初中化學上冊教案

1、 初中化學上冊教案 酸和堿的中和反響 教學目標 1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關系; 2.會使用pH試紙測溶液的pH; 3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。 教學重難點 【教學重點】 用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。 【教學難點】 區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。 教學過程 學習指導一：溶液的酸堿度的表示法pH 【自主練習】 閱讀書本61-62頁的有關內容,完成以下問題： 1.溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在014之間。 2.酸性溶液的pH7;堿性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。 當pH7時

2、,pH越小,酸性越強;當pH7時,pH越大,堿性越強。 【跟蹤練習】 1.以小組為單位,在組與組之間綻開競賽,看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關系。 2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。 3.以下各pH表示溶液酸性的是(D) A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0 4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。 (1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。 (2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。 (3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫

3、色石蕊試液顯紫色。 學習指導二： 使用pH試紙 【自主練習】 閱讀書本62-63頁的有關內容,完成以下問題： 1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時,只能準確到個位。 2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀) 【小組爭論】 1.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果? 2.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,pH會怎樣變化?(用圖表) 3.用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用枯燥的pH試紙? 【教師點撥】 用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,這些氣體不能使試

4、紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質或堿性物質才能使pH試紙變色,我們才能推斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用。 【跟蹤練習】 有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強,以下對苯甲酸性質的推想中不合理的是(B) A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.一樣濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色 學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義 【自主練習】 閱讀書本63-64頁的有關內容,完成以下問題： 1.廚房清潔劑呈堿性,由于里面含有NaOH。廁所

5、清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質的化學式K2CO3。 2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH5.6。 3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。 【跟蹤練習】 某?；瘜W興趣小組的同學們對局部日常生活用品的酸堿度進展了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。 分析測定結果,發(fā)覺各類洗發(fā)液的pH差異較大,約在7-9之間,護發(fā)素的pH均略小于7。同學們聯(lián)想到洗發(fā)、護發(fā)的程序,打算探究溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響。 提出問題：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響? 設計試驗(1)收集某人的5束頭發(fā),分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發(fā)取出,用

6、紙巾吸干液體后觀看并試驗,結果如下表。 試驗結論：堿性溶液會損傷頭發(fā),中性、酸性溶液對頭發(fā)的影響不明顯。 分析溝通：洗發(fā)時使用洗發(fā)液和護發(fā)素的挨次是先用洗發(fā)液后用護發(fā)素,緣由是降低堿性洗發(fā)液對頭發(fā)的損害。 【當堂訓練】 教學至此,敬請使用學案當堂訓練局部。 初中化學上冊教案2 量守恒定律 一、教學目標 1、學問與技能 熟悉質量守恒定律，能說明常見化學反響中的質量關系。 能運用質量守恒定律解決一些相關問題。 通過試驗探究，培育學生動手試驗力量和觀看分析力量。 2、過程和方法 通過定量試驗，探究化學反響中的質量關系，體會科學探究的方法 通過學生之間的爭論溝通，對質量守恒定律的實質作出解釋，培育學生

7、分析及推理力量 3、情感態(tài)度與價值觀 從合作學習中培育學生互助的精神，在合作中激發(fā)學生的學習興趣 培育學生勤于思索、實事求是的科學探究精神 二、教材分析： 質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質在化學反響中的質量關系的理論依據(jù)，它的應用貫穿于整個中學化學。本課題安排在學生學習定性熟悉化學反響之后，是對化學反響的后續(xù)學習，又是化學方程式等內容學習的根底，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當重要的地位，不僅是本單元的重點，也是中學化學的重點之一。 教學重點： 通過試驗探究熟悉質量守恒定律，學會運用質量守恒定律解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。 教學難點： 從微觀的角度理解質量守恒定律 。 三

8、、教學設計思路 (一)課前預備 1、在課前就進展試驗分組，將試驗力量強和試驗力量弱的同學混合搭配，分成四人為一試驗小組。 2、布置每個試驗小組先對學案中的四個試驗方案進展探討，對試驗內容和如何進展試驗操作有個大致了解。 (二)教法選擇 直觀性教學、 小組合作式教學 、試驗探究教學法、練習法等。 (三)過程設計 教學過程設計思路：學生觀看試驗創(chuàng)設情境、設疑激趣 試驗探究、 教師引導發(fā)覺 學生驗證明驗、探究溝通 動手畫水分子分解圖、 突破難點 學問活用、小結反應。 以試驗為主，讓學生在試驗探究中體驗，在發(fā)覺中學習，引導學生采納“觀看、 試驗探究 、小組合作學習、 爭論 、分析、練習 、小結反思”等

