高一化知識點歸納總結(jié)集

1、第一章從試驗學(xué)化學(xué)-1- 化學(xué)試驗基本方法（漏斗,濾紙,玻璃棒,燒杯）過濾一帖,二低,三靠分別固體和液體的混合體時,除去液體中不溶性固體；蒸發(fā)不斷攪拌,有大量晶體時就應(yīng)熄燈,余熱蒸發(fā)至干,可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干,在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)蒸餾液體體積加熱方式溫度計水銀球位置冷卻的水流方向防液體暴沸 發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶,酒精燈,溫度計,冷凝管,接液管,錐形瓶）利用沸點不同除去液體混合物中難揮萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；要易于揮發(fā)；利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作,主要儀

2、器：分液漏斗分液下層的液體從下端放出,上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作,與萃取協(xié)作使用的過濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過沉淀物,等水流完后,重復(fù)操作數(shù)次配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒）,燒杯,玻璃棒,容量瓶,膠頭滴管主要步驟： 運算稱量（如是液體就用滴定管量?。?溶解（少量水,攪拌,留意冷卻） 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏,玻璃棒引流） 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中） 振搖定容搖勻容量瓶容量瓶上注明溫度和量程；容量瓶上只有刻線而無刻度；只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；不能用容量瓶溶解,稀釋或久貯溶液；容量瓶不能加熱,轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度 2

3、0左右第一章 從試驗學(xué)化學(xué)-2- 化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用1 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實際上表示含有確定數(shù)目粒子的集體2 摩爾 物質(zhì)的量的單位3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 STP 0 和1 標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4 阿伏加德羅常數(shù) NA 1mol 任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是 602 1023 個5 摩爾質(zhì)量 M 1mol 任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等6 氣體摩爾體積 Vm 1mol 任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為7 阿伏加德羅定律（由PV=nRT 推導(dǎo)出 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物質(zhì)的量濃度 CB 1L 溶液中所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量所表示的濃度CB=nB/V nB=C

4、B V V=nB/CB 9 物質(zhì)的質(zhì)量 m m=M n n=m/M M=m/n 10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 V V=n Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物質(zhì)的粒子數(shù) N N=NA n n =N/NA NA=N/n 12 物質(zhì)的量濃度 CB 與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =1000 M 13 溶液稀釋規(guī)律 C （濃） V（濃）=C（?。?V（?。┮晕镔|(zhì)的量為中心其次章 化學(xué)物質(zhì)及變化-1- 物質(zhì)的分類1 元素分類：金屬和非金屬元素2 化合物分類：有機物（含C）和無機物氧化物酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成鹽和水）SiO2 ,SO2,CO2,SO3,N2O5, 多數(shù)為非金屬氧化物）堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水）

5、Fe2O3,CuO ,MgO 多數(shù)為金屬氧化物）,兩性氧化物（與酸,堿反應(yīng)生成鹽和水）Al2O3 ,ZnO 不成鹽氧化物 NO2,NO,CO, 鹽中的N 的化合價無+2,+3,C 無分散系溶液（很穩(wěn)固）分散質(zhì)粒子小于 +2）膠體（介穩(wěn)固狀態(tài)）分散質(zhì)粒子1nm-100nm,較透亮,穩(wěn)固,均一 1nm,透亮,穩(wěn)固,均一第 1 頁,共 24 頁濁液（分懸,乳濁液）分散質(zhì)粒子大于 100nm,不透亮,不穩(wěn)固,不均一化學(xué)反應(yīng)的分類 四大基本反應(yīng)類型化合：2SO2+ O2 2SO3 分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 + H2O 置換：Cl2 +2KI =2KCl+I2 復(fù)分解：2NH4ClCa

6、OH2 CaCl2 2NH32H2O 是否有離子參加反應(yīng)（電解質(zhì)在水溶液中）非離子反應(yīng)：2Fe3Cl2 =2FeCl3 是否有元素電子得失或偏移（有升降價）氧化仍原反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2離子反應(yīng)：Cl2 H2O = HCl HClO 非氧化仍原反應(yīng)：AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 熱量的放出或吸取放熱反應(yīng)：3Fe2O2 Fe3O4 吸熱反應(yīng)：C+CO2 2CO 其次章 化學(xué)物質(zhì)及變化-2- 離子反應(yīng)電解質(zhì)（酸,堿,鹽,水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)（包括 CO2,SO2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锾妓岬碾婋x方程式

7、 H2CO3 HHCO3（弱電解質(zhì)用“ ” NaHCO3 的電離方程 NaHCO3NaHCO（強電解質(zhì)用“ = ” 式 離子反應(yīng)式 用實際參加反應(yīng)的離子所表示的式子離子反應(yīng)式寫法 一寫,二改,三刪,四查單質(zhì),氧化物,氣體,難溶,難電離的物質(zhì)要保留分子式離子共存 有顏色的離子MnO4-紫紅,Fe3+棕黃,Fe2+淺綠,Cu2+藍(lán)色與 H+不共存（弱酸根）OH- ,CO32-,SO32-,SiO32- ,AlO2- ,S2- ,F- 等與 OH-不共存（弱堿金屬陽離子）H+ ,Fe3+,Fe2+,Fe3+,Cu2+,Al3+ ,Mg2+,NH4+ 等與 H+和OH-都不共存HCO3-,HSO3-,

8、HS-,等常見生成沉淀 Ba2+ ,Ca2+與SO42-,CO32- Ag+ 與Cl- 膠體膠體的性質(zhì)（介穩(wěn)固）丁達(dá)爾現(xiàn)象,布朗運動,電泳,聚沉判定膠體最簡潔的方法 丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體提純 滲析（膠體微粒不能透過半透膜）FeOH3 膠體制備的方法 取燒杯盛20mL 蒸餾水,加熱至沸騰,然后逐滴加入飽 FeCl3 溶液1mL2mL；連續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色；觀看所得紅褐色液體 和 FeOH3 膠體；FeOH3 膠體制備方程式 FeCl3+3H2O =FeOH3 膠體 +3HCl 膠體凝聚的條件 加熱,加電解質(zhì),加相反電性的膠體其次章 化學(xué)物質(zhì)及變化-3- 氧化仍原反應(yīng)氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì) 有電子轉(zhuǎn)移 得

