重慶市九龍坡區(qū)2023學年高三下學期第五次調(diào)研考試化學試題含解析

1、2023高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是AFe2O3BFeCl3CFe2(SO4)3DFeO2、鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期。Tl3+

2、與銀在酸性溶液中發(fā)生反應：Tl3+2AgTl+2Ag+，下列推斷正確的是（ ）ATl+的最外層有1個電子BTl能形成+3價和+1價的化合物CTl3+氧化性比鋁離子弱DTl+的還原性比Ag強3、許多無機顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白2PbCO3Pb（OH）2安全環(huán)保的鈦白（TiO2），鮮艷的朱砂（HgS），穩(wěn)定的鐵紅（Fe2O3）等。下列解釋錯誤的是（ ）A周易參同契中提到“胡粉（含鉛白）投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質(zhì)轉化為2PbCO3Pb（OH）2PbO2PbB納米級的鈦白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2OTiO2+4HClC本草經(jīng)疏中記載朱砂“若經(jīng)伏火

3、及一切烹、煉，則毒等砒、硇服之必斃”，體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)D鐵紅可由無水FeSO4高溫煅燒制得：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO34、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合常數(shù)，下列說法錯誤的是 A圖中溫度B圖中五點間的關系：C曲線a、b均代表純水的電離情況D若處在B點時，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性5、下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）A向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32-B向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-2MnO4-3H2O=5NO3- 2Mn26OHC向AlCl3溶液中滴加過量氨水

4、：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+DNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O6、化學反應前后肯定沒有變化的是原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類ABCD7、實驗測知 K3C60 熔融狀態(tài)下能導電，關于 K3C60 的分析錯誤的是A是強電解質(zhì)B存在兩種作用力C是離子晶體D陰陽離子個數(shù)比為 2018、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑。W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是（ ）A

5、X、Z的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑B化合物Y2X2和YZX都既存在離子鍵，又存在共價鍵C原子半徑大?。篧X；簡單離子半徑：Yc(HCO3-)c(CO32-)Dd點溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)10、在催化劑、400時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關系圖下列分析正確的是A曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線B反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能C反應的熱化學方程式為：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2+2H2O(g)H115.6 kJD若反應生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ11、下列實驗能達到實驗目的的是（ ）AABBCCDD12

6、、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是A維生素C具有還原性，應密封保存B用Na2S處理工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒D酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用，可提高清潔效果13、25時，向10mL溶液中逐滴加入20mL的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是AHCl溶液滴加一半時：B在A點：C當時：D當時，溶液中14、下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除

7、生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（ ）A當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3CB和Cl2的反應是氧化還原反應D當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)15、在某水溶液樣品中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產(chǎn)生由此判斷該溶液中肯定不存在的離子是（）AAg+BSO42CCO32DNH4+16、下列有關表述正確的是（）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)BNa2O、Na2O2組成元素相同，所以與CO2反應產(chǎn)物也相同C室溫下，AgCl在水中的

8、溶解度小于在食鹽水中的溶解度DSiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應17、我國改革開放以來取得了很多世界矚目的科技成果。下列有關說法正確的是（ ）選項ABCD科技成果蛟龍?zhí)枬撍魈饺〉降亩嘟饘俳Y核樣品中的主要成分有錳、銅等港珠澳大橋斜拉橋錨具材料采用的低合金鋼國產(chǎn)大飛機C919用到的氮化硅陶瓷中國天眼傳輸信息用的光纖材料相關說法這些金屬元素均屬于主族元素具有強度大、密度小、耐腐蝕性高等性能屬于新型有機材料主要成分是單晶硅AABBCCDD18、生活因化學而精彩，化學因?qū)嶒灦鷦?，實驗因“洗滌”而更加精確。關于沉淀或晶體洗滌的說法錯誤的是A洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純

9、度B洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液C洗滌的操作是向過濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下D洗凈的檢驗是檢驗最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子19、在使用下列各實驗裝置時，不合理的是A裝置用于分離CCl4和H2O的混合物B裝置用于收集H2、CO2、Cl2等氣體C裝置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D裝置用于收集NH3，并吸收多余的NH320、下列有關氧元素及其化合物的表示或說法正確的是A氧原子的原子結構示意圖：B羥基的結構式：O-HC用電子式表示Na2O的形成過程：D組成為C2H6O的分子中可能只存在極性鍵21、高鐵酸鉀(K2FeO4

