深圳市高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的

2、數(shù)值，則下列說法中正確的是（ ）A2.7g A1與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB常溫下，2.24L N2和O2的混合氣體分子數(shù)為0.1NACO.1 mol的14C中，含有的電子數(shù)為0.8NAD0.1 mol H2(g)和0.3molCl2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中氣體分子總數(shù)為0.4NA2、某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O下列說法不正確的是A步驟SO2可用Na2SO3替換B步驟中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD如

3、果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度3、化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。下列說法錯(cuò)誤的是A右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量4、下列反應(yīng)，不能用于設(shè)計(jì)原電池的是APd+PdO2+2H2SO42PdSO4 +2H2OB2A1+3I22AlI3CMg(OH)2+ H2SO4MgSO4 +2H2ODO2+ 2H22H2O5、下列離子在溶液中可以大量共存的是ANa+、 NO3-、SO42- BAg+、NO3-、

4、Cl-CH+、K+、CH3COO- DNH4+、Na+、OH-6、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是AM點(diǎn)的正反應(yīng)速率正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆BT2下，在0t1時(shí)間內(nèi)，(Y)=mol/(Lmin)CM點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小D該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量7、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A形成鋅-銅原電池B實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯C證明酸性：CHCOOHH2CO3硅酸D石油的分餾8、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。盡管

5、這種電池的歷史悠久，但對(duì)于它的化學(xué)過程人們尚未完全了解。一般認(rèn)為，放電時(shí)，電池中的反應(yīng)如下：E極：2MnO22e2NH4+=Mn2O3H2O2NH3F極：Zn2e=Zn2總反應(yīng)式：2MnO2Zn2NH4+=Mn2O3Zn22NH3H2O下列說法正確的是AE極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)BF極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)C從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池D鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的9、下列化學(xué)工藝流程不可行的是()AFeS2SO2H2SO3H2SO4B石英砂粗硅粗SiCl4高純硅C提取食鹽后的母液含Br2的溶液粗Br2 Br2D10、只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是A乙醇和乙酸B

6、乙酸乙酯和乙醇C苯和四氯化碳D溴水和溴苯11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A1mol氨氣中含共價(jià)鍵數(shù)均為4NAB1mol -OH中含有的電子數(shù)為9NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4所含分子數(shù)為0.1NA12、反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ）AvA=0.15mol/(Lmin)BvB=0.02mol/(Ls)CvC=0.2mol/(Lmin)DvD=0.01mol/(Ls)13、某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是A若使圖(1)裝置中的Zn棒和C

7、u棒直接接觸，則Cu棒上能看到有氣體產(chǎn)生B圖(2)裝置中SO42向著Zn棒移動(dòng)C若將圖(2)裝置中Zn改為Mg，則Cu棒上產(chǎn)生氣體的速率加快D當(dāng)圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質(zhì)量比為116時(shí)，兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量相等14、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份體積相同、物質(zhì)的量濃度相同且過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是ABCD15、本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B

8、化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品16、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）A制溴苯B檢驗(yàn)無水乙醇中是否有水C從a處移到b處，觀察到銅絲由黑變紅D制取少量乙酸乙酯17、甲:在試管中依次加入1g粉末狀大理石、4mol L-1鹽酸鹽酸20mL(過量)；乙:在試管中依次加入2g顆粒狀大理石、4mo1L-1鹽酸20mL(過量);下列CO2生成體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖合理的是( )ABCD18、 “一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。絲綢是一種天然高

9、分子材料。下列不屬于高分子物質(zhì)的是A纖維素 B植物油 C聚乙烯 D蛋白質(zhì)19、下面的烷烴是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡式有（ ）A4種B5種C6種D7種20、下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是()A元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ba、b、d、f四種元素的離子半徑：fdabC元素c的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)Da、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)21、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A0. 1 mo1L-1KI溶液:Na+、Fe3+、SO42-、OH-B0. 1 mo1L-1FeCl3溶液:Cu 2+, NH4+

