，則氯離子的物質(zhì)的量大于0.02mol，則氯離子的濃度最小值為，故錯(cuò)誤；D.溶液中含有0.02mol銨根離子，0.02mol硫酸根離子，0.01mol鎂離子，0.02mol氫離子，氯離子物質(zhì)的量最小值為0.02mol，可能是由0.02molN

29、H4HSO4和0.01molMgCl2按物質(zhì)的量之比21混合再溶于水配制而成，或還有氯化鈉，故正確。答案選D。【點(diǎn)睛】掌握反應(yīng)過(guò)程中離子之間的比例關(guān)系，進(jìn)行定量和定性分析，注意前后的一致性，如當(dāng)加入氫氧化鈉后溶液為中性，說(shuō)明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據(jù)氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存在氫離子，再根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數(shù)值。11、D【解析】X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y的最高價(jià)為+7價(jià)，且與S同周期，所以Y為Cl元素，W與X、Y既不同族也不同周

30、期，W為H元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼根據(jù)上述分析，Y為Cl，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，A項(xiàng)正確；B在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑由小到大的順序?yàn)镠OClS（HOS），B項(xiàng)正確；C根據(jù)上述分析，X、W分別為O、H，兩者可形成H2O、H2O2兩者物質(zhì)，C項(xiàng)正確；DY、Z分別為Cl、S，非金屬性ClS，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl（Y的氣態(tài)氫化物）更穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12、B【解析】體積可變的恒壓密閉容器中，若充入惰性氣體，體積增大，則壓強(qiáng)減小，則、逆均減小，平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.由

31、圖可知，時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為，設(shè)開(kāi)始及轉(zhuǎn)化的分別為n、x，則，解得，平衡后的轉(zhuǎn)化率為，選項(xiàng)B正確；C.時(shí)，若充入等體積的和CO，與原平衡狀態(tài)時(shí)體積分?jǐn)?shù)相同，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.由圖可知，溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)越大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K與溫度有關(guān)，則，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。13、C【解析】該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，據(jù)此分析解答?！驹?/p>

32、解】A該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)猓僭O(shè)有16mol氮?dú)馍?，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=16mol=2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：2mol22.4L/mol =44.8L，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯(cuò)誤；C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10=1.25mol，故C正確；D被氧化的N原子的物質(zhì)的量=30=3.75 mol，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意硝酸鉀中N元素化

33、合價(jià)降低，被還原。14、C【解析】生成的氣體是CO2，所以要計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量，還需要知道MCO3的質(zhì)量，選項(xiàng)C正確，答案選C。15、C【解析】ANaOH溶液是強(qiáng)堿，氫離子來(lái)自于水的電離，常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，溶液中Kw增大，其pH減小，故A錯(cuò)誤；B0.1molL1的NaHSO3溶液中通NH3至pH=7，溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)，溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)，因?yàn)閜H=7即c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32)+c(HSO3)

34、，由得c(Na+)c(SO32)；將式左右兩邊都加上c(NH4+)得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)+c(NH4+)，結(jié)合得c(SO32)=c(NH4+)+c(H2SO3)，故c(SO32)c(NH4+)，故c(Na+)c(SO32)c(NH4+)，故C錯(cuò)誤；C酸堿對(duì)水的電離都有抑制作用，0.01 mol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的濃度減小，對(duì)水的電離平衡抑制作用減弱，則原溶液中水的電離程度增大，故C正確；D在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中，加入少量NaOH固體，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，該比值將減小，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、D【解析

35、】因?yàn)閄、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的不同短周期的主族元素，X為第一周期主族元素，為H元素，Z為金屬元素，且為第三周期，根據(jù)方程式可知Z顯示正二價(jià)，為鎂元素，結(jié)合X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8，可知Y為氮元素，由此推斷MgH2中H化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià)，生成H2，1 mol MgH2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；NH3 中N為3價(jià)，N2H4中N為2價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；上述反應(yīng)中的離子化合物為MgH2、Mg(NH2)2，H的最外層不能滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；Y元素的最高價(jià)含氧酸為硝酸，在同周期和同主族元素的最高價(jià)含氧酸中酸性是最強(qiáng)的，選項(xiàng)D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰硝基甲

36、苯或1硝基甲苯 硝基、羥基 C13H18N1OBr1 氧化反應(yīng) 取代反應(yīng) 3 【解析】由B與C的分子式、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合信息，可知B為、C為，對(duì)比甲苯與B的結(jié)構(gòu)，可知甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，故A為，D發(fā)生信息中還原反應(yīng)生成E為，由鹽酸氨溴索的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知EF發(fā)生還原反應(yīng)生成F，F(xiàn)與溴發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成G，G與HCl反應(yīng)生成鹽酸氨溴索，故F為、G為。(6)、甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，氨基易被氧化且能與羧基反應(yīng)，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成，

37、 最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻浚?）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其名稱(chēng)為：鄰硝基甲苯或1硝基甲苯。D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是：硝基、羥基，故答案為：鄰硝基甲苯或1硝基甲苯；硝基、羥基；（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子式為：C13H18N1OBr1由分析可知，化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，故答案為：C13H18N1OBr1；（3）AB是轉(zhuǎn)化為，甲基轉(zhuǎn)化為醛基，屬于氧化反應(yīng)。FG是轉(zhuǎn)化為，F(xiàn)中苯環(huán)上氫原子被溴原子替代，屬于取代反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)；（4）B+CD的化學(xué)方程式為，故答案為：；（5）化合物X同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中之一是氨基；官能團(tuán)與X相同，另外一個(gè)取代基含