10、)是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實驗室制備高鐵酸鉀的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列實驗設計不能達到實驗目的的是A用圖所示裝置制備并凈化氯氣B用圖所示裝置制備高鐵酸鉀C用圖所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品D用圖所示裝置干燥高鐵酸鉀22、對乙烯（CH2=CH2）的描述與事實不符的是A球棍模型：B分子中六個原子在同一平面上C鍵角：109o28D碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂二、非選擇題(共84分)23、（14分）由芳香烴A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體）的一種合成路線如下：已知: R1COOR2請回答:（1）A的結構

11、簡式為_；D中官能團的名稱為 _ 。（2）由D生成E的反應類型為 _；G的分子式為 _ 。（3）由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應的化學方程式為 _。（4）M的結構簡式為 _。（5）芳香化合物H為C的同分異構體，H既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫出符合要求的H的一種結構簡式 _。（6）參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線_。24、（12分）化合物H可用以下路線合成：已知：請回答下列問題：（1）標準狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式

12、為_；（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為_；（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應，生成3苯基1丙醇。F的結構簡式是_；（4）反應的反應類型是_；（5）反應的化學方程式為_；（6）寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構體的結構簡式_。25、（12分）高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學小組在實驗室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是實驗室制備高錳酸鉀的操作流程。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO42011133.76.38請回答：(1) 反應的化學方程式為_，加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到

13、的儀器有_，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是_(2) 反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_；上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_。(3) 實驗時，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作a為_，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是_。26、（10分）ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，11時液化成紅棕色液體。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。冰水浴的作用是_。NaOH溶液的主要作用為吸收反應產(chǎn)生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應的氧化劑

14、與還原劑之比為_。以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學方程式為_。（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到_，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mgL1，某研究小組用下列實驗方案測定長期不放水的自來水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自來水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.0001molL1的AgNO3標準溶液滴定至終點。重復上述操作三次，測得數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號1234消耗AgNO3溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00在滴定管

15、中裝入AgNO3標準溶液的前一步，應進行的操作_。測得自來水中Cl-的含量為_ mgL1。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。27、（12分）實驗小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應物，連接裝置ABC制取氯水，并探究氯氣和水反應的產(chǎn)物。（1）A中發(fā)生反應的離子方程式是_。（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進行的操作、現(xiàn)象、結論如下：實驗實驗操作現(xiàn)象結論向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應至少產(chǎn)生了一種酸性強于碳酸的物質(zhì)向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性（1）甲同學指出：由實驗得出的結論不合

16、理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)_（填化學式），也能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣泡。應在A、B間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標出氣體流向和藥品名稱_。（2）乙同學指出由實驗得出的結論不合理，原因是實驗未證明_（填化學式）是否有漂白性。（3）丙同學利用正確的實驗裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有Cl-存在，證明氯水中有Cl-的操作和現(xiàn)象是：_。丙同學認為，依據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確，請說明理由_。（4）丁同學利用正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗、相似，說明氯氣和水反應的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是_。（5）戊同學將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餾水，溶液接近

17、無色。另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對比這兩個實驗現(xiàn)象能說明：_。28、（14分）尖晶石是世界上最迷人的寶石之一，主要是鎂鋁氧化物組成的礦物，還常含有鐵、鋅、錳、鉻、鈷等元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)錳原子價層電子排布式為_，Co3+的未成對電子數(shù)為_。（2）一種鋁試劑的結構如圖，該物質(zhì)中碳的雜化類型為_，氮與其成鍵的3個原子共同構成的空間構型為_，氮與鋁形成的是_鍵（填編號。）a離子b配位c.d.（3）基態(tài)原子第一電離能：鎂_鋁（填“大于”“小于”或“等于”)原因是_。（4）一種由Mg、Cr、O元素組成的尖晶石晶胞分別由4個A與4個B交替無隙并置而成（見圖甲），晶胞結構