10、、NO3-, SO42-C0. 1 mo1L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D0. 1 mo1L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、 SO42-、HCO3-22、下列關(guān)于氰酸銨(NH4CNO)與尿素(CO(NH2)2)的說法正確的是A互為同分異構(gòu)體B互為同素異形體C都是共價(jià)化合物D都是離子化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）I.在現(xiàn)代有機(jī)化工生產(chǎn)中，通過天然氣裂解所得某種主要成分，已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(C、G是兩種常見的塑料，E的結(jié)構(gòu)簡式為)請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出B的電子式_。(2)分別寫出下列反應(yīng)的

11、化學(xué)方程式AD_；FG_。II.為測(cè)定某有機(jī)化合物X的化學(xué)式. 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；將0.15mo1有機(jī)物B和0.45mol O2在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（氣），產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后.質(zhì)量增加8.1g，再通過灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕2.4g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加19.8g. 試通過計(jì)算確定該有機(jī)物X的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程) _。24、（12分）該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234回答下列問題：（1）是_，原子半徑最大的是_。（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）（2）四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順

12、序是_。（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式_。（4）用電子式表示和組成的化合物的形成過程_。（5）和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式_。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵CHC=OHHCO(CO)鍵能/kJmol14137454361075則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時(shí)_（填“放出”或“吸收”）熱量為_kJ。25、（12分）SO2、NO2能形成酸

13、雨，某同學(xué)以它們?yōu)橹黝}設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)： （實(shí)驗(yàn)一）用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時(shí)間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散），C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴(kuò)散) 。（1）寫出裝置A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_，假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。（2）寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。（3）實(shí)驗(yàn)前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是水槽中溶液_（答顏色的變化），寫出反應(yīng)的總化

14、學(xué)方程式_。（實(shí)驗(yàn)二）利用上圖B的原理，設(shè)計(jì)下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶D中溶液藍(lán)色剛好消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞K。（4）D中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡E，其作用是_，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。 （5）當(dāng)流量計(jì)中剛好通過2L尾氣時(shí)，D中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過計(jì)算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為_g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)

15、閉活塞K，測(cè)得的SO2含量_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、（10分）為了探究Cu(NO3)2 的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。Cu(NO3)2 的氧化性將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe 的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Cu2+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。可選用的試劑KSCN 溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。請(qǐng)完成下表：操作反應(yīng)或現(xiàn)象結(jié)論（1）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入_溶液，振蕩現(xiàn)象_存在 Fe3+（2）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入 K3Fe(CN)6溶液，振蕩離子方程式_存在 Fe2+Cu(N

16、O3)2 的熱穩(wěn)定性在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A 中，用酒精噴燈對(duì)Cu(NO3)2 固體加強(qiáng)熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗(yàn)證為O2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色。 （1）裝置B 的作用是_ 。（2）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，需要在A、B 間加入裝置M，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鯩 裝置。_（3）下圖為Cu(NO3)2 樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2 加熱到200的化學(xué)方程式為_ ，繼續(xù)高溫至1000生成_（填化學(xué)式）固體。27、（12分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組研究鹽酸被MnO2氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12 mol/L濃

17、鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4 mol/L稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象（1）已知：MnO2是堿性氧化物。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是_。（2）II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）III中無明顯現(xiàn)象的原因可能是c(H+)或c(Cl)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)III、IV作對(duì)比，得出的結(jié)論是_；將實(shí)驗(yàn)IV中i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是_。28、（14分）海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。（1）海水淡化的方法有_、離子交換法和電滲析法等

18、。（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是_mol。（3）海水中部分離子的含量如下：成分含量（ mg/L）成分含量（ mg/L）Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是_mol/L。若從100 L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca（OH）2的質(zhì)量是_g。（4）由Mg（OH）2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_（填序號(hào)）。AMg（OH）2MgOMgBMg（OH）2MgOMgCMg（OH）2無水Mg

