黑龍江大慶實驗中學2022-2023學年化學高三第一學期期中聯(lián)考試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH4、SO42、NO3Bc(NO3)=1mol/L的溶液中：H、Fe2、SO42、ClC中性溶液中：NH4、Fe3、SO42、ClD=11012的溶液中：K、Na、S2O32、F2、霧霾含有大量的污染物S

2、O2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：下列說法錯誤的是ANa2S2O4中S元素的化合價為+3B裝置消耗36 g 水生成4 NA個H+(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）C裝置用甲烷燃料電池進行電解，當消耗24 g 甲烷時，理論上可再生10 mol Ce4+D裝置獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等。3、用過量的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板，反應是Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2 。取少量腐蝕反應完畢后的混合溶液，加入一定量的鐵粉充分攪拌，發(fā)現(xiàn)仍有固體存在。則下列

3、判斷不正確的是（ ）A氧化性Fe3+ Cu2+B剩余固體中一定含CuC有固體存在的溶液中一定無Cu2+D有固體存在的溶液中一定含F(xiàn)e2+4、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。 下列有關(guān)白屈菜酸的說法中，不正確的是（ ）A分子式是C7H4O6B能發(fā)生加成反應C能發(fā)生水解反應D能發(fā)生加聚反應5、下列說法中正確的是ACuCuOCu(OH)2每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應實現(xiàn)B鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高C金屬銅放置在潮濕的空氣中會被腐蝕，生成綠色的銅銹堿式碳酸銅D金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應的進一步進行6、下列關(guān)于化

4、學鍵的說法正確的是( )AC、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵B不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價鍵C含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)DHF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定7、侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3，某化學小組用如圖裝置在實驗室中模擬該制備過程，下列說法不正確的是A裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶B裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強，使溶液順利滴下D實驗開始后，應先打開K1一段時間，然后再打開K28、為探究硫酸亞鐵分解產(chǎn)物，用如圖所示裝置進行實驗。打開

5、K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管a中殘留固體為紅色粉末。下列說法中不正確的是A氣體產(chǎn)物只有SO2和SO3，則反應管a內(nèi)生成等物質(zhì)的量的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物B裝置b中的試劑為BaCl2溶液，也可用Ba（NO3）2溶液C裝置c中的試劑為品紅溶液，也可用酸性KMnO4溶液D裝置d中的試劑為NaOH溶液，為尾氣處理裝置9、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是A用堿式滴定管量取13.60 mL酸性高錳酸鉀溶液B用容量瓶配制溶液時，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏低C蒸餾時，應使溫度計水銀球置于蒸餾液體中D過濾時，先將濾紙濕潤，然后再將濾紙放入漏斗中10、在pH =1且含有大量Fe2+和NH

6、4+的溶液中，能大量存在的陰離子是ASO42-BNO3-COH-DHCO3-11、在一定條件下，O2F2可以發(fā)生反應：H2S+3O2F2=SF4+2HF+3O2。則O2F2中O的化合價為 ( )A-2 B-1 C+1 D+212、實驗室用Na與H2反應制備氫化鈉(NaH)。下列實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是A裝置甲制取B裝置乙凈化干燥C裝置丙制備NaHD裝置丁吸收尾氣13、下列敘述不正確的是( )A10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用10mL水稀釋后H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀

7、硫酸時，量取濃硫酸時仰視量筒，會使所配溶液濃度偏小D同溫同壓下20mL CH4和60 mLO2所含的原子數(shù)之比為5:614、下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是A用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽 B用除去廢水中的C用治療胃酸過多 D用制備納米15、W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3：4，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡單離子W-能與水反應生成單質(zhì)W2。下列說法正確的是A單質(zhì)熔點：ZYBW與X形成的化合物中只含有極性鍵C最高價氧化物對應水化物的酸性：ZYD氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZX16、 “化學是人類進步的關(guān)鍵”。下列

