2021-2022學(xué)年四川省綠然國(guó)際學(xué)校高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的原理及部分反應(yīng)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷電池工作時(shí)，X極電勢(shì)低于Y極電勢(shì)C在電解質(zhì)溶液中Ru再生的反應(yīng)為：2Ru+3I-=2Ru+I

2、3-D電路中每通過(guò)2mol電子生成3molI-，使溶液中I-濃度不斷增加2、常溫下，向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是Ac點(diǎn)所示溶液中：c(H)c(OH)c(NH3H2O)Bb點(diǎn)所示溶液中：c(NH4)2 c(SO42)CV40D該硫酸的濃度為0.1 molL13、有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是AM能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)BN能使酸性高錳酸鉀溶液褪色CM分子中所有碳原子共平面DM、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)4、下列對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中，一定正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室配制480 mL

3、0.1 mol/L NaOH溶液，需要準(zhǔn)確稱量NaOH 1.920 gB實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，通常至少稱量4次C酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中只能用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液D分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后w5、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為12（同溫同壓下），則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A11B12C13D216、X+、Y+、M2+、N2均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2Y+、Y+X+、Y+M2+，下列比較正確的是（）A原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小B原子序數(shù)：NMXYCM2

4、+、N2核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等D堿性：M(OH)2YOH7、海水是巨大的資源寶庫(kù)：從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B電解熔融的氯化鈉是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程C步驟中將Br2還原為Br的目的是富集溴元素D向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來(lái)制取鎂8、電化學(xué)合成氨法實(shí)現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質(zhì)下的工作原理示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Ab接外加電源的正極B交換膜為陰離子交換膜C左池的電極反應(yīng)式為D右池中水發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣9、室溫下用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)

5、驗(yàn)?zāi)康牡氖茿驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性B制取干燥的NH3C干燥、收集并吸收多余的SO2D驗(yàn)證乙炔的還原性10、利用反應(yīng)CCl4 +4NaC（金剛石）+4NaCl可實(shí)現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AC（金剛石）屬于原子晶體B該反應(yīng)利用了Na的強(qiáng)還原性CCCl4和C（金剛石）中的C的雜化方式相同DNaCl晶體中每個(gè)Cl周圍有8個(gè)Na11、本草綱目中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是A“取堿浣衣”與酯的水解有關(guān)B取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液C“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效12、下列電子排布式表

6、示的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np613、PET（，M鏈節(jié)= 192 gmol1）可用來(lái)生產(chǎn)合成纖維或塑料。測(cè)某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量，計(jì)算其平均聚合度：以酚酞作指示劑，用c molL1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至終點(diǎn)（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列說(shuō)法不正確的是APET塑料是一種可降解高分子材料B滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色C合成PET的一種單體是乙醇的同系物DPET的平均聚合度（忽略端基的摩爾質(zhì)量）14、我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

7、A丙烯醛分子中所有原子可能共平面B可用溴水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯C對(duì)二甲苯的二氯代物有6種DM能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)15、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)，保持其他條件不變，若溫度升高，c（H2）減小。對(duì)該反應(yīng)的分析正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+H2OCO2+H2B升高溫度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多C縮小容器體積，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多D升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對(duì)分子量都不會(huì)發(fā)生改變16、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響B(tài)向盛有1mL硝

8、酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性D取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3AABBCCDD17、中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級(jí)刊Science上，并獲得重重點(diǎn)推薦。二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A1mol硼原子核外電子數(shù)為3NAB1molBF3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NAC1molNaBH4與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉

9、基“電池的負(fù)極材料18、酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2OH2SO4，以下敘述錯(cuò)誤的是ANO2由反應(yīng)N2+2O22NO2生成B總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4C還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O4HNO3D還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O4HNO319、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色

10、不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（ ）AX中一定不存在FeOBZ溶液中一定含有K2CO3C不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種D向中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KCl20、關(guān)于三種化合物：，下列說(shuō)法正確的是A它們均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B它們的分子式都是C8H8C它們分子中所有原子都一定不共面D的二氯代物有4種21、硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是AN2O、H2OBN2、