9、學習方法，使學生逐步把握“提出問題作出假設試驗探究搜集證據(jù)得出結論解釋反思”的科學試驗探究的討論方法。 四、組織教學設計： 教學過程 教師活動設計學生活動設計設計意圖 (第1步創(chuàng)設情境、設疑激趣) 課時引入演示試驗1、火柴燃燒2、酒精燃燒 設問 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，莫非物質從世界上消逝了?化學反響前后物質的質量總和有沒有變化呢? 傾聽學生的見解 (第2步試驗探究、引導發(fā)覺) 試驗探究演示白磷燃燒前后質量的測定的試驗 引導1。稱量時天平應留意調平;2。白磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一局部沙子;3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。4、留意觀看試驗現(xiàn)

10、象和天平的變化。 歸納質量守恒定律：參與化學反響的各物質的質量總和，等于反響后生成的各物質的質量總和 敘述法國化學家拉瓦錫將天平用于試驗，用定量的試驗法討論_分解與合成中各物質質量之間的關系，質量守恒定律的發(fā)覺簡史。 (第3步驗證明驗、探究溝通) 提問 物質發(fā)生化學變化后其總質量究竟是增加?不變?還是減小呢?假如你們根據(jù)學案上的四個試驗設計方案中任選其中兩個再進展試驗，所得到的結論又會是怎樣呢?與教師剛剛所演示試驗的結論是否一樣? 教師巡察指導 提問每一小組獲得的結論一樣嗎?哪種結論是正確的?有個別小組的試驗不勝利的緣由在哪里? 設問天平不平衡是否意味著質量不守恒?試驗結果與質量守恒定律是否相

11、沖突? 追問請同學們爭論可實行什么措施使天平平衡? (第4步建立模型、突破難點) 設問為什么物質在發(fā)生化學反響前后，各物質的質量總和相等呢?讓同學們用圖畫方式展現(xiàn)出電解水的微觀變化過程，并思索化學反響前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化狀況 (第5步學問活用、小結反應) 練習 讓學生做學案中的練習，在學生做完后進展練習講解。 小結談談本課題學習后你有什么收獲與啟發(fā)? 教師評價1、通過本課題，體會科學探究的方法：提出問題作出假設試驗探究搜集證據(jù)得出結論解釋反思。 2、質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質在化學反響中的質量關系的理論依據(jù)。 布置作業(yè)設計一個試驗方案驗證質量守恒定律

12、。 觀看試驗 分組溝通、爭論，學生代表發(fā)言。 學生的猜測有： 參與反響的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和。 參與反響的各物質的質量總和=生成的各物質的質量總和。 參與反響的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和。 觀看、聽講、思索 小結天平最終還是保持平衡，參與反響的各物質的質量總和=生成的各物質的質量總和。 傾聽。 試驗與探究方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反響前后質量的測定;方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反響;方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反響前后質量的測定;方案四：向澄清石灰水吹氣前后質量的測定。 學生分成四人為一試驗小組任選兩個進展試驗探究。試驗前，小組內爭論學案上的試驗步驟后進展試驗。小

13、組成員分工合作，記錄試驗現(xiàn)象及試驗數(shù)據(jù)。并依據(jù)所做試驗完成學案中的表格。 試驗后小組內溝通爭論 分析與溝通針對試驗中消失的問題和所得結論，組內分析緣由，組外溝通試驗體會。 學生溝通學生思索、爭論后提出各種不同的解釋與措施。 教師與學生共同小結 1、方案三中的天平不平衡是由于鹽酸與碳酸鈉粉末反響生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉是由于增加了二氧化碳的質量，即反響前并沒稱量二氧化碳的質量。 2、假如設計在密閉容器中進展試驗，杜絕反響系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質交換，天平指針就不會偏轉了。 3、無論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質量守恒的規(guī)律都客觀存在，也就是說質量守恒定律適用于任何化學反響。 學生觀

