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文檔簡介
1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1 答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A該有機(jī)物的分子式為C12H12O4B1 mol該有機(jī)物最多能與4 mol H2反應(yīng)C該有機(jī)物可與NaH
2、CO3溶液反應(yīng)放出CO2,生成2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)需要0.1 mol該有機(jī)物D該有機(jī)物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應(yīng)2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān),下列說法不正確的是( )A面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的字樣或圖標(biāo)B焊接金屬前常用氯化銨溶液處理焊接處C“投泥潑水愈光明”中蘊(yùn)含的化學(xué)反應(yīng)是炭與灼熱水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體D在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優(yōu)良的催化劑,在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料3、下列解釋對應(yīng)事實(shí)的離子方程式正確的是AFeSO4溶液中滴加NaOH溶液,靜置一段時(shí)間后:Fe2+2OH一=Fe(OH)2B漂白粉溶液加入醋酸:H+ClO-=HC1OCAgCl
3、懸濁液滴入Na2S溶液:2Ag+S2-=Ag2SDK2 CrO4溶液滴入硫酸溶液;2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O4、下列物理量與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對應(yīng)單位正確的是A阿伏加德羅常數(shù):mol-1B氣體摩爾體積:L.mol-1C物質(zhì)的量濃度:gL-1D摩爾質(zhì)量:gmol-15、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba22OH2H SO42=BaS042H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2:2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合:Mg22OH= Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):
4、PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO426、下列說法不正確的是AC5H12的三種同分異構(gòu)體沸點(diǎn)不同,因?yàn)槠浞肿娱g作用力大小不同BNH3和HCl都極易溶于水,均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)C石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成,也有分子間作用力的破壞DNaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時(shí)破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同7、2019 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。一類鋰離子電池的電池總反應(yīng)為Lix C6 Li1-xYC6 (石墨)+LiY 。已知電子電量為1.6 1019 C ,下列關(guān)于這類電池的說法中錯(cuò)誤的是A金屬鋰的價(jià)電子密度約為 13760 C/gB從能
5、量角度看它們都屬于蓄電池C在放電時(shí)鋰元素發(fā)生了還原反應(yīng)D在充電時(shí)鋰離子將嵌入石墨電極8、化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是( )ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子DNaCl溶液中,水電離出大量的離子9、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一,下列說法正確的是A原子半徑的大小順序:rY rX
6、rQrWBX、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)CZ元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物10、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是( )A熔融態(tài)KHSO4B銅片C0.1mol/L H2SO4D固態(tài)KCl11、以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是( )A過程中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能化學(xué)能B過程中每消耗116 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子C過程的化學(xué)方程式為3FeOH2OFe3O4H2D鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)12、已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl,
7、它易與水反應(yīng),方程式如下:2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S,對該反應(yīng)的說法正確的是( )AS2Cl2既作氧化劑又作還原劑BH2O作還原劑C每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:113、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A11 molL1KI 溶液:Na+、K+、ClO 、OHB11 molL1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C11 molL1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO、NO3D11 molL1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42、HCO314、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展
8、密切相關(guān)。下列說法正確的是( )A自來水廠常用明礬作消毒殺菌劑B高鐵車用大部分材料是鋁合金,鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)C硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體,也是重要的半導(dǎo)體材料D使用肥皂洗手可預(yù)防病毒,肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性15、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是A曲線代表的粒子是HC2O4-BH2C2O4的Ka1=-1.2C向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2:c(K+)3c(C2O42-)D濃度均為0.01 molL1的草酸與KOH溶液
9、等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液:c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)16、PbCl2是一種重要的化工材料,常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。已知:i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s) + 2Cl(aq)PbCl42-(aq) H0下列說法不正確的是( )A浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:8H+2Cl+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2+SO42-+4H2OBPbCl2微溶于水,浸取劑中加入飽和NaCl溶液會
