《鋁和鋁合金》同步練習(xí)

1、 4/4第一單元 從鋁土礦到鋁合金訓(xùn)練2鋁及其合金基礎(chǔ)過關(guān)一、鋁的化學(xué)性質(zhì)1國際鋁業(yè)協(xié)會(IAI)公布的數(shù)據(jù)顯示，3月全球鋁總產(chǎn)量增加215 000噸，至216.4萬噸。下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是()A鋁是地殼中含量最多的元素B在常溫下，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)C鋁是一種比較活潑的金屬D在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑2將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為()A1/3 molB1 molC2 molD2/3 mol二、鋁的重要應(yīng)用3鋁用來焊接鋼軌是利用()A鋁與氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的保護層B鋁是熱的良導(dǎo)體C鋁是強還原劑，鋁熱反應(yīng)

2、放熱D鋁合金強度大4通常把鋁粉與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是()ANa2OBFe3O4CMnO2DV2O5三、金屬與酸反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用5某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是()AMgBAlCZnDAg6將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 molL1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 ()A123B632C311D111能力提升7等量的Al分別加入0.3 L 1 molL1的鹽酸和NaOH溶液中，生成氫氣的體積比為12，則加入Al的質(zhì)量為()A2.7 gB5.4 gC8.1 gD10 g8.已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C

3、含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X_，A_，B_，C_。(2)寫出以下反應(yīng)的離子方程式：_；_。拓展探究9鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列實驗方案進行探究，填寫下列空白。實驗方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況下(約20 ，1.01105問題討論(1)同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗： 你認為最簡易的裝置其連接順序是A接()()接()()接()()。(填接口字母，可不填滿)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒

4、后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_。(2)仔細分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。(堿式滴定管上的刻度數(shù)值上小下大)裝置中導(dǎo)管a的作用是_ _。實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_mL。參考答案1A2.D3.C4.A5.D6.C7.B8(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3(2)2Al2OH2H2O=2AlOeq oal(,2)3H2Al2O32OH=2AlOeq oal(,2)H2O9 (1)EDG鋁、鎂與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大(