8、說法不正確的是 ()APM2.5是指空氣中直徑2.5 m的固體顆?；蛞旱蔚目偡QB根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間C科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D和CO2反應生成可降解聚合物，該反應符合綠色化學的原則二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組按下列路線合成藥物雙氯芬酸鈉：已知： NO2NH2請回答：（1）化合物 A 的結(jié)構(gòu)簡式_；（2） 下列說法不正確的是_；A 化合物 B 具有堿性B 化合物 D 不能發(fā)生自身的縮聚反應C 化合物 G 在 NaOH 水溶液能發(fā)生取

9、代反應D 藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為 C14H9Cl2NO2Na（3）寫出 GH 的化學方程式_；（4）以苯和乙烯為原料， 設(shè)計生成的合成路線（用流程圖表示， 無機試劑任選）_；（5）請用結(jié)構(gòu)簡式表示同時符合下列條件的化合物 H 的同分異構(gòu)體_。分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)（）和-OCH3 基團；核磁共振氫譜顯示只有 4 種不同的 H 原子。18、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式：A為_，B為_，C為_。D為_，E為_，F(xiàn)為_。（2）寫出的化學方程式及、的離子方程式：_。19、某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO

10、2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：已知：反應中所有金屬元素均以離子形式存在。有關(guān)常數(shù)：KspAl(OH)31.01033、KspFe(OH)33.01039、KspMn(OH)22.01013、KspZn(OH)21.01017、Ksp(MnCO3)2.01011、Ka1(H2CO3)4.0107、Ka2(H2CO3)5.61011?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的，請寫出該反應的離子方程式_。（2）反應中加入適量金屬鋅的目的是為了回收

11、某種金屬，濾渣2的主要成分是_。（3）反應中MnO2的作用是_，若反應后溶液中Mn2、Zn2均為0.1molL1，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_（溶液中，當一種離子的濃度小于106mol/L時可認為已不存在），X可以是_。（填字母代號）aMgO bZn(OH)2 cCu2(OH)2CO3 dMnCO3（4）反應中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應式_。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和_。（5）MnCO3有多種用途。廢水處理領(lǐng)域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3，該反應的離子方程式為_。試通過題述有關(guān)數(shù)據(jù)簡要計算說明該反應能進行的原因：_。20、某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來

12、測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由_色變?yōu)開色，并_為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_。A酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 molL1 鹽酸的體積/m

13、L滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_。21、ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒.(1)消毒水時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去,在這個過程中,Fe2+、Mn2+的化合價升高,說明ClO2具有_性.(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+_。(3)使Cl2和

14、H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,寫出化學方程式:_(4)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.10.8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2= S4O62-+2I-）加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13。操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：請回答：操作中反應的離子方程式是_。在操作過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是_。若水樣的體積為1.0L，在操作時消耗了1.010-3mol/L的Na2S2O3

15、溶液10ml，則水樣中ClO2的濃度是_ mg/L。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】A.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性, Na、NH4、SO42、NO3之間不反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故A正確；B. c(NO3)=1mol/L的溶液中：NO3、H、Fe2會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C. 中性溶液中：Fe3易發(fā)生水解，不能大量共存，故C錯誤；D. =11012的溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)與氫離子結(jié)合生成HF，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】清楚指示劑顯色的酸堿性變

16、色范圍。2、C【題目詳解】A. 根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0，由于Na是+1價，O為-2價，所以Na2S2O4中S元素的化合價為+3，A正確；B. 36 g水的物質(zhì)的量是2 mol，在裝置II中發(fā)生反應：NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3-+4H+，NO+H2O+Ce4+=Ce3+NO2-+2H+，可見兩個反應都是消耗1 mol H2O，會產(chǎn)生2 mol H+，則反應消耗2 mol H2O，就產(chǎn)生4 mol H+，生成H+的數(shù)目等于4 NA個，B正確；C. 24 g甲烷的物質(zhì)的量為n(CH4)=24 g16 g/mol=1.5 mol，在堿性甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極為負極