18、如圖乙所示，該尖晶石的化學式為_；圖乙中，若E點鎂原子的分數(shù)坐標為(，0)，則F點鎂原子的分數(shù)坐標為_。29、（10分）氮、磷、砷、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國防建設中有著許多獨特的用途。(1)基態(tài)砷原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為_，該能層的原子軌道數(shù)有_ 個。下列有關表示基態(tài)氮原子的電子排布圖中，僅違背洪特規(guī)則的是_(填字母)。 A BC D(2)氮的一種氫化物 N2H4 是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔點、沸點分別為1.4 、113.5 ，氨氣的熔點、沸點分別為-77.7 、-33.5 。N2H4中氮原

19、子的雜化軌道類型為_雜化。H2O的VSEPR模型為_。肼與氨氣熔點、沸點差異最主要的原因是_。(3)氨分子是一種常見配體，配離子Co(NH3)63+中存在的化學鍵有_ (填序號)。A離子鍵 B極性鍵 C配位鍵 D氫鍵 E金屬鍵(4)已知Co(NH3)63+的幾何構型為正八面體形，推測CoCl3(NH3)3結構有_種。(5)LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結構如圖所示。若晶胞參數(shù)為 a nm，A、B 處的兩個As原子之間距離=_nm，請在z軸方向投影圖中畫出鐵原子的位置，用“ ”表示_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析

20、】鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會產(chǎn)生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCl2，故選D?！敬鸢更c睛】加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。2、B【答案解析】A. 鉈與鋁同族，最外層有3個電子，則Tl+離子的最外層有2個電子，A項錯誤；B. 根據(jù)反應Tl3+2AgTl+2Ag+可知，Tl能形成+3價和+1價的化合物，B項正確； C. Tl3+2AgTl+2Ag+，則氧

21、化性Tl3+Ag+，又知Al+3Ag+Al3+3Ag，則氧化性Ag+Al3+，可知Tl3+的氧化性比Al3+強，C項錯誤；D. 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析，在反應Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，還原性AgTl+，D項錯誤；答案選B。【答案點睛】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，掌握氧化還原反應的規(guī)律是解題的關鍵。3、A【答案解析】A周易參同契中提到“胡粉(含鉛白)投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質(zhì)轉化為2PbCO3Pb(OH)2PbOPb，故A錯誤；B納米級的鈦白可由TiCl4水解生成氧化鈦和鹽酸，化學方程式：TiCl4+2H2OTi

22、O2+4HCl，故B正確；C本草經(jīng)疏中記載朱砂HgS“若經(jīng)伏火及一切烹、煉，則毒等砒、硇服之必斃”，硫化汞受熱分解生成汞單質(zhì)和劉，體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)，故C正確；D鐵紅可由無水FeSO4高溫煅燒制得，其化學方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，故D正確；故選：A。4、C【答案解析】A水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，則水中、及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，曲線上離子積常數(shù)大于，所以溫度，故A正確；B水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低順序是，所以離子積常數(shù)大小順序是，故B正確；C純水中，所以曲線a、b上只有A、B點才

23、是純水的電離，故C錯誤；DB點時，的硫酸中，的KOH溶液中，等體積混合時堿過量，溶液呈堿性，故D正確。故選C。5、C【答案解析】A.因為酸性強弱關系為H2CO3C6H5OHHCO3-，所以即使通入過量的CO2也不會有CO32-生成：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3-。A項錯誤；B.因為是酸性溶液，所以產(chǎn)物中不會有OH-生成，正確的反應方程式為5NO2- 2MnO4-6H+=5NO3- 2Mn23H2O。B項錯誤；C.Al(OH)3不能與氨水反應，所以該離子方程式是正確的，C項正確；D.離子方程式不符合物質(zhì)Ba(OH)2的組成，正確的離子方程式為2HSO42-Ba22OH=BaSO4