14、賞動畫 學生分析、溝通、發(fā)言 歸納化學反響中：元素種類不變;原子種類、數(shù)目、質量不變，所以反響前后各物質的質量總和必定相等。 練習 做學案中的根底題及提高題 學生溝通 激發(fā)學生興趣，設疑引入 幫忙學生對質量守恒定律形成初步意識，為后面分組驗證明驗打下根底。 使學生了解一些化學史，引導學生樹立自己也能夠像化學家一樣學好化學的信念。 讓學生親自動手，象科學家一樣去討論發(fā)覺，從而感覺科學探究的神圣，同時培育學生的動手試驗力量，促進同學間的合作與溝通，讓學生在試驗中學習，激發(fā)興趣，享受勝利的喜悅。 追求一個開放的、自主的探究氣氛。 利用試驗中消失的問題情境，準時進展分析，在質疑、爭辯、思想火花的碰撞中

15、，加深學生對試驗原理和正確操作重要性的熟悉，進展和提高學生分析、思辯等多種力量，并加深學生對質量守恒定律的理解。 通過用圖畫方式展現(xiàn)出水分子分解的微觀變化過程，讓學生產生豐富的聯(lián)想，能更簡單的理解質量守恒的緣由，從微觀的角度理解質量守恒定律。 讓學生進一步理解質量守恒定律，運用質量守恒定律解決遇到的問題，努力做到學以致用。 學習的反思。一個學問內化、熟悉提高、情感升華的過程。 初中化學上冊教案3 子和原子 一、教材 本節(jié)內容屬于人教版九年級上冊第三單元課題1的內容。本節(jié)課從學生熟識的典型生活閱歷動身，運用宏觀現(xiàn)象幫忙理解微觀的原理，反過來，微觀的原理也可用于解釋這些宏觀現(xiàn)象。將探究活動聚焦于“

16、物質由微觀粒子構成”這一核心問題。本節(jié)課對于培育學生的抽象思維、分析解決問題的力量有著極其重要的作用。 二、學情 學生依據(jù)已有的生活閱歷已經熟悉了物質發(fā)生的不少奇異變化，并且有了“物質之間為什么會發(fā)生變化”“物質究竟由什么構成”等疑問。這些問題正是本課題的切入點，也是學生學習的動力。對初學化學的中學生來說，分子、原子這些肉眼看不到、手摸不著的微觀粒子確實特別抽象，因此在本節(jié)課的授課中應當留意形象直觀，幫忙學生建立微粒的觀點。 三、教學目標 【學問與技能】 1.知道物質是由微觀粒子構成的;能說出分子的三條性質。 2.能夠運用微粒的觀點解釋生活中某些常見的現(xiàn)象。 【過程與方法】 通過運用微粒的觀點

17、解釋日?，F(xiàn)象，學習日?，F(xiàn)象與課本理論相結合的方法。 【情感態(tài)度與價值觀】 通過數(shù)據(jù)、音像資料等分析分子的性質，提高對奇異的化學世界的探究興趣，熟悉到化學與生活的親密聯(lián)系。 四、教學重難點 【重點】分子的性質。 【難點】運用分子的性質特點，解決生活中常見的現(xiàn)象。 五、說教學方法 試驗探究法、情境創(chuàng)設法、講授法 六、教學過程 教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、穩(wěn)固提升、小結作業(yè)。我將會這樣綻開我的教學： 環(huán)節(jié)一：新課導入 在這一環(huán)節(jié)中，我會結合實際創(chuàng)設問題情景：在學習氧氣的性質時，做過硫在氧氣中燃燒的試驗，雖然試驗是在試驗臺上完成的，但是許多人都聞到了二氧化硫的刺激性氣味。不僅如此，生活

18、中還存在許多類似的現(xiàn)象，由此引導學生思索為什么會消失這樣的現(xiàn)象，提起學習本節(jié)課內容的興致。 環(huán)節(jié)二：新課講授 1.物質由微觀粒子構成 在這里我會向學生演示品紅在水中集中的試驗，他們通過觀看品紅分子在水中運動的現(xiàn)象和特點，會得出物質是由看不見的微小粒子構成的猜測。接著我會確定他們的猜測，提出物質是由分子或者原子等微觀粒子構成的，并且會通過出示苯分子、硅原子圖片，說明肉眼不能直接觀看到分子和原子，但是目前人類已經能利用現(xiàn)代科學技術直接觀看到分子、原子，使學生感受到科學進步可以推動人類文明的進展。 接下來我將幫忙學生進一步熟悉和理解微觀粒子及其運動特點。 2.分子的性質 (1)分子的質量和體積都很小

