2021-2022學(xué)年陜西省西安市618高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q ；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25時，0.01molL1w溶液中，c(H+)/c(OH-)1.01010。上述

2、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A原子半徑的大?。篴bcdB氫化物的沸點：bdCx的電子式為：Dy、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同2、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I、Cl、CO32、SO32。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是A一定存在Fe2+、Na+、ClB一定不存在I、SO32C一定呈堿性D一定存在NH4+3、利用如圖裝置進行實驗，燒杯中不會出現(xiàn)沉淀的是()氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀AABBCCDD4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向Al(NO

3、3)3溶液中加入過量氨水：Al34OH=AlO2-2H2OB向水中通入NO2：2NO2H2O=2HNO3-NOC向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：HCO3-OH=CO32-H2OD向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將6價Cr還原為Cr3：3HSO3-Cr2O72-5H=3SO42-2Cr34H2O5、下列說法不正確的是A海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產(chǎn)生重要影響的元素，如：氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水B同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一C浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運行，高容量儲氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問題之一D乙醇與水互溶，這與乙醇和

4、水分子之間能形成氫鍵有關(guān)6、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A標準狀況下，22.4L含有分子數(shù)目B25，1L pH = 13的數(shù)目為0.2C在足量中0.1mol Fe燃燒完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3D密閉容器中3 mol 與1 mol充分反應(yīng)可生成分子數(shù)目為7、25時，向20.00mL0.1molL-1H2X溶液中滴入0.1molL-1 NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的負對數(shù)-1gc水(OH-)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A水的電離程度：MN=QPB圖中M、P、Q三點對應(yīng)溶液中cHXCN點溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=

5、c(OH-)DP點溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)8、用如圖所示裝置進行下述實驗，下列說法正確的是選項RabMnm中電極反應(yīng)式A導(dǎo)線FeCuH2SO4CuSO4Fe3eFe3B導(dǎo)線CuFeHClHCl2H2eH2C電源，右側(cè)為正極CuCCuSO4H2SO4Cu2eCu2D電源，左側(cè)為正極CCNaClNaCl2Cl-2eCl2AABBCCDD9、關(guān)于下列裝置的描述正確的是（ ）A甲裝置可用于電解精煉銅B乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋逤丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜D丁裝置可達到保護鐵閘門的作用10、已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步：H2MO4H+HMO4

6、-，HMO4-H+MO42-。常溫下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是A該氫氧化鈉溶液pH=12B圖像中F點對應(yīng)的溶液中c(OH-)c(HMO4-)C滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大D圖像中G點對應(yīng)的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)11、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是AHClO的結(jié)構(gòu)式：HOClBHF的電子式： H:CS2的結(jié)構(gòu)示意圖：DCCl4分子的比例模型：12、反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，作氧化劑的是（ ）AFe2O3BCOCFeDC

7、O213、下列表示正確的是()A丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CH2BCO2的電子式：C金剛石的比例模型：D硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：14、螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A分子式為C10H12B一氯代物有五種C所有碳原子均處于同一平面D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色15、下列說法不正確的是 ()A苯和乙炔都與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴水褪色B乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)C鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)D等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同16、 “凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒

8、二次，價值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為( )A升華B蒸餾C萃取D蒸發(fā)二、非選擇題（本題包括5小題）17、合成有機溶劑M和高分子材料N的路線如圖：己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代如： (1)寫出反應(yīng)類型反應(yīng)_ 反應(yīng)_。(2)寫出D的分子式_。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_。(3)寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時，除生成副產(chǎn)物G，還會生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_。(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_。(6)寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式_(任寫一種)。A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實驗來確定其準確結(jié)構(gòu)，該定量實驗可通

9、過A與_(填寫物質(zhì)名稱)反應(yīng)來實現(xiàn)。18、已知：D為烴，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比61，相對分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）寫出DE的化學(xué)方程式_。（3）下列說法正確的是_。A.有機物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機物C、E、F的水溶液C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、FE.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種19、某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進行探究。（1）測得Na2SO3溶