24、2H2O。D項錯誤；答案選C。【答案點睛】離子方程式正誤判斷題中常見錯誤：(1)不能正確使用分子式與離子符號；(2)反應前后電荷不守恒；(3)得失電子不守恒；(4)反應原理不正確；(5)缺少必要的反應條件；(6)不符合物質(zhì)的組成；(7)忽略反應物用量的影響等。6、C【答案解析】在化學反應前后元素種類、原子數(shù)目和物質(zhì)的總質(zhì)量不變，分子數(shù)目可能變化，而物質(zhì)種類一定發(fā)生變化，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】化學反應的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成,從微觀角度來看是原子的重新組合,反應中遵循質(zhì)量守恒定律,反應前后元素原子守恒,所以化學反應前后肯定沒變化的是原子數(shù)目、元素種類、物質(zhì)的總質(zhì)量；而反應前后分子數(shù)目可以改變,

25、物質(zhì)種類也會改變；綜上分析所述, 反應前后不變；綜上所述，本題正確選項C。7、D【答案解析】A.K3C60 熔融狀態(tài)下能導電，所以是電解質(zhì)，并且是鹽，是強電解質(zhì)，故A正確；B.是離子化合物，存在離子鍵，陰離子中存在共價鍵，故B正確；C. 該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導電，說明是電解質(zhì)且含有離子鍵，所以屬于離子晶體，故C正確；D.K3C60=3K+ C603-，陰陽離子個數(shù)比是3:1，故D錯誤；故選：D。8、D【答案解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，推測為碳酸鈉，則W為C，X為O，Y為Na，滿足其中兩種元素形成的化合物可用于

26、呼吸面具中作為供氧劑，該物質(zhì)為O和Na元素形成的Na2O2；Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和，則Z的最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl?！绢}目詳解】根據(jù)分析W為C，X為O，Y為Na，Z為Cl，A. O、Cl形成的單質(zhì)臭氧、氯氣可作水的消毒劑，二者形成的二氧化氯具有強氧化性，也可作水的消毒劑，故A正確；B. 化合物Y2X2為Na2O2，YZX為NaClO，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，NaClO中既含有離子鍵又含有共價鍵，故B正確；C. 同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大?。篧X；鈉離子含有2個電子層，氯離子含有3個電子層，則簡單離子半徑：YZ，故C正確；D. C、O可以形成CO

27、、二氧化碳，二氧化碳能夠與NaOH溶液反應，但CO不與NaOH溶液反應，故D錯誤；故答案為D?！敬鸢更c睛】碳酸鈉溶液水解顯堿性，故可以用來除油污；Na2O2能與水與二氧化碳反應生成氧氣，可用于呼吸面具中作為供氧劑。9、C【答案解析】試題分析：Aa點溶液是NaOH溶液，pH=10，則水電離出的c(H+)=110-10molL-1，正確。Bb點溶液中c(OH-)=110-7molL-1，由于水的離子積是kw=110-14mol2L-2，所以c(H+)=110-7molL-1，正確。Cc點水電離產(chǎn)生的c(OH-)最大，則溶液是Na2CO3溶液。根據(jù)物料守恒可知c(Na+)c(CO32-)，CO32-

28、發(fā)生水解反應形成HCO3-，但是鹽水解的程度是微弱的，主要還是以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c(CO32-)c(HCO3-)。故溶液中離子濃度關系是：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)，錯誤。Dd點溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，由于c(OH-)=110-7molL-1，所以c(H+)=110-7molL-1，故c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，正確?？键c：考查堿與酸性氧化物反應時水電離程度大小比較及溶液中離子濃度關系的知識。10、D【答案解析】A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化

29、劑的能量變化曲線，選項A錯誤；B.由圖像可知反應物能量高，所以鍵能低，選項B錯誤；C.反應的熱化學方程式為：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）H=115.6 kJ/mol，選項C錯誤；D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ ，選項D正確；答案選D。11、D【答案解析】A.常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，作負極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯誤；B.制備溴苯要苯和液溴反應，故B錯誤；C.二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯誤；D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可以與S

30、CN-反應生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確；故答案選:D?！敬鸢更c睛】常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，作負極。12、D【答案解析】A. 維生素C具有還原性，易被氧化劑氧化，應密封保存，A項正確；B. 重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項正確；C. 病毒的主要成分有蛋白質(zhì)，75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒，C項正確；D. 潔廁靈(有效成分為HCl)與84消毒液(有效成分為NaClO)混合使用發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，容易引起中毒，不能混用，D項錯誤；答案選D。13、A【答案解析】根據(jù)化學反應，充分運用三大守