19、Cl2MgDMg（OH）2MgCl2溶液Mg29、（10分）研究煙氣中SO2的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池是利用空氣將煙氣中所含SO2轉(zhuǎn)化為SO42，其裝置如圖所示：裝置內(nèi)質(zhì)子（H）的移動(dòng)方向?yàn)開（填“從AB”或“從BA”）。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。（2）脫除燃煤煙氣中SO2的一種工業(yè)流程如下：用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3，反應(yīng)的離子方程式是_。再生池中加過量的石灰乳實(shí)現(xiàn)再生，部分產(chǎn)物可排回吸收池吸收SO2。用于吸收SO2的產(chǎn)物是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A.

20、 2.7g A1是0.1mol，與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，A錯(cuò)誤；B. 常溫下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，2.24L N2和O2的混合氣體分子數(shù)小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C. 質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，O.1 mol的14C中，含有的電子數(shù)為0.6NA，C錯(cuò)誤；D. 0.1 mol H2(g)和0.3molCl2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)后生成0.2molHCl，剩余0.2molCl2，容器中氣體分子總數(shù)為0.4NA，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如B中氣體所處的狀態(tài)；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物

21、質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)計(jì)算公式有、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：阿伏加德羅定律的適用范圍僅適用于氣體。其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。2、D【答案解析】堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此解答?！?/p>

22、題目詳解】ANa2SO3有還原性，則步驟還原Cu2+，可用Na2SO3替換SO2，A正確；BCuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達(dá)防氧化的目的，B正確；CCuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正確；DCuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無法計(jì)算出樣品中Cu2O的質(zhì)量，即無法計(jì)算樣品純度，D錯(cuò)誤；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題以制備Cu2O為載體，涉及反應(yīng)原理的理解與應(yīng)用，掌握氧化還原

23、反應(yīng)的理論和離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，注意題干中已知信息的靈活應(yīng)用，題目難度中等。3、A【答案解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量。詳解：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，因此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；化學(xué)變化的特征之一就是伴隨著能量的變化，B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要與反應(yīng)物和生成物的能量的相對(duì)大小有關(guān)系，而與反應(yīng)條件無關(guān)，C正確；在化學(xué)反應(yīng)過程中，斷鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵則放出能量，D正確。故選A。點(diǎn)睛：反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，主要和反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，而與反應(yīng)條件無關(guān)，據(jù)此可以判斷。4、C【答案解析】自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，有

24、元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答【題目詳解】A. Pd+PdO2+2H2SO4= 2PdSO4 +2H2O屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故A不選；B. 2A1+3I2=2AlI3屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故B不選；C. Mg(OH)2+H2SO4= MgSO4 +2H2O中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能用于設(shè)計(jì)原電池，故C選；D. O2+2H2=2H2O燃燒反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故D不選；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)具備的條件，解題關(guān)鍵：明確能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，難點(diǎn)D，可以設(shè)計(jì)成

25、燃料電池。5、A【答案解析】A. Na+、 NO3-、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B. Ag+與Cl-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. H+與CH3COO-能夠反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. NH4+與OH-能夠反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)晴：本題考查離子的共存。要注意離子反應(yīng)發(fā)生的條件，利用離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，要熟記常見的易錯(cuò)的一些離子反應(yīng)，如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存等。6、D【答案解析】分析：用“先拐后平”法

26、，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點(diǎn)，T1達(dá)到平衡時(shí)間短、速率快，則T1T2；T2平衡時(shí)c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的HT2；T2平衡時(shí)c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的HT2，T2平衡時(shí)的反應(yīng)速率小于T1平衡時(shí)的反應(yīng)速率，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，T2下，0t1時(shí)間內(nèi)（X）=c（X）t=a-bmol/Lt1min=a-bt1mol/（Lmin），不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，（Y）=12（X）=a-b2t1mol/（Lmin），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，M點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的圖像分析、化學(xué)反應(yīng)速

