12-10實際氣體耳斯方程_第1頁
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文檔簡介

1、理想氣體實際氣體壓強不太高溫度不太低忽略分子的體積與分子間的引力。理想氣體在非常溫或非常壓的情況下，氣體就不能看成理想氣體。CO2的實驗等溫線理想氣體pVP(101325Pa)V/(m3.kg-1)2.1710-372.30BAC D液液汽共存汽氣45一 真實氣體的等溫線1mol 理想氣體的狀態(tài)方程可寫成理想氣體，分子無大小，故 Vm 也是容器的體積。 分子有大小時，則每個分子活動的自由空間為：Vm - b1 對體積的修正12-10 實際氣體的范德瓦耳斯方程二 范德瓦耳斯方程狀態(tài)方程改寫為：b:反映分子占有體積的修正量2 對壓強的修改 對于實際氣體，分子間的引力不可忽略，因此氣體分子在對器壁的

2、碰撞時，由于受到內(nèi)部氣體分子的吸引而減弱對器壁的碰撞，壓強將小于同種條件的理想氣體的壓強，引入壓強修正。范德瓦耳斯方程12-10 實際氣體的范德瓦耳斯方程ffR 因此，f 器壁邊緣的分子受到一個垂直于器壁并指向氣體內(nèi)部的合力。ffR 氣體分子相當于一個指向內(nèi)部的壓強pi.范德瓦耳斯方程12-10 實際氣體的范德瓦耳斯方程3 范德瓦耳斯方程修正后1mol 理想氣體的狀態(tài)方程可寫成：令其中 a 為反映分子間引力的一個常量。對質(zhì)量為 m 任何實際氣體：范德瓦耳斯方程12-10 實際氣體的范德瓦耳斯方程實際氣體在很大范圍內(nèi)近似遵守范德瓦爾斯方程。1mol N2在等溫壓縮過程中的實驗值和理論值的比較理論上把完全遵守此方程的氣體稱為范德瓦爾斯氣體。實驗值理論值P(atm) V P V (atm.l) (P+a/V2)(V-b) (atm.l)122.4122.4122.411000.222422.2422.405000.0623531.1822.677000.0532537.2722.6590

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