9、失或偏移 氧化仍原反應(yīng)的特點 元素化合價的升降（不愿定有氧的得失）升失氧 仍原劑,仍原性,失電子,（升價）,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物降得仍 氧化劑,氧化性,得電子,（降價）,被仍原,發(fā)生仍原反應(yīng)成仍原產(chǎn)物化合反應(yīng) 不愿定是氧化仍原反應(yīng),一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才屬氧化仍原反應(yīng)分解反應(yīng)第 2 頁,共 24 頁置換反應(yīng) 確定是氧化仍原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 確定不是氧化仍原反應(yīng)氣體的檢驗 NH3 的檢驗用潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)SO2 的檢驗 用品紅溶液褪色SO2 的吸取 用KMnO4 溶液 強氧化性 CO2 的檢驗 用澄清石灰水變濁Cl2 的檢驗 用潮濕的KI 淀粉試紙變藍(lán)NO

10、 的檢驗 打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色離子的檢驗NH4+的檢驗加NaOH 溶液加熱后放出氣體用潮濕的紅色石蕊試紙變Fe3+ 的檢驗 加NaOH 溶液有紅褐色沉淀 藍(lán) KSCN 溶液顯現(xiàn)血紅Fe2+ 的檢驗 加 加NaOH 溶液有白色沉淀馬上變灰綠 色 , 最終變紅褐色加 KSCN 溶液無現(xiàn)象, 再加氯水后顯現(xiàn)血紅SO42- 的檢驗 色 先加HCl 無現(xiàn)象后加BaCl2 溶液有不溶于酸的白色沉淀 色Cl- ,Br- ,I - 的檢驗先加AgNO3 后加HNO3 溶液有不溶于酸的白色沉 AgCl 淡黃色沉淀 AgBr,黃色沉淀AgI ）NO3 - 的檢驗加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣

11、體放出（淀 NO2）物質(zhì)的儲存K ,Na 儲存在煤油中（防水,防 O2）見光易分解的物質(zhì) 用棕色瓶（HNO,3 AgNO3,氯水,HClO等）堿性物質(zhì) 用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3,NaOH,Na2CO3酸性,強氧化性物質(zhì) 用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4,HNO3,KMnO4 物質(zhì)的儲存F2 ,HF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與 SiO2 反應(yīng)腐蝕玻璃儲存在水中 白磷（防在空氣中自燃）,Br2 （防止揮發(fā)）地殼中含量最多的元素 氧O,硅Si ,鋁Al ,鐵Fe 地殼有游離態(tài)存在的元素 金,鐵（隕石）,硫（火山口鄰近）金屬共同的物理性質(zhì) 有金屬光澤,不透亮,易導(dǎo)電,導(dǎo)熱,延展性能與H

12、Cl 和NaOH 都能反應(yīng)的物 兩性：Al ,Al2O3,AlOH3 質(zhì) 弱酸的酸式鹽：NaHCO,3 NaHSO3,NaHS弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3,NH42S兩性金屬 鋅Zn,鋁Al （與酸和堿都放 H2）鈍化金屬 鐵Fe,鋁Al （被冷的濃H2SO4,濃HNO）酸化學(xué)性質(zhì) 稀,濃硫酸的通性 1 強酸性- 反應(yīng)生成鹽2 高沸點酸,難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸濃硫酸的特性1 ,吸水性做干燥,不能干燥NH3,H2S 2 ,脫水性使有機物脫水炭化3 ,強氧化性與不活潑金屬,非金屬,仍原性物質(zhì)反應(yīng)硝酸HNO3 1,強酸性 2,強氧化性 3,不穩(wěn)固性（見光,受熱）次氯酸HClO 1 ,弱酸性 2 ,

13、強氧化性 3 ,不穩(wěn)固性（見光,受熱）硅酸H2SiO3 1 ,弱酸性 2 ,難溶性 3 ,不穩(wěn)固性（熱 漂白氧化型（永久）強氧化性：HClO,Na2O2,O3,濃 H2SO4,濃HNO3加合型（暫時）SO2 （使品紅褪色,不能使石蕊變紅后褪色）吸附型（物理）活性碳 明礬溶液生成的 AlOH3 膠體水溶液氯水主要成分 分子：Cl2 ,H2O,HClO 離子：H ,Cl ,ClO氨水主要成分分子：NH3 H2O NH3 H2O 氯水,氨水屬混合物,液氯與液氨屬純潔物離子：NH4+ OH 氯水與液氯,氨水與液氨的區(qū)分第 3 頁,共 24 頁氯原子Cl 與氯離子Cl- 的區(qū)分 最外層電子數(shù)不同,化學(xué)性

14、質(zhì)不同,氯離子 Cl- 達(dá)穩(wěn)固結(jié)構(gòu)氣體極易溶于水（噴泉）NH3（1：700）HCl 1:500 只能用排氣法收集 NO2 NH3 HCl 只能用排氣法收集 NO N2 CO 鈉與水的反應(yīng) 現(xiàn)象: 浮,熔,游,咝,紅 鈉浮在水面上密度小于水；水蒸氣放熱；熔化成一個小球溶點低；在水面上游動生成氣體；咝咝發(fā)出響聲反應(yīng)猛烈；變色生成堿俗名蘇打Na2CO,3小蘇打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3 的水溶液 漂白粉主要成分：CaClO2 ,CaCl2,有效成分CaClO2 用途Na2O2 淡黃色 用作呼吸面具,AlOH3 和NaHCO3 小蘇打）可中和胃酸明礬用作凈水劑,次氯酸 HClO 殺菌,消毒,