27、率的計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。觀察圖像時(shí)先看縱橫坐標(biāo)的含義，根據(jù)關(guān)鍵點(diǎn)和曲線的變化趨勢(shì)，聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的規(guī)律進(jìn)行判斷。注意：在恒容容器中增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若反應(yīng)物只有一種，平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化，利用增大壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響判斷。7、D【答案解析】A. 酒精是非電解質(zhì)，不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；B. 導(dǎo)氣管不能伸到Na2CO3溶液中，防止倒吸，故B錯(cuò)誤；C. 由于醋酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳?xì)怏w中含有醋酸，醋酸會(huì)干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，CO2在通入硅酸鈉溶液之前，要除去CO2中混有的醋酸，故

28、C錯(cuò)誤；D.根據(jù)餾分溫度不同采用蒸餾方法分餾石油，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，冷凝管中水流方向采取“下進(jìn)上出”原則，符合操作規(guī)范，故D正確；本題答案選D。8、B【答案解析】從所給的電極反應(yīng)式可以看出，E極發(fā)生的是還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)原電池的正極，F(xiàn)極是原電池的負(fù)極?！绢}目詳解】A. E極是電池的正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. F極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C. 從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池不能充電，屬于一次性電池，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)?！敬鸢更c(diǎn)睛】鋅錳干電池是一次電池的代表。在所有原電池中，正極發(fā)生的一定是還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的

29、一定是氧化反應(yīng)。9、A【答案解析】應(yīng)首先進(jìn)行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收SO3，所以工藝不可行，故A錯(cuò)誤；符合是工業(yè)上制高純硅的流程，工藝可行的，故B正確；提取食鹽后的母液中提取單質(zhì)溴的過程，母液中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，工藝可行的，故C正確；符合工業(yè)上用鋁土礦制鋁的過程，每一步所加試劑必須過量，工藝可行的，故D正確。10、A【答案解析】A. 乙醇和乙酸均易溶于水，無法用水鑒別，A正確；B. 乙酸乙酯不溶于水，且比水密度小；乙醇易溶于水，無分層，可以鑒別，B錯(cuò)誤；C. 苯、四氯化碳均不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可以鑒別，C錯(cuò)誤；D. 溴水溶于水與水無分層，溴

30、苯不溶于水，密度比水大，可以鑒別，D錯(cuò)誤；答案為A11、B【答案解析】A. 1mol NH3分子中含共價(jià)鍵數(shù)均為3NA，A錯(cuò)誤；B. 1mol -OH中含有的電子數(shù)為9NA，B正確；C. 過氧化鈉中陰陽離子的個(gè)數(shù)之比是1：2，所以1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L CCl4所含分子數(shù)，D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題主要是通過阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳的狀態(tài)是

31、液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)計(jì)算公式有、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。12、D【答案解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在比較反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，并統(tǒng)一單位。本題可全部轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)的反應(yīng)速率。A、v(A)=0.15mol/(Lmin)；B、v(A) =v(B)/4=0.02mol/(Ls)/4=0.005 mol/(Ls)=0.3 mol/(Lmin)；C、v(A)=v(C)=0.2mol/(Lmin)；D、 v(A) =v(D)=0.01mol/(Ls)=0.6 mol/(Lm

32、in)，反應(yīng)速率最快的是v(A)0.6 mol/(Lmin)，故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在比較反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，并統(tǒng)一單位。13、D【答案解析】A、Zn、Cu直接接觸就能構(gòu)成閉合回路而形成原電池，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，所以Cu捧上可看到有氣體產(chǎn)生，故A正確；B、該原電池中鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，SO42-帶負(fù)電荷，因此SO42向著Zn棒移動(dòng)，故B正確；C、由于Mg失電子能力強(qiáng)于Zn，所以將Zn改為Mg時(shí)，電子轉(zhuǎn)移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正確；D、圖(2)裝置中正極上生成氫氣，圖