10、增大其溶解性C調(diào)pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好D沉降池中獲得PbCl2采取的措施有加水稀釋、降溫二、非選擇題(本題包括5小題)17、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下:(1) C中含氧官能團(tuán)名稱為_。(2) DE的反應(yīng)類型為_。(3) 已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:_。(4) D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_。分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5) 寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無
11、機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_。18、苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥,其藥效強(qiáng)于阿司匹林??赏ㄟ^以下路線合成:完成下列填空:(1)反應(yīng)中加入試劑X的分子式為C8H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)反應(yīng)往往還需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是_。(3)在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是_(填序號)。(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件:.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。則M的結(jié)構(gòu)簡式: _。(5)請根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識,寫出以、CH2CHO。為原料制備的合成路線流
12、程圖(無機(jī)試劑任用)_。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH219、已知CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應(yīng),產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽晶體(只含有1個(gè)結(jié)晶水),某實(shí)驗(yàn)小組為確定該晶體的組成,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟及操作如下:已知:a.過程:MnO4被還原為Mn2+,C2O42被氧化為CO2b.過程:MnO4在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時(shí)生成Mn2+c.過程:2Cu2+4I=2CuI+I2d.過程:I2+2S2O32=21+S4O62(1)過程加快溶解的方法是_。(2)配制100mL0.20molL1KMnO4溶液時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、_;過程和過程滴定時(shí),
13、滴定管應(yīng)分別選用_、_(填“甲”或乙”)。(3)完成過程的離子反應(yīng)方程式的配平:_MnO4+_C2O42+_H+=_Mn2+_H2O+_CO2。(4)過程加熱的目的是_。(5)過程,應(yīng)以_作指示劑,若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加,則測定結(jié)果是_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)(6)已知兩個(gè)滴定過程中消耗KMnO4和Na2S2O3的體積相等,據(jù)此推測該晶體為_H2O。20、實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。 制備K2FeO4(夾持裝置略)(1)A的作用_ (2)在答題
14、紙上將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑:_(3)在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為:_探究K2FeO4的性質(zhì):取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:方案取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶解,得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生(4)由方案中溶液變紅可知a中含有_離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化,還可能由_產(chǎn)生(用離子方程式表示)。(5)根據(jù)方案得出:氧化性Cl2_FeO42- (填“”或“”),而K2FeO4的制備實(shí)
15、驗(yàn)實(shí)驗(yàn)表明,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是_。21、奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物,一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為請回答下列問題:(1)A的名稱是_;B中所含官能團(tuán)的名稱是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(3)G的分子式為_,乙酸酐共面的原子最多有_個(gè)(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_。a苯環(huán)上只有三個(gè)取代基b核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰c.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2 (5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖_(無機(jī)試劑任選
16、),合成路線流程圖示例如下: CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】A由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物的分子式為C12H12O4,故A不符合題意;B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵、苯環(huán)和醛基,則1 mol該有機(jī)物最多能與5 mol H2反應(yīng),故B符合題意;C只有羧基能與NaHCO3反應(yīng),則0.1 mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液可生成0.1 mol CO2,氣體體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),故C不符合題意;D分子中含有碳碳雙鍵、醛基,可發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng),含有羧基、羥基,可發(fā)生取代反應(yīng),故D不符合題意;故答案為
17、:B。2、D【解析】A面粉是可燃物,分散于空氣中形成氣溶膠,遇到明火有爆炸的危險(xiǎn),所以面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的字樣或圖標(biāo),故A正確;B氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,其水溶液顯酸性,可用于除鐵銹,所以焊接金屬前可用氯化銨溶液處理焊接處的鐵銹,故B正確;C碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳,氫氣與一氧化碳都能燃燒,故C正確;D在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強(qiáng),常用于制備半導(dǎo)體材料,在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑,故D錯(cuò)誤;故答案為D。3、D【解析】A硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為:Fe2+2OH-=Fe(OH)2,靜置一段時(shí)間后,氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵沉淀,