10、液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是 。（2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：實驗pH現(xiàn)象A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X查閱資料得知：Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 。推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是 。（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解

11、。（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀實驗的目的是 。根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是 。中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）該同學(xué)綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如圖所示：氣體Y是 。白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。20、無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCl3和氯苯（無色液體，沸點132.2）制備少量無水Fe

12、Cl2，并測定無水FeCl2的產(chǎn)率。實驗原理：2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用工業(yè)氮氣（含有H2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮氣。請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a_上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母表示）。實驗完成后通入氮氣的主要目的是_。（2）裝置C中的試劑是_（填試劑名稱），其作用是_。（3）啟動攪拌器，在約126條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用_（填字母）。a酒精燈 b水浴鍋

13、 c電磁爐 d油浴鍋（4）繼續(xù)升溫，在128139條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是_。（5）繼續(xù)加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0molL1NaOH溶液完全反應(yīng)，則該實驗中FeCl2的產(chǎn)率約為_（保留3位有效數(shù)字）。21、鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬材料。請回答下列有關(guān)問題：（1）工業(yè)上常利用CO還原鐵的氧化物冶煉鐵。已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H125kJ/mo

14、l3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319kJ/mol請寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（2）11.2gFe與一定量的HNO3充分反應(yīng)后，F(xiàn)e全部溶解，生成Fe2、Fe3的物質(zhì)的量之比為1：4，將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水槽中，氣體恰好被完全吸收，O2的物質(zhì)的量是_。（3）利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2，裝置如圖所示，兩電極分別是石墨和鐵，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液。植物油的作用是_，在加入植物油之前，要對NaCl溶液作何處理：_

15、。陽極的電極反應(yīng)式為_。若將該裝置改為防止Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕的裝置，則Fe電極應(yīng)與電源_極相連，當(dāng)電路中通過2mol電子時，兩極共收集到氣體_L(標準狀況)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】z是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，推出z是SO2，n、p為單質(zhì)，因此n、p為S和O2， c(H)/c(OH)=1010，溶液顯堿性，即c(OH)=102molL1，w為強堿，即NaOH，推出x和y反應(yīng)可能是Na2O2與H2O反應(yīng)，即n為O2，q為S，四種元素原子序數(shù)增大，推出a為H，b為O，p為Na，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子

16、序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，因此半徑順序是：NaSOH，故錯誤；B、氫化物分別是H2O、H2S，H2O中含有分子間氫鍵，H2S沒有，則H2O的沸點高于H2S，故正確；C、x為H2O，其電子式為：，故錯誤；D、y是過氧化鈉，w為NaOH，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；答案選B。2、B【解析】某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I、Cl、CO32、SO32。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色，說明亞鐵離子和碘離子至少有一種，在反應(yīng)中被氯水氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子和碘。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中沒有碘生成，也沒有

17、硫酸根，所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子，一定存在亞鐵離子，則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子，鈉離子和銨根離子不能確定，亞鐵離子水解溶液顯酸性；答案選B。3、B【解析】A硫化氫與亞硫酸反應(yīng)生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯誤；B二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；C氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯誤；D氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故D錯誤；答案選B?！军c睛】二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如果反應(yīng)生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強酸了，不符合化學(xué)原理。4、D【解

18、析】A. 氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子；B. 電荷不守恒；C. 根據(jù)以少定多原則分析；D. 依據(jù)氧化還原規(guī)律作答?！驹斀狻緼. 一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al2+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，A項錯誤；B. 向水中通入NO2的離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，B項錯誤；C. 向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子方程式為：NH4+ HCO3-+OH-= NH3H2O+ CO32-+H2O，C項錯誤；D. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO

19、3溶液，NaHSO3具有還原性，能將6價Cr還原為Cr3，其離子方程式為：3HSO3-Cr2O72-5H=3SO42-2Cr34H2O，D項正確；答案選D。【點睛】離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點，貫穿整個高中化學(xué)，是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項重點考查有關(guān)“量”的離子方程式的書寫正誤判斷，可采取 “以少定多”原則進行解答，即假設(shè)量少的反應(yīng)物對應(yīng)的物質(zhì)的量為1 mol參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學(xué)方程式，可以更加精準地分析出結(jié)論。5、A【解析】AK元素廣泛存在于各種礦石和海水中，S元素廣泛存在于自然界中，有火山噴口附近或地殼巖層中的單質(zhì)