33、(3)裝置中正極上生成銅，若圖(2)裝置中正極上產(chǎn)生2gH2，則轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗負(fù)極Zn65g，則圖(3)裝置中正極上析出32gCu時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗負(fù)極Zn32.5g，即兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)原電池中的正負(fù)極的反應(yīng)式，結(jié)合得失電子守恒計(jì)算。14、A【答案解析】a、b中的Zn的質(zhì)量相同，稀硫酸是過量的，所以Zn無剩余；又a中加入硫酸銅溶液，與Zn反應(yīng)生成Cu和硫酸鋅，消耗Zn，使Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積減少，同時(shí)形成銅、鋅原電池使反應(yīng)速率加快，所以a曲線先反應(yīng)完全，所需時(shí)間較少，但生成的氫氣的體積少于b。

34、答案選A。15、C【答案解析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率指化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)平衡理論，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，選擇合適的溫度、壓強(qiáng)等，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使有限的原料多出產(chǎn)品，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率研究一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的快慢，不研究怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)平衡理論，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，選擇合適的溫度、壓強(qiáng)等，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，D項(xiàng)正確；答案選C。16、C【答案解析】A、苯與溴水不反應(yīng)，苯與液溴在

35、鐵作催化劑的條件下制溴苯，故A錯(cuò)誤；B. 鈉與乙醇、水都能反應(yīng)放出氫氣，不能用金屬鈉檢驗(yàn)無水乙醇中是否有水，故B錯(cuò)誤；C. b處乙醇蒸氣的濃度較大，從a處移到b處，氧化銅被乙醇還原為銅，觀察到銅絲由黑變紅，故C正確；D. 制取少量乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤，答案選C。17、D【答案解析】碳酸鈣的表面積越大，和鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率就越大，據(jù)此可知甲中反應(yīng)速率快，但生成的CO2體積小于乙中，所以答案選D。18、B【答案解析】分析：有機(jī)高分子化合物為高聚物，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，以此解答。詳解：A纖維素屬于多糖，為天然高分子化合物，故A不選；B植物油的主要成分為油

36、脂，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B選；C聚乙烯由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物，故C不選；D. 蛋白質(zhì)是氨基酸通過縮聚反應(yīng)生成的天然高分子化合物，故D不選；故選B。19、C【答案解析】根據(jù)該烷烴是1 mol烯烴R和1 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物可知，烯烴R中含有一個(gè)碳碳雙鍵，烯烴與對(duì)應(yīng)的烷烴的碳鏈不變，故可在烷烴的相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間插入碳碳雙鍵，得到對(duì)應(yīng)的烯烴，如圖：，故R可能的結(jié)構(gòu)簡式有6種，答案選C。點(diǎn)睛：解答此類題目的關(guān)鍵點(diǎn)是：烷烴和對(duì)應(yīng)的烯烴的碳鏈相同，首先確定烯烴中碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)，然后在碳原子間插入雙鍵，注意的是：碳只能形成四價(jià)鍵和注意分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱

37、性。20、A【答案解析】由元素在周期表中的位置可知，a為Na，b為Mg，c為Al，d為O，e為S，f為Cl。A因二氧化碳屬于酸性氧化物，鎂與二氧化碳能反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故A錯(cuò)誤；B電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則a、b、d、f四種元素的離子半徑：fdab，故B正確；C氧化鋁為兩性氧化物，則元素c的氧化物為氧化鋁，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故C正確；Da、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3為兩性氫氧化物，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能夠相互反應(yīng)，故D正確；故選A。21、B【答案解析】A、Fe3+、