18、故A錯(cuò)誤;B漂白粉溶液中加入醋酸,醋酸為弱酸,離子方程式為CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-,故B錯(cuò)誤;C向AgCl懸濁液中加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色,離子方程式:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-,故C錯(cuò)誤;DK2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,滴加少量H2SO4,增大了氫離子濃度,平衡逆向移動(dòng),顏色加深,2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,故D正確;故選D。4、B【解析】A、阿伏加德羅常數(shù)與溫度、壓強(qiáng)無關(guān),故A錯(cuò)誤;B、氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對應(yīng)單位正確,故B正確;C、物質(zhì)的量濃度:單位是molL1
19、,故C錯(cuò)誤;D、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān),故D錯(cuò)誤;故選B。5、C【解析】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水,離子方程式為:Ba22OH2HSO42=BaS042H2O,書寫正確,故A不符合題意;B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2,H2O2做還原劑,產(chǎn)生氧氣,離子方程式為:2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2O,書寫正確,故B不符合題意;C. 等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和 HC1溶液混合,溶液顯堿性,氫氧根離子有剩余;剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質(zhì)的量反應(yīng),離子方程式為:2H+Mg24OH=Mg(OH)2+2H2O,原離子方程式書寫錯(cuò)誤,故C符合題意;D.鉛
20、酸蓄電池充電時(shí)的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng),離子方程式為:PbSO42H2O2e- =PbO24HSO42,故D不符合題意;故答案選C。6、B【解析】A. C5H12的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同,分子間作用力大小不同,因而沸點(diǎn)不同,A正確;B. NH3能和水分子形成氫鍵,HCl不能形成氫鍵,B錯(cuò)誤;C. 石墨為層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)含有共價(jià)鍵,層與層之間是分子間作用力,轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成,也有分子間作用力的破壞,C正確;D. NaHSO4晶體溶于水時(shí)電離為Na+、H+、SO42-,破壞離子鍵和共價(jià)鍵,受熱熔化時(shí)電離為Na+、HSO4-,破壞離子鍵,破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同,D正確;
21、答案選B。7、C【解析】A7g金屬鋰價(jià)電子1 mol,其電量約為(6.021023)(1.61019 C),故金屬鋰的價(jià)電子密度約為(6.021023)(1.61019 C)7g=13760C/g,故A正確;B鋰離子電池在放電時(shí)釋放電能、在充電時(shí)消耗電能,從能量角度看它們都屬于蓄電池,故B正確;C在放電時(shí),無鋰單質(zhì)生成,故鋰元素沒有被還原,故C錯(cuò)誤;D在充電時(shí)發(fā)生“C6LixC6”,即鋰離子嵌人石墨電極,故D正確;答案選C。8、C【解析】A. NaCl屬于鹽,所以是電解質(zhì),A錯(cuò)誤;B. NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì),B錯(cuò)誤;C. 氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下,發(fā)生電離,電離為可以移
22、動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電,C正確;D. 氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離,水的電離實(shí)際很微弱,D錯(cuò)誤;故答案選C。9、D【解析】X的焰色反應(yīng)呈黃色,X為Na元素;Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q元素原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,Q為碳元素;W、Z最外層電子數(shù)相同,所以二者處于同一主族,Z的核電荷數(shù)是W的2倍, W為氧元素,Z為硫元素;元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一,則Y為Al元素。A、同周期自左向右原子半徑減小,所以原子半徑NaAlSi,CO,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑SiC,故原子半徑NaAlCO,即XYQW,故A錯(cuò)誤;B、X、Y的最高價(jià)氧化物的水
23、化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁,而氫氧化鋁是兩性氫氧化物,與氫氧化鈉反應(yīng)生,故B錯(cuò)誤;C、非金屬性O(shè)S,故氫化物穩(wěn)定性H2OH2S,故C錯(cuò)誤;D、元素Q和Z能形成QZ 2是CS2屬于共價(jià)化合物,故D正確;故答案選D。10、D【解析】導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小,或不存在自由移動(dòng)的離子等情況,如固體氯化鉀,據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】固體KCl不能電離出自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電,而熔融態(tài)KHSO4、0.1mol/L H2SO4都存在自由移動(dòng)的離子,都能導(dǎo)電,銅片為金屬,存在自由移動(dòng)的電子,也能導(dǎo)電,所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KCl;故答案選D?!军c(diǎn)睛】金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子,而電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)?/p>
24、含有自由移動(dòng)的離子;比如KCl是電解質(zhì),但是在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,沒有自由移動(dòng)的離子;但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下,存在自由移動(dòng)的離子,就能夠?qū)щ?,所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ?,?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。11、B【解析】A. 過程利用太陽能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵,實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能化學(xué)能,選項(xiàng)A正確;B. 過程中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵,每消耗116 g Fe3O4,即0.5mol,F(xiàn)e由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià),轉(zhuǎn)移 mol電子,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C. 過程實(shí)現(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeOH2OFe3O4H2,選項(xiàng)C正確;D. 根據(jù)流程信息可知,鐵