11、O2、H2OCN2、HNO3、H2ODNH3、NO、H222、橋環(huán)烷烴是指共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烷烴，二環(huán)1，1，0丁烷()是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A與1，3-丁二烯互為同分異構(gòu)體B二氯代物共有4種C碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45和90兩種D每一個(gè)碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下:已知:RClRCOOH（1）H的官能團(tuán)名稱_。寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（2）BC中的化學(xué)方程式_。（3）檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象_。（4）D的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足以下條件的

12、有_種。1mol D能與足量 NaHCO3反應(yīng)放出2mol CO2核磁共振氫譜顯示有四組峰（5）HJ的反應(yīng)類型_。（6）已知：K經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P：KL的化學(xué)方程式_。寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。24、（12分）1，3環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機(jī)合成。下列是一種合成1，3環(huán)己二酮的路線。回答下列問(wèn)題：（1）甲的分子式為 _。（2）丙中含有官能團(tuán)的名稱是_。（3）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫出

13、其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1621的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（任意一種）（6）設(shè)計(jì)以（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備（2，4戊二醇）的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）_。25、（12分） (一)碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。(1)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎_；(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_(kāi)；(3)X中盛放的試劑是_，其作用為_(kāi)；(4)Z中應(yīng)先通入，后通入過(guò)量的，原因?yàn)開(kāi)；是一種重要的稀土氫氧化物，它可由

14、氟碳酸鈰精礦(主要含)經(jīng)如下流程獲得：已知：在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性，回答下列問(wèn)題：(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰()，其在酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(6)已知有機(jī)物HT能將從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：(水層)+(有機(jī)層) +(水層)從平衡角度解釋：向(有機(jī)層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是_；(7)已知298K時(shí)，KspCe(OH)3=110-20，為了使溶液中沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)；(8)取某產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用的溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成)(已知：的相對(duì)分子質(zhì)量為208)溶液盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品的純度_；滴定

15、次數(shù)溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次0.5023.60第二次1.0026.30第三次1.2024.10若用硫酸酸化后改用的溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測(cè)定的產(chǎn)品的純度_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。26、（10分）某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因?yàn)樵谒嵝原h(huán)境中，NO3-將SO32-氧化成SO42-而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對(duì)這個(gè)解析提出了質(zhì)疑，“因沒(méi)有隔絕空氣，也許只是氧化了SO32-，與NO3-無(wú)關(guān)”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實(shí)驗(yàn)，用pH傳感器檢測(cè)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。回答下列問(wèn)題

16、：（1）儀器a的名稱為_(kāi)。（2）實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是_。（3）用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液（見(jiàn)下表）分別在裝置C中進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。編號(hào)試劑煮沸過(guò)的BaCl2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸過(guò)的BaCl2溶液25mL煮沸過(guò)的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸過(guò)的Ba(NO3)2溶液25mL對(duì)比、號(hào)試劑，探究的目的是_。（4）進(jìn)行號(hào)、號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)獾哪康氖莀。（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：號(hào)依然澄清，、號(hào)均出現(xiàn)渾濁。第號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（6）圖1-4分別為，號(hào)實(shí)驗(yàn)所測(cè)pH隨時(shí)間的變化曲線

17、。 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是_。27、（12分）設(shè)計(jì)一個(gè)方案，在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3、Cu2、Cl和NO3的廢液中，把Fe3轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是_，_，_。各步反應(yīng)的離子方程式是：（1）_；（2）_；（3）_。28、（14分）合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法，解決數(shù)億人口生存問(wèn)題。回答下列問(wèn)題：(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的H=_ kJmol-1。該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)

18、。(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)進(jìn)料體積比V(N2)：V(H2)=1：3時(shí)平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示：500時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp(30MPa)_ Kp(100MPa)。（填“”）500、30MPa時(shí)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)（保留2位有效數(shù)字），Kp=_(MPa)-2（列出計(jì)算式）。(3)科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨，工作時(shí)陰極區(qū)的微觀示意如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑。陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為_(kāi)。下列說(shuō)法正確的是_（填標(biāo)號(hào)）。A三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性B該裝置用金(Au)作催化劑