15、永久性漂白,SO2 暫時性漂自來水常用Cl2 來消毒,殺菌但產(chǎn)生致癌的有機氯 , 改用廣譜高效消毒劑二氧化氯 白ClO2 Fe2O3紅色油漆和涂料；Al2O3耐火材料,NH3 可用于氮肥,制冷劑；晶體硅Si 作半導(dǎo)體,太陽能電池 ; SiO2 可作光導(dǎo)纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體；水玻璃可做肥皂填料,木材防腐防火劑及黏膠氧化仍原反應(yīng)要點詮釋：我們在中學(xué)化學(xué)中學(xué)過的木炭仍原氧化銅,在這個反應(yīng)中,銅失去氧變成了單質(zhì),發(fā)生了仍原反應(yīng),碳得到氧變成CO2,發(fā)生了氧化反應(yīng)；我們也可以從反應(yīng)中,元素的化合價發(fā)生變化的角度來分析這個反應(yīng)仍有一些反應(yīng),雖然沒有得氧,失氧的變化過程,但也相伴著化合價的

16、變化,這樣的反應(yīng)也是氧化仍原反應(yīng)；由此我們知道,一個化學(xué)反應(yīng)是否氧化仍原反應(yīng),不在于有沒有得氧失氧,而在于反應(yīng)過程中有沒有某些元素的化合價發(fā)生了變化；從反應(yīng)物變?yōu)楫a(chǎn)物時,是否有元素的化合價發(fā)生變化的角度,可以把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化仍原反應(yīng)和非氧化仍原反應(yīng)；有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)就是氧化仍原反應(yīng),沒有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)就是非氧化仍原反應(yīng),如CaCl2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaCl 就是非氧化仍原反應(yīng)；也就是說,氧化仍原反應(yīng)的特點是反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生變化；學(xué)問點二：氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)要點詮釋：元素化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移親熱相關(guān)；例如鈉與氯氣的反應(yīng)：鈉原子失去一個電子成為Na+

17、,氯原子得到一個電子成為Cl- ,這樣雙方的最外電子層都達(dá)到8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；在這個反應(yīng)中,發(fā)生了電子的得失,金屬鈉失去電子發(fā)生了氧化反應(yīng),氯氣得到電子發(fā)生了仍原反應(yīng)；氫氣與氯氣的反應(yīng)屬于非金屬和非金屬的反應(yīng)；由于氫元素和氯元素的原子都傾向于獲得電子而形成穩(wěn)固結(jié)構(gòu),而且這兩種元素的原子獵取電子的才能相差不大,在反應(yīng)時,雙方各以最外層的一個電子組成共用電子對,使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子稍強,所以共用電子對偏向于氯原子而偏離氫原子；這樣,氯元素的化合價降低被仍原,氫元素的化合價上升被氧化；在這個氧化仍原反應(yīng)中,發(fā)生了共用電子對的偏移；可見,有電子轉(zhuǎn)移（得

18、失或偏移）的反應(yīng),是氧化仍原反應(yīng)；氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素化合價上升,其實質(zhì)是該元素的原子失去電子（或共用電子對偏離）的過程；仍原反應(yīng)表現(xiàn)為被仍原的元素化合價降低,其實質(zhì)是該元素的原子獲得電子（或共用電子對偏向）的過程；氧化仍原反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的情形也可以表示為：學(xué)問點三：氧化劑和仍原劑氧化劑和仍原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化仍原反應(yīng)；在反應(yīng)中,氧化劑是得到（或偏向）電子的物質(zhì),所含元素的化合價降低；仍原劑是失去（或偏離）電子的物質(zhì),所含元素的化合價上升；即“升被氧化,降被仍原” ；第 4 頁,共 24 頁例如：碳仍原氧化銅的反應(yīng)中,氧化銅是氧化劑,碳是仍原劑；鐵和硫酸銅的反應(yīng)中,硫酸銅是氧化劑

19、,鐵是仍原劑；氫氣和氯氣的反應(yīng)中,氯氣是氧化劑,氫氣是仍原劑；氧化劑具有氧化性,在反應(yīng)中本身被仍原生成仍原產(chǎn)物；仍原劑具有仍原性,在反應(yīng)中本身被氧化生成氧化產(chǎn)物；常見的氧化劑有 O2,Cl2,濃硫酸,HNO,3 KMnO4,FeCl3等；常見的仍原劑有活潑的金屬單質(zhì),H2,C,CO氧化劑和仍原劑不是確定不變的,要依據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價在氧化仍原反應(yīng)中的變化情形來確定,同一種物質(zhì)可能 等；在一個氧化仍原反應(yīng)中作氧化劑,在另一個氧化仍原反應(yīng)中作仍原劑；例如在鹽酸和鐵的反應(yīng) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 中,鹽酸中氫元素的化合價由 +1 降低為0,鹽酸是氧化劑；而在鹽酸和高錳酸鉀的

20、反應(yīng) 2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 中,鹽酸中氯元素有部分化合價由-1 上升到0 價,鹽酸是仍原劑；鹽酸仍可能發(fā)生非氧化仍原反應(yīng),如 HCl + NaOH = NaCl + H2O ；總結(jié)起來,氧化仍原反應(yīng)可以用下面的式子表示： 規(guī)律方法指導(dǎo) 比較物質(zhì)的氧化性,仍原性強弱的方法依據(jù)氧化仍原反應(yīng)的化學(xué)方程式進行判定在一個氧化仍原反應(yīng)中,氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；仍原性：仍原劑 仍原產(chǎn)物；例如反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 中,鐵是仍原劑,H2 是仍原產(chǎn)物,故仍原性：FeH2；HCl 是氧化劑,FeCl2 是氧化產(chǎn)物,氧化

