離子晶體課件-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

1、第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體第2課時 離子晶體【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 1.掌握離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。2.能根據(jù)離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解釋其物理性質(zhì)?！締栴}導(dǎo)學(xué)】8 閱讀課本87-89頁的內(nèi)容， 思考回答下列問題： 1.什么是離子晶體？ 2.如何判斷離子晶體？ 3.離子晶體中只有離子微粒構(gòu)成的嗎？螢石重晶石燒堿CaF2BaSO4NaOH以上這些晶體屬于哪種類型的晶體？為什么？一、離子晶體強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物和過氧化物、大多數(shù)鹽1、定義：3、常見的離子晶體4、離子晶體的性質(zhì)構(gòu)成粒子離子晶體陰陽離子粒子間的作用力離子鍵2、共價晶體中的粒子及粒子間的相互作用【點(diǎn)撥精講】23 無分子式，化學(xué)式表

2、示離子最簡整數(shù)比 還可能有共價鍵、氫鍵熔沸點(diǎn)較高，硬度較大而且脆，難揮發(fā)難壓縮。一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電由陰離子和陽離子相互作用而形成的晶體，叫做離子晶體陰陽離子間通過靜電作用所形成的強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。成鍵粒子鍵的本質(zhì)靜電引力和斥力離子鍵沒有方向性和飽和性。 一般說來，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大二、離子鍵NaCl晶胞（2）配位數(shù)一種離子周圍最鄰近的帶相反電荷的離子數(shù)目 每個Na周圍與之等距且距離最近的Cl有_個。6它們所圍成的空間幾何構(gòu)是 。正八面體三、常見離子晶體的結(jié)構(gòu)（1）每個晶胞

3、含鈉離子、氯離子的個數(shù)：NaCl晶胞（3）每個Na周圍與之等距且距離最近的Cl有_個，Na有_個。每個Cl周圍與之等距且距離最近的Na有_個，Cl有_個。ClNa612612三、常見離子晶體的結(jié)構(gòu)CsCl晶胞三、常見離子晶體的結(jié)構(gòu)（2）陽離子配位數(shù) ，它們所圍成的空間幾何構(gòu)型是 。1（1）每個晶胞中，Cl有 個， Cs +有 個 陰離子配位數(shù) 。 8 8 1正六面體CsCl晶胞（3）每個Cs周圍與之等距且距離最近的Cl有_個，Cs有_個。每個Cl周圍與之等距且距離最近的Cs有_個，Cl有_個。8686三、常見離子晶體的結(jié)構(gòu)四、影響離子晶體配位數(shù)的因素 幾何因素：晶體中正負(fù)離子的半徑比 電荷因素

4、：正負(fù)離子的電荷比 鍵性因素：離子鍵的純粹程度 離子晶體共價晶體分子晶體金屬晶體存在微粒微粒間作用離子鍵共價鍵分子間作用力金屬鍵主要性質(zhì)質(zhì)地硬，熔沸點(diǎn)很高;不溶于大多數(shù)溶劑;導(dǎo)電性差，硬度小，溶沸點(diǎn)低;水溶液能夠?qū)щ姡饘俟鉂桑请姾蜔岬牧紝?dǎo)體，熔沸點(diǎn)高或低實(shí)例食鹽晶體金剛石NH3、HCl鎂、鋁【課堂小結(jié)】1 陰陽離子原子分子金屬離子、自由電子硬而脆，熔沸點(diǎn)較高，難揮發(fā)難壓縮。一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電【當(dāng)堂檢測】12 1下列敘述正確的是()A離子化合物受熱熔化破壞化學(xué)鍵，吸收熱量，屬于化學(xué)變化B非金屬原子間不可能形成離子鍵C金屬元素與非金屬元素化合時，一定形成離子鍵D某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵DC4下列說法正確的是（ ）AMgF2晶體中存在共價鍵和離子鍵B.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子C.離子晶體中一定存在離子鍵D.離子晶體的結(jié)構(gòu)中不可能存在電中性的分子CC陰離子配位數(shù) （2）陽離子配位數(shù) 4 8 5.螢石（CaF2）晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長為acm,（