25、氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn),選項(xiàng)D正確。答案選B。12、A【解析】因Cl的非金屬性比S強(qiáng),故S2Cl2中S、Cl的化合價(jià)分別為1、1價(jià),根據(jù)化合價(jià)分析,反應(yīng)中只有硫的化合價(jià)發(fā)生變化。A. 反應(yīng)物中只有S2Cl2的化合價(jià)發(fā)生變化, 所以S2Cl2既作氧化劑又作還原劑,A項(xiàng)正確;B. 水中元素化合價(jià)未改變,不是還原劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C. SO2中硫的化合價(jià)為4價(jià),故每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移3 mol電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D. SO2為氧化產(chǎn)物,S為還原產(chǎn)物,故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為13,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。13、B【解析】A項(xiàng),I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共
26、存,故A不選;B項(xiàng),在Fe2(SO4)3溶液中離子相互間不反應(yīng),可以大量共存,故B選;C項(xiàng),在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在,故C不選;D項(xiàng),Mg2+、HCO3-都能與OH-反應(yīng),不能大量共存,故D不選,答案選B。14、B【解析】A自來水廠常用明礬作凈水劑,明礬沒有強(qiáng)氧化性,不能用于消毒殺菌劑,A錯(cuò)誤;B高鐵車用大部分材料是鋁合金,鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn),B正確;C硅膠吸水性強(qiáng),可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體,硅膠不導(dǎo)電,不能用作半導(dǎo)體材料,C錯(cuò)誤;D使用肥皂洗手可預(yù)防病毒,肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯堿性,D錯(cuò)誤;答案選B。15、C【解析】H2C2O4水
27、溶液在酸性極強(qiáng)下主要存在H2C2O4,分析題中所給信息,曲線代表的粒子應(yīng)是H2C2O4,隨著pH的增大,H2C2O4發(fā)生一級電離,生成HC2O4-和H+,可知曲線代表的粒子為HC2O4-,則曲線代表的粒子為C2O42-。由圖可知,在pH=1.2時(shí),c(HC2O4-)=c(H2C2O4);在pH=4.2時(shí),c(HC2O4-)=c(C2O42-);據(jù)此進(jìn)行分析?!驹斀狻緼在酸性較強(qiáng)條件下主要存在H2C2O4,曲線代表的粒子應(yīng)是H2C2O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;BH2C2O4的第一步電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+,Ka1=,由圖可知,pH=1.2時(shí),c(HC2O4-)=c(H2C2O4),則Ka1
28、=c(H+)=101.2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CpH=4.2時(shí),溶液中主要存在的離子有:K+、H+、C2O42-、HC2O4-、OH,依據(jù)電荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH),溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-),c(H+)c(OH),可得出c(K+)3c(C2O42-),C項(xiàng)正確;D濃度均為0.01 molL1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液,溶液顯酸性,說明HC2O4-的電離大于水解,故c(K+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。16、C【解析】方鉛礦精礦(主要成分為Pb
29、S,含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)中加入稀鹽酸,根據(jù)酸性廢液中含有硫酸根離子礦渣,PbS中S元素被氧化成SO42,則發(fā)生反應(yīng)為4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O,加入NaCl促進(jìn)反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq)正向移動(dòng)。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀,過濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液;PbCl2微溶于水,將溶液沉降過濾得到PbCl2。A浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)為:8H+2Cl+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2+SO42+4H2O,正確,A
30、不選;B發(fā)生PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq),加入NaCl增大c(Cl),有利于平衡正向移動(dòng),將PbCl2(s)轉(zhuǎn)化為PbCl42-(aq),正確,B不選;C調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀,除去溶液中的Fe3,但應(yīng)避免同時(shí)生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀,pH不能過大,錯(cuò)誤,C選;D已知:PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq) H0,可以通過加水稀釋、降溫促進(jìn)反應(yīng)逆向進(jìn)行,獲得PbCl2,正確,D不選。答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羰基和酯基 消去反應(yīng) 【解析】(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)為:酯基、羰基;(2)對比D、E的結(jié)構(gòu),可知
31、D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E;(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,結(jié)合C的結(jié)構(gòu),可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為;(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件:分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,說明還含有酯基,且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫;(5)由EFG轉(zhuǎn)化可知,可由加熱得到,而與CH2(COOCH3)2加成得到,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到,然后發(fā)生催化氧化得到,最后發(fā)生消去反應(yīng)得到。【詳解】由上述分析可知:A為HOOC(CH2)4COOH;B為。(
32、1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知C中含氧官能團(tuán)為:酯基、羰基;(2)對比D、E的結(jié)構(gòu),可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E,故D生成E的反應(yīng)屬于消去反應(yīng);(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,結(jié)合C的結(jié)構(gòu),可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為;(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件:分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,說明還含有酯基,且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,符合條件的同分異構(gòu)體為:;(5)與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生