21、性：HClFeCl2 ；這個反應(yīng)仍可以用離子方程式表示：判定方法,故仍原性：FeH2；氧化性：H+ Fe2+ ；依據(jù)金屬活動性次序判定金屬活動性越強,其仍原性越強,即：仍原性：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAg Fe+2H+ = Fe2+ +H2 ,依據(jù)上述氧化性,仍原性強弱的金屬的仍原性越強,其失去電子后形成的金屬離子的氧化性越弱,即 氧化性：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+ Cu2+；比較物質(zhì)的氧化性和仍原性仍有其他方法,隨著學(xué)習(xí)的深化,我們會逐步把握它們,從而加深對氧化仍原反應(yīng)的明白；金屬元素的單質(zhì)及其化合物的學(xué)問主線金

22、屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 只有仍原性：M-ne-=Mn+ 1 與非金屬反應(yīng)：如與 O2,Cl2 ,Br2 ,I2 等；2 與水反應(yīng)：較活潑的金屬可與水反應(yīng),如 K,Ca,Na 等；3 與酸反應(yīng)：排在氫前面的金屬可將氫從酸溶液中置換出來 濃H2SO4,HNO3除 4 與鹽反應(yīng)：排在前面的金屬可將后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；外 ；重點內(nèi)容講解：一,金屬的物理性質(zhì)常溫下,金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體）,具有良好的導(dǎo)電性,導(dǎo)熱性,延展性,金屬的熔沸點和硬度相差很 大；二,金屬的化學(xué)性質(zhì)多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有較強的仍原性,在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在；簡潔與O2 反應(yīng)而生成氧化物,可第

23、 5 頁,共 24 頁以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特殊活潑的如Na 等可以與H2O 發(fā)生反應(yīng)置換 出H2,特殊金屬如Al 可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2；2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 分析對比表Na Al Fe 與O2 反 常溫下氧化成Na2O 應(yīng) 點燃生成Na2O2,Na 儲存在煤油中常溫下氧化生成致密氧化膜,使得鋁耐腐蝕,純氧中可燃潮濕空氣中腐蝕,純氧中點燃生成Fe3O4 與H2O 反 應(yīng)受氧化膜阻礙與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng) 與水反應(yīng) 不反應(yīng) 與堿反應(yīng) 金屬活潑性逐步減弱 金屬活潑性三,內(nèi)容的補充講解（一）鈉的性質(zhì)及儲存1 鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)鈉是一種銀白色,質(zhì)軟,可用小

24、刀切割的金屬,比水輕,熔點,沸點 鈉的化學(xué)性質(zhì) 與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O（常溫下緩慢氧化）2Na+O2 Na2O2 與其他非金屬反應(yīng)：2Na+S=Na2S（發(fā)生爆炸）2Na+Cl2 2NaCl （產(chǎn)生大量白煙）與水反應(yīng)：2Na+H2O=2NaOH+H2（浮于水面上,快速熔化成一個閃亮的小球,并在水面上不停地游動）與鹽反應(yīng)：2Na+CuSO4+2H2O=CuOH2+Na2SO4+H2（鈉不能從溶液中置換出其他金屬）2 鈉的儲存 由于鈉的化學(xué)性質(zhì)特殊活潑,易與空氣中的 O2 和H2O 等反應(yīng),所以金屬鈉儲存在煤油之中；金屬鈉在空氣中變質(zhì)的過 可以表示為：銀白色的金屬鈉 表面變暗（生成

25、程 Na2O）顯現(xiàn)白色固體（NaOH）表面變成粘稠狀（NaOH 潮 白色塊狀固體（Na2CO3 10H2O）風(fēng)化為白色粉未狀物質(zhì)（Na2CO）解）（二）鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁和強堿溶液反應(yīng),不是鋁直接和堿反應(yīng),而是鋁先和強堿溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁,然后再和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽：2Al+6H2O=2AlOH3+3H2 AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O 總反應(yīng)：（標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時就必需清楚地懂得鋁和 簡寫為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2NaOH 溶液反應(yīng)的實 質(zhì)）（三）金屬與水的反應(yīng)通過金屬與水反應(yīng)的難易程度,可以比較金屬性的強弱Na Mg Al Fe 第 6

26、 頁,共 24 頁與水反應(yīng)冷水猛烈熱水脆弱沸水脆弱高溫,水蒸氣（一）鈉的氧化物氧化鈉 Na2O 過氧化鈉 Na2O2 分 類堿性氧化物 過氧化物生成條件 常溫點燃或加熱色態(tài)白色固體 淡黃色固體化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 與CO2 反應(yīng)Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 4Na2CO3+ O2 與酸反應(yīng) Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl= 4NaCl + O2 + H2O 特性Na2O2 有強氧化性,可以使品紅溶液褪色,有漂白作用；（二）鈉

27、的鹽碳酸鈉,碳酸氫鈉碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO）分類 正鹽 酸式鹽俗稱 純堿,蘇打 小蘇打色態(tài) 白色粉末 細(xì)小的白色晶體化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 開頭無外觀現(xiàn)象（由于第一生成HCO3-）,隨后顯現(xiàn)氣泡；（如向足量HCl中分別滴入Na2CO3或NaHCO,3就均會馬上顯現(xiàn)氣 泡；HCO3-+H+=H2O+CO2 滴入鹽酸后,即刻顯現(xiàn)氣泡；與堿反應(yīng)NaOH 不反應(yīng)NaHCO3+ NaOH=H2O+ Na2CO3CaOH2 Na2CO3+

28、CaOH2= CaCO3 + 2NaOH 反應(yīng)的本質(zhì)是：CO32- + Ca2+= CaCO3 NaHCO3 與少量石灰水的反應(yīng)為：2NaHCO3+CaOH2=CaCO3+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O如石灰水過量,就新生成的 Na2CO3 可與CaOH2 連續(xù)反應(yīng),即：CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH過量石灰水中 NaHCO3與CaOH2的反應(yīng)為：NaHCO3+CaOH2=CaCO3+NaOH+H2OHCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O熱穩(wěn)固性）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 運用此性質(zhì)可除去