19、目的是降低N2的鍵能C選擇性透過(guò)膜可允許N2和NH3通過(guò)，防止H2O進(jìn)入裝置29、（10分）尿素CO（NH2）2是可由無(wú)機(jī)化合物合成的有機(jī)化合物,通常用作植物的氮肥。（1）合成尿素的主要反應(yīng)如下:i.2NH3（g）+CO2（g）（l）（氨基甲酸銨）H=-159.5kJmol-1ii. （l）（l）+H2O（g）H=+116.5kJmol-1CO2和NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式是_。工業(yè)上提高氨碳比（原料用量均增大）,可以提高尿素的產(chǎn)率,結(jié)合反應(yīng)iii,解釋尿素產(chǎn)率提高的原因: _。（2）某科研小組模擬工業(yè)合成尿素,一定條件下,在0.5 L的密閉容器中充入4 mol NH3和1molCO2,測(cè)得

20、反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。.反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí),用CO2表示反應(yīng)i的速率v（CO2）=_。已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定,則合成尿素總反應(yīng)進(jìn)行到_min時(shí)達(dá)到平衡。合成尿素總反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。（3）我國(guó)研制出金屬鎳鉬基高效電催化劑,實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2（裝置如圖）。電極B為_(kāi)（填“陰”或“陽(yáng)”）極。A電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】由圖中電子的移動(dòng)方向可知,電極X為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Ru-2e-=2 Ru，Y電極為原電池的正極，電解質(zhì)為I3-和I-的混合物，I

21、3-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. 由圖中信息可知，該電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，選項(xiàng)A正確；B. 由圖中電子的移動(dòng)方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，電池工作時(shí)，X極電勢(shì)低于Y極電勢(shì)，選項(xiàng)B正確；C. 電池工作時(shí)，在電解質(zhì)溶液中Ru再生的反應(yīng)為：2Ru+3I-=2Ru+I3-，選項(xiàng)C正確；D. Y電極為原電池的正極，電解質(zhì)為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-，電路中每通過(guò)2mol電子生成3molI-，但電解質(zhì)中又發(fā)生反應(yīng)2Ru+3I-=2Ru+I3-，使溶液中I-濃度基本保持不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D

22、。2、A【解析】A. c點(diǎn)所示溶液是硫酸銨溶液，電荷守恒式為c(H+)+c(NH4)2c(SO42)+c(OH)，物料守恒式為c(NH4) +c(NH3.H2O)2c(SO42)，兩式相減可得：c(H+)c(OH)c(NH3.H2O)，故A正確；B. 根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4)2c(SO42)+c(OH)，b點(diǎn)為硫酸銨和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH)c(H+)，所以c(NH4)2c(SO42)，故B錯(cuò)誤；C. c點(diǎn)水電離程度最大，說(shuō)明此時(shí)銨根離子濃度最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨，而稀硫酸的濃度為0.05mol/L，所以氨水的體積也是20ml，即V

23、=20，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)20mL的稀H2SO4溶液中,水電離出的氫離子濃度是1013，根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選AB?！军c(diǎn)睛】需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒，并且了解到根據(jù)圖像判斷出溶液的酸堿性。3、C【解析】A. M中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B. N中含有羥基，能被酸性高猛酸鉀氧化，故B正確；C. M中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的三個(gè)C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上，故C錯(cuò)誤；D. M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羥基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故答案為C

24、。4、B【解析】A.實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要用500 mL的容量瓶，準(zhǔn)確稱量NaOH 2.0 g，故A錯(cuò)誤；B.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，需要稱量坩堝質(zhì)量、坩堝與樣品的質(zhì)量，加熱后至少稱2次保證加熱至恒重，所以通常至少稱量4次，故B正確；C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中可以用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)液，故C錯(cuò)誤；D.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、B【解析】鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol，則2Al+6HCl2AlCl3+3H22 3 x2A