38、OH-生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選A；B、 0. 1 mo1L-1FeCl3溶液中Cu 2+、 NH4+、NO3-、 SO42-互不反應(yīng)，故選B；C、 0. 1 mo1L-1HCl溶液中CH3COO-與H+生成CH3COOH，故不選C；D、 0. 1 mo1L-1NaOH溶液中Mg2+與OH-生成氫氧化鎂沉淀， HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-，故不選D。22、A【答案解析】A、氰酸銨(NH4CNO)與尿素(CO(NH2)2)的分子式均為含有2個(gè)N、1個(gè)C、4個(gè)H和1個(gè)O,兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。正確；B、同素異形體研究對(duì)象為單質(zhì)，由同種

39、元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，例如金剛石和石墨。錯(cuò)誤；C、氰酸銨為離子化合物，尿素為共價(jià)化合物。錯(cuò)誤；D、氰酸銨為離子化合物，尿素為共價(jià)化合物。錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察同素異形體和同分異構(gòu)體概念的區(qū)分。另外還有兩個(gè)易混淆的概念，同位素與同系物。同位素研究對(duì)象為原子， 原子具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)。例如氕、氘和氚，60I和80I。同素異形體的研究對(duì)象為單質(zhì)，由相同元素組成的不同單質(zhì)。例如金剛石、石墨。同分異構(gòu)體研究對(duì)象為分子，分子式相同而結(jié)構(gòu)不同。例如CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4。同系物：結(jié)構(gòu)相似在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2基團(tuán)的物質(zhì)。例如CH4、

40、CH3CH3。二、非選擇題(共84分)23、 +HCNCH2=CHCN nCH2=CHCl C3H6O2 【答案解析】I.根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式為，逆推D是丙烯腈，乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯腈，則A是乙炔，乙炔與氫氣加成后的產(chǎn)物B能生成高聚物C，則C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔與氯化氫加成后的產(chǎn)物F能生成高聚物G，則F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根據(jù)原子守恒計(jì)算X的化學(xué)式。【題目詳解】(1) B是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，電子式是。(2) AD是乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯腈，化學(xué)方程式是+HCNCH2=CHCN ；FG是氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)方程式是 nCH2=CHCl

41、 。II. 產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后質(zhì)量增加8.1g，則燃燒生成水的物質(zhì)的量是 ，H原子的物質(zhì)的量為0.9mol；通過灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕2.4g，說明CO吸收氧原子的物質(zhì)的量是；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加19.8g，則最終生成CO2的物質(zhì)的量是為 ，C原子的物質(zhì)的量為0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子來自氧氣、氧化銅、有機(jī)化合物X，根據(jù)原子守恒，有機(jī)物X提供的氧原子是0.45mol1+0.45mol2-0.45mol2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有機(jī)物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，該有機(jī)物X的化學(xué)式是C3H6O2。24、

42、Si K S2CK+Ca2+ C2H614e+18OH=2CO32+12H2O 吸收 120 【答案解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2ClK+Ca2+；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；金屬性

43、越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示和組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負(fù)極反應(yīng)物生成CO32，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價(jià)從-3+4，1個(gè)C2H6轉(zhuǎn)移14個(gè)電子，故該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式C2H614e+18OH=2CO32+12H2O；（6）按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(4134+7452107524362)kJ/mol=120 kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。25、 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 1/a mol/L

44、 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl 紅色加深 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 (2H2SO3+O2=2H2SO4 也可) 有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收) 0.64 偏低【答案解析】分析：【實(shí)驗(yàn)一】由題意可知，A瓶NO2、O2按適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯氣適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成硫酸和鹽酸；C中二氧化硫溶于水生成亞硫酸，通入氧氣后可以把部分亞硫酸氧化為硫酸，據(jù)此解答?！緦?shí)驗(yàn)二】將尾氣通入一定體積的碘水，碘水把二氧化硫氧化為硫酸：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，根據(jù)碘遇淀粉顯藍(lán)色判斷反應(yīng)的終點(diǎn)，利用鋇離子沉淀硫酸根離