17、，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O， 1 mol甲烷反應失去8 mol電子，則1.5 mol甲烷完全反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=81.5 mol=12 mol，由于在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以當消耗24 g 甲烷時，理論上可再生12 mol Ce4+，C錯誤；D. 由于NH4NO3高溫易分解，因此從溶液中得到粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等，D正確；故合理選項是C。3、C【題目詳解】混合溶液中含有氯化亞鐵和氯化銅和氯化鐵，加入鐵，鐵先和鐵離子反應生成亞鐵離子，然后鐵和氯化銅反應生成銅，實驗后

18、發(fā)現(xiàn)有固體存在，可能是鐵和銅或銅。A.鐵離子的氧化性強于銅離子，故正確；B. 固體可能是鐵和銅或銅，故正確；C.固體可能是鐵和銅或銅，若固體只有銅，溶液中可能含有銅離子，故錯誤；D.反應一定產(chǎn)生亞鐵離子，故正確。故選C。4、C【題目詳解】A由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H4O6，故A正確；B含有碳碳雙鍵和羰基，可發(fā)生加成反應，故B正確；C含有羰基和羧基，不能水解，故C錯誤；D含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故D正確。故選：C?！敬鸢更c睛】解答本題需注意：白屈菜酸中不含苯環(huán)，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵。5、C【答案解析】A銅與氧氣反應生成氧化銅，但是CuOCu（OH）2不可能通過一步反應實現(xiàn)，故A錯誤；B鋁合金

19、是一種混合物，一般合金的沸點較低，所以鋁合金比純鋁的熔點低，故B錯誤；C金屬銅放置在潮濕的空氣中會被銹蝕，生成綠色的銅銹，即：堿式碳酸銅，故C正確；Fe、Cu在潮濕的空氣中易生銹，Al屬于親氧元素，易被氧化生成致密的氧化物薄膜氧化鋁而阻止進一步被氧化，所以金屬鋁有一定的抗腐蝕性能，而鐵、銅露置于空氣中容易與氧氣進一步反應，抗腐蝕性能不強，故D錯誤；故選C。6、B【題目詳解】A項、C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵，又有共價鍵，例如尿素分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價鍵，例如雙氧水中還含有非極性鍵，故B錯誤；C項、含極性鍵的共價化合物不

20、一定是電解質(zhì)，例如乙醇是非電解質(zhì)，故C錯誤；D項、分子間作用力不能影響分子的穩(wěn)定性，分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)系，故D錯誤；故選B。7、D【題目詳解】A. 裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶，A正確；B. 氨氣極易溶于水，裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正確；C. 裝置C中橡膠管的作用是使分液漏斗中液體壓強與燒瓶內(nèi)壓強相同，使使分液漏斗中溶液順利滴下，C正確；D. 實驗開始后，應先打開K2一段時間，使溶液呈堿性，然后再打開K1，吸收更多的二氧化碳，D錯誤；答案為D。8、B【題目詳解】A. 實驗后反應管a中殘留固體為紅色粉末，說明硫酸亞鐵分解產(chǎn)物有氧化鐵，若氣體產(chǎn)物只有二氧化硫和三氧化硫，由得失

21、電子數(shù)目守恒可知，氧化鐵和二氧化硫的物質(zhì)的量之比為1:1，即氧化產(chǎn)物氧化鐵和還原產(chǎn)物二氧化硫的物質(zhì)的量相等，故A正確；B.如果把二氧化硫氣體通入硝酸鋇溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，故B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，能使裝置c中的品紅溶液褪色，證明存在SO2，二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明存在SO2，故C正確；D.裝置d內(nèi)盛用的氫氧化鈉溶液能夠吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境，故D正確；故選B。9、B【題目詳解】A堿