29、Na2CO3 中的NaHCO3 很穩(wěn)固受熱不分（分解溫度851,酒精燈溫度達(dá)不到）解 不很穩(wěn)固,受熱易分解；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （分解溫度150）二者之間相互轉(zhuǎn)化第 7 頁,共 24 頁留意：將以上學(xué)問要靈敏應(yīng)用于識別,除雜及運算中；二鋁的化合物（一）氧化鋁（Al2O3）1 ,物理性質(zhì)：白色難熔固體,不溶于水；2 ,化學(xué)性質(zhì)：Al2O3 是典型的兩性氧化物,既能與酸反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)；與強酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 與強堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3 ,用途：耐火材料,制取鋁的原料（二）氫氧化鋁AlOH3 1 ,AlOH3 的物理

30、性質(zhì)：AlOH3 是不溶于水的白色膠狀沉淀,是典型的兩性氫氧化物,能凝聚水中的懸浮物,又有吸附色素的性能；2 ,AlOH3 的兩性：H+AlO2_ +H2O AlOH3 Al3+3OH- 酸式電離 堿式電離當(dāng)與強酸反應(yīng)：AlOH3+3H+=Al3+3H2O 當(dāng)與強堿溶液作用：AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O 3 ,AlOH3 的制?。海?）鋁鹽與堿反應(yīng)：用鋁鹽與可溶性弱堿氨水反應(yīng)制AlOH3 ：Al3+3NH3H2O=AlOH3 +3NH4+ AlOH3 轉(zhuǎn)化為偏說明：制取AlOH3 也可用鋁鹽與強堿作用,但應(yīng)嚴(yán)格把握加入堿的量,由于強堿過量會使制得的鋁酸鹽：AlOH3+OH-=AlO

31、2-+2H2O；所以,試驗室一般不接受這種方法制AlOH3 ；4 ,AlOH3 的用途：凈水；AlOH3 膠體中膠粒有吸附水中懸浮雜質(zhì)的作用,使其質(zhì)量增大,沉降水底,達(dá)到凈化水的目的；三鐵的化合物（一）鐵的氧化物名稱 氧化亞鐵 氧化鐵四氧化三鐵俗稱 鐵紅磁性氧化鐵化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體化合價 + 2 仍原性為主 + 3 只有氧化性 + 2 ,+ 3 水溶性 不 溶不 溶 不 溶類型 堿性氧化物 共性 與酸都能與酸反應(yīng) 如Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O 與仍原劑 都能被仍原 如 Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2

32、高溫條件下反應(yīng) （二）氫氧化物名稱氫氧化亞鐵 氫氧化鐵化學(xué)式 FeOH2 FeOH3 分類 堿 堿性質(zhì)色態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性不溶于水不溶于水第 8 頁,共 24 頁與酸反應(yīng)FeOH2+2H+= Fe2+ + 2H2O FeOH3+3H+=Fe3+3H2O 仍原性 穩(wěn)固性4FeOH2 + O2 + 2H2O = 4FeOH3 2FeOH3 = Fe2O3 3H2O（受熱分解）制法原理Fe2+ +2OH- = FeOH2 Fe3+ +3OH- = FeOH3 現(xiàn)象白色絮狀沉淀 紅褐色沉淀（三）鐵鹽與亞鐵鹽 鐵鹽（Fe3+）亞鐵鹽（Fe2+）顏色黃色 淡綠色 與堿反應(yīng) Fe3+3OH =Fe（

33、OH）3 Fe2+2OH =Fe（OH）2 氧化性,仍原性 氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+ 氧化性：Fe2+Zn=Zn2+Fe 仍原性：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （四）Fe2+,Fe3+的檢驗鑒 直與與與別方法Fe2+ Fe3+ 接觀色淡綠色黃色KSCN 不顯紅 血 紅 色色 OH- 作用白色灰綠紅褐色 紅褐色沉淀銅片無元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律1 原子半徑（1）除第1 周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大；2 元素化合價（1）除第1 周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金

34、屬+1 遞增到+7,非金屬元素負(fù)價由碳族-4 遞增到-1 （氟無正價,氧無+6 價,除外）；（2）同一主族的元素的最高正價,負(fù)價均相同 3 全部單質(zhì)都顯零價 3 單質(zhì)的熔點（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增,非金屬單質(zhì)的熔點遞減；（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減,非金屬單質(zhì)的熔點遞增 4 元素的金屬性與非金屬性（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同；因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越簡潔得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越簡潔失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞 減；5 最高價氧

35、化物和水化物的酸堿性元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強,最 高價氧化物的水化物的酸性越強；6 非金屬氣態(tài)氫化物元素非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)固；同周期非金屬元素的非 金屬性越強,其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越 弱；7 單質(zhì)的氧化性,仍原性一般元素的金屬性越強,其單質(zhì)的仍原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬 性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,其簡潔陰離子的仍原性越弱；明顯現(xiàn)象溶液變淺綠色第 9 頁,共 24 頁第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律周期同一橫行周期序數(shù)=電子層數(shù)類別周期序數(shù) 起止元素包括元

36、素種數(shù) 核外電子層數(shù)短周期1 H He 2 1 2 Li 3 Na Ne 8 2 Ar 8 3 長周期4 K Kr 18 4 5 Rb Xe 18 5 6 Cs Rn 32 6 7 不完全Fr 112 號（118）26 （32）7 第七周期 原子序數(shù)113 114 115 116 117 118 個位數(shù)=最外層電子數(shù) A A A A A 族主族元素的族序數(shù) 0 = 元素原子的最外層電子數(shù) 或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 18 個縱行7 個主族；7 個副族；一個零族；一個族 8,9,10 三個縱行）主族 A 7 個（由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成副族 B 7 個 完全由長周期元素構(gòu)成 第族和全部副