20、硫以及各類硫化物和硫酸鹽礦石，如硫鐵礦(FeS2)，黃銅礦(CuFeS2)，石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)等，A項錯誤；B同位素示蹤法可以幫助我們研究化學(xué)反應(yīng)歷程，例如乙酸的酯化反應(yīng)，就是通過同位素示蹤法證實反應(yīng)過程是，乙酸分子羧基中的羥基與醇分子羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分相互結(jié)合成乙酸乙酯的，B項正確；C氫氣化學(xué)性質(zhì)活潑，且在常溫下是氣體，因此氫的安全儲運是氫能利用的一大問題，研發(fā)高容量儲氫材料是氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)問題之一，C項正確；D乙醇分子可以和水分子之間形成氫鍵，這使得其能夠與水互溶，D項正確；答案選A。6、C【解析】A.標準狀況下H2O2的狀態(tài)不是氣態(tài)

21、，不能使用氣體摩爾體積，A錯誤；B.25，1LpH=13的Ba(OH)2的溶液，c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L1L=0.1mol，故OH-的數(shù)目為0.1，B錯誤；C.Cl2具有強的氧化性，能夠?qū)⒆儍r金屬Fe氧化為+3價，所以0.1molFe完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3，C正確；D.N2與H2合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以密閉容器中3 mol 與1 mol充分反應(yīng)可生成分子數(shù)目小于，D錯誤；故合理選項是C。7、C【解析】A.M點：水電離出來的氫氧根離子為10-11.1mol/L，N點和Q點：水電離出來的氫氧根離子為10-7.0mol/L，P點水電離出來的氫氧根離

22、子為10-5.4mol/L，水的電離程度：PN=QM，故A錯誤；B. H2X的第二步電離常數(shù)Ka2=c（X2-）c（H+）c（HX-）C.N點為NaHX與Na2X的混合溶液，由圖像可知，M點到P點發(fā)生HX-+OH-=H2O+X2-，根據(jù)橫坐標消耗堿的量可知，在N點生成的X2-大于剩余的HX-，因此混合液n(Na2X)n(NaHX),因為溶液呈中性，X2-的水解平衡與HX-的電離平衡相互抵消，所以N點溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH-)，故選C；D. P點恰好生成Na2X溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D錯誤；答案：C【點

23、睛】本題注意把握圖象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。8、D【解析】A、鐵作負極，F(xiàn)e2eFe2，故A錯誤；B、銅作正極，2H+2eH2，故B錯誤；C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e+Cu2=Cu，故C錯誤；D、左側(cè)為陽極，2Cl-2eCl2，故D正確；故選D。9、A【解析】A粗銅與電源正極相連，為陽極，陰極上銅離子得到電子生成Cu，可電解精煉銅，故A正確；B左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B錯誤；C由圖可知，需要鈉離子透過交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽離子交換膜，故C錯誤；D鐵閘門與電源正極相連，失去電子，加速腐蝕，故D錯誤；答案

24、選A。10、B【解析】根據(jù)圖像可知， NaHMO4與NaOH發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度達到最高，說明兩者恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)點溫度最高，此時消耗NaOH的體積為20mL ，計算出氫氧化鈉的濃度，然后根據(jù)影響水電離的因素、“三大守恒”進行分析。【詳解】A根據(jù)圖像分析可知，F(xiàn)點溫度最高，說明此時兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，NaHMO4+ NaOH = Na2MO4+H2O，2010-3L0.1molL-1=2010-3Lc(NaOH)，推出c(NaOH)=0.1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，則pH=13，故A錯誤；BF點溶質(zhì)為Na2MO4，溶液中質(zhì)子守恒為c(OH-)=c(H+)+c(HMO4