31、恒關系，挖掘圖象中的隱含信息，進行分析判斷?！绢}目詳解】A. HCl溶液滴加一半（10mL）時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3、NaCl，此時有物料守恒c(Na+)=2c(Cl-)、電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，則c(Cl-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Cl-)c(HCO3-)。圖中A點，c(HCO3-)=c(CO32-)，又A點溶液呈堿性，有c(OH-)c(H+)，B項正確；C. 溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2

32、c(CO32-)，當時有，C項正確；D. 溶液中加入鹽酸，若無CO2放出，則有物料守恒c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)。圖中時有CO2放出，則溶液中，D項正確。本題選A?！敬鸢更c睛】判斷溶液中粒子濃度間的關系，應充分應用三大守恒原理，結合題中信息進行分析推理。14、D【答案解析】根據(jù)圖中的轉化關系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當X是強酸時，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當X是強堿時，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3?！绢}目詳解】A.由上述分析可知，當X是強酸時，F(xiàn)

33、是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當X是強堿時，F(xiàn)是HNO3，故B正確；C.無論B是H2S 還是NH3，B和Cl2的反應一定是氧化還原反應，故C正確；D.當X是強酸時，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯誤；答案選D。15、A【答案解析】向樣品中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明樣品中含有碳酸根離子，碳酸根離子與銀離子不能共存，所以樣品中一定不存在銀離子。故選A?！敬鸢更c睛】由于沉淀部分消失，一定有碳酸根離子，并且碳酸根離子與銀離子不能共存。16、D【答案解析】A、次氯酸鈉是鹽，是強電解質(zhì)而不是

34、弱電解質(zhì)，故A錯誤；B、Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物不同：Na2O+CO2Na2CO3，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，故B錯誤；C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，故C錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，故D正確；答案選D。17、B【答案解析】A.Cu、Mn是副族元素，A錯誤；B.低合金鋼屬于合金，用于港珠澳大橋斜拉橋錨，說明它具有具有強度大、密度小、耐腐蝕性高等性能，B正確；C.氮化硅陶瓷是新型無極非金屬材料，C錯誤；D.光纖材料主要成分是二氧化硅，D錯誤；故合理選項是B。18、C【答案解析】

35、A. 洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的晶體，提高純度，A項正確；B. 洗滌的試劑常選用：蒸餾水；冷水；有機溶劑，如酒精、丙酮等；該物質(zhì)的飽和溶液，B項正確；C. 洗滌的正確方法是：讓過濾后的晶體繼續(xù)留在過濾器中，加洗滌劑浸沒過晶體，讓洗滌劑自然流下，重復23次即可，C項錯誤；D. 洗凈的檢驗是取最后一次洗滌液少許于試管中檢驗是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，D項正確；答案選C。19、D【答案解析】ACCl4和H2O的混合物分層，則圖中分液裝置可分離，選項A正確；B短導管進入可收集密度比空氣小的氣體，長導管進入可收集密度比空氣大的氣體，則圖中裝置可收集H2、CO2、Cl2等氣

36、體，選項B正確；C四氯化碳的密度比水大，在下層，可使氣體與水不能直接接觸，則裝置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，選項C正確；D不能利用無水氯化鈣干燥氨氣，應選堿石灰干燥，選項D錯誤；答案選D。【答案點睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、氣體的收集、防止倒吸等，把握圖中裝置的作用及實驗基本技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查。20、D【答案解析】A.O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，有2個電子層，最外層有6個電子，原子結構示意圖為：，故A錯誤；B. 羥基中含有1個氧氫鍵，羥基可以表示為OH，故B錯誤；C.Na2O為離子化合物,用電子式表示Na2O的形成過程為：，故C錯誤

37、；D. 二甲醚只存在極性鍵，故D正確；故選：D。21、D【答案解析】A. 可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，能達到實驗目的，故A不符合；B. KOH溶液是過量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達到實驗目的，故B不符合；C. 由B項分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能達到實驗目的，故C不符合；D. 已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會導致高鐵酸鉀分解，不能達到實驗目的，故D符合；答案選D。22、C【答案解析】A球表示原子，棍表示化學鍵，則