25、l+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22 3 2x則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：(mol27g/mol)(mol27g/mol)=12，故選B。6、C【解析】X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，X、Y形成+1價(jià)離子，則X、Y不能為H，由于離子半徑Y(jié)+X+，則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N2-Y+，則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+M2+，則M為鈹元素或鎂元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。【詳解】AY為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯(cuò)誤；BY為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)YX，M為鈹元素或鎂元素，N為氧元素

26、或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系不唯一，故B錯(cuò)誤；CN為氧元素或硫元素，N2-核外電子數(shù)為10或18；M為鈹元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或10，M2+、N2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；DY為鈉元素，M為鈹元素或鎂元素，金屬性YM，所以堿性：YOHM(OH)2，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認(rèn)為不能為“0”。7、D【解析】A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，選項(xiàng)A正確；B. 電解熔融的氯化鈉是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，選項(xiàng)B正確；C. 步驟中將Br2還原為Br，發(fā)生反應(yīng)Br2+

27、SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，目的是富集溴元素，選項(xiàng)C正確；D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2來(lái)制取鎂，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。8、D【解析】A在電化學(xué)合成氨法中，N2發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，通N2的極為陰極，則a為電源負(fù)極，b為電源的正極，故A正確；B由圖示可知，電解池工作時(shí)，左側(cè)池中OH-向右池移動(dòng)，則交換膜為陰離子交換膜，故B正確；C左池中N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3，則電極反應(yīng)式為，故C正確；D右池中發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2，則是4OH-發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣，故D錯(cuò)誤；故答案為D。9、B【

28、解析】A.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故A錯(cuò)誤；B.濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，增大溶液中氫氧根濃度，使氨水的電離向左移動(dòng)，放出的熱量有利于放出氨氣，氨氣可以用堿石灰干燥，故B正確；C.收集不到干燥的二氧化硫氣體，因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸铮荒苡脡A石灰干燥，故C錯(cuò)誤；D.電石中混有硫化物，與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中混有硫化氫氣體，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙炔的還原性驗(yàn)證，故D錯(cuò)誤；故選B。10、D【解析】A金剛石晶體：每個(gè)C與另外4個(gè)C形成共價(jià)鍵，構(gòu)成正四面體，向空間發(fā)展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，形成的晶體為原子晶體，故A正確；B該反應(yīng)中Na由0價(jià) +1價(jià)，作還原劑將CCl4還原

29、，故B正確；CCCl4和C(金剛石)中的C的雜化方式都是sp3雜化，故C正確；DNaCl晶體：每個(gè)Na同時(shí)吸引6個(gè)Cl，每個(gè)Cl同時(shí)吸引6個(gè)Na，配位數(shù)為6，故D錯(cuò)誤；故答案選D。11、A【解析】A草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯(cuò)誤；C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過(guò)濾，C錯(cuò)誤；D、“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與銨根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱， D錯(cuò)誤；答案選A。12、C【解析】同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但A族3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周

30、期相鄰元素，故第一電離能的大小順序?yàn)椋篋BAC，故選：C。13、C【解析】是聚酯類高分子，它的單體為：HOCH2CH2OH和，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成小分子。【詳解】A、PET塑料是聚酯類高分子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH和，故A正確；B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反應(yīng)完時(shí)生成羧酸鈉，顯弱堿性，使酚酞試劑顯淺紅色，B正確；C、的單體為：HOCH2CH2OH和，乙二醇中有兩個(gè)羥基，在組成上與乙醇也沒(méi)有相差-CH2-的整數(shù)倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯(cuò)誤；D、NaOH醇溶液只與 PET端基中的羧基反應(yīng)，n（NaOH）=cv10-3mol，則PET的物質(zhì)的量也等于cv