45、子結(jié)合方程式計(jì)算。詳解：（1）裝置A中反應(yīng)物是氧氣、二氧化氮和水，生成物是硝酸，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O4HNO3；假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，再設(shè)集氣瓶的容積為1L（集氣瓶的容積不影響溶液的濃度），則NO2和HNO3溶液的體積均為1L，則n(HNO3)n(NO2)1LaL/mol=1amol，因此裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/a（2）裝置B中氯氣與二氧化硫在水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，因此溶液充滿集氣瓶時(shí)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl。（3）實(shí)驗(yàn)前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀

46、察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顏色加深，說明溶液的酸性增強(qiáng)，因此反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 (或2H2SO3+O2=2H2SO4)。（4）D中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡E，其作用是增大二氧化硫與碘水反應(yīng)的接觸面積，有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收)，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。（5）當(dāng)流量計(jì)中剛好通過2L尾氣時(shí)，D中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液是硫酸和氫碘酸的混合溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為4.66g233g/mol0.02mol，則根據(jù)

47、硫原子守恒可知n(SO2)=0.02mol，所以上述尾氣中二氧化硫的含量為0.02mol64gmol1/2L=0.64 g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞K，則尾氣體積偏大，必然導(dǎo)致測(cè)得的SO2含量偏低。點(diǎn)睛：本題主要考查了有關(guān)氣體含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。本題通過3個(gè)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理，然后選擇了一個(gè)適合測(cè)定空氣中二氧化硫含量的方法進(jìn)行測(cè)定。要求學(xué)生能掌握常見化合物的重要轉(zhuǎn)化，明確反應(yīng)原理，能根據(jù)反應(yīng)原理進(jìn)行數(shù)據(jù)處理和誤差分析，題目難度中等。26、KSCN 溶液變紅 3Fe2+2Fe(CN)62-= Fe3Fe(CN)62 除去NO2 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2 Cu

48、2O 【答案解析】鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液驗(yàn)證鐵離子的存在；亞鐵離子的檢驗(yàn)是K3Fe(CN)6溶液和亞鐵離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀，據(jù)此進(jìn)行解答；(2)根據(jù)題意裝置A中用酒精噴燈強(qiáng)熱，產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置C中收集到無色氣體，可知裝置B中二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；(3)為了防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A，需要在A、B 間加入安全瓶，有緩沖作用；(4)根據(jù)M(Cu(NO3)2)w%=固體產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量或倍數(shù)求出摩爾質(zhì)量，然后求出分子式，據(jù)實(shí)驗(yàn)可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，然后書寫方程式?！绢}目詳解】取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩，若含有鐵離子

49、溶液會(huì)變血紅色，驗(yàn)證亞鐵取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3Fe(CN)6溶液，K3Fe(CN)6和亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，方程式為：2Fe(CN)63-+3Fe2+Fe3Fe(CN)62；(2)裝置B的作用是除去混合氣體中的NO2；(3)安全瓶中導(dǎo)氣管略露出膠塞，如圖：，可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A；(4)Cu(NO3)2加熱到200時(shí)，M(Cu(NO3)2)w%=188g/mol42.6%=80g/mol，恰好是CuO的摩爾質(zhì)量，據(jù)實(shí)驗(yàn)可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，方程式為：；繼續(xù)高溫至1000時(shí)，M(Cu(NO3)2)w%=188g/mol38.3%=72g/mol，恰

50、好是固體Cu2O的摩爾質(zhì)量的一半，故產(chǎn)物為固體Cu2O。27、MnO2 + 4HCl MnCl4 + 2H2O MnCl4 MnCl2 + Cl2 III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl) 較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化 MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl) 【答案解析】（1）已知MnO2是堿性氧化物，呈弱堿性，MnO2與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成呈淺棕色的MnCl4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2 + 4HCl MnCl4 + 2H2O ；答案：MnO2 + 4HCl MnCl4 + 2H2O。（2）黃綠色氣體為Cl2，是MnCl4分解生成的產(chǎn)物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCl4 MnCl2 + Cl2