33、,與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生,再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生,故合成路線流程圖為:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成的知識,涉及官能團(tuán)的識別、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)計(jì)等,(4)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),關(guān)鍵是對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應(yīng),題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運(yùn)用能力。18、 中和生成的HBr 【解析】反應(yīng)中加入試劑X的分子式為C8H8O2,對比溴苯與B的結(jié)構(gòu)可知X為,B中羰基發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D中羥基被溴原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F(xiàn)水解得到苯氧布洛芬,據(jù)此解答。【詳解】
34、(1)根據(jù)以上分析可知X的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;(2)反應(yīng)屬于取代反應(yīng),有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr,故答案為:中和生成的HBr;(3)在上述五步反應(yīng)中,反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故答案為:;(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件:.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有甲酸與酚形成的酯基(OOCH);.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán),兩個(gè)苯環(huán)相連,且甲基與OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對位,則M的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;(5)苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)
35、生加成反應(yīng)得到,然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到,最后酸化得到,合成路線流程圖為:,故答案為:?!军c(diǎn)睛】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是醛基,有機(jī)物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基。19、粉碎、攪拌或加熱 100mL容量 甲 乙 2 5 16 2 8 10 除去溶液中多余的MnO4-,防止過程加入過量的KI,MnO4-在酸性氧化I-,引起誤差; 淀粉溶液 偏小 K2Cu(C2O4)2 【解析】(1)在由固體與液體的反應(yīng)中,要想加快反應(yīng)速率,可以粉碎固體物質(zhì)或攪拌,都是增大固液的接觸面積,也可以加熱等;(2)配制溶液要掌握好配制步驟,容量瓶的選擇,因?yàn)榕渲?00m
36、L溶液,所以選擇100mL容量瓶,氧化還原滴定的時(shí)候,注意選擇指示劑、滴定管等。(3)利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)離子方程式:2 MnO4-+5 C2O42-+16 H+=2 Mn2+8H2O+ 10CO2;(4)、MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時(shí)生成Mn2+,據(jù)此分析作答;(5)結(jié)合實(shí)際操作的規(guī)范性作答;(6)根據(jù)方程式找出關(guān)系式,通過計(jì)算確定晶體的組成?!驹斀狻浚?)為了加快藍(lán)色晶體在2 molL-1稀硫酸中溶解,可以把晶體粉碎、攪拌、或者加熱的方法;(2)配制100mL0.20molL1KMnO4溶液時(shí)需要用100mL容量瓶進(jìn)行溶液配制,配置過程需要用到的
37、玻璃儀器由玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶;過程是用0.20molL-1KMnO4溶液滴定,KMnO4具有強(qiáng)氧化性,因此選用甲(酸式滴定管);過程是用0.25molL1Na2S2O3溶液滴定,Na2S2O3在溶液中水解呈堿性,故選用乙(堿式滴定管);(3)利用氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等,先配氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù),然后再觀察配平其他物質(zhì),過程的離子反應(yīng)方程式:2 MnO4+5 C2O42-+16 H+=2 Mn2+8H2O+ 10CO2(4)MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時(shí)生成Mn2+,故加熱的目的是除去溶液中多余的MnO4-,防止過程加入過
38、量的KI,MnO4-在酸性氧化I-,引起誤差;(5)過程是用0.25molL1Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液,反應(yīng)方程式為I2+2S2O32-=21+S4O62-,故過程,應(yīng)以淀粉溶液作指示劑;若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加,則滴入Na2S2O3的物質(zhì)的量偏小,造成測定Cu2+的含量偏?。唬?)由2 MnO4-+5 C2O42-+16 H+=2 Mn2+8H2O+ 10CO2可知n(C2O42-)=2.5n(KMnO4)=2.50.20molL1V(KMnO4);由2Cu2+4I-=2CuI+I2、I2+2S2O32-=21-+S4O62-可知2 S2O32- I2 2Cu2+,n(Cu2+
39、)=n(S2O32-)=0.25molL-1V(Na2S2O3),已知兩個(gè)滴定過程中消耗KMnO4和Na2S2O3的體積相等,所以n(C2O42-)=2 n(Cu2+),因?yàn)榫w中只有一種陰離子,并且晶體中元素化合價(jià)代數(shù)和為0,故該晶體為K2Cu(C2O4)2H2O 。 【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)滴定中注意指示劑的選擇、滴定管的選擇。20、氯氣發(fā)生裝置 3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O Fe3 4FeO42-20H=4Fe33O210H2O 溶液酸堿性不同 【解析】(1)濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣;(2)裝置B為除雜裝置,反應(yīng)使用濃鹽酸,濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HC
40、l,使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl,需要除去HCl,可將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的;(3)C中得到紫色固體和溶液,紫色的為K2FeO4,在堿性條件下,Cl2可以氧化Fe(OH)3制取K2FeO4,結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;(4)方案I中加入KSCN溶液至過量,溶液呈紅色,說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定,酸性溶液中快速產(chǎn)生O2,自身轉(zhuǎn)化為Fe3+;(5)Fe(OH)3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-,可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-,而方案實(shí)驗(yàn)表明,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,方案是FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2,注意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣?!驹斀狻浚?)濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣,則A裝置的作用是氯氣發(fā)生裝置;(2)裝置B為除雜裝置,反應(yīng)使用濃鹽酸,濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCl,使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl,需要除去HCl,可
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