37、族通稱過渡金屬元 1 個有 3 個縱行 素族 1 個 稀有氣體元素 特殊不活潑零族堿金屬鋰,鈉,鉀,銣,銫,鈁（Li ,Na,K,Rb,Cs,Fr ）結(jié)構(gòu)因最外層都只有一個電子,易失去電子,顯 +1 價,物理性質(zhì) 密度逐步增大 逐步上升熔沸點逐步降低（反常）化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加,最外層電子離核越遠(yuǎn),失電子才能逐步增強,金屬性逐步增強,金屬越活潑鹵素氟,氯,溴,碘,砹（F,Cl,Br ,I ,At ）結(jié)構(gòu)因最外層都有 7 個電子,易得到電子,顯-1 價,物理性質(zhì) 密度逐步增大熔沸點逐步上升（正常）顏色狀態(tài) 顏色逐步加深 氣態(tài)液態(tài)固態(tài)溶解性逐步減小化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加,最外層電

38、子離核越遠(yuǎn),得電子才能逐步減弱,非金屬性逐步減弱,金屬越不活潑與氫氣反應(yīng) 猛烈程度：F2Cl2Br2I2 氫化物穩(wěn)固性 HFHClHBrHI 氫化物水溶液酸性 HFHClHBrHI （HF 為弱酸,一弱三氫化物越穩(wěn)固,在水中越難電離,酸性越弱 強）第 10 頁,共 24 頁一,原子核外電子的排布層序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 K L M N O P Q 離核遠(yuǎn)近 由近到遠(yuǎn)能量由低到高各層最多容納的電子數(shù) 2n2 2 12=2 2 22=8 2 32=18 2 42=32 2 52=50 2 62=72 2 72=98 非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）：電外層電子數(shù) 得失電子趨勢 元

39、素性質(zhì)金屬元素 4 易得 非金屬性金屬的金屬性強弱判定：水（酸）反應(yīng)放氫氣越猛烈越活潑最高價氧化物水化物堿性越強越活潑活潑金屬置換較不活潑金屬原電池的負(fù)極金屬比正極活潑非金屬的非金屬性強弱判定：與氫氣化合越易,生成氫化物越穩(wěn)固越活潑最高價氧化物水化物酸性越強越活潑活潑非金屬置換較不活潑非金屬元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化,這個規(guī)律叫做元素周期律1 A ,越左越下,金屬越活潑,原子半徑越大,最外層離核越遠(yuǎn),仍原性越強；越易和水（或酸）反應(yīng)放 H2 越猛烈,最高價氧化物的水化物的堿性越強B ,越右越上,非金屬越活潑,原子半徑越小,最外層離核越近,氧化性越強；越易和H2

40、 化合越猛烈,最高價氧化物的水化物的酸性越強2,推斷短周期的元素的方法 其次,第三周期）A 其次周期 如A 的質(zhì)子數(shù)為z 時C B D 第三周期 如A 的最外層電子數(shù)為 aZ 2+a Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a 二,元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 A A 1 H 2 Li Be B A A A A A 0 CN O F He Ne 3 Na Mg Al Si p s Cl Ar 4 K Ca Ge As Se Br 5 Rb Sb Te I 6 Cs Po At 7 Fr 第 11 頁,共 24 頁元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系：對于主族元素：最高正價 =

41、族序數(shù)最高正化合價 + 最低負(fù)價= 8 元素周期表中：周期序數(shù) =電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)；原子中: 原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)化學(xué)鍵離子鍵：陰,陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵 金屬與非金屬原子間共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵 兩種非金屬原子間非極性共價鍵：同種非金屬原子形成共價鍵（電子對不偏移） 兩種相同的非金屬原子間極性共價鍵：不同種非金屬原子形成共價鍵（電子對發(fā)生偏移） 兩種不同的非金屬原子間He ,Ar,Ne,等稀有氣體是單原子分子,分子之間不存在化學(xué)鍵共價化合物有共價鍵確定不含離子鍵離子化合物有離子鍵可能含共價鍵三,核素原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子

42、的質(zhì)量準(zhǔn)備；質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)A 質(zhì)子數(shù)Z+ 十中子數(shù)N 核素把確定數(shù)目的質(zhì)子和確定數(shù)目的中子的一種原子稱核素同位素養(yǎng)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素“同位”是指質(zhì)子數(shù)相同,周期表中位置相同,核素是指單個原子而言,而同位素就是指核素之間關(guān)系特性同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,物理性質(zhì)不同在自然存在的某種元素中,不論是游離態(tài),仍是化合態(tài),各種同位素所占的豐度 原子百分比 一般是不變的其次章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能反應(yīng)時舊化學(xué)鍵要斷裂,吸取能量在反應(yīng)后形成新化學(xué)鍵要形成,放出能量 E（反應(yīng)物） E（生成物）放出能量 E（反應(yīng)物） E（生成物）吸取能量兩條基本的自然定律 質(zhì)量守恒定律

43、 能量守恒定律常見的放熱反應(yīng)氧化,燃燒反應(yīng)中和反應(yīng) CO2+C=2CO 鋁熱反應(yīng) NH4NO3 溶于水（搖搖冰）常見的吸熱反應(yīng)BaOH2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O第 12 頁,共 24 頁其次節(jié) 化學(xué)能與電能負(fù)極Zn 2eZn2+（氧化反應(yīng)）Zn+2H+ Zn2+H2 正極2H+2eH2（仍原反應(yīng)）電子流向Zn Cu 電流流向Cu Zn 原電池：能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置組成原電池的條件有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極,活潑的作負(fù)極失電子活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化仍原反應(yīng) 兩極相連形成閉合電路二次電池：可充電的電池二次能源：經(jīng)過一次能源加工

44、,轉(zhuǎn)換得到的能源常見電池干電池鉛蓄電池銀鋅電池鎘鎳電池燃料電池 堿性 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和極限化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時間里反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加來表示；單位：表達(dá)式mol/L s 或mol/L min vB = C/ t 同一反應(yīng)中：用不同的物質(zhì)所表示的表速率與反應(yīng)方程式的系數(shù)成正比影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因 主要因素）：參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)外因濃度壓強溫度催化劑 顆粒大小變化大高高加入越小表面積越大速率影響 快快快快快化學(xué)反應(yīng)的限度：爭論可逆反應(yīng)進行的程度（不能進行到底）反應(yīng)所能達(dá)到的限度：當(dāng)可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時,止的一種“平穩(wěn)狀態(tài)” ；濃度,壓強,溫

