2021-2022學(xué)年云南省姚安縣高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法不正確的是A屬于有機(jī)物，因此是非電解質(zhì)B石油裂化和裂解的目的均是為了將長(zhǎng)鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴C煤的氣化，液化和干餾都是化學(xué)變化D等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多2、己知通常情況下溶液中不同離子的電導(dǎo)率不同?，F(xiàn)將相同

2、濃度(15molL-1)NH3H2O和KOH溶液分別滴入21mL112molL-1 A1C13溶液中，隨溶液加入測(cè)得導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是A常溫時(shí)，若上述氨水pH=11，則Kb211-6molL-1Bb、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)Ccd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-De、f溶液中離子濃度：c(NH4+)c(K+)3、下列關(guān)于核外電子的描述中，正確的是()A電子云圖中一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B電子式中元素符號(hào)周圍的小黑點(diǎn)數(shù)表示核外電子總數(shù)Cs電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運(yùn)動(dòng)D核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定4、某工

3、業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中和物質(zhì)的量百分含量分別是10%和6%，發(fā)生反應(yīng)為：，在其他條件相同時(shí)，測(cè)得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：壓強(qiáng)（）溫度()NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間（s）50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A溫度越高，越有利于NO的轉(zhuǎn)化B增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢C在、90條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡D如進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為，如速率表示，則在、30條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段，NO的反應(yīng)速率為5、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T時(shí)，Ksp(A

4、gSCN)=1.010-12。在T時(shí)，向體積為20.00mL、濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）Am=0.1Bc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mLCa、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：abcdD若V3=60mL，則反應(yīng)后溶液的pAg=11-lg26、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（ ）A能與氫氧化鈉反應(yīng)B能與稀硫酸反應(yīng)C能發(fā)生酯化反應(yīng)D能使紫色石蕊試液變紅7、用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達(dá)

5、到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器A用 CCl4 除 去 NaBr 溶液中少量 Br2燒杯、分液漏斗B配制1.0molL-1 的H2SO4溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、燒杯、漏斗D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導(dǎo)管AABBCCDD8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32-B向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-2MnO4-3H2O=5NO3- 2Mn26OHC向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+DNaHSO4溶液與

6、Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O9、含鈾礦物通常用鉛(Pb)的同位素測(cè)年法進(jìn)行斷代，下列關(guān)于Pb和Pb說法正確的是A含不同的質(zhì)子數(shù)B含不同的電子數(shù)C含相同的中子數(shù)D互相轉(zhuǎn)化時(shí)不屬于化學(xué)變化10、加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溴水顏色顯著變淺的是AMg粉BKOH溶液CKI溶液DCCl411、已知 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A32gS8與 S6（）的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NAB1L11mol L1H2C2O4溶液中含 C2O42 離子數(shù)為1.1NAC2molNO與 2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 8NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下 24L氯氣

7、與甲烷的混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)生成 HCl分子數(shù)為NA12、下列說法違反科學(xué)原理的是（ ）A碘化銀可用于人工降雨B在一定溫度、壓強(qiáng)下，石墨可變?yōu)榻饎偸疌閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔顳燒菜時(shí)如果鹽加得早，氯會(huì)揮發(fā)掉，只剩下鈉13、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3C元素原子得電子能力：XYZD陰離子的還原性：Z3Y2X14、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下四個(gè)推理中正確的是（ ）A有機(jī)物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物B置換

8、反應(yīng)中有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)C含碳元素的物質(zhì)在O2中充分燃燒會(huì)生成CO2，所以在O2中燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素D鹽的組成中含有金屬陽離子與酸根離子，所以鹽中一定不含氫元素15、一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：RuII RuII *(激發(fā)態(tài))RuII *RuIII+e-I3-+ 2e-3I-RuIII+3I-RuII+ I3-下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是 ( )A電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極B電池工作時(shí)，I離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電C電池工作時(shí)，電解質(zhì)中I和I3濃度不會(huì)減少D電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能16

9、、AlCl3常作凈水劑。某小組選擇如下裝置制備氯化鋁，已知氯化鋁易升華，遇水易水解。下列說法錯(cuò)誤的是A按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)閍cbdB先啟動(dòng)a中反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色時(shí)點(diǎn)燃酒精燈C試劑R為P2O5或CaCl2 吸收空氣中的水蒸氣D為了中止反應(yīng)，停止通入Cl2的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞二、非選擇題（本題包括5小題）17、烯烴能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：+R3COOH根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測(cè)原烯烴的結(jié)構(gòu)（1）現(xiàn)有一化學(xué)式為C10H18的烴A，經(jīng)過臭氧作用后可以得到 CH3COOH和B（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_（2）A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名是_（3）烴A的一種