31、10-3mol，則PET的平均相對(duì)分子質(zhì)量=g/mol，PET的平均聚合度，故D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu)，單體的判斷，中和滴定等知識(shí)點(diǎn)，判斷同系物的兩個(gè)要點(diǎn)：一是官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)要相同，二是組成上要相差-CH2-的整數(shù)倍。14、C【解析】A丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，醛基也是平面結(jié)構(gòu)，中間是一個(gè)可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，所以分子里所有原子有可能在同一平面，A正確；B異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致溴水褪色，而對(duì)二甲苯與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，B正確；C對(duì)二甲苯里面有兩種類型的H，其二氯代物共有7種：當(dāng)兩個(gè)氯取代甲基上的H時(shí)有兩種，當(dāng)有一個(gè)氯取代甲基上的

32、H，另一個(gè)取代苯環(huán)上的H，有鄰、間兩種結(jié)構(gòu)，當(dāng)兩個(gè)氯都取代苯環(huán)上的H，采用定一議二的方法，當(dāng)其中一個(gè)氯在甲基鄰位時(shí)，另一個(gè)氯有3種結(jié)構(gòu)，此二氯代物有3種，C錯(cuò)誤；DM中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，醛基可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，烴基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選C。15、D【解析】A. 化學(xué)平衡常數(shù)中,分子中各物質(zhì)是生成物、分母中各物質(zhì)是反應(yīng)物，所以反應(yīng)方程式為：CO2+H2CO+H2O，故A錯(cuò)誤；B. 升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)，升高溫度，氫氣濃度減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以v正增大更多，故B錯(cuò)誤；C. 縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增

33、大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，則v(逆)、v(正)增大相同，故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量都不變，故D正確；故選：D。16、D【解析】A.溫度不同時(shí)平衡常數(shù)不同，兩個(gè)玻璃球中剩余的量不一樣多，顏色也不一樣，A項(xiàng)正確；B.是白色沉淀，而是黑色沉淀，若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；C.苯酚的酸性強(qiáng)于，因此可以轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，而苯酚鈉是溶于水的，因此濁液變澄清，C項(xiàng)正確；D.本身就可以和反應(yīng)得到白色沉淀，因此

34、本實(shí)驗(yàn)毫無(wú)意義，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。17、A【解析】A. 硼原子核外有5個(gè)電子，1mol硼原子核外電子數(shù)為5NA，故A錯(cuò)誤；B. BF3的結(jié)構(gòu)為，1molBF3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA，故B正確；C. NaBH4與水生成氫氣，氫元素化合價(jià)由-1升高為0，1molNaBH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故C正確；D. 硼烯具有導(dǎo)電性，有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料，故D正確；選A。18、A【解析】AN2+O22NO，不能生成NO2，故A錯(cuò)誤；B2+2得：2SO2+O2+2H2O2H2SO4，故B正確；C利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+得：4NO2+O2+2H2O4HNO3

35、，故C正確；D利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+3得：4NO+3O2+2H2O4HNO3，故D正確。故選A。19、B【解析】將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì)，Z可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì)；取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不溶物為銅，可說(shuō)明Y中至少含有CuO、MnO2，紅色不溶物為銅，說(shuō)明反應(yīng)后有Cu生成，說(shuō)明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCl2被置換出來(lái)了，可說(shuō)明Y中還含有Fe；用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈堿性，應(yīng)含有K2CO3；向乙溶液中

36、滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；以此分析解答?！驹斀狻緼. 根據(jù)上述分析，不能確定X中是否存在FeO，故A錯(cuò)誤；B. 用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈堿性，說(shuō)明Z溶液中一定含有K2CO3，故B正確；C. 根據(jù)分析，不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe，不能確定是否存在FeO，故C錯(cuò)誤；D. 向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，向生成的白色沉淀中滴加鹽酸，鹽酸提供了氯離子，不能說(shuō)明X中含有KCl，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意加入的鹽酸對(duì)氯化鉀的干擾。20、B【解析】A中沒(méi)有不飽和間，不能