45、度影響化學(xué)平穩(wěn)的條件化學(xué)反應(yīng)條件的把握盡可能使燃料充分燃燒提高原料利用率,通常需要考慮兩點：一是燃燒時要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面第三章 有機化合物第一節(jié)氧 最簡潔的有機化合物 甲烷化反應(yīng) CH4g 2O2g CO2g+2H2Ol 取代反應(yīng) CH4 Cl2g CH3Cl+HCl 反應(yīng)物與生成物濃度不在轉(zhuǎn)變,達(dá)到表面上靜烷烴的通式：CnH2n+2 n 4 為氣體,全部1-4 個碳內(nèi)的烴為氣體,都難溶于水,比水輕碳原子數(shù)在十以下的,依次用甲,乙,丙,丁,戊,己,庚,辛,壬,癸同系物：結(jié)構(gòu)相像,在分子組成上相差一個或如干個 同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)CH2

46、 原子團的物質(zhì)互稱為同系 物同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì) 同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子其次節(jié) 來自石油和煤的兩種重要化工原料乙烯C2H4 含不飽和的C=C 雙鍵,能 氧化反應(yīng) 2C2H4+3O2 2CO2+2H2O 使KMnO4 溶液和溴的溶液褪色 加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br 先斷后接,變內(nèi)接為外接加聚反應(yīng)nCH2=CH2 CH2 - CH2 n 高分子化合物,難降解,白色污染石油化工最重要的基本原料,植物生長調(diào)劑劑和果實的催熟劑,乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工進展水平的標(biāo)志苯是一種無色,有特殊氣味的液體 , 有毒,不溶于水,良好的有機溶劑

47、苯的結(jié)構(gòu)特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的鍵氧化反應(yīng) 取代反應(yīng)硝化反應(yīng) 加成反應(yīng)第三節(jié)2 C6H6+15 O2 12 CO2+ 6 H2O 溴代反應(yīng)+ Br2 -Br + H Br + HNO3 +3 H2 -NO2 + H2O 生活中兩種常見的有機物乙醇物理性質(zhì)：無色,透亮,具有特殊香味的液體,密度小于水沸點低于水,易揮發(fā)；良好的有機溶劑,溶解多種有機物和無機物,與水以任意比互溶 與金屬鈉的反應(yīng) 2CH3CH2OH+Na 2CH3CHONa+H2 氧化反應(yīng) 完全氧化CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O, 醇官能團為羥基-OH 不完全氧化2CH3CH2OH+O22CH

48、3CHO+2H2OCu作催化劑 乙酸 CH3COOH 官能團：羧基-COOH 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸；弱酸性,比碳酸強 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCOC3a（CH3CO）O 2+H2O+CO2酯化反應(yīng) 醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)；原理酸脫羥基醇脫氫；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O第四節(jié) 基本養(yǎng)分物質(zhì)糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,是動植物所需能量的重要來源；又叫碳水化合物單糖C6H12O6 葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖多羥基酮水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

49、 雙糖C12H22O11 蔗糖無醛基麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖多糖（C6H10O5）n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖纖維素?zé)o醛基油脂：比水輕 密度在之間 ,不溶于水；是產(chǎn)生能量最高的養(yǎng)分物質(zhì)植物油C17H33- 較多,不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油）,油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)脂肪C17H35,C15H31 較多 固態(tài)蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的自然高分子化合物蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸,人體必需的氨基酸有8 種,非必需的氨基酸有12 種蛋白質(zhì)的性質(zhì)第 14 頁,共 24 頁鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃硝酸顯黃色灼燒：

50、呈焦羽毛味誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新穎牛奶或豆?jié){主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì),人類養(yǎng)分物質(zhì),工業(yè)上有廣泛應(yīng)用,酶是特殊蛋白質(zhì)第四章 化學(xué)與可連續(xù)進展開發(fā)利用金屬資源電解法很活潑的金屬 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2 熱仍原法 比較活潑的金屬 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 鋁熱反應(yīng)熱分解法 不活潑的金屬 Hg-Au 2HgO = Hg + O2 海水資源的開發(fā)和利用海水淡化的方法 蒸餾法電滲析法 離子交換法制鹽提鉀 提溴用氯氣 提碘提取鈾和重水,開發(fā)海洋藥物,利用潮汐能,波浪能鎂鹽晶提取 Mg2+- Mg

51、OH2 -MgCl2 氯堿工業(yè) 2NaCl+2H2O = H2 +2 NaOH + Cl2 化學(xué)與資源綜合利用煤由有機物和無機物組成 主要含有碳元素干餾 煤隔絕空氣加強熱使它分解 煤焦油 焦炭液化 C（s）+H2O（g） CO （g）+H2（g）汽化 CO（g）+2H2 CH3OH 焦?fàn)t氣CO,H2,CH4,C2H4 水煤氣CO,H2 自然氣甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶體（CH4 nH2O）石油 烷烴,環(huán)烷烴和環(huán)烷烴所組成 主要含有碳和氫元素分餾 利用原油中各成分沸點不同,將復(fù)雜的混合物分別成較簡潔更有用的混合物的過程；裂化 在確定條件下,把分子量大,沸點高的烴斷裂為分子量小,沸點低的烴的過