19、 首先通過1滴水中分子數(shù)目的介紹讓學生意識到分子的質量和體積都很小。 (2)分子間有間隔 接著提出水、酒精都是由分子構成的物質，那么50ml水和50ml酒精混合，總體積是否等于100ml，請學生觀看視頻并解釋緣由。之后通過分析試驗現(xiàn)象可知酒精分子和水分子之間是存在空隙的。我會通過詳細的實例讓學生來分析固體、液體、氣體分子之間的空隙大小關系，通過物質熱脹冷縮的現(xiàn)象推斷物質分子間的間隔與溫度有關。 接下來是分子的第三共性質，我會通過演示試驗來引導學生。 (3)分子總是在不斷運動著，運動的快慢與溫度有關。 首先依據(jù)生活中衣服曬干、酒精蒸發(fā)等現(xiàn)象提問學生“分子還具有什么性質”引發(fā)學生猜測，接下來我會通

20、過氨分子集中現(xiàn)象來檢驗學生的猜測。 由于氨分子集中現(xiàn)象需要的時間較長，所以我會采納視頻播放的形式來進展。通過試驗現(xiàn)象的分析可以得到結論：分子在不斷運動。并且利用這一結論解釋品紅在水中集中、水蒸發(fā)、桂花飄香等現(xiàn)象。在這一過程中學生透過現(xiàn)象看本質，熟悉生活中的化學，感受化學的奇異。 接下來補充事例：炒菜只需要幾分鐘菜就可以變咸，腌蘿卜需要許多天，引發(fā)學生思索：分子運動的快慢與哪些因素有關，最終得到分子運動快慢與溫度有關，溫度越高，分子運動越快的結論。 環(huán)節(jié)三：穩(wěn)固提升 提出一些生活中的實例讓學生用本節(jié)課學過的學問來解釋，讓學生在熟識的生活情景和社會實踐中感受化學的重要性。了解化學與日常生活的親密關

21、系，逐步學會分析和解決與化學相關的一些簡潔的實際問題。 環(huán)節(jié)四：小結作業(yè) 化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關懷學生學習的過程。課程最終，我會請學生答復本堂課的收獲有哪些，可以答復學到了哪些學問，也可以答復學習的感受。 最終布置作業(yè)：預習下一節(jié)內容并思索，從分子的角度來說，水的蒸發(fā)和水的分解兩種變化有什么不同。為下節(jié)課的學問做好鋪墊。 七、說板書設計 最終說一下我的板書，依據(jù)我的板書設計學生很明顯能看出來本節(jié)課的學問內容有哪些，并且我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生抓住要領。 初中化學上冊教案4 常見的酸和堿 教學目標 【教學目標】 1.學問與技能 (1)了解常見酸堿指示劑及其變色狀況

22、。 (2)了解幾種常見的酸及酸的通性。 (3)熟悉濃硫酸的腐蝕性。 2.過程與方法 (1)進一步熟悉和體驗科學探究的過程。 (2)運用試驗的方法獵取信息，運用比擬概括的方法對獵取的信息進展加工。 3情感態(tài)度與價值觀 增加對化學現(xiàn)象的探究欲，培育擅長合作、勤于思索的科學精神。 教學重難點 【教學重點】 1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。 2.濃硫酸的腐蝕性。 3.酸的化學性質。 【教學難點】 1.酸堿指示劑的變色狀況。 2.酸的化學性質。 教學工具 【教具預備】 白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽?；?、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、 月季、紫甘藍、硫酸、玻

23、璃棒等。 教學過程 【導入新課】 在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎? 【溝通答復】 接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。 【提出問題】 用什么較簡潔的方法區(qū)分酸和堿呢? 【展現(xiàn)溝通】 請同學們做教材P50試驗10-1，溝通試驗結果。 【閱讀記憶】 請同學們閱讀并理解教材P51內容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規(guī)律? 【閱讀答復】 石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。 【提出問題】 請同學爭論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。 【溝通答復】 白醋，鹽酸是酸溶液

24、;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。 【歸納總結】 檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。 【過渡】 酸堿指示劑的種類許多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。 【活動與探究1】 請同學們按教材P51“探究”進展試驗，并做好試驗記錄。 【展現(xiàn)溝通】 試驗完成后請各組同學展現(xiàn)你們的試驗成果。 【提出問題】 通過上述試驗你們有什么新的發(fā)覺和想法? 【溝通答復】 有一些花可作指示劑，如牽?；?、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。 【過渡】 上面我們學習了酸堿指示劑，并熟識了幾種酸和