25、-)+2c(H2MO4)，所以c(OH-)c(HMO4-)，故B正確；C根據(jù)題意，兩者恰好完全反應(yīng)，生成的溶質(zhì)Na2MO4，屬于強堿弱酸鹽，即溶質(zhì)為Na2MO4時，水解程度最大， E到F過程中，水的電離程度增大，F(xiàn)到G過程中，氫氧化鈉溶液過量，抑制水的電離，因此滴加氫氧化鈉的過程中，水的電離程度先變大，后變小，故C錯誤；D由A選項推出c(NaOH)=0.1mol/L，G點加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2MO4，Na+的濃度最大，MO42部分水解，溶液顯堿性，則c(OH) c(H+)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(MO42)+c(HMO

26、4-)+c(OH)，則c(Na+)c(HMO4-)+2c(MO42-)，故D錯誤；答案選B。11、A【解析】A. 次氯酸的中心原子為O，HClO的結(jié)構(gòu)式為：HOCl，A項正確；B.HF是共價化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對，電子式為，B項錯誤；C. 硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項錯誤；D. 氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D項錯誤；答案選A?！军c睛】A項是易錯點，要特別注意原子與原子之間形成的共價鍵盡可能使本身達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。12、A【解析】在氧化還原反應(yīng)中化合價降低，得電子的

27、物質(zhì)為氧化劑，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，中Fe元素的化合價降低，得電子，則Fe2O3是氧化劑，故A正確；B、CO中碳在氧化還原反應(yīng)中化合價升高，失電子，作還原劑，故B錯誤；C、鐵是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D、CO2 是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選：A。13、A【解析】A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式表示為CH3CH=CH2，選項A正確；B、CO2的電子式為，選項B錯誤；C、該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，選項C錯誤；D、硫離子的核電荷數(shù)是16，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項D錯誤； 故答案是A?！军c睛】本題考查化學(xué)用語的使用。易錯點為選項C，該比例模型可表示甲烷

28、等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且原子大小相同。14、D【解析】A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式，該物質(zhì)的分子式為C9H10，A錯誤；B、該物質(zhì)有個對稱軸，共有4種等效氫，如圖所示，則一氯代物共4種，B錯誤；。C、兩個環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個碳原子相連，空間結(jié)構(gòu)類似于CH4，最多3個原子共平面，C錯誤；B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。15、A【解析】A苯不能與溴水加成，將苯加入溴水中，是發(fā)生了萃取而使溴水褪色，故A錯誤；B乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙酸含有羧基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；C

29、若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有2種結(jié)構(gòu)，而鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C正確；D乙烯和聚乙烯的最簡式相同，則完全燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯消耗O2量相同，故D正確；故選A。16、B【解析】酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸餾的方法進行分離，B正確；正確選項B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去反應(yīng) 加聚反應(yīng) C10H18 HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2O HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3 或 濃溴水 【解析】根

30、據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化 關(guān)系可知，A遇FeCl3溶液顯紫色，所以A中有酚羥基，AB發(fā)生了類似題已知的反應(yīng)，結(jié)合M 的結(jié)構(gòu)簡式可以反應(yīng)推得A為，B為，C為，D為，根據(jù)E的分子式，且E在濃硫酸條件下能生成G，可知E為，G為，根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為，所以H為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)反應(yīng)是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵，所以是消去反應(yīng)，反應(yīng)是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反應(yīng)；(2)根據(jù)上面的分析可知，D為，所以D的分子式為C10H18，G的結(jié)構(gòu)簡式為 ；(3)E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為 HOC(CH3)2COOH CH2=C(CH3)COOH+H2O；(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時，除生成副

31、產(chǎn)物G，還會進行分子間的縮聚生成高分子，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；(6)根據(jù)上面的分析可知，高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為 或，A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實驗來確定其準確結(jié)構(gòu)，該定量實驗可通過A與濃溴水反應(yīng)來實現(xiàn)，根據(jù)用去的溴的物質(zhì)量判斷；18、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2CH2+O22CH3CHOACDE【解析】A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到，說明A為葡萄糖，葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙醇，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量