37、使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它們的分子式都是C8H8，故B正確；C中苯環(huán)和碳碳雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，分子中所有原子可能共面，故C錯(cuò)誤；D不飽和碳原子上的氫原子，在一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng)，采用定一移一的方法如圖分析，的二氯代物有：，其二氯代物共6種，故D錯(cuò)誤；故選B。21、D【解析】硝酸銨（NH4NO3）中的兩個(gè)氮原子的化合價(jià)分別為-3和+5。【詳解】A.硝酸銨分解為N2O和H2O，-3價(jià)氮化合價(jià)升高到+1價(jià)，+5價(jià)氮化合價(jià)也降低到+1價(jià)，發(fā)生了歸中反應(yīng)，合理，故A不選；B.硝酸銨分解為N2、O2、H2O，硝酸銨中-3價(jià)氮化合價(jià)升高到0價(jià)，部分-2價(jià)氧的化合價(jià)也升

38、高到0價(jià)，+5價(jià)氮的化合價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.硝酸銨分解為N2、HNO3、H2O，硝酸銨中的-3價(jià)氮和+5價(jià)氮發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成了氮?dú)猓侠?，故C不選；D.硝酸銨分解為NH3、NO、H2，只有化合價(jià)的降低，沒(méi)有化合價(jià)的升高，不合理，故D選。故選D。22、C【解析】根據(jù)二環(huán)1，1，0丁烷的鍵線式寫出其分子式，其中兩個(gè)氫原子被氯原子取代得二氯代物，類比甲烷結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)特征。【詳解】A項(xiàng)：由二環(huán)1，1，0丁烷的鍵線式可知其分子式為C4H6，它與1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：二環(huán)1，1，0丁烷的二氯代物中，二個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳

39、上的氫原子有1種，二個(gè)氯原子取代不同碳上的氫原子有3種，共有4種，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：二環(huán)1，1，0丁烷分子中，碳碳鍵只有單鍵，其余為碳?xì)滏I，鍵角不可能為45或90，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：二環(huán)1，1，0丁烷分子中，每個(gè)碳原子均形成4個(gè)單鍵，類似甲烷分子中的碳原子，處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部，D項(xiàng)正確。本題選C。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵、硝基 (C2H5OOC)2C=CHOC2H5 ClCH2COOH+NaCNCNCH2COOH+NaCl FeCl3溶液，顯紫色 3 還原反應(yīng) +C2H5OH 【解析】A和Cl2反應(yīng)生成B，B中只有1個(gè)Cl，所以應(yīng)該是取代反應(yīng)，B發(fā)生了給出的已知中的反

40、應(yīng)，所以C中有羧基，C有4個(gè)氧原子，而且C的不飽和度為2，再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C為丙二酸，B為ClCH2COOH，A為CH3COOH。根據(jù)K和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F為苯酚。【詳解】（1）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，H的官能團(tuán)名稱為醚鍵和硝基。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。（2）BC中的化學(xué)方程式為ClCH2COOH+NaCNNCCH2COOH+NaCl。（3）F為苯酚，苯酚遇 FeCl3溶液顯紫色，或和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀。（4）D的同分異構(gòu)體有多種，1mol D能與足量 NaHCO3反應(yīng)

41、放出2mol CO2，說(shuō)明1個(gè)D分子中有2個(gè)羧基。核磁共振氫譜顯示有四組峰，說(shuō)明D分子有比較高的對(duì)稱性。符合要求的有HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和，共3種。（5）HJ是H中的硝基變成了氨基，是還原反應(yīng)。（6）根據(jù)已知，KL發(fā)生了苯環(huán)上的一個(gè)氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結(jié)合成乙醇，苯環(huán)上的碳原子和斷裂乙氧基的碳原子結(jié)合成新的碳碳單鍵的反應(yīng)，再結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基處于對(duì)位的氫原子，所以KL的化學(xué)方程式為：+C2H5OH。得到的L繼續(xù)發(fā)生給出的已知的反應(yīng)，生成Q（），Q在NaOH溶液中發(fā)生