22、式滴定管只能量取堿性溶液，酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，且高錳酸鉀可氧化橡膠，應該用酸式滴定管量取，故A錯誤；B用容量瓶配制溶液時，定容時仰視刻度線，加入水的體積超過了刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B正確；C蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在支管口處，故C錯誤；D先將濾紙放入漏斗中，再濕潤，否則濾紙易破壞，故D錯誤；答案為B。10、A【答案解析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的?！绢}目詳解】A、硫酸根離子與Fe2+、NH4+、H+不反應，能大量共存，A符合題意；B、在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合題意；C、

23、H+ 、Fe2+、NH4+與OH-不能大量共存，C不符合題意；D、H+與HCO3-結(jié)合生成水和CO2氣體，不能大量共存，D不符合題意；答案選A。11、C【答案解析】O2F2中F的負性大于O，顯負價，再由S由-2價變?yōu)?4價，升6價，6個O原子降為0價，故O2F2氧為+1價。故選C。12、D【題目詳解】A實驗室用活潑金屬Zn與稀鹽酸反應來制備H2，故裝置甲制取，A不合題意；B裝置乙先用NaOH溶液來除去H2中的HCl，再用濃硫酸來干燥，故裝置乙凈化干燥，B不合題意；C金屬鈉與H2在加熱條件下發(fā)生反應：2Na+H22NaH，故裝置丙制備NaH，C不合題意；D堿石灰不能吸收H2，故裝置丁不能吸收尾氣

24、，D符合題意；故答案為：D。13、C【題目詳解】A.硫酸的密度大于水的，因此11mL質(zhì)量分數(shù)為98的H2SO4用11mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49，故A正確；B.沒有481mL的容量瓶，因此配制11molL-1的Na2CO3溶液481mL，需用511ml容量瓶，故B正確；C.量取濃硫酸時，仰視量筒，量筒小刻度在下方，會導致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故C錯誤；D.同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量的比，則21mLCH4和61mLO2所含的原子數(shù)之比為（215）:（612）=5:6，故D正確。故選C?！敬鸢更c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時的誤差分

25、析根據(jù)c= 進行判斷。14、A【答案解析】葡萄糖制鏡或保溫瓶膽實際是利用葡萄糖中的醛基還原銀氨溶液得到單質(zhì)銀，實際就是發(fā)生銀鏡反應，選項A是利用了葡萄糖的還原性。用除去廢水中的，是利用S2-和Hg2+可以形成HgS沉淀的原理，將Hg2+除去，選項B沒有利用還原性。用治療胃酸過多，是因為碳酸氫鈉可以與胃酸（HCl）反應，從而達到治療胃酸過多的目的，所以選項C沒有利用還原性。用制備納米，是利用了的水解能力，所以選項D沒有利用還原性。15、C【答案解析】W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。W的簡單離子W-能與水反應生成單質(zhì)W2，則W應該是H，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3

26、：4，即 X 、Y原子核外L電子層的電子數(shù)分別為3、4或6、8，結(jié)合X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，推出X為O、Y為Si、Z為S。因S為分子晶體，Si為原子晶體，故單質(zhì)熔點：Z(S)Y(H2SiO3)，C項正確；非金屬性越強，氫化物就越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z(H2S)X(H2O)，D項錯誤。16、B【答案解析】A、PM2.5是對空氣中直徑小于或等于2.5微米（即2.5um）的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，故A正確；B、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體，故B錯誤；C、As元素和P元素同主族，性質(zhì)相似，所以科學家發(fā)現(xiàn)

27、一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素，故C正確；D、和CO2發(fā)生加聚反應生成可降解聚合物，無其他物質(zhì)，原子的利用率達到100%，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 BD 、 【題目詳解】（1）由逆推知（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式。（2）A化合物B分子式C6H7N可能是苯胺，具有堿性。故A正確；B化合物D是2-羥基乙酸，能發(fā)生自身的縮聚反應生成聚酯，故B錯誤；C化合物G中含有鹵原子形成鹵代物，在 NaOH水溶液能發(fā)生取代反應，故C正確；D藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為C14H10Cl2NO2Na，故D錯誤。答案選BD。（3）G的結(jié)構(gòu)為