32、之比61，說明E分子中C與H原子個數(shù)比為1:2，相對分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O，則E為CH3CHO，D為烴，根據(jù)C和E可知，D為乙烯，F(xiàn)的最簡式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，說明F為乙酸，B在酸性條件下生成乙酸和乙醇，則B為乙酸乙酯。據(jù)此判斷。【詳解】(1)A為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，故答案為CH2OH(CHOH)4CHO；(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2CH2CH2+O22CH3CHO，故答案為2CH2CH2+O22CH3CHO；(3)A. 有機物F為乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液變紅，故A正確；B. C為乙醇、E為乙醛、F為乙酸

33、乙酯，乙醇易溶于水，不分層，乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸乙酯不溶于水，產(chǎn)生分層，上層為油狀液體，現(xiàn)象各不相同，所以可用新制的氫氧化銅區(qū)分，故B錯誤；C. 1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，則等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒消耗氧氣的量相等，故C正確；D. 飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，故D正確；E. 乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類物質(zhì)有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共2種，故E正確；答案選：ACDE。19、（1）

34、亞硫酸根離子和銀離子。（2）2Ag+SO32-=Ag2SO3。亞硫酸根有還原性，若被氧化為硫酸根離子，即可與銀離子結(jié)合生成硫酸銀沉淀。（3）過量亞硫酸鈉。（4）判斷X是否是氧化銀。有還原性，含有銀元素，不含硫元素。Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2+H2O。（5）二氧化硫。Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【解析】（1）推測a中白色沉淀為Ag2SO3, Ag+與SO32-反應(yīng)生成Ag2SO3, Ag2SO3溶于過量的 Na2SO3溶液,生成沉淀的離子方程式為: 2Ag+SO32-=Ag2SO3；正確答案: 2Ag+SO32-=Ag2SO3。推測a中白色沉淀為Ag2SO4，其根據(jù)為S

35、O32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應(yīng)生成 Ag2SO4白色沉淀；正確答案：SO32-有還原性，若被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4沉淀。 （2）Ag2SO3白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,說明B、C中白色沉淀為Ag2SO3；另取Ag2SO4固體,同樣條件置于足量 Na2SO3溶液中,進行對照試驗,發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解；正確答案: 過量Na2SO3。（3）氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水, 溶液的pH=2，產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X，向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化，說明X不是

36、Ag2O；正確答案:檢驗X是否為Ag2O 。向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X具有還原性，X只能為金屬單質(zhì)，只能為銀；因此X中含有Ag元素，不含S元素；正確答案:有還原性； 含有Ag元素，不含S元素。向X中加入過量HNO3(濃)，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，銀和硝酸反應(yīng)，氮元素從+5變?yōu)?4價，同時生成硝酸銀和水，反應(yīng)方程式為: Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O；正確答案：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O。（4）海綿狀棕黑色物質(zhì)X為Ag；隨著酸性的增強，+4價硫的還原性增強,能被+1價銀氧化；可通過+4價硫的氧化物二

37、氧化硫進行實驗確認，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3轉(zhuǎn)化為棕黑色Ag；正確答案是: SO2。X為Ag,白色沉淀轉(zhuǎn)化為Ag,在酸性條件下,亞硫酸銀中+4價的硫,被+1價銀氧化生成銀和硫酸,反應(yīng)為: Ag2SO3+ H2O2Ag+H2SO4；正確答案：Ag2SO3+ H2O2Ag+H2SO4。20、fgdebc（提示：除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣） 將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收 無水氯化鈣 防止水蒸氣進入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解 d 球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流 97.0 【解析】（1）思路：先除CO2再除H2O（順帶除去吸收二氧化碳帶出來的水蒸氣）再除O2（除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣）；（2）由FeCl2、FeCl3易水解性質(zhì)可解，前后一定要有干燥裝置；（3）油浴鍋的好處是便于控制溫度；（4）有冷凝管可使反應(yīng)物冷凝回流；【詳解】（1）由分析可知，裝置接口的連接順序為fgdebc