42、水解，Cl被羥基代替，同時(shí)羧基和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成鈉鹽，故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。24、C6H11Br 醛基、羰基（酮基） 消去反應(yīng) 氧化反應(yīng) +CH3CH2OH+H2O 12 或 CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3 【解析】甲的分子式為C6H11Br，經(jīng)過(guò)過(guò)程，變?yōu)镃6H10，失去1個(gè)HBr，C6H10經(jīng)過(guò)一定條件轉(zhuǎn)化為乙，乙在CH3SCH3的作用下，生成丙，丙經(jīng)過(guò)過(guò)程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)轸然?，發(fā)生氧化反應(yīng)，丙經(jīng)過(guò)過(guò)程，發(fā)生酯化反應(yīng)，生成丁為，丁經(jīng)過(guò)，在一定條件下，生成?！驹斀狻?1)甲的分子式為C6H11Br，故答案為：C6H11Br；(2) 丙的結(jié)構(gòu)式為含有官

43、能團(tuán)為醛基、羰基（酮基），故答案為：醛基、羰基（酮基）；(3) C6H11Br，失去1個(gè)HBr，變?yōu)镃6H10，為消去反應(yīng)；丙經(jīng)過(guò)過(guò)程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)轸然?，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，,故答案為：；(5) 乙的分子式為C6H10O3。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。說(shuō)明含有1個(gè)醛基和1個(gè)羧基，滿足條件的有：當(dāng)剩余4個(gè)碳為沒(méi)有支鏈，羧基在第一個(gè)碳原子上，醛基有4種位置，羧基在第二個(gè)碳原子上，醛基有4種位置；當(dāng)剩余4個(gè)碳為有支鏈，羧基在第一個(gè)碳原子上，醛基有3

44、種位置，羧基在第二個(gè)碳原子上，醛基有1種位置，共12種，其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1621的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 或 ，故答案為：12； 或 ；(6)根據(jù)過(guò)程，可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基，再將醛基氧化為羧基，羧基與醇反生酯化反應(yīng)生成酯，酯在一定條件下生成，再反應(yīng)可得，合成路線為CH3CH2OH CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3，故答案為：CH3CH2OH CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，利用已知信息及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是(5)中同分異構(gòu)

45、體數(shù)目的判斷，要巧妙運(yùn)用定一推一的思維。25、A B D E C NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3 溶液 吸收揮發(fā)的、同時(shí)生成 在水中溶解度大，在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率 混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成水溶液方向移動(dòng) 9 酸式 95.68% 偏低 【解析】(一)根據(jù)制備的反應(yīng)原理：2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O，結(jié)合裝置圖可知，W中制備二氧化碳，Y中制備氨氣，X是除去二氧化碳中HCl，在Z中制備碳酸鑭，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答(1)(4)；(二)由實(shí)驗(yàn)流程可知，氟碳酸鈰精礦(主要含CeFCO3)

46、氧化焙燒生成CeO2，加酸溶解發(fā)生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O，過(guò)濾分離出不溶物，含Ce3+的溶液進(jìn)行萃取分離得到濃溶液，再與堿反應(yīng)生成Ce(OH)3，將Ce(OH)3氧化可生成Ce(OH)4。據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、鹽類水解和溶解積的計(jì)算分析解答(5)(8)。【詳解】(一)(1)由裝置可知，W中制備二氧化碳，X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎ABDEC，故答案為A；B；D；E；C；(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3，故答案為NH3H2O(濃)+CaO=C

47、a(OH)2+NH3；(3)X是除去二氧化碳中的氯化氫，需要盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2，故答案為NaHCO3溶液；吸收揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2；(4)Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過(guò)量的CO2，因?yàn)镹H3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液利用吸收二氧化碳，提高利用率，故答案為NH3在水中溶解度大，CO2在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率；(二)(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時(shí)發(fā)生離子反應(yīng)為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O，故答案為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+

48、4H2O；(6)向CeT3(有機(jī)層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動(dòng)，故答案為混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動(dòng)；(7)已知298K時(shí)，KspCe(OH)3=110-20，為了使溶液中Ce3+沉淀完全，c(OH-)=110-5mol/L，由Kw可知c(H+)=110-9mol/L，pH=-lgc(H+)=9，故答案為9；(8)FeSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液顯酸性，則FeSO4溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為酸式；由表格數(shù)據(jù)可知，第二次為25.30mL，誤差較大應(yīng)舍棄，F(xiàn)eS