10、同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_（4）以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí)，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_18、為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）X 的化學(xué)式是_。（2）寫出藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的離子方程式是_。（3）寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少

11、量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答下列問題：（1）第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_；得到濾渣1的主要成分為_。（2）第步中加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。（3）第步所得CuSO45H2O制備無水CuSO4的方法是_。（4）由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：甲：濾渣2酸浸液 Al2(SO4)318H2O乙：濾渣2酸浸液濾液Al2(SO4)318H2O丙：濾渣2濾液溶液Al2(SO4)318H2O上述三種方案中，_方案不可行，原因是_；從原子利用率角度考慮，_方案更合理。（5）探

12、究小組用滴定法測(cè)定CuSO45H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmolL-1EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為：Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+寫出計(jì)算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式=_；下列操作會(huì)導(dǎo)致含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_。a 未干燥錐形瓶b 滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c 未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子20、甘氨酸亞鐵(H2NCH2COO)2Fe是一種新型補(bǔ)鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備甘氨酸亞鐵。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：甘氨酸(H2NCH

13、2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下：.打開K1、K3，向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。.在50恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品。回答下列問題：（1）儀器b的名稱是_，d的作用是_。（2）步驟中將b中溶液加入到c中的操作是_；步驟中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則

14、所得粗產(chǎn)品中會(huì)混有雜質(zhì)_(寫化學(xué)式)。（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是_。（4）下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是_(填寫序號(hào))。a.步驟中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步驟中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度d.步驟中沉淀洗滌時(shí)，用蒸餾水作洗滌劑（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測(cè)定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將所得粗產(chǎn)品中的甘氨酸分離出來直接用于滴定：_。21、有機(jī)物G是一種高分子化合物，常用作有機(jī)合成的中間體，并可用作乳膠漆等。可以通過以下途徑合成:已知有機(jī)物A中含有C、H、O、C

15、l四種元素且同一個(gè)碳原子上不直接連接兩個(gè)官能團(tuán)，E是乙醇的同系物，F(xiàn)的分子式為C4H6O2。完成下列填空:（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_或_，反應(yīng)的反應(yīng)類型_。（2）寫出反應(yīng)和反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)_；反應(yīng)_。（3）寫出兩種與F含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_、_。（4）試設(shè)計(jì)一條以為原料合成的合成路線。(合成路線常用的表示方式為: )_參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】據(jù)煤化工、石油化工中的相關(guān)含義分析判斷?！驹斀狻緼. 屬于有機(jī)物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 石油裂化和裂解都是將長(zhǎng)鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴，裂化獲得輕質(zhì)液體燃料（汽油等），裂解獲得短鏈

16、不飽和烴（化工原料），B項(xiàng)正確；C. 煤的氣化是將煤與水蒸汽反應(yīng)生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其發(fā)生分解的過程，它們都是化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；D. 乙烯、丙烯符合通式(CH2)n，等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物質(zhì)的量的CH2，完全燃燒消耗等量氧氣，D項(xiàng)正確。本題選A。2、D【解析】A. 常溫時(shí)，若上述氨水pH=11，則c(OH-)=11-3mol/L，Kb=211-6molL-1，選項(xiàng)A正確；B. 曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，溶液中離子濃度不斷增大，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)，選項(xiàng)B正確

17、；C、根據(jù)曲線1可知b點(diǎn)產(chǎn)生最大量沉淀，對(duì)應(yīng)的曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，c點(diǎn)產(chǎn)生沉淀量最大，后沉淀開始溶解，cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-，選項(xiàng)C正確；D、相同濃度(15molL-1)NH3H2O和KOH溶液且滴入體積相等，考慮銨根離子水解，e、f溶液中加入離子濃度：c(NH4+)C6H5OHHCO3-，所以即使通入過量的CO2也不會(huì)有CO32-生成：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3-。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因?yàn)槭撬嵝匀芤?，所以產(chǎn)物中不會(huì)有OH-生成，正確的反應(yīng)方程式為5NO2- 2MnO4-6H+=5NO3- 2Mn23H2O。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Al(OH)3