38、乙烯的球棍模型為，選項A正確；B碳碳雙鍵為平面結構，則分子中六個原子在同一平面上，選項B正確；C平面結構，鍵角為120，正四面體結構的鍵角為109 o 28，選項C錯誤；D碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、 羧基、氯原子 加成反應 C10H16O2 +2NaOH+NaCl+2H2O 【答案解析】A的分子式為C7H8，結合B的結構，應是與CO發(fā)生加成反應，可知A為對比B與C的結構，結合反應條件、C的分子式，可知B中醛基氧化為羧基得到C，C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成D，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，E發(fā)生取代反應生成F，故C為、D

39、為、E為F與乙醇發(fā)生酯化反應生成G為，G發(fā)生信息中反應生成M為。【題目詳解】(1)A的結構簡式為；D為，其官能團為羧基、氯原子；(2)根據(jù)分析可知D與氫氣發(fā)生加成反應生成E；G的結構簡式為，分子式為C10H16O2；(3)E為，與足量氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件發(fā)生氯原子的消去反應，以及羧基與氫氧化鈉的中和反應，故反應方程式為：+2NaOH+NaCl+2H2O；(4)由分析可知M的結構簡式為；(5)C為，其同分異構體H既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應說明其含有CHO結構且含有酯基，核磁共振氫譜有4組吸收峰說明其結構對稱，則符合條件的H為：；(6)加聚反應得到，發(fā)生消去反應得到，由信息可知苯甲酸

40、乙酯與CH3MgBr、H+/H2O作用得到，合成路線流程圖為?！敬鸢更c睛】解決本題充分利用物質(zhì)的結構與反應條件進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉化；注意對信息的理解，明確題目所給反應中是哪個化學鍵的斷裂與形成。24、CH3CH(CH3)CH3 2甲基丙烯 消去反應 【答案解析】（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標準狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學式為C4H10，因為A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式為：CH3CH(CH3)CH3；（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時有

41、兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2甲基丙烯；（3）F可以與Cu（OH）2反應，故應為醛基，與H2之間為1：2加成，則應含有碳碳雙鍵從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結構簡式為；（4）反應為鹵代烴在醇溶液中的消去反應，故答案為消去反應；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G為，D至E為信息相同的條件，則類比可不難得出E的結構為，E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應，反應方程式為：；（6）G中含有官能團有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團作相應的位置變換而得出其芳香類的同分異構體為、。25、 (1) KClO3 + 3MnO2 +

42、 6KOH3K2MnO4 + KCl + 3H2O 酒精燈、坩堝鉗 瓷坩堝中的SiO2會與KOH發(fā)生反應 2:1 KOH、MnO2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥 KHCO3的溶解度較小，濾液蒸發(fā)濃縮降溫結晶時KHCO3會隨KMnO4一同結晶析出 【答案解析】以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備KMnO4晶體，軟錳礦固體和KOH固體混合在鐵坩堝中煅燒，得到墨綠色熔塊，為K2MnO4，冷卻后溶于水其水溶液呈深綠色，這是錳酸根在堿溶液中的特征顏色，邊加熱邊通入適量二氧化碳氣體，調(diào)節(jié)溶液pH趁熱過濾得到MnO2和KMnO4溶液，冷卻結晶得到KMnO4晶體。加熱條件下，MnO2、KOH和KC

43、lO3反應生成K2MnO4、KCl、H2O，熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性物質(zhì)KOH應該用鐵坩堝；瓷坩堝中的二氧化硅和強堿反應，坩堝被腐蝕；工藝流程可知，CO2使MnO42-發(fā)生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入CO2太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4；氧化還原反應中的氧化劑是元素化合價降低的物質(zhì)，還原劑是元素化合價升高的物質(zhì)，結合化學方程式定量關系和電子守恒計算；流程中需要加入的物質(zhì)在后面有生成該物質(zhì)，該物質(zhì)可以循環(huán)利用；從濾液中得到物質(zhì)的方法是濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳

44、使MnO42-發(fā)生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、高錳酸鉀；【題目詳解】(1).加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應生成K2MnO4、KCl、H2O，反應的化學方程式為3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O；加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體混合物時，由于KOH會與瓷坩堝中的SiO2發(fā)生反應：2KOH+SiO2K2SiO3+H2O腐蝕坩堝，而不與Fe發(fā)生反應，所以要用鐵坩堝；故答案為KClO3 + 3MnO2 + 6KOH3K2MnO4 + KCl + 3H2O；酒精

45、燈、坩堝鉗；瓷坩堝中的SiO2會與KOH發(fā)生反應；(2).由流程圖可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時，會有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，實驗中通入適量二氧化碳時體系中可能發(fā)生反應的離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2 MnO4-+MnO2+2CO32-，2OH-+ CO2=CO32-+ H2O，其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑都是KMnO4，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比即為反應的物質(zhì)的量之比為1:2，調(diào)節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)

46、物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1；從流程圖可以看出，需要加入的物質(zhì)有MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可以不考慮），反應中又生成KOH、 MnO2，故KOH、 MnO2是可以循環(huán)利用的物質(zhì)，故答案為：2:1；KOH、 MnO2；(3).依據(jù)流程中的信息，濾液中含有大量的高錳酸鉀和碳酸鉀，再根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)可知，高錳酸鉀在室溫下的溶解度較小，而碳酸鉀的溶解度很大，因此，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作是濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶、過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KH

47、CO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時，會有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾；KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，濾液蒸發(fā)濃縮時KHCO3會隨KMnO4一起結晶析出；【答案點睛】化學工藝流程題是高考的熱點內(nèi)容，每年都會涉及，體現(xiàn)了化學知識與生產(chǎn)實際的緊密聯(lián)系工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務；解答時要看框內(nèi)，看框外，里外結合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入；而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)根據(jù)什么理論所以有什

48、么變化結論；化學工藝流程一般涉及氧化還原反應方程式的書寫、化學反應原理知識的運用、化學計算、實驗基本操作等知識，只要理解清楚每步的目的，加上夯實的基礎知識，此題能夠很好的完成。26、收集ClO2（或使ClO2冷凝為液體） 1：1 2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O 溶液分層，下層為紫紅色 用AgNO3標準溶液進行潤洗 3.55 偏低 【答案解析】(1)冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)； 氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉；以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，同時有Cl2和NaCl生成，結合電子守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應的化學方程式；(2)反應生成碘，

49、碘易溶于四氯化碳，下層為紫色；(3)根據(jù)滴定操作中消耗的AgNO3的物質(zhì)的量計算溶液中含有的Cl-的物質(zhì)的量，再計算濃度即可。【題目詳解】(1)冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)，可用于冷凝、收集ClO2；氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，還原產(chǎn)物NaCl和氧化產(chǎn)物NaClO的物質(zhì)的量之比為1:1，則該吸收反應的氧化劑與還原劑之比為1:1；以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，同時有Cl2和NaCl生成，則發(fā)生反應的化學方程式為2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2+ Cl2+2Na

50、Cl+2H2O；(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃，說明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即當觀察到溶液分層，下層為紫紅色時，說明有I2生成，體現(xiàn)ClO2具有氧化性；(3)裝入AgNO3標準溶液，應避免濃度降低，應用AgNO3標準溶液進行潤洗后再裝入AgNO3標準溶液；滴定操作中第1次消耗AgNO3溶液的體積明顯偏大，可舍去，取剩余3次數(shù)據(jù)計算平均體積為mL=10.00mL，含有AgNO3的物質(zhì)的量為0.0001molL10.01L=110-6mol，測得自來水中Cl-的含量為=3.55gL1；在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，導致消耗標準液的體積讀數(shù)偏小，則測定結果偏低。2