49、O4的物質(zhì)的量為0.1000molL-10.001L/mL=0.0023mol，根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式CeO2FeSO4，由原子守恒可知Ce(OH)4的質(zhì)量為0.0023208g=0.4784g，則Ce(OH)4產(chǎn)品的純度為100%=95.68%，故答案為95.68%；改用0.1000molL-1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度，Ce4+有強(qiáng)氧化性，與Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由電子守恒計(jì)算的Ce(OH)4的物質(zhì)的量及質(zhì)量偏小，則測(cè)定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度偏低，故答案為偏低。26、錐形瓶 裝置C中的溶液與空氣接觸 探究氧氣能否氧化SO32- 排除裝置內(nèi)的空氣，防止

50、氧氣干擾 2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42- 、 NO3-都能氧化氧化SO32-，氧氣的氧化效果比NO3-更好，在氧氣、NO3-共存條件下，氧化速率更快。 【解析】（1）根據(jù)裝置圖判斷儀器a的名稱；（2）要驗(yàn)證“只是氧化了SO32-，與NO3-無(wú)關(guān)”，需在無(wú)氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液。（3）、號(hào)試劑的區(qū)別是號(hào)溶液中無(wú)氧氣、號(hào)試劑中溶有氧氣。（4）進(jìn)行號(hào)、號(hào)試劑的共同點(diǎn)是無(wú)氧環(huán)境，區(qū)別是號(hào)溶液中無(wú)硝酸根離子、號(hào)試劑中有硝酸根離子；（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：號(hào)依然澄清，號(hào)出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明把SO32-氧化為SO42-；（6）根據(jù)pH減小的速度、pH達(dá)到的最小值分析。【詳解】（1）根據(jù)裝置

51、圖，儀器a的名稱是錐形瓶；（2）要驗(yàn)證“只是氧化了SO32-，與NO3-無(wú)關(guān)”，需在無(wú)氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液，不足之處是裝置C中的溶液與空氣接觸。（3）、號(hào)試劑的區(qū)別是號(hào)溶液中無(wú)氧氣、號(hào)試劑中溶有氧氣，對(duì)比、號(hào)試劑，探究的目的是氧氣能否氧化SO32-。（4）進(jìn)行號(hào)、號(hào)試劑的共同點(diǎn)是無(wú)氧環(huán)境，區(qū)別是號(hào)溶液中無(wú)硝酸根離子、號(hào)試劑中有硝酸根離子；進(jìn)行號(hào)、號(hào)實(shí)驗(yàn)的目的是探究在酸性環(huán)境中，NO3-能否將SO32-氧化成SO42-，進(jìn)行號(hào)、號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)饪梢耘懦b置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾；（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：號(hào)依然澄清，號(hào)出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明把SO32-氧化為SO42-，第號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方

52、程式為2SO2+O2+2H2O=4H+ 2SO42-；（6）根據(jù)圖象可知，、NO3-都能氧化氧化SO32-，氧氣的氧化效果比NO3-更好，在氧氣、NO3-共存條件下，氧化速率更快。27、Ca(OH)2溶液 稀H2SO4 鐵 Fe33OHFe(OH)3 Cu22OHCu(OH)2 Fe(OH)33HFe33H2O Cu(OH)22HCu22H2O 2Fe3Fe3Fe2 FeCu2Fe2Cu 【解析】從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收，先加堿使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，與陰離子分離，然后加酸溶解沉淀，再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，過(guò)濾

53、得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到綠礬?！驹斀狻恳罁?jù)題意從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收應(yīng)分三步實(shí)施，先加廉價(jià)的堿Ca(OH)2將Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2，與Cl-、NO3-分離，反應(yīng)的離子方程式為Fe33OH=Fe(OH)3，Cu22OH=Cu(OH)2；過(guò)濾后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸鐵和硫酸銅的混合液，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)33H=Fe33H2O，Cu(OH)22H=Cu22H2O；向所得溶液中加入鐵粉與硫酸鐵和硫酸銅反應(yīng)，可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu；過(guò)濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得