25、堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質和用途。 【溝通展現(xiàn)】 展現(xiàn)溝通試驗結果 【閱讀記憶】 請同學們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。 【活動與探究2】 請同學們完成P53試驗10-3并作好試驗記錄。 【歸納總結】 濃硫酸有劇烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時要特殊當心，切不行弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的枯燥劑。 【活動與探究3】 教師先分步演示，要求學生觀看、感知后探究出緣由。教師先演示P53試驗10 -4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;其次步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析爭論緣由，第三步

26、，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10 -6演示試驗，強調稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生作好記錄。 【歸納總結】 濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸外表，溶解時放出大量的熱會使水立即沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是馬上用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴峻者應盡快送到醫(yī)院治療。 特殊提示：在濃硫酸稀釋時，肯定要把濃硫酸沿器壁漸漸注入水里并不斷攪拌，切不行將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的緣由在于它的脫水性。 課后小結 【課堂小結】 本節(jié)課我們熟悉了酸堿指示劑，熟識了石蕊試液

27、，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規(guī)律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質與用途。 初中化學上冊教案5 二氧化碳的性質 教學目標 學問目標 聯(lián)系自然界的生命活動，熟悉二氧化碳的重要性; 通過課堂演示試驗，了解二氧化碳的物理性質和用途; 通過試驗及試驗分析，把握二氧化碳的化學性質; 聯(lián)系生活實際，了解石灰石的用途。 力量目標 學習通過試驗熟悉物質性質的方法; 提高試驗探究力量。 情感目標 培育學生從生活視角觀看二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系; 聯(lián)系生命活動，熟悉二氧化碳的重要性; 通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增加環(huán)境愛護意識。 教學建

28、議 學問講解指導 1.二氧化碳的物理性質，建議以探究式學習為主，讓學生依據(jù)試驗現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做試驗驗證給學生看。 2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀看，與學生爭論每一點二氧化碳的詳細性質。 3.對二氧化碳的化學性質，在強調不行燃性和與水反響生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不行燃性和一般狀況下不支持燃燒的性質，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。 4.二氧化碳與澄清石灰水的反響，學生并不生疏。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反響得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。 課堂引入指導 方法一：近來地球上氣溫正在漸漸上升，什么

29、緣由使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今日我們就來學習二氧化碳的性質。 方法二：據(jù)紙報道，某農村一戶農夫挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡于井中，為什么會消失這種悲 關于二氧化碳性質的教材分析： 二氧化碳作為氣態(tài)化合物對于學生而言并不生疏。無論呼入的新奇空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現(xiàn)實生活中有了一些二氧化碳的學問，但都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過這節(jié)教學，將學生頭腦中已有的學問系統(tǒng)化、網絡化。與前面的物質學習聯(lián)系起來，織成學

30、問網。通過本節(jié)的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的熟悉。 在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不生疏。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比擬熟識的物質。教學中應發(fā)揮學生的主體作用，利用其熟識的學問激發(fā)學習興趣、提高學習信念，挖掘學生的主動性進展學習。 此節(jié)教學的重點是二氧化碳的性質學問的教學。教學中應充分利用化學試驗對學生形成學問的重要作用。試驗探究對激發(fā)學生學習興趣、提高學生學習力量均有重要作用。 本節(jié)學問的教學難度不大，多數(shù)內容都為學生比擬熟識的內容，或在小

31、學自然、初中生物學科中已經接觸過的學問。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。 關于二氧化碳性質的教學建議： 充分利用化學試驗在學生學習物質性質、形成化學學問的重要作用。利用試驗探究式教學模式。 依據(jù)學校狀況(生源、試驗條件)不同，采納開放程度不同的試驗探究法學習二氧化碳的性質。 實行小組爭論式學習模式。 聯(lián)系實際生活、生產學習二氧化碳。 課程完畢指導 引導學生依據(jù)二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質。 課外試驗指導 二氧化碳性質試驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避開用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質熟悉更清晰。建議補充二

32、氧化碳溶解性試驗，用U型管做，并為講二氧化碳與水反響打下良好根底且過渡自然。 教學設計方案1 教學過程： 【引言】 在某農村，曾經發(fā)生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，由于施工人員在施工時曾在井內燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結果三人身亡于井中。為什么會消失這種悲劇呢?是誰在作案呢? 原來是二氧化碳在作怪。今日我們來學習二氧化碳。 在空氣中，二氧化碳占0.03%，假如超過1%，就對人類有害處，4%5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。 【板書】第三節(jié) 二氧化碳的性質 一 二氧化碳的物理性質 【展現(xiàn)】一瓶二氧化碳的氣體。 【演示】 如