18、不能與氨水反應(yīng)，所以該離子方程式是正確的，C項(xiàng)正確；D.離子方程式不符合物質(zhì)Ba(OH)2的組成，正確的離子方程式為2HSO42-Ba22OH=BaSO4 2H2O。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷題中常見錯(cuò)誤：(1)不能正確使用分子式與離子符號(hào)；(2)反應(yīng)前后電荷不守恒；(3)得失電子不守恒；(4)反應(yīng)原理不正確；(5)缺少必要的反應(yīng)條件；(6)不符合物質(zhì)的組成；(7)忽略反應(yīng)物用量的影響等。9、D【解析】APb和Pb的質(zhì)子數(shù)都為82，故A錯(cuò)誤；BPb和Pb的質(zhì)子數(shù)都為82，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)也都為82，故B錯(cuò)誤；CPb的中子數(shù)為206-82=124，Pb的中子數(shù)為

19、207-82=125，中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；DPb和Pb的互相轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化過程中原子核不發(fā)生變化，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意同位素間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，屬于核變化。10、C【解析】溴水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Br2+H2OHBr+HBrO，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼Mg與溴水反應(yīng)生成無色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；BKOH與溴水反應(yīng)生成無色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；C溴水與KI發(fā)生反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；D溴水與四氯化碳發(fā)生萃取，使溴水顏色顯著變淺，故D不符合題意；故答案為：C。11、A【解析】AS8與 S6（）分子中

20、分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵，1個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)S-S共價(jià)鍵，由于32 g S8與S6（）的混合物中含硫?yàn)?mol，則該混合物中含1mol S-S鍵，A選項(xiàng)正確；B因?yàn)椴菟崾侨蹼娊赓|(zhì)，部分電離出C2O42-，所以L 1.1 molL1 H2C2O4溶液含C2O42- 離子數(shù)小于1.1NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C密閉容器中2 mol NO與2mol O2充分反應(yīng)，這是一個(gè)可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，由于NO不足，更小于8NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4 L氯氣與甲烷混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成HCl分子數(shù)無法計(jì)算，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】A選項(xiàng)在判斷時(shí)明

21、確S8與 S6（）分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵，兩者混合后一個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)S-S共價(jià)鍵是解答的關(guān)鍵。12、D【解析】A. 碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核，是水凝結(jié)，因此可用于人工降雨，A項(xiàng)正確；B. 石墨與金剛石互為同素異形體，在一定溫度、壓強(qiáng)下石墨可變成金剛石，B項(xiàng)正確；C. 閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?，例如氮?dú)馀c氫氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化成一氧化氮等，C項(xiàng)正確；D. 氯化鈉在烹飪溫度下不會(huì)分解，氯揮發(fā)的情況不會(huì)出現(xiàn)，而且鈉是非常活潑的金屬，遇水會(huì)立刻轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，不可能只剩下鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13、A【解析】元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由題意可知，最高價(jià)

22、氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，則元素非金屬性XYZ?！驹斀狻緼項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強(qiáng)，則原子半徑：XYZ，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：XYZ，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3，故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性：XYZ，則原子得電子能力：XYZ，故C正確；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性：XYZ，則陰離子的還原性：Z3Y2X，故D正確。故選A。14、C【解析】A、有機(jī)物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等，

23、雖然含有碳元素，但屬于無機(jī)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由置換反應(yīng)的概念可知，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如氯酸鉀分解、同素異形體的互變等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，含碳元素的物質(zhì)燃燒都能產(chǎn)生CO2，在O2中燃燒生成CO2的物質(zhì)都含碳元素，選項(xiàng)C正確；D、鹽可能含有氫元素，如碳酸氫鈉含有氫元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。15、B【解析】由圖電子的移動(dòng)方向可知，半導(dǎo)材料TiO2為原電池的負(fù)極，鍍Pt導(dǎo)電玻璃為原電池的正極，電解質(zhì)為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為I3-+

24、2e-=3I-，由此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，結(jié)合圖示信息得，A. 由圖可知，鍍Pt導(dǎo)電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項(xiàng)正確；B. 原電池中陰離子在負(fù)極周圍，所以I-離子不在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 電池的電解質(zhì)溶液中I-的濃度和I3-的濃度不變，C項(xiàng)正確；D. 由圖可知該電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D項(xiàng)正確。答案選B。16、C【解析】A制得氯氣后，應(yīng)先除HCl后干燥，A正確；B通入氯氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與鋁反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，表明空氣已排盡，此時(shí)點(diǎn)燃酒精燈，加熱鋁粉，B正確；C試劑R的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣

25、進(jìn)入，而P2O5或CaCl2 只能吸收水蒸氣，不能吸收Cl2，C錯(cuò)誤；D關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止加入濃鹽酸，a中反應(yīng)會(huì)停止，D正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 3，4，4三甲基庚烷 【解析】(1)分析題目給出的信息，進(jìn)行逆向推理即可；根據(jù)化學(xué)式為C10H18的烴A，則A烯烴應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成，2個(gè)和，再結(jié)合反應(yīng)原理解答該題；(2)根據(jù)(1)的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物；(3)烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據(jù)此分析；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生生成