28、 根據(jù)，所以GH 的化學方程式。（4）以苯和乙烯為原料，設(shè)計生成的合成路線：（5）H的分子式為，符合下列條件分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)（）和-OCH3 基團；核磁共振氫譜顯示只有 4 種不同的 H 原子。的同分異構(gòu)體為：、。18、（1） Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3（2） 4 Fe(OH)2+O2+ 2H2O = 4 Fe(OH)32Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl- 2Fe3+ Fe = 3Fe2+【題目詳解】試題分析：B是黑色晶體，應為Fe3O4，它與HCl反應生成FeCl2和FeCl3，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為Fe

29、Cl2，D為FeCl3，所以A為Fe.（1）由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）EF為Fe（OH）2與氧氣反應生成，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；CD轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應生成，反應的離子方程式為2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2 Cl-；DC轉(zhuǎn)化可由FeCl3與Fe反應生成FeCl2，反應的離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+?？键c：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。19、CuSMnO24HCu2M

30、n2S2H2OCu將Fe2+氧化為Fe3+5.0pH105，所以該反應能進行【答案解析】(1) 軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì))中加入硫酸，只有二氧化硅不能被硫酸溶解，因此濾渣1中含有SiO2，由于MnO2具有強氧化性，能夠在酸性溶液中將CuS氧化生成硫，反應的離子方程式為CuSMnO24HCu2Mn2S2H2O，故答案為：CuSMnO24HCu2Mn2S2H2O；(2)反應中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，是因為鋅能夠?qū)~從溶液中置換出來，因此濾渣2的主要成分是Cu，故答案為：Cu；(3) MnO2具有強

31、氧化性，反應中MnO2能夠?qū)e2+氧化為Fe3+，若反應后溶液中Mn2、Zn2均為0.1molL1，根據(jù)流程圖，此過程中需要除去鐵離子和鋁離子，不能沉淀Mn2、Zn2。根據(jù)KspMn(OH)22.01013、KspZn(OH)21.01017，則需調(diào)節(jié)溶液中的c(OH-)分別小于KspMnOH2cMn2+=2.010130.1=2106 molL1、KspZnOH2cZn2+=1.010170.1=1.0108 molL1，則c(OH-)1.0108 molL1，即pH6，根據(jù)KspAl(OH)31.01033、KspFe(OH)33.01039，則需調(diào)節(jié)溶液中的c(OH-)分別大于3Ksp

32、AlOH3106=31.01033106=1.0109 molL1、3KspFeOH3(4)反應中電極均是惰性電極，電解硫酸錳和硫酸鋅的混合溶液，根據(jù)流程圖，電解生成了二氧化錳和鋅，則陽極電極反應式為Mn22e2H2OMnO24H。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和硫酸，故答案為：Mn22e2H2OMnO24H；H2SO4；(5)廢水處理領(lǐng)域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3，反應的離子方程式為Mn22HCO3 MnCO3CO2H2O，該反應的平衡常數(shù)K=c（H2CO3）cMn2+c2（HCO3-）=Ka2Ka1KspMnCO320、錐形瓶中溶液顏色變化 黃 橙 在半分

33、鐘內(nèi)不變色 D 1114 4 molL1 【分析】(1)酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色；(2)根據(jù)c(待測)=分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度的誤差；(3)先分析數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均消耗的V(鹽酸)，接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應求出c(NaOH)?！绢}目詳解】(1)酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑時，滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；黃；橙；半分鐘內(nèi)不變色；(2)A酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液被稀釋，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=分析，測定c(待測)偏大，故A錯誤；B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=分析，測定c(待測)無影響，故B錯誤；C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(