38、有酯基，可能為COOCH3、OOCCH3、CH1OOCH，苯環(huán)上的一氯代物有兩種，1個(gè)不同的取代基處于對(duì)位，符合條件的H共有3種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：3；（6）甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，氨基易被氧化且能與羧基反應(yīng)，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成，最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)物，合成路線(xiàn)流程圖為：，故答案為：。18、3-氯丙炔 酯基 C13H16O2 取代反應(yīng) 【解析】與氯氣在紫外線(xiàn)光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A（），物質(zhì)A與NaCN在加熱條

39、件下繼續(xù)發(fā)生取代反應(yīng)生成，在酸性條件下生成再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B（），B與HI發(fā)生加成反應(yīng)生成，繼續(xù)與苯甲醛反應(yīng)生成X（）；另一合成路線(xiàn)中采用逆合成分析法可知，E為聚合物Y的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，根據(jù)已知信息逆推法可以得出D為，C是由與水發(fā)生加成反應(yīng)所得，C與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合已知信息可推出C為丙醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）A為，其名稱(chēng)為3-氯丙炔；（2）B為，其中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是酯基；（3）從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出X的分子式為：C13H16O2；（4）反應(yīng)中-Cl轉(zhuǎn)化為-CN，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；（5）根據(jù)已知的給定信息，反應(yīng)的化

40、學(xué)方程式為：；（6）L是D的同分異構(gòu)體，則分子式為C10H10O，不飽和度=6，屬于芳香族化合物，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)；與D具有相同官能團(tuán)，則含醛基與碳碳雙鍵；又核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1，則有5種氫原子，其個(gè)數(shù)比為3:2:2:2:1，符合上述條件的L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：；（7）根據(jù)上述合成路線(xiàn)及給定的已知信息可將原料CH3CHO、在堿性條件下反應(yīng)生成后再繼續(xù)與依據(jù)已知信息得到，最后與溴加成制備得到目標(biāo)產(chǎn)物，具體合成路線(xiàn)如下：。19、分液漏斗 分液漏斗上口的瓶塞未打開(kāi)或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊 adecbdef Na2SO3+H2SO4= N

41、a2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4= 2NaHSO4+SO2 溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，溫度過(guò)高，濃硝酸易分解，SO2逸出 2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 滴入最后一滴Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色不恢復(fù) 84.67% 【解析】(1)根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱(chēng)；漏斗內(nèi)的液體與大氣相通時(shí)液體才能順利流下；亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)時(shí)，要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，SO2有毒，未

42、反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中；據(jù)此分析；硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫；溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平；在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑；結(jié)合反應(yīng)ii，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)量的KMnO4的物質(zhì)的量，在結(jié)合反應(yīng)i計(jì)算NOSO4H的物質(zhì)的量，進(jìn)而求算產(chǎn)品純度。【詳解】(1)根據(jù)圖示中裝置A圖所示，儀器I為分液漏斗；漏斗內(nèi)與大氣相通時(shí)液體才能順利流下，打開(kāi)其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開(kāi)或漏斗未與大氣相通或漏斗下

43、端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊；亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)，同時(shí)要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，通入SO2時(shí)要盡量使SO2充分與反應(yīng)物混合，提高SO2利用率，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序?yàn)椋篴decbdef；硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2；溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，溫

44、度過(guò)高，濃硝酸易分解，SO2逸出，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)率降低；(2)反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，亞硝酰硫酸中氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒，配平該方程式為：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑，用0.5000molL1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的高錳酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；根據(jù)反應(yīng)ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO

45、4+10CO2+8H2O，過(guò)量的KMnO4的物質(zhì)的量=0.5000molL1(31.02mL-1.02mL)10-3/L=0.006mol，則與NOSO4H反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量=0.1000molL10.1L0.006mol=0.004mol，在結(jié)合反應(yīng)i：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，NOSO4H的物質(zhì)的量=0.004=0.01mol，產(chǎn)品的純度為=100%=84.67%?！军c(diǎn)睛】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品遇水易分解，故在連接實(shí)驗(yàn)儀器時(shí)，需要考慮反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是否帶有水蒸氣，還要考慮外界空氣中的水蒸氣是否會(huì)進(jìn)入裝置，最后要

46、有尾氣處理裝置，酸性氣體用堿液吸收。20、打開(kāi)玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使液體滴下 Cu + H2SO4 + 2HNO3 = CuSO4 +2NO2+2H2O NO 取少量除雜后的樣品，溶于適量稀硫酸中，加入銅片，若不產(chǎn)生無(wú)色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，說(shuō)明已被除凈 能耗較低，生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡(jiǎn)單易于操作(答對(duì)兩個(gè)或其他合理答案即可給分) 【解析】Cu和H2SO4、HNO3反應(yīng)生成CuSO4、NO2和H2O，本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4，減少了能源消耗，生成的NO2和堿液反應(yīng)生成硝酸鹽或亞硝酸鹽，制得的硫酸銅中含有少量Cu(NO3)2，可用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除凈，主要是檢驗(yàn)硝酸根，根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO，NO與空氣變?yōu)榧t