《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》綜合測試 市賽獲獎

1、PAGE10第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、選擇題1、反應(yīng)4As3Bg2CgDg，經(jīng)2min，B的濃度減少L，對此反應(yīng)速率的表示不正確的是（）A在2min內(nèi)的反應(yīng)速率用B表示為LminB在2min內(nèi)用C表示反應(yīng)速率是LminCvB=3vDDvA=Lmin2、已知反應(yīng)mXgnYgqZg的Hq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（）A在溫度不變的情況下通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低3、下列現(xiàn)象不是由平衡移動引起的是（）A氯水光照顏色變淺B使用排飽和食鹽水的方法收

2、集氯氣CH2、I2、HI平衡混合氣加壓顏色變深D把有缺陷的膽礬晶體，投入飽和的硫酸銅溶液，一段時間后，晶體變?yōu)橐?guī)則結(jié)構(gòu)。4、一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：AgyBgCg,達到平衡后測得A氣體的濃度為L，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積縮小到原體積1/2時，再達到平衡后，測得A濃度為L，則下列敘述正確的是（）A平衡向逆反應(yīng)方向移動ByD若X、Y不均為氣態(tài)，到平衡后若在中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分數(shù)變小二、非選擇題13、催化劑在化工生產(chǎn)中應(yīng)用十分普遍，新的催化劑的問世，意味著化工生產(chǎn)工藝的一次革新和進步。解決汽車尾氣污染，效果最好的辦法是在汽車發(fā)動機和排氣管之間裝一個凈化裝置，其

3、原理與抽煙用的過濾嘴非常相似，其外形是一個橢圓形的筒，筒內(nèi)有許多規(guī)則的蜂窩狀細孔，在蜂窩狀的孔壁上，涂有用特殊工藝制備的催化劑，當(dāng)汽車尾氣經(jīng)過這些小孔時，尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，變成兩種無害的物質(zhì)，然后就可以排到大氣中。試完成下列問題：1寫出催化劑作用下一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2請你判斷該反應(yīng)在無催化劑的作用下能否反應(yīng)_。填“能”或“否”3催化劑對該反應(yīng)的作用是_。4列舉幾例汽車尾氣的危害_。14、（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下：時間（min）12345氫氣

4、體積（mL）30120280350370反應(yīng)速率最大的（即01、12、23、34、45min）時間段為原因是反應(yīng)速率最小的時間段為，原因是15、已知反應(yīng)AgBgCgDg在830條件下,達到平衡時生成物和反應(yīng)物的關(guān)系式QUOTE為一個常數(shù),數(shù)值為1。1830時,向一個5L密閉容器中充入的A和的B。如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率vA=L-1s-1,則6s時cA=_molL-1,C的物質(zhì)的量為mol。若反應(yīng)經(jīng)過一段時間后,達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為。2判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為填正確選項前的字母。a壓強不隨時間改變b氣體的密度不隨時間改變A不隨時間改變的物質(zhì)的量相等16、可逆反應(yīng)2Cl2g2H2O

5、g4HClgO2gH0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：（1）降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率；v正；（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量。（3）保持容器壓強不變，加入He，則O2的體積分數(shù)；（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度，相對分子質(zhì)量。參考答案1【答案】D2【答案】B3【答案】C4【答案】C5【答案】A6【答案】A7【答案】A8【答案】D9【答案】C10【答案】C11【答案】A12【答案】D13【答案】12CO2NOeqo=,suin；因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高；45min，此

6、時H濃度小【解析】01、l2、23、34、45min各時間段生成氫氣的體積分別為30、90、160、70、20，可以看出反應(yīng)速率最大的是23min，鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，溫度越來越高，反應(yīng)速率加快，故答案為：23min；因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高；4min5min收集的氫氣最少是因為隨反應(yīng)進行c（H）下降，反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越小，故答案為：45min，此時H濃度小15【答案】180%2c【解析】1cA、起=L-1,由vA可得cA=L-1,cA、末=cA、起-cA=L-1;由化學(xué)方程式知:cC=cC=cA=L-1,則nC=L-15L=。設(shè)達到平衡時A變化的濃度為cmolL-1AgBgCgDg起始濃度molL-100變化濃度molL-1cccc平衡濃度molL-1cc由題意知QU