51、7、MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O HCl Cl2 取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl- 不正確，從實驗可知，氯水中含H+、Cl-，即氯氣與水反應生成了H+和Cl-，氯的化合價從零價降低到-1價，必然要有元素化合價升高，H已是最高價，不再升高，一定有其他元素化合價的升高，而氯元素不一定只升高到+1價。 酸性和漂白性 加入蒸餾水溶液接近無色，說明c(Cl2)幾乎降低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了Cl2，即氯氣和水的反應是可逆反應，增大氯離子濃度，平衡向反應物方向移動，使Cl2增多，所以呈現(xiàn)淺綠色 【答

52、案解析】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳解得；依據(jù)氯氣和氯化氫在飽和食鹽水中溶解性不同，選擇除雜方法；驗證氯氣與水反應的產(chǎn)物具有漂白性應首先排除干燥氯氣的影響，需要進行對比實驗；依據(jù)氯離子能夠與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸的性質(zhì)檢驗氯離子的存在；根據(jù)元素化合價的升降來判斷丙同學的推斷；正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗、中相似，說明氯水具有漂白性和酸性；（3）依據(jù)氯氣溶液水，部分與水反應生成氯化氫和次氯酸，存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO，依據(jù)

53、化學平衡移動影響因素分析解答。【題目詳解】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，離子學方程式：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，也會有無色氣泡產(chǎn)生，對氯水性質(zhì)檢驗造成干擾；氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫；故答案為：HCl；實驗：沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性，則不能證明氯氣與水反應的產(chǎn)物是否具有漂白性；故答案為：Cl2；氯離子能夠與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸，所以檢驗氯離子存在的方法：取少量氯水

54、于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-存在；從實驗可知，氯水中含H+、Cl-，即氯氣與水反應生成了H+和Cl-，氯的化合價從零價降低到-1價，必然要有元素化合價升高，H已是最高價，不再升高，一定有其他元素化合價的升高，而氯元素不一定只升高到+1價；正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗、中相似，說明氯水具有漂白性和酸性，故答案為：酸性和漂白性；（3）氯氣溶液水，部分與水反應生成氯化氫和次氯酸，存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO，加入蒸餾水溶液接近無色，說明c（Cl2）幾乎降低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了Cl2

55、，即氯氣和水的反應是可逆反應，增大氯離子濃度，平衡向反應物方向移動，使Cl2增多，所以呈現(xiàn)淺綠色?！敬鸢更c睛】氯氣本身不具有漂白性，與水反應生成的次氯酸具有漂白性，氯水的成分有：氯氣，次氯酸，水，氫離子，氯離子，次氯酸根離子，氫氧根離子。28、3d54s2 4 sp2 平面三角形 bc 大于 鎂原子電子排布為全（充）滿的穩(wěn)定結構；或鎂原子為 3s2 全充滿結構，難失電子；或鋁失去 1 個電子為 3s2的全充滿穩(wěn)定結構，鎂原子失去 1 個電子為3s1不穩(wěn)定結構；（任意一種答法） MgCr2O4（Cr2MgO4也可） （，,） 【答案解析】基態(tài)錳是25號元素，其基態(tài)原子電子排布式為Ar3d54s2

56、， Co是27號元素，其基態(tài)原子電子排布式為Ar3d74s2，Co3+電子排布式為Ar3d6。該物質(zhì)中碳價層電子對數(shù)為3對，氮與其成鍵的3個原子，其價層電子對數(shù)為3，分析結構氮未與鋁形成鍵時含有1對孤對電子，與鋁形成時則氮提供孤對電子。鎂原子為3s2，全充滿結構，難失電子，鋁原子3s23p1，易失去1個電子變?yōu)?s2的全充滿穩(wěn)定結構。先計算每個A中Mg、O個數(shù)，再計算B中O、Mg、Cr個數(shù)，再得出整個晶胞中有Mg、O、Cr個數(shù)，再得化學式，F(xiàn)點鎂原子在左前上方的小的立方體中心?！绢}目詳解】基態(tài)錳是25號元素，其基態(tài)原子電子排布式為Ar3d54s2，價層電子排布式為3d54s2，Co是27號元素，其基態(tài)原子電子排布式為Ar3d74s2，Co3+電子排布式為Ar3d6，未成對電子數(shù)為4；故答案為：3d54s2；4。如圖結構，該物質(zhì)中碳價層電子對數(shù)