26、C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵即結(jié)構(gòu)式為；第三步發(fā)生加聚反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，生成2個(gè)碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個(gè)碳氧雙鍵，故A中含有2個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)化學(xué)式為C10H18的烴A，則A烯烴應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成，2個(gè)和，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(2)根據(jù)(1)的分析，A為 ，經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷烴的命名是3，4，4三甲基庚烷；(3)烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙

27、鍵碳原子上沒有氫原子，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生反應(yīng)生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵即結(jié)構(gòu)式為；第三步發(fā)生加聚反應(yīng)生成；第二步反應(yīng)時(shí)，2分子易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，即羥基與羧基、羧基與羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成八元環(huán)的酯類物質(zhì)，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！军c(diǎn)睛】考查有機(jī)物推斷，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力與知識(shí)遷移應(yīng)用，難度中等。18、CuO Cu2+2OH

28、-=Cu(OH)2 Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O 【解析】流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，質(zhì)量：32.0g-28.8g=3.2g，證明X中含氧元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO，X為氧化銅，n(CuO)=0.4mol，結(jié)合質(zhì)量守恒得到n(O2)=0.1mol，氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1mol2)=2：1，固體甲化學(xué)式為Cu2O，固體乙為Cu，藍(lán)色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀

29、，加熱分解得到16.0g氧化銅?！驹斀狻?1)分析可知X為CuO，故答案為CuO；(2)藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀氫氧化銅的離子方程式為Cu2+2OH-=Cu(OH)2，故答案為Cu2+2OH-=Cu(OH)2；(3)固體甲為Cu2O，氧化亞銅和稀硫酸溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅、二價(jià)銅離子和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O，故答案為Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O。19、Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O 或3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2OPt、Au將Fe2+氧化為Fe3+不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染Al3+、Fe3+加

30、熱脫水甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)乙100%c【解析】稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+，濾渣1 的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+，濾液1中加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氫氧化鈉并調(diào)節(jié)溶液pH使Al3+、Fe3+生成沉淀，濾液2中主要含有Cu2+，然后將硫酸銅溶液蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到硫酸銅晶體；將濾渣2(主要含有氫氧化鐵和氫氧化鋁)經(jīng)過一系列步驟制取Al2(SO4)318H2O。結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+

31、、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O 或3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，故答案為Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O 或3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O；Pt、Au，(2)第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，過氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染，根據(jù)流程圖，調(diào)溶液pH的目的是使Al3+、Fe3+生成沉淀，故答案為將Fe2+氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染；Al3+、Fe3+；(3)

32、第步由CuSO45H2O制備無水CuSO4的方法是在坩堝中加熱脫水，故答案為在坩堝中加熱脫水；(4)制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3，過濾除去生成的鐵和過量的鋁粉，將濾液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體；丙方案先在濾渣中加NaOH和Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾

33、可得硫酸鋁晶體；但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因?yàn)楸拥腘aOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關(guān)系，造成藥品浪費(fèi)，故答案為甲；所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)；乙；(5)取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c molL-1 EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6mL，滴定反應(yīng)如下：Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+，銅離子物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量相同=cmol/Lb10-3L=bc10-3mol；依據(jù)元素守恒得到：則20mL溶液中含有的CuSO45H2O物質(zhì)的量為bc10-3mol；100mL溶液中含bc1

34、0-3mol5=5bc10-3mol，所以CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式=100%，故答案為100%；a未干燥錐形瓶對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故錯(cuò)誤；b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，故錯(cuò)誤；c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液多，結(jié)果偏高，故正確；導(dǎo)致含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是c，故答案為c?！军c(diǎn)睛】掌握中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算和誤差的分析，離子性質(zhì)等是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意從原子利用的角度分析解答。20、蒸餾燒瓶 防止空氣進(jìn)c中將甘氨酸亞鐵氧化 關(guān)閉K3，打開K2 Fe(OH)2 2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O ad 將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液 【解析】先打開K1、K3，鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時(shí)產(chǎn)生氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡；之后關(guān)閉K3，打開K2，通過產(chǎn)生的氣體將b中溶液壓入c中；c中盛放甘氨酸和少量檸檬酸，在50恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，反應(yīng)完成后加入無水乙醇，降低甘氨酸亞鐵的溶解度，從而使其