52、程；環(huán)境問題 不合理開發(fā)和利用自然資源,工農(nóng)業(yè)和人類生活造成的環(huán)境污染三廢廢氣,廢水,廢渣酸雨：SO2,NOx,臭氧層空洞：氟氯烴 赤潮,水華：水富養(yǎng)分化N,P 綠色化學(xué)是指化學(xué)反應(yīng)和過程以“原子經(jīng)濟性”為基本原就 只有一種產(chǎn)物的反應(yīng)氧族元素 氧族元素是元素周期表上的 A 族元素（IUPAC 新規(guī)定：16 這一族包含氧（O）,硫（S）,硒（Se）,碲（Te）,釙（Po）五種元素,其中釙為金屬,碲為準(zhǔn)金屬,氧,硫,硒是典型 族）；的非金屬元素；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,除氧單質(zhì)為氣體外,其他元素的單質(zhì)均為固體；在和金屬元素化合時,氧,硫,硒,碲四種元素通常顯 達(dá)+6；-2 氧化態(tài)；但當(dāng)硫,硒,碲處于它們的酸

53、根中時,最高氧化態(tài)可一些過渡金屬常以硫化物礦的形式存在于地殼中,如FeS2,ZnS 等；氧,硫,硒的單質(zhì)可以直接與氫氣化合, 生成氫化物. 例如, 硫與氫氣反應(yīng)時, 生成硫化氫. 第 15 頁,共 24 頁 編輯本段 一. 原子結(jié)構(gòu)的異同點1. 原子結(jié)構(gòu)的相同點. 1 原子最外層有6 個電子. , 氧化性依次減弱. 2 反應(yīng)中易得到2 個電子. 3 表現(xiàn)氧化性. 2. 原子結(jié)構(gòu)的不同點. 1 核電荷數(shù)依次增大. 2 電子層數(shù)依次增大. 3 原子半徑依次增大, 得電子才能依次減弱 編輯本段 二. 單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1. 相像性1 能與大多數(shù)金屬反應(yīng) . 2 均能與氫化合生成氣態(tài)氫化物 . 3 均能在

54、氧氣中燃燒 . 4 氧化物對應(yīng)的水化物為酸 . 5 都具有非金屬性. 2. 遞變性 從氧- 碲氣態(tài)氫化1 物的穩(wěn)固性逐步減弱氣態(tài)氫 . 2 化物的仍原性逐步增強 . 3 氣態(tài)氫化物水溶液的酸性逐步增強 . 4 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐步減弱 . 5 非金屬性逐步減弱 . 氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）核電荷數(shù) 8 16 34 52 常溫色態(tài) 無色氣體 淡黃固體 灰色固體 銀白固體熔,沸點 依次上升常見化合價-2 ,-1/-2 ,+4,+6/-2 ,+4,+6/-2 ,+4,+6 與H2 反應(yīng) 爆炸加熱加熱H2R 穩(wěn)固性 1000 300 加熱易分解 極易分解最高價水化物H2SO4 H

55、2SeO4 H2TeO4 第 16 頁,共 24 頁（化學(xué)）新課標(biāo)人教必修2 高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié)集1,Li 與O2 反應(yīng)（點 燃）第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律P6 Na 與O2 反應(yīng)（點 燃）P6 ,P6 Na 與H2O 反 應(yīng)：P6K 與H2O 反 應(yīng)：2,鹵素單質(zhì)F2 ,Cl 2 ,Br 2 ,I 2 與氫氣反應(yīng),P8 3,鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：（1）氯水與飽和溴化鈉,氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)： P9 第 17 頁,共 24 頁（2）溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：N2 P9 4,Mg 與H2O 反 應(yīng)：P14 5,Na 與Cl 2 ,反應(yīng)（點燃）：P19 6,用電子式表示氯化鈉的形成過程：P20 用電

56、子式表示氯分子的形成過程：P20 用電子式表示氯化氫的形成過程：P20 用電子式表示以下分子：H2 H2O CO2 CH4 P21 其次章化學(xué)反應(yīng)與能量1,BaOH 2 8H2O 與NH4Cl的反應(yīng) P30 2,原電池原理典型的原電池（Zn-Cu 原電池）負(fù)極（鋅）：（氧化反應(yīng)）正極（銅）：電子流淌方向：由鋅經(jīng)過（仍原反應(yīng)）外電路流向銅；總反應(yīng)離子方程式：3,H2O2 在催化劑作用下受熱分解：P36 P45 P42 4,Na2SO4與CaCl2反應(yīng)：5,高爐煉鐵：P45 第三章 有機化合物1,甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與O2 的反 P53 應(yīng)）：Cl2 在光照條件下的反應(yīng),生成四種不同

57、的取代物）：P54 （2）取代反應(yīng)（與2,乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與O2 的反 應(yīng)）：（2）加成反應(yīng)（與Br2 的反應(yīng)）: :P60 P60 P60 3 乙烯仍可以和氫氣,氯化氫,水等發(fā)生加成反應(yīng)第 18 頁,共 24 頁（4）聚合反應(yīng)：P60 乙烯制聚乙烯 氯乙烯制聚氯乙烯 3,苯的主要化學(xué)性質(zhì) : P62 （1）氧化反應(yīng)（與 O2 的反（2）取代反應(yīng) 應(yīng)）：與Br2 的反應(yīng)：苯與硝酸（用 HON2O表示）發(fā)生取代反應(yīng),生成無色,不溶于水,有苦杏仁氣味,密度大于水的油狀液體硝 苯；反應(yīng)方程式：基（3）加成反應(yīng) 用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)：4,乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬

58、鈉的反應(yīng)：P67 P67 （2）乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒P68 乙醇的催化氧化反應(yīng)乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)CH3CH2OH 酸性KMnO 4 或酸性重鉻酸鉀溶CH3COOH 液5,乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊試液變紅 乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w 利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢（主要成分是 CaCO 3）：P68 乙酸仍可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w：P68 上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強；（2）乙酸的酯化反應(yīng)反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：P69 乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色,有香味,密度比水的小,不溶于水的油狀液體；6,蔗糖水解反應(yīng)：P73 P73 淀粉（纖維素）水解反應(yīng)：P73 油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)第 19 頁,共 24 頁a 油脂在酸性條